鈉的新型化合物

高三一輪復(fù)習(xí)鈉的化合物鈉的新型化合物資料一、氫化鈉型氫化物，能導(dǎo)電，電解時(shí)在放出。氫的化合價(jià)為-1，具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)，是很強(qiáng)的。將氫化鈉在干燥空氣中或氧氣中加熱約超過(guò)230℃時(shí)，就發(fā)生燃燒。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈的多，常因反應(yīng)熱使氫氣燃燒，是一種良好的儲(chǔ)氫材料。在下更強(qiáng)，如：與氨起反應(yīng)生成胺化鈉（NaNH2）；400℃時(shí)，氫化鈉能還原TiCl4為金屬鈦。氫化鈉的工業(yè)合成是通過(guò)鈉與氫氣直接化合來(lái)完成的。具體操作為：首先在氮?dú)夥諊聦⑩c熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中（防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收），高速攪拌，升溫通氫氣。二、硼氫化鈉NaBH4是常見(jiàn)的還原劑和重要的儲(chǔ)氫載體，能與水較緩慢的反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，硼氫化鈉在酸性條件會(huì)快速分解生成H3BO3并釋放氫氣。在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2－形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成。制備過(guò)程：1．用偏硼酸鈉（NaBO2）、（SiO2）、金屬鈉和氫氣，在一定條件下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。2．用無(wú)水Na2B4O7和在高溫熔融下反應(yīng)，后與金屬鈉和氫氣，在450～500℃溫度和（～）×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。三、疊氮化鈉NaN3亦稱(chēng)“三氮化鈉”，在真空中加熱不爆炸，可逐漸分解為金屬鈉及氮?dú)猓歉呒兌冉饘兮c的實(shí)驗(yàn)室制造方法之一

。與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫疊氮酸(HN3)。用于汽車(chē)的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車(chē)禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)猓矒魰r(shí)基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑劇毒，可以使用溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀。新情境下陌生反應(yīng)方程式（化學(xué)方程式或離子方程式）的書(shū)寫(xiě)一、二、三、直擊高考1．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為

。

（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是

。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為

。

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2．（2022·浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式__________。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由__________。3．（2022·重慶）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目________．4．已知NaBH4是一種強(qiáng)還原劑，其中B元素處于最高價(jià)態(tài)。（1）在60年代，德國(guó)拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。請(qǐng)將下列反應(yīng)方程式配平，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)填入相應(yīng)空格中：1Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2=NaBH4＋Na2SiO3（2）NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，則NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為_(kāi)_____L；（3）在堿性條件下NaBH4不與水反應(yīng)放出氫氣，但可使許多金屬離子還原成單質(zhì)，反應(yīng)后硼仍以BO2－形式存在。在冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的堿性廢液，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。如要處理800kg含Au3+%的廢液，則理論上需NaBH4的質(zhì)量___________g。5．（2022·安徽）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗（s）放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。６．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說(shuō)法正確的是A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，Na2O是還原產(chǎn)物C．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為D．每轉(zhuǎn)移1mole一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L化學(xué)方程式：1．（1）—1(共1分)

（2）H2O

×1023或A（共3分；第一空1分，第二空2分）

（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑(共2分)2．（1）NaH（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl3．NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4NA或×10244．(1)1168747（2）BH4－