實驗活動四 金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)1．[2022·南京]通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是()A．鐵B．銀C．銅D．鋁2．以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強；②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放；③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在；④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強。A．①②③B．①②C．③④D．①②③④3．[2022·銅仁]金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。(1)人體中含量最高的金屬元素是____。(2)因性能優(yōu)良，被認為是21世紀重要的金屬材料的是______。(3)鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因為鋁與空氣中氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化膜，請寫出該氧化膜的化學式：________。(4)FeCl2溶液中混有少量雜質(zhì)CuCl2，簡要表達除雜的操作步驟：__________________________________________，除雜的化學方程式為________________________。4．[2022·陜西]學習金屬的化學性質(zhì)時，小亮同學將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了ag。請答復：(1)寫出上述反響的化學方程式：__________________________。(2)取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量減小了____g。(3)小健同學將一定量的鐵粉參加取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向濾渣中參加稀硫酸，有氣泡生成。那么可推斷，濾液中的溶質(zhì)是_________。5．[2022·重慶B]某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反響，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，那么金屬活動性Sc_____(填“>〞或“<〞)Zn。(1)根據(jù)上述結(jié)論，以下說法不正確的選項是_____(填字母序號)。A．將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出B．僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C．僅用Fe、Sc、稀H2SO4能驗證鈧和鐵的活動性強弱(2)Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反響，生成＋3價化合物。寫出該反響的化學方程式：_________________________。6．科學探究可以培養(yǎng)學生良好的科學思維，某興趣小組進行了金屬燃燒實驗：實驗123步驟將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱將另一片相同的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃將一段鎂條在空氣中用酒精燈加熱現(xiàn)象鋁箔不燃燒，熔化后也不滴下，外面立即形成一層薄膜鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光試答復以下問題：(1)進行實驗1、2的目的是為研究鋁和氧氣反響的劇烈程度是否與氧氣的______有關(guān)。(2)某同學分析實驗1、3后就得出了如下結(jié)論：不同金屬的活動性是不同的。其他同學認為這個結(jié)論不可靠，你認為他們的理由是__________________________________。(3)在實驗1中，有同學用細針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來，實驗后，同學們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點明顯高于酒精燈火焰的溫度。由此推斷，刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和______反響又會形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會流出來。7．整理實驗器材時，小柯將還在反響的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒外表產(chǎn)生氣泡的速率大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反響速率？查閱資料：①將相互接觸、兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強的金屬與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率會大大加快；②硫酸銅對鋅和稀硫酸的反響沒有催化作用。小柯根據(jù)下表進行實驗，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液的體積/mL20？2020產(chǎn)生氣泡的快慢快明顯加快慢明顯加快(1)第一組實驗中，“？〞處的數(shù)據(jù)應(yīng)為____。(2)為了定量比擬產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間〞或測量____________________，然后進行比擬。(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反響速度加快的原因：_____________________________________。8．(實驗創(chuàng)新)[2022·南京]興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。【實驗回憶】(1)鋁與稀鹽酸反響。①用如圖1所示裝置制取氫氣。圖1鋁與稀鹽酸反響的化學方程式為__________________________。②用B裝置收集氫氣的原因是____________________________。(2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________________?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反響生成氫氣？【查閱資料】物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反響能反響能反響不反響【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反響的化學方程式為___________________。(2)除去鋁外表氧化鋁薄膜的方法：_________________(舉一例)。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成的鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁外表致密的氧化膜且防止其重新生成?！緦嶒炋骄俊?1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后參加蒸餾水中(如圖2)，其外表生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反響的化學方程式為__________________。圖2(2)在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______(填“下沉〞或“上升〞)，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。【實驗結(jié)論】鋁能與水反響生成氫氣。寫出鋁與水反響生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式：________________________________。【實驗反思】(1)圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反響的過程中，假設(shè)關(guān)閉導管上的活塞K，反響停止，其原理是_____________________________________。當再次翻開活塞K，反響繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能變成氧化鋁，其原因是_______________________。(2)汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過量的氯化汞廢液。參考答案1．C2．A3．(1)Ca(2)鈦和鈦合金(3)Al2O3(4)向混合溶液中參加過量的鐵粉，充分反響后過濾Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu4．(1)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(2)a(3)Fe(NO3)25．＞(1)B(2)2Sc＋6HCl=2ScCl3＋3H2↑6．(1)濃度(2)只用鎂、鋁做實驗，選擇的金屬樣品種類太少(3)氧氣【解析】(1)實驗1、2不同之處是氧氣的濃度不同，所以進行1、2實驗的目的是為研究鋁和氧氣反響的劇烈程度是否與氧氣的濃度有關(guān)。(2)只用鎂、鋁做實驗，選擇的金屬樣品種類太少，不能得出不同金屬的活動性是不同的結(jié)論。(3)液態(tài)鋁會迅速和氧氣反響又會形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液態(tài)鋁不會流出來。7．(1)20(2)相同時間收集的氫氣體積(3)硫酸銅與鋅發(fā)生置換反響，產(chǎn)生的銅附著在鋅粒外表，加快了鋅與稀硫酸的反響速率【解析】在進行比照實驗時，相同條件可以多個，但不同條件只有一個，該比照實驗中的不同條件是鋅片和綁有銅片的鋅片，其他條件應(yīng)相同，所以稀硫酸的量應(yīng)是相同的。8．(1)①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②氫氣難溶于水，不與水反響(2)屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫