云南民族大學(xué)物理化學(xué)復(fù)習(xí)資料

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)物理化學(xué)復(fù)習(xí)1.A、B兩物質(zhì)構(gòu)成的二元凝聚體系，相圖如下：①分別指出圖中1、2、3、4區(qū)及M、H點(diǎn)的相態(tài)及自由度數(shù)：②指出a、b、c點(diǎn)液態(tài)混合物冷卻過(guò)程中的相變化。解：（1）1區(qū)：相態(tài);熔化物L(fēng)A+B混化物自由度數(shù)：2-1+1=22區(qū)：相態(tài);固相B+熔化物L(fēng)A+B自由度數(shù);2-2+1=13區(qū)：相態(tài)：固相C+熔化物L(fēng)A+B自由度數(shù)：2-2+1=14區(qū):相態(tài)：固C+固B自由度數(shù)：2-2+1=1M點(diǎn)：相態(tài);固相A自由度數(shù)：1-1+1=1H點(diǎn)：相態(tài)：固相B+熔化物L(fēng)B自由度數(shù)：1-2+1=1（2）液態(tài)混合物冷卻過(guò)程中的相變化：a點(diǎn)：熔化物L(fēng)A+B→熔化物L(fēng)A+b+固相A→固A+固C+LA+B→固A+固Cb點(diǎn)：熔化物L(fēng)C→固C+液LC→固Cc點(diǎn)：熔化物L(fēng)a+B→熔化物L(fēng)A+B+固B→固B+固C+熔化物L(fēng)A+B→固B+固C2、下面為A－B二組分凝聚系統(tǒng)平衡相圖。請(qǐng)根據(jù)所給相圖，列表填寫(xiě)各區(qū)的相數(shù)，相的聚集態(tài)及條件自由度數(shù)。區(qū)號(hào)相數(shù)ф相的聚集態(tài)條件自由度數(shù)f*11液相222固相A+熔化物L(fēng)A+B132固相C+熔化物L(fēng)A+B142固相C+熔化物L(fēng)A+B152固相B+熔化物L(fēng)A+B162固相A+固相C172固相B+固相C1區(qū)：氣相去自由度f(wàn)=2-1+1=2區(qū)：氣液平衡區(qū)自由度f(wàn)=2-2+1=1區(qū)：氣液平衡區(qū)自由度f(wàn)=2-2+1=1區(qū)：液相區(qū)自由度f(wàn)=2-1+1=2ＯＣ上線：氣相線（露點(diǎn)線）自由度f(wàn)=2-2+1=1ＯＣ下線：液相線（泡點(diǎn)線）自由度f(wàn)=2-2+1=1ｏ點(diǎn)含義：最低恒沸點(diǎn)自由度f(wàn)=2-2+1=1不能，水和乙醇組成的雙液系形成共沸物，故不能得到純的水和乙醇補(bǔ)充一下，相圖題里提到的LＡ＋Ｂ，Ａ＋Ｂ為角標(biāo)，寫(xiě)小點(diǎn)，固什么寫(xiě)上后再角標(biāo)處打個(gè)括號(hào)寫(xiě)Ｓ。例固相Ｂ寫(xiě)為Ｂ（ｓ），詳細(xì)參考此圖填空題6.熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一是；熵增加原理可表述為；用公式表示為。7.理想稀溶液中溶質(zhì)B化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式為，指狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)。8.15℃時(shí)，一定量的非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于水，測(cè)得溶液的蒸氣壓為595.8Pa，15℃時(shí)純水的,則溶液中水的活度為，在溶液中和在純水中水的化學(xué)勢(shì)的差值是。（一）填空題答案：1.封閉只做體積功的可逆過(guò)程2.=>==3.U小4.2865.99J/mol5.在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零6.（1）Clausius的表述：不可能把熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其它變化。Kelvin表述：不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?，而不發(fā)生其它的變化。注：二者填其一即可（2）在絕熱條件下，趨向于平衡的過(guò)程使系統(tǒng)的熵增加dS>=07.溶質(zhì)B與溶液相同溫度，壓力下xB=1且符合Henry定律8.0.305-2.84kJ9.110.21(二)天空答案>>V-(?v/?T）p(看不懂這個(gè)的見(jiàn)書(shū)170頁(yè))0K現(xiàn)在的技術(shù)還不能達(dá)到絕對(duì)零度或者T2→∞，這是不可能實(shí)現(xiàn)的等溫等壓不做非膨脹功40.34J/mol溶液的蒸氣壓純?nèi)軇〢的蒸氣壓低HenryRaoult凝固點(diǎn)降低沸點(diǎn)升高滲透壓121計(jì)算題3、1molCH3C6H5在其沸點(diǎn)383.15K時(shí)蒸發(fā)為氣體，求過(guò)程的Q、△H、△U、W、△G、△S及△F（已知CH3C6H5的摩爾質(zhì)量M=0.09214Kg.mol-1，其汽化熱為362KJ.kg-1，其蒸氣視為理想氣體）。注:△F=△A把上面圖片里的三角形A換成F!!!4、在298.15K時(shí)，等物質(zhì)的量的A和B形成理想溶液，誠(chéng)計(jì)算混合過(guò)程△mixV、△mixH、△mixU、△mixS及△mixG。解：xA=xB=0.5△mixHm=0，△mixUm=0，△mixVm=0，△mixSm