物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 測試題

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、單項(xiàng)選擇題〔每題3分，共48分〕1、“玉兔〞號月球車用作為熱源材料，以下關(guān)于的說法正確的選項(xiàng)是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子2、以下單質(zhì)中，與水反響最劇烈的是A．K

B．Cs

C．Na

D．Li

3、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的有 A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al4、mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反響，放出LH2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族5、硼有兩種天然同位素B和B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為，那么對硼元素中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的判斷正確的選項(xiàng)是A．略小于20% B．20% C．略大于20% D．80%6、無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，以下說法正確的選項(xiàng)是A．第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多B．每一列都有非金屬元素C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子7、以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7B．同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，其原子的非金屬性越強(qiáng)C．=1\*ROMANIA族與=7\*ROMANVIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)8、以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．除短周期外，其他周期均有18種元素B．副族元素中沒有非金屬元素C．周期表中的第三列是ⅢA族D．在過渡元素區(qū)能找到大量單質(zhì)半導(dǎo)體材料9、1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．質(zhì)子數(shù)c>d B．離子的復(fù)原性Y2->Z-C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D．原子半徑X<W10、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X、Y、Z。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反響11、某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么下述論斷正確的選項(xiàng)是A．該元素的相對原子質(zhì)量為〔m+n)B．這種元素的原子序數(shù)為nC．Wg此原子的物質(zhì)的量約為W/(m+n)molD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量12、以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧13、關(guān)于鹵素〔F、Cl、Br、I〕的性質(zhì)的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大B．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)C．除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)D．F2能從NaCl溶液中置換出Cl214、以下變化克服的作用力完全相同的是A．碘和干冰的升華B．分別將NaHSO4熔化、溶解于水C．HCl和MgCl2的溶解D．常壓下分別將NaHCO3高溫加熱、溶解于水15、如右圖是元素周期表中短周期的一局部，假設(shè)A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑的大小順序是C>B>A>DB．B、D之間只能形成一種化合物C．只有A的單質(zhì)存在同素異形體D．A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反響二、填空題〔共52分〕17、〔每空2分，共10分〕〔1〕有以下七種物質(zhì)：C.氯化銨E.燒堿F.冰。其中，只含有極性鍵的是〔填序號，下同〕，含非極性鍵的是，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是；〔2〕有以下四組物質(zhì)：①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2其中，互為同位素的是〔填序號，下同〕，互為同素異形體的是18、〔每空2分，共14分〕下表是元素周期表的一局部族周期①LiC④⑤⑥⑦⑧⑨⑩K=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀〔1〕表中元素______的非金屬性最強(qiáng)〔填寫元素符號，下同〕；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是〔2〕表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是________鍵〔填寫“離子鍵〞、“極性共價(jià)鍵〞或“非極性共價(jià)鍵〞〕〔3〕表中元素⑥⑩=13\*GB2⒀氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋?填寫化學(xué)式，下同)；〔4〕表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是_______________〔5〕用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程_______________________________19、〔每空2分，共8分〕短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，D的原子半徑在同周期元素中最小?！?〕A的元素符號〔2〕A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是〔3〕A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化復(fù)原反響。每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〔4〕CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反響的化學(xué)方程式是20、〔每空2分，共10分〕某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反響產(chǎn)生氯氣?！?〕如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反響開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)〞或“弱〞或“無法判斷〞)。〔2〕利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。那么A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝入淀粉KI溶液，那么C中現(xiàn)象是〔3〕現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N>C>Si。C中裝試劑____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為該裝置存在缺乏之處，改良措施為：21、〔每空2分，共10分〕現(xiàn)有局部元素的性質(zhì)與原子〔或分子〕結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子〔或分子〕結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小〔1〕寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖〔2〕元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是〔用元素符號表示〕，以下表述中能證明這一事實(shí)的是〔填序號〕。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反響比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)〔3〕X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反響的離子方程式為〔4〕元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反響的化學(xué)方程式第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律〔答題卡〕班級學(xué)號姓名題號12345678答案題號910111213141516答案17、〔每空2分，共10分〕〔1〕，，；〔2〕，18、〔每空2分，共14分〕〔1〕；，〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕19、〔每空2分，共8分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕20、〔每空2分，共10分〕〔1〕________〔2〕_______〔3〕____________，____________改良措施為：21、〔每空2分，共10分〕〔1〕〔2〕，〔3〔4〕第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律〔答案〕班級學(xué)號姓名題號12345678答案DBBABACB題號910111213141516答案BCCDDADC17、〔每空2分，共10分〕〔1〕AF；DG；CEG；〔2〕②；③；18、〔每空2分，共14分〕〔1〕F；Br，35；〔2〕非極性共價(jià)鍵〔3〕HF>HCl>HBr〔4〕第三周期ⅣA族〔5〕＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－19、〔每空2分，共8分〕〔1〕O；〔2〕r(S2－)＞r(O2－)＞r