河北省衡水中學2016屆高三上學期六調考試理科綜合試題

2015--2016學年度上學期高三年級六調考試理科綜合試卷命題人：葉麗娟、崔曉麗、陳詠梅本試卷分第I卷(選擇題）和第II卷(非選擇題)兩部分。共300分,完卷時間：150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量為.:H:1 C：12 N：14 G：16 Mg：24 Al：27 P：31 S：32Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64第=1\*ROMANI卷(選擇題共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列相關敘述正確的是 （ ）A.線粒體、核糖體、中心體等在其活動中都可以產生水B.具有細胞結構的生物其遺傳物質肯定是DNA，無細胞結構的生物遺傳物質是RNAC.核糖體、質粒、酶等結構或物質中肯定沒有核糖參與組成的是酶D.花生種子富含脂肪，小麥種子富含淀粉，淀粉和脂肪均只含有C、H、0三種元素，且等質量的淀粉和脂肪分別同時燃燒，淀粉的耗氧量低于脂肪2.下列有關人體細胞生命歷程的敘述，正確的是 ( )A.若某細胞內酶活性降低，則說明該細胞已衰老B.癌細胞不能進行正常的分化，機體清除癌細胞與細胞凋亡有關C.受精卵中的所有基因均被表達，因此受精卵具有全能性D.不同種細胞的細胞周期持續(xù)時間不同，同種細胞的細胞周期一定相同且同步3.分析下列各圖，最不準確的敘述是 （ ）A.甲圖若是細胞核中某真核細胞基因進行轉錄過程的部分示意圖，有5種堿基8種核苷酸B.乙圖出現(xiàn)的這種變異類型不只出現(xiàn)在有絲分裂過程中C.丙圖為某高等植物卵細胞內的染色體數(shù)目和染色體形態(tài)的模式圖，則胚細胞、葉肉細胞的染色體組數(shù)目和染色體數(shù)目分別是6、6和24、24D. 丁圖DNA放在含15N培養(yǎng)液中復制2代，子代含15N的DNA占3/44.關于植物的頂端優(yōu)勢說法中不正確的是 （ ）A.頂端優(yōu)勢產生的主要原因是頂芽與側芽的生長素濃度不同B.頂芽的生長速度較快，側芽處于抑制狀態(tài)生長速度基本為零C.頂端優(yōu)勢的存在能使植物爭得更多的陽光，是適應環(huán)境的表現(xiàn)D.去除頂芽后，離頂芽最近的側芽將首先解除抑制5.在不同季節(jié)以標志重捕法對某種鼠的數(shù)量進行研究統(tǒng)計，計算種群數(shù)量并記錄性別比例,研究結果如圖所示，其中曲線表示種群數(shù)量，柱狀圖表示某月性別比例。以下分析不合理的是 （ ）A.冬季對該鼠種群進行研究數(shù)據(jù)誤差可能會增大B.從春季到夏季雌雄比例下降的主要原因一定是新產生個體中雄性多于雌性C.如果從夏季到秋季沒有新個體產生，則雄性個體死亡量比雌要多D.秋季鼠種群數(shù)量的降低對于種群的發(fā)展是有利的6.下列有關實驗的表述不正確的是 （ ）A. “觀察植物細胞的質壁分離”實驗中可以發(fā)現(xiàn)質壁分離首先發(fā)生在細胞的角隅處B.探究溫度對淀粉酶活性的影響，不可用斐林試劑對產物進行檢測C.觀察DNA和RNA在細胞中分布實驗時，低倍鏡觀察應選擇染色均勻、色澤深的區(qū)域，移至視野中央，將物像調節(jié)清晰D孟德爾對雜交實驗的研究中選擇山柳菊失敗的主要原因是山柳菊沒有易于區(qū)分的相對性狀及花小難以進行雜交實驗等7.化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是 （ ）A.用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，是因為二氧化硫的還原性能使有色物質被氧化而褪色B.過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因為過氧化鈉具有強氧化性能氧化二氧化碳壺水生成氧氣C.向鹽堿地（含較多的NaCl、Na2C03)中施加適量石膏，可降低土壤的堿性，是因為石膏能與Na2C03反應生成CaC03沉淀D.在被保護的鍋爐內壁，裝上鎂合金或鋅塊，以減少鍋爐的腐蝕，是因為鎂、鋅比鐵活潑，這樣連接使鍋爐做為原電池的負極被保護下來8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A.電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32gB.一定條件下6.4gS02與足量氧氣反應生成S03，轉移電子數(shù)小于0.2NAC.lmol羥基（一OH)與17gNH3所含電子數(shù)都為NAD.適量銅粉溶解于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)0.4NA9.在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內發(fā)生反應為：NOx+CO催化劑N2+CO2(未配平），下列關于此反應的說法中錯誤的是 （ ）A.當x=2時，每生成lmol N2，轉移電子數(shù)為4molB.該反應中化合價變化的有N和C元素C.等物質的量N2和C02中，共用電子對的個數(shù)比為3:4D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時,NOx中氮元素的化合價為+2價10.根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是 （ ）11.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如右，下列說法正確的是 （ ）A.放電時，空氣極為負極B.放電時，電池反應為：4Li+02=2Li20C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物D.在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液12.圖表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是XYzRWA.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2B.Z的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應C.X、Z原子序數(shù)可能相差18D.Z可能是氯元素13.電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下，用0.l00mol?L-1的NH3.H20滴定10.00mL濃度均為0.l00mol.L-1的HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A.①點溶液中：c(H+)=0.200mol.L-1B.溶液溫度：①>=3\*GB3③>②C.③點溶液中：c(C1-)>c(CH3COO-)D.③點后因離子數(shù)目減少使溶液的電導率略降低二、選擇題（本大題共8小題，每題6分，共48分。其中14-18小題每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求；19-21小題每題有多項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選的得0分）14.下列說法錯誤的是 （ ）A.沿著一條直線，且加速度不變的運動，叫做勻變速直線運動B.為了探究彈簧彈性勢能的表達式，把拉伸彈簧的過程分為很多小段，拉力在每一小段可以認為是恒力，用各小段做功的代數(shù)和代表彈力在整個過程所做的功，物理學中把這種研究方法叫做微元法C.從牛頓第一定律我們得知，物體都要保持它們原來的勻速直線運動或靜止的狀態(tài)，或者說，它們都具有抵抗運動狀態(tài)變化的“本領”D.比值定義法是一種定義物理量的方法，即用兩個已知物理量的比值表示一個新的物理量，如電容的定義式C=，表示C與Q成正比，與U成反比，這就是比值定義的特點15.重力為G的圓柱體A被平板B夾在板與墻壁之間，平板B與底座C有端的鉸鏈相連，左端由液壓器調節(jié)高度，以改變平板B與水平底座C間的夾角，B、C及D三者的總重力也為C與水平地面間動摩擦因數(shù)為（0.5<<1),平板B的上表面及墻壁是光滑的。座C與地面間的最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，則下列說法正確的是 （ ）A.C與地面間的摩擦力總等于2G不變B.角增大時，地面對C的摩擦力總增大C.要保持底座C靜止不動，應滿足tan ≤2D.若保持=45°不變，圓柱體的重力增大△G，仍要保持底座C靜止，則△G的最大值為△G=G16.如圖甲所示，物體以一定初速度從傾角a=37°的斜面底端沿斜面向上運動，上升的最大高度為3.0m，選擇地面為零勢能參考平面，上升過程中，物體的機械能E機隨上升高度h的變化如圖乙所示。（g=10m/s2，sin37°=0.6,cos37°=0.8)。下列說法中正確的是 （）A.物體回到斜面底端時的動能Ek=10JB.物體的質量m=10kgC.物體上升過程的加速度大小a=15m/s2D.物體可能靜止在斜面頂端17.某行星自轉周期為T,赤道半徑為R，科學家經過嚴密計算發(fā)現(xiàn)若該行星自轉角速度變?yōu)樵瓉淼膬杀?，將會導致該星球赤道上物體恰好對行星表面沒有壓力，已知萬有引力常量為G，則以下說法中正確的是 （ ）A.該行星質量為B.該星球的同步衛(wèi)星軌道半徑為r=RC.該行星赤道上質量為m的物體對地面的壓力為Fn=D.該行星的第一宇宙速度為v=18.如圖所示電路中，電源電動勢為E、內阻為r,R3為定值電阻，R1、R2為滑動變阻器，A、B為電容器兩個水平放置的極板。當滑動變阻器R1、R2的滑片處于圖示位置時，A、B兩板間的帶電油滴靜止不動。則下列說法中正確的是 （ ）A.把R2的滑片向右緩慢移動時，油滴向下運動B.把R1的滑片向右緩慢移動時，油滴向上運動C.緩慢增大極板A、B間的距離，油滴靜止不動D.緩慢減小極板A、B的正對面積，油滴向上運動19.在某控制電路中，需要連成如圖所示的電路，主要由電動勢為E、內阻為r的電源與定值電R1、R2及電位器（滑動變阻器）R連接而成，L1、L2是紅、綠兩個指示燈，當電位器的觸頭由弧形碳膜的中點逆時針滑向a點時，下列說法中正確的是 （ ）A. L1變亮，L2變暗B. L1、L2兩個指示燈都變暗C.若電源的負極接地,則a點的電勢降低，b點的電勢升高D.若電源的負極接地，則a、b點的電勢都降低20.在平行金屬板(設兩板距離足夠大）間分別加上如圖所示的電壓，能使處于兩板中央原來靜止的電子從t=0時刻開始釋放做往復運動的是21.如圖所示，物體A和帶負電的物體B用跨過定滑輪的絕緣且不可伸長的輕繩連接，A、B的質量分別是m和2m，勁度系數(shù)為6的輕質彈簧一端固定在水平面的左端，另一端與物體A相連，傾角為的斜面處于沿斜面向上的勻強電場中，整個系統(tǒng)不計一切摩擦。開始時，對物體B施加一沿斜面向上的外力，其大小F=3mgsin，物體B保持靜止，且輕繩恰好伸直但是拉力為0。然后撤去外力F,直到物體B獲得最大速度，且彈簧未超過彈性限度，A物體也未到達定滑輪處，則在此過程中 （ ）A.B的速度最大時，彈簧的伸長量為°B.整個系統(tǒng)機械能的增加量小于物體B電勢能的減少量C.撤去外力F的瞬間，物體B的加速度為dD.撤去外力F的瞬間，物體B的加速度為第=2\*ROMANII卷(非選擇題共174分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題-第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）(一）必考題22. (6分)一同學在學習了機械能守恒定律后，認為小球沿豎直曲面自由下滑的過程中機械能是守恒的，于是他設計了如圖所示的實驗裝置加以驗證，圖中曲面AB固定，底端B處切線水平且與桌子的右邊緣相齊，他的實驗步驟如下：A.在木板表面先后釘上白紙和復寫紙，并將木板豎直立于靠近桌面右邊緣處，使小球從曲面上A點由靜止釋放，撞到木板并在白紙上留下痕跡OB.將木板向右平移適當?shù)木嚯x固定，再使小球從A點由靜止釋放，撞到木板上得到痕跡PC.測出OP的距離y，豎直木板向右移動的距離L(1)要驗證小球由A到B的過程中機械能守恒，還需要測量的物理量是。（該物理量的大小用x表示）(2)該同學驗證機械能守恒的表達式應該是 。（用上述（1)問中測量的物理量x及步驟中測量的物理量的字母表示）23.(9分)一個學習小組的同學利用如圖所示的電路和以下器材測量待測電阻Rx的阻值。A.待測電阻阻值約為100；B.電源E:電動勢約為6.0V、內阻忽略不計；C.電流表A1:量程50 mA、內阻r1=20,；D.電流表A2:量程300 mA、內阻r2約為4E.定值電阻R1：阻值為20；F.定值電阻R2:阻值為200；g.滑動變阻器R3:最大阻值為10；h.滑動變阻器R4：最大阻值為100；I.單刀單擲開關S、導線若干。(1)電路圖中定值電阻選擇_____。（填R1或R2）(2)電路圖中滑動變阻器選擇_。（填“R3”或“R4”）(3)若某次測量中電流表A1的示數(shù)為L1，電流表A2的示數(shù)為L2，則由已知量和測得量的字母表示Rx的表達式為Rx=___________。24. (13分)在公路的十字路口，紅燈攔停了很多汽車，攔停的汽車排成筆直的一列，最前面的一輛汽車的前端剛好與路口停車線相齊，相鄰兩車的前端之間的距離均為L=6m,若汽車起動時都以a=2.5m/s2的加速度做勻加速運動，加速到v=10m/s后做勻速運動通過路口。該路口亮綠燈時間t=40s。另外交通規(guī)則規(guī)定：原在綠燈時通行的汽車，紅燈亮起時，車頭已越過停車線的汽車允許通過。請解答下列問題：(1)若綠燈亮起瞬時，所有司機同時起動汽車，問有多少輛汽車能通過路口；(2)事實上由于人反應時間的存在，綠燈亮起時不可能所有司機同時起動汽車?，F(xiàn)假設綠燈亮起時，第一個司機遲后t=0.90s起動汽車，后面司機都比前一輛車遲后t=0.90s起動汽車，在該情況下，有多少輛車能通過路口。25. (19分）如圖所示，兩平行金屬板A、B板長L=8cm，兩板間距離d=8cm。A、B兩板之間的電壓為U=300V，一帶正電的粒子電量q=10-10C,質量講=10-20kg，沿電場中心線尺R0垂直電場線飛人電場，初速度V0=2X106m/s，粒子飛出平行板電場后經過界面MN、PS間的無電場區(qū)域后，又進人固定在O點的點電荷Q形成的電場區(qū)域，設界面PS右邊點電荷的電場分布情況不受界面等的影響，界面PS左邊不存在點電荷的電場，已知兩界面MN、PS相距為L1=12cm，0點在中心線上距離界面PS為L2=9cm,粒子穿過界面PS最后垂直打在放置于中心線上的熒光屏bc上。（靜電力常數(shù)k=9×109Nm2/C2)(1)求粒子穿過界面MN時的速度；(2)求粒子穿過界面PS時偏離中心線R0的距離多遠；(3)確定點電荷Q的電量的大小。26.(14分)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2?，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如下圖所示（分別以序號=1\*ROMANI、11表示。鐵架臺等夾持固定儀器已略去）。請回答下列問題：(1)最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。請你兩套裝罝中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號A、B、C……表亦）(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟;步驟1:檢査裝置氣密性后，裝人藥品步驟2:打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產生氣體1步驟3舟驟4：點燃酒精饤，反應一段時間:步驟5:步驟6：關閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應,離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2,等，易與水反應產牛氫氣。試寫出CaH2與水反應的化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目： ，結合上述反應，實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成。請你分析該同學的判斷是否合理?(填“是”或“否”）。若不合理解釋原因(若判斷合理，此問不用兩答)(4)乙同學利用下圖裝置，通過測定一定質量固體和足量水反應生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成。若固體的質量為mg、實驗條件下的氣體摩爾體枳為aL/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當V(H2)體積為范圍時，可說明有C.aH2生成；27. (14分)錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料。以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O3)的主要流程如下，請回答下列問題：(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。(3)除汞是以氮氣為載氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的。下圖是KMn04溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍內反應的主要產物。①pH<6時反應的離子方程式為___________________________②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：____________________。③強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強；另一個原因可能是__________。（不考慮反應過程溫度的變化）(4)當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成___________________________。(5)經測定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是 _________。28. (15分)二甲醚代替柴油具有絕對的優(yōu)勢。二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應生成CH3HS04，該物質再與CH3OH合成CH3OCH3。寫出上述過程中的化學方程式:_________、_________。(2)已知:甲醇合成反應：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) =90.7kJ?moL-1合成二甲醚的反應：2CH3OH(g)~=CH3OCH3(g)+H2O(g)=-23.5kJ?moL-1煤氣變換反應：CO(g)+H20(g)==C02(g)+H2(g)H3=-41.2kJ?moL-1則:CO與H2直接合成二甲醚的反應：3CO(g)+3H2(g=CH3OCH3(g)+C02(g)H=與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點是_________________。(3)如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應時，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系。甲乙①壓強pl、p2、p3的大小關系是②316°C時，反應的平衡常數(shù)K=③若壓強為p3，溫度為316°C，起始時，則反應達到平衡時，CO的轉化率50%(填”＞”、“＜”或“=”）。(4)C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu—Mn比例與反應轉化率選擇性的關系如圖乙,所示。分析圖像信息可知最有利于二甲醚合成的約為(5) 二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池(5.93kW?h?kg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 。29. (9分)下圖為小麥種子萌發(fā)過程中二氧化碳釋放速率和氧氣吸收速率的變化數(shù)據(jù)，請根據(jù)曲線圖回答以下問題。(1)A點以前，種子只進行 （填寫呼吸方式），會產生 和 ，后者對植物體有毒害作用，甚至會導致植物死亡。此時雖然種子只進行無氧呼吸但并未死亡，原因可能是___________________。(2)AB過程中，自由水含量 ，代謝速率 ，種子開始合成（填寫植物激素）在該激素作用下，小麥種子中的淀粉酶含量上升，此激素與 的相用效果相反。(3)以下關于曲線的說法中不正確的是 （ ）A. C點之后氧氣吸收速率明顯上升的原因是胚突破種皮B.兩條曲線圍成的面積代表無氧呼吸消耗的有機物的總量C. DE過程中，呼吸作用產生的ATP速率相等D.無氧呼吸消失點為E點30. (10分)柑桔果皮色澤的黃色（顯性）與橙色（隱性）為一對相對性狀，受多對獨立遺傳的基因控制（依次用A、a、B、b、C、c……表示）。為研究色澤的遺傳規(guī)律，現(xiàn)將甲、乙、丙三個橙色純合品系進行如下雜交實驗：實驗1:甲×乙→F,全為橙色實驗2:甲×丙→全為橙色實驗3:乙×丙→F:全為黃色實驗4F1黃色×甲→黃色:橙色=1:15實驗5:巧黃色×乙→黃色:橙色=1:3實驗6:F,黃色×丙-→F2黃色:橙色=1:3請據(jù)以上實驗回答：(1)上述柑桔的果皮色澤遺傳至少受______對等位基因控制，原因是__________(2)品系甲的基因型為________，品系乙的基因型為____________(寫出其中一種即可)(3)若F1黃色與實驗一中的F1橙色雜交，后代中表現(xiàn)型及比例為 。31. (10分)美國一項最新研究發(fā)現(xiàn)，僅僅禁食2天以上就可以重啟人體免疫系統(tǒng)。這項研究對因年老或癌癥而導致免疫系統(tǒng)受損的治療帶來了福音。研究發(fā)現(xiàn)，禁食2-4天就迫使身體進入“生存模式”，首先耗盡體內儲存的糖分，其次消耗脂肪；更換掉不需要的尤其是受損的免疫細胞，通過產生新細胞重建整個免疫系統(tǒng)。(1)禁食后初期，血糖濃度下降， （填激素）分泌量上升，它主要通過作用于細胞使血糖較快得到補充;禁食中后期該激素主要通過作用于細胞使血糖持續(xù)得到補充。(2)受損細胞被“更換”的過程屬于(填寫“細胞凋亡”或“細胞壞死”），更換掉的細胞中的物質若可再被利用，則參與新結構的構建或____。(3)新免疫系統(tǒng)構建過程中， 干細胞快速增殖分化，形成等免疫細胞（寫出三個名稱）。機體通過一系列免疫反應將癌細胞殺死，此過程主要為(填寫“體液或“細胞”)免疫。32. (10分）回答下列關于草原生態(tài)系統(tǒng)的問題。(1)草原上不同地段上分布著種類和密度不同的牧草，在水平方向上它們通常呈布。草原上的植被能防風固沙、保持水土，對于緩解相鄰地區(qū)的沙塵天氣有一定的作用，這體現(xiàn)了生物多樣性的_____價值。(2)嚴重的草原火災會破壞生態(tài)系統(tǒng)，但適當?shù)摹暗孛婊稹蹦軣艨葜β淙~，加速生態(tài)系統(tǒng)的____，還可使部分位置獲得更多光線，促進植物的_____，利于植被生長。(3)當草原生態(tài)系統(tǒng)處于相對穩(wěn)定時，優(yōu)勢動物物種的年齡結構類型為，此時決定某種野兔種群密度的關鍵因素是 ， 。(4)用樣方法調查黃花刺茄的種群密度時，取樣的關鍵是____。調查中發(fā)現(xiàn)它的種群數(shù)量每年都以150%的增長率（出生率一死亡率)增加，假定黃花刺茄的種群初始數(shù)量為N。，則兩年后它的數(shù)量將達到_____。(5)該地區(qū)由于氣候越來越適宜，物種豐富度逐漸增加。近年來，由于人類過度放牧，導致局部草原出現(xiàn)了荒漠化，該現(xiàn)象表明：與該地區(qū)具有的自然演替相比，人類的活動使得該地區(qū)群落演替的方向___(填“發(fā)生改變”或“未發(fā)生改變”）。(二)選考題(共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分）33.[物理一一選修3—3](15分）略34.[物理——選修3—4](15分）(1)(6分)如圖所示，沿x軸正方向傳播的一列簡諧橫波在某時刻的波形圖為一正弦曲線，其波速為200m/s，下列說法正確的是___。（填入正確選項前的字母，選對1個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分。）A.圖示時刻質點b的加速度正在增大B.從圖示時刻開始，經過0.01S，質點b通過的路程一定為0.4mC.若該波發(fā)生明顯的衍射現(xiàn)象，則該波所遇到的障礙物的尺寸一定比4m大得多D.若此波遇到另一列簡諧橫波并發(fā)生干涉現(xiàn)象，則該波所遇到的波的頻率為50HzE.質點a、b的位移大小總是不同

(2)(9分）圖示為用玻璃做成的一塊棱鏡的截面圖，其中ABOD是矩形，OCD是半徑為R的四分之一圓弧，圓心為0。一條光線從AB面上的某點入射，入射角為45°，它進入棱鏡后恰好以全反射臨界角射在面上的O點。求：①該棱鏡的折射率n;②光在該棱鏡中傳播的速度大小v（已知光在空氣中的傳播速度c=3.O×108m/s)。35.[物理——選修3—5](15分）(1)(6分）以下是有關近代物理內容的若干敘述，其中正確的有_____。（填入正確選項前的字母，選對1個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分，每選錯1個扣3分，最低得分為0。）A.關于原子核內部的信息，最早來自天然放射現(xiàn)象B.每個核子只跟鄰近的核子發(fā)生核力作用C.原子核式結構模型是由湯姆孫在a粒子散射實驗基礎上提出的D.氫原子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷只能輻射特定顏率的光子E.紫外線照射到金屬鋅板表面時能產生光電效應，則當增大紫外線的照射強度時，從鋅板表面逸出的光電子的最大初動能也隨之增大(2)(9分）如圖所示，人站在小車上推著木箱，一起在光滑水平冰面上以速度v運動，小車與木箱質量均為m，人的質量為2m，突然發(fā)現(xiàn)正前方有一冰窟窿，為防止人掉人窟窿，人用力向右推木箱，推出木箱后，人和車以的速度仍向前運動，為避開危險，人向后跳離車。求:①人推開木箱時木箱對地的速度多大；②為避開危險，人跳車后車對地的最小速度多大。

36.[化學——選修2:化學與技術](15分）氯化亞銅（CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1--)生產CuCl的流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法名稱是____，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是______(2)寫出生產過程中XY（填化學式）(3)寫出產生CuCl的化學方程式(4)生產中為了提髙CuCl產品的質量，采用_____法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_________，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是。(5)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充S02氣體，其理由是(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是(7)工業(yè)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放人玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；③立即用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+如此再重復二次測得123空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)0.750.500.800.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)24.6524.7524.70④數(shù)據(jù)處理:計算得該工業(yè)CuCl的純度為_________。(平行實驗結果相差不能超過0.3%)37.[化學——選修3:物質結構與性質](15分）磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟磷灰石和羥基磷灰石。氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學方程式為：4Ca5(P04)3F+21Si02+30C=3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結合上述反應中涉及到的物質或元素回答相關問題：(1)上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為 。(2)請寫出兩種CO的等電子體的化學式 。(3)Si02中存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結合，其晶胞中共有8個Si原子，其中在面心位置貢獻個Si原子。SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點比Si02低很多。原因是：(4)白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結構如圖所示。其中圓圈表示原子，實線表示化化學鍵。分子中P原子的雜化方式為。(5)如圖為一種磷的硫化物的結構，有關該物質的說法中正確的是____A.該物質的化學式為P4S3B.該物質分子中含有鍵和鍵C.該物質中P元素的化合價為+3價D.該物質的晶體中每個分子的配位數(shù)為12(6)Ca元素位于周期表的區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為，Ca單質為面心立方晶體，一個晶胞中含個Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質的密度________g?cm-3(不必計算出結果）。

38.[化學——選修5:有機化學基礎](15分）Favorskii反應是化工生產中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化