高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)周測(cè)試題

答案第=page77頁(yè)，總=sectionpages77頁(yè)答案第=page88頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)高三化學(xué)晚測(cè)一、單選題（共13題，每題3分，共39分）1．．古代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高 B．于謙《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng)C．曹植《七步詩(shī)》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是（）A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高 B．HCl水溶液為強(qiáng)酸，則HF水溶液也為強(qiáng)酸 C．Al既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則鉈也既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) D．同族元素有Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2，Pb（OH）4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn（OH）43．硝酸是化學(xué)工業(yè)重要的產(chǎn)品和原料，工業(yè)制法：氨催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=?904kJ·mol?1。下列關(guān)于氨催化氧化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．選用高效催化劑，可降低該反應(yīng)的ΔHB．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)中每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為5×6.02×1023D．4molNH3(g)和5molO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比4molNO(g)和6molH2O(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和小904kJ·mol?1已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol5．科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變B．決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)①C．B物質(zhì)比反應(yīng)物和生成物都穩(wěn)定D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=(Ed-Ea)kJ·mol?1室溫下，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；將1molCuSO4·5H2O加熱到45℃時(shí)，失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH3；繼續(xù)加熱113℃時(shí)，再失去兩分子水、熱效應(yīng)為ΔH4；最后加熱到258℃以上，能脫去最后一分子水、熱效應(yīng)為ΔH5。下列判斷一定正確的是()A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH57．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)放出的熱量小于297.0kJB．在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定C．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=+395.7kJ·mol-1D．一定條件下1molSO2(g)和molO2(g)反應(yīng)生成1molSO3(l)放出熱量大于98.7kJ8．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的是()A．Zn為負(fù)極，為正極 B．工作時(shí)電子由經(jīng)由外電路流向ZnC．工作時(shí)OH-移向正極 D．電池放電過(guò)程中，溶液的酸堿性一定不變9．把垃圾滲透液變廢為寶，并利用微生物在堿性環(huán)境中實(shí)現(xiàn)對(duì)外供電，其裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．在鹽橋中K+和Cl-移動(dòng)速率差異很大B．圖2微生物硝化過(guò)程中N元素發(fā)生了還原反應(yīng)C．負(fù)載中電子由Y流向XD．X電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O10．任意自發(fā)的反應(yīng)在一定條件下均能設(shè)計(jì)成為原電池，例如配位反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2++4H2O可以設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的裝置圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極B．電池工作時(shí)，氯化鉀鹽橋中的氯離子向左池移動(dòng)C．Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．電池工作時(shí)，右池中c(Cu2+)增大11.1mol常見(jiàn)金屬M(fèi)和鹵素反應(yīng)的焓變△H（單位：kJ?mol﹣1）示意圖如圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是（）MBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0 B．化合物的熱穩(wěn)定性順序：MI2＞MBr2＞MCl2＞MF2C．MBr2（s）+F2（g）═MF2（s）+Br2（l），△H＝﹣600kJ?mol﹣1 D．由MCl2（s）制得M的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12．Ru（釘）與Fe在元素周期表中位于同一列．如圖是用釘基催化劑催化合成甲酸的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的催化劑是物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．H2O為參與該反應(yīng)過(guò)程的循環(huán)物質(zhì) C．Ru元素在該反應(yīng)呈現(xiàn)的化合價(jià)為+2、+3D.如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可以說(shuō)明CO2和H2的總能量比HCOOH高13.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWA．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù) ）B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 D．若四種元素只有一種為金屬，則Z只能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)二、填空題（共61分）14.甲醇又稱“木醇”，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H＝Q1kJ?mol﹣1又查資料得知：①CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＝Q2kJ?mol﹣1②H2O（g）＝H2O（l）△H＝Q3kJ?mol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為．（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32﹣被氧化為SO42﹣．若過(guò)量的氯氣為1×10﹣3mol，則理論上生成的SO42﹣為mol．（4）寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式．15.能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是。①濃H2SO4稀釋②酸堿中和反應(yīng)③H2在Cl2中燃燒④固體NaOH溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原CO2（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（3）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3則△H3與△H1、△H2與之間的關(guān)系為ΔH3＝。（4）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝akJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值。化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ/mol436391945Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如所示。（1）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？______(填“能”或“否”)，其原因是_____。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：___________。（3）取等物質(zhì)的量濃度的50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度16.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，再用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為﹣59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____、____、____（不考慮Cl2的揮發(fā)）。（5）測(cè)定KClO3樣品中ClO3﹣的含量，稱取樣品ag，準(zhǔn)確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30.00mL1.00mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過(guò)量）。再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.200mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗5.00mL．樣品中ClO3﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（已知Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3﹣可被Fe2+還原為Cl﹣）參考答案一，選擇題1．解：A.冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過(guò)程，因此冰的能量更低，故A錯(cuò)誤；B.石灰石的煅燒是分解反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，絕大多數(shù)的分解反應(yīng)吸熱，故此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)為燃燒，故燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故C錯(cuò)誤；D.以碳、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。2．解：A.SiH4、CH4、PH3三種物質(zhì)分子間不能形成氫鍵而NH3能形成分子間氫鍵，所以PH3的熔沸點(diǎn)比NH3低，故A錯(cuò)誤；B.HCl在水中完全電離、HF在水中部分電離，所以HF水溶液為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鉈金屬性比Al強(qiáng)，Al能和酸堿反應(yīng)，但鉈只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，則Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2，金屬性Pb＞Sn，則Pb（OH）4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn（OH）4，故D正確；故選：D。3．DA．反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)是指生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，體系能量達(dá)到活化能才能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明標(biāo)況下，不能用氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量，即4molNH3(g)和5molO2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和減去4molNO(g)和6molH2O(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和，D正確；4．B5．DA．催化劑只能改變反應(yīng)歷程，不能改變焓變，A正確；B．活化能大速率慢，是決速步驟，①的活化能大于0，決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是①，B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，由于B物質(zhì)的能量最低，B物質(zhì)比反應(yīng)物和生成物都穩(wěn)定，C正確；D．該過(guò)程表示1molCO分子還原NO的能量變化，熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的能量變化應(yīng)該是2molCO分子被還原的能量，D錯(cuò)誤；6．A根據(jù)題干信息可知：①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞07．DA．物質(zhì)的量相同的S（g）的能量大于S（s）的能量，則1molS（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g）放出的熱量大于297.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molSO2(g)和molO2(g)的總能量大于1molSO3(g)，無(wú)法判斷1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，則在相同條件下，無(wú)法判斷SO2(g)和SO3(g)的穩(wěn)定性，故B正確；C．將分析中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②可得S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=—395.7kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，則一定條件下1molSO2(g)和molO2(g)反應(yīng)生成1molSO3(l)放出熱量大于98.7kJ，故D正確；AA．由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)可知，正極MnO2得電子被還原，負(fù)極是金屬鋅失電子被氧化，故A正確；B．工作時(shí)外電路電子由負(fù)極流向正極，即電子由Zn經(jīng)由外電路流向MnO2，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極鋅電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)為KOH，由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)可知，電池放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；DA．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，可知鹽橋中K+向負(fù)電荷較多的Y極移動(dòng)，Cl-向正電荷較多的X極移動(dòng)，在鹽橋中K+和Cl-移動(dòng)速率相當(dāng)，故A錯(cuò)誤；B．圖2微生物硝化過(guò)程中N元素由NH變?yōu)镹O,化合價(jià)升高發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)載中電子由負(fù)極流向正極，故由X流向Y，故C錯(cuò)誤；D．堿性環(huán)境中氨氣變?yōu)榈獨(dú)?，故X電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；10．DA．由分析可知，電池工作時(shí)，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，故A正確；B．電池工作時(shí)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，氯化鉀鹽橋中的氯離子向左池移動(dòng)，故B正確；C．由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C正確；D．電池工作時(shí)，右池中c(Cu2+)得電子生成銅單質(zhì)，離子濃度降低，故D錯(cuò)誤；11.解：A．根據(jù)M（s）+Cl2（g）＝MCl2（s）△H＝﹣641.3kJ/mol，M（s）+Br2（l）＝MBr2（s）△H＝﹣524kJ/mol，將第一個(gè)方程式與第二方程式相減得MBr2（s）+Cl2（g）＝MCl2（s）+Br2（l）△H＝﹣117.3kJ?mol﹣1，故A正確；B．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸I2＜MBr2＜MCl2＜MF2，故B錯(cuò)誤；C．M（s）+F2（l）＝MF2（s）△H＝﹣1124kJ/mol，M（s）+Br2（l）＝MBr2（s）△H＝﹣524kJ/mol，將第一個(gè)方程式與第二方程式相減得MBr2（s）+F2（g）＝MF2（s）+Br2（l）△H＝﹣600kJ?mol﹣1，故C正確；D．生成MCl2為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；12.解：A．由圖可知，物質(zhì)Ⅰ在合成甲酸的過(guò)程中物質(zhì)的量沒(méi)有改變，只是改變了反應(yīng)機(jī)理，則物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅱ?yàn)橹虚g產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，參與該反應(yīng)過(guò)程的循環(huán)物質(zhì)只有H2O，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷Ru元素在該反應(yīng)呈現(xiàn)的化合價(jià)為+2，故C錯(cuò)誤；D．如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2（g）和H2（g）的總能量比HCOOH（l）能量高，故D錯(cuò)誤；13.C已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故C正確；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、填空題14.（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H＝Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＝Q2kJ?mol﹣1③H2O（g）＝H2O（l）△H＝Q3kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×3+③×2得到：表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1；故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1；（2）電解后的堿性溶液是氫氧化鈉溶液，生成物是氮?dú)狻⒙然c、水．反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O，故答案為：3Cl2+2NH4++8OH﹣＝N2↑+6Cl﹣+8H2O；（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32﹣被氧化為SO42﹣反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+5H2O+S2O32﹣═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；若過(guò)量的氯氣為10﹣3mol/L，則依據(jù)離子方程式的定量關(guān)系計(jì)算得到生成硫酸根離子物質(zhì)的量＝5×10﹣4mol/L，故答案為：5×10﹣4；（4）在燃料電池的中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，甲醇失電子的過(guò)程為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O；15．Ⅰ.（1）；②③；（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣2akJ?mol﹣1；（3）反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3則反應(yīng)Ⅲ＝反應(yīng)Ⅱ×2﹣反應(yīng)Ⅰ，由蓋斯定律可知△H3與△H1、△H2的關(guān)系為ΔH3＝2△H2﹣△H1，故答案為：2△H2﹣△H1；（4）﹣93。Ⅱ.①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值==4.0°C；②acd。16.（1）用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2，首先根據(jù)氧化劑+還原劑＝＞氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒書(shū)寫(xiě)出來(lái)，即（2KClO3+H2C2O4＝＞2ClO2+2CO2），依據(jù)原子守恒法可以找出產(chǎn)物中可能還有H2O+K2O兩種物質(zhì)，但由于題中說(shuō)明生成一種正鹽，故2molCO2中取出1molCO2和K2O組合，即可得到K2CO3正鹽。故反應(yīng)方程式可調(diào)整為：2KClO3+H2C2O4＝K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O。故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2