高三化學(xué) 金屬的腐蝕與防護3

省宜興一中談嬋荷編輯ppt中國世界上鋼鐵年產(chǎn)量最大是哪個國家?據(jù)報道，我國鋼鐵的年產(chǎn)量達(dá)到了4．2億噸，占全世界年產(chǎn)量的1/3，已經(jīng)連續(xù)十年居世界首位。到2020年實現(xiàn)工業(yè)化時年產(chǎn)量可能達(dá)到6億噸左右。鋼鐵工業(yè)素有“工業(yè)糧食”之稱，它的發(fā)展一度被認(rèn)為是國家經(jīng)濟發(fā)展的晴雨表。編輯ppt編輯ppt鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O編輯ppt銅器表面生成銅綠,主要成分：Cu2(OH)2CO3編輯ppt據(jù)報道：

全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失的總和的6倍。這還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%—30%。

腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，也經(jīng)常對安全構(gòu)成威脅。國內(nèi)外都曾發(fā)生過許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設(shè)備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會危及工作人員和附近居民的生命安全。

編輯ppt選修4化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元金屬的腐蝕與防護1/8/2023編輯ppt一、金屬的電化學(xué)腐蝕自主探究：[閱讀教材P22，回答]

1、什么是金屬的腐蝕？2、金屬的腐蝕可分為哪幾類？3、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是什么？編輯ppt1、金屬的腐蝕

指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程2、金屬的化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕3、金屬的電化學(xué)腐蝕

不純的金屬(或合金)跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的反應(yīng)一、金屬的腐蝕編輯ppt鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負(fù)極（陽極）被腐蝕腐蝕速率較快。（按下圖進(jìn)行實驗）請比較下列現(xiàn)象的差異？圖一聯(lián)系舊知編輯ppt歸納小結(jié)1金屬腐蝕的實質(zhì)金屬的腐蝕種類原理區(qū)別腐蝕速度聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較

金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：M-ne-=Mn+

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被腐蝕較活潑金屬被腐蝕電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大編輯ppt1、鐵粉中加入炭粉有何作用？兩裝置中均能形成原電池嗎？

進(jìn)行P22[活動與探究]，觀察實驗現(xiàn)象，回答有關(guān)問題：2、兩裝置中的實驗現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說明什么問題？繼續(xù)探究實驗：編輯ppt2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2實驗編號ab所用電解質(zhì)NaClCH3COOH主要實驗現(xiàn)象原因分析腐蝕類型形成條件電極反應(yīng)式正極負(fù)極電池總反應(yīng)溶液中反應(yīng)(鐵銹的生成)出現(xiàn)的頻率4、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面上升右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面下降有氣體參與反應(yīng)(O2)有氣體生成(H2)發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)生析氫腐蝕水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+較低較高Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O較高較低歸納小結(jié)2編輯ppt1、相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。2、1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。3、用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。4、當(dāng)化工廠排出的廢氣為酸性時，工廠附近的鐵制品容易生銹。交流與討論哪些因素影響了金屬腐蝕的快慢呢?編輯ppt５、金屬腐蝕快慢的判斷(一)對于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般地，活潑性越強的金屬，越_________被腐蝕。(二)對于同種金屬而言：與引起腐蝕的原因有關(guān)：一般說來，電解原理引起的腐蝕____原電池原理引起的腐蝕_____化學(xué)腐蝕____有防腐措施的腐蝕(2)與介質(zhì)條件有關(guān)：一般說來同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中_____弱電解質(zhì)中____非電解質(zhì)中(3)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)：兩極材料的活動性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越

。(4)與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越

。注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。容易>>>>>快快編輯ppt防止作為原電池負(fù)極防止金屬腐蝕的措施能防止金屬腐蝕的原理二、金屬的電化學(xué)防護閱讀并思考:金屬被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？發(fā)生的主要原理是什么？怎樣才能防止金屬生銹？

主要是空氣中O2與H2O共同作用的結(jié)果犧牲陽極（負(fù)極）的陰極(正極)保護法外加電流的陰極保護法改變金屬組成和結(jié)構(gòu)與活動性更強的金屬形成原電池,被保護金屬作正極利用電解池原理，被保護金屬作陰極通過改變結(jié)構(gòu)而改變性質(zhì)，如鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金屬形成不銹鋼隔絕空氣和水在金屬制品表面覆蓋保護層或鍍耐腐蝕金屬編輯ppt大家討論越王勾踐劍因何千年不銹1965年冬天，在湖北省荊州市附近的望山楚墓群中，出土了一把鋒利無比的寶劍。專家通過對劍身八個鳥篆銘文的解讀，證明此劍就是傳說中的越王勾踐劍。讓人驚奇的是，這把青銅寶劍穿越了兩千多年的歷史長河，但劍身絲毫不見銹斑。它千年不銹的原因是什么呢？編輯ppt課后探究活動溶液如何影響有凹陷的食品罐?取一罐蔬菜罐頭和一罐水果罐頭,前者含鹽溶液,后者含糖溶液。(a)設(shè)計一個實驗,以研究凹陷食品罐在這些溶液中會否生銹?如果有腐蝕發(fā)生,比較食品罐在兩種溶液中的腐蝕速度。(b)記錄你的結(jié)果,并向班上同學(xué)介紹你的實驗。(c)根據(jù)實驗結(jié)果,你認(rèn)為吃凹陷罐頭的食品安全嗎?編輯ppt反思本節(jié)課你學(xué)到了什么？編輯ppt

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們認(rèn)識到金屬腐蝕的危害極大,運用化學(xué)反應(yīng)原理能對金屬進(jìn)行有效防護。然而，在復(fù)雜多變的自然環(huán)境中并非如此簡單，“金屬的腐蝕與防護”始終是一個世界性的異常棘手的科技難題。防止金屬腐蝕，任重道遠(yuǎn)！結(jié)束語編輯ppt金屬腐蝕全部有害嗎？閱讀課本［拓展視野］編輯ppt謝謝編輯ppt及時反饋下列各情