濃硫酸和硝酸

關(guān)于濃硫酸和硝酸第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日硫酸與硝酸都具有酸的通性①使指示劑變色：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅。②與活潑金屬反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外）③與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+

+OH-═H2O④與堿性氧化物反應(yīng)：2H+

+CuO═Cu2++H2O

⑤與鹽反應(yīng)：2H+

+CO32-═H2O+CO2↑第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日一、濃硫酸1、物理性質(zhì)：色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體(常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量熱?！緩?fù)習(xí)思考】濃硫酸應(yīng)如何稀釋？第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。（能吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水。）2、濃硫酸的特性用途：可以作干燥劑，可以干燥的氣體，如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日（2）脫水性：濃硫酸能按水的組成比（氫氧原子按2：1）脫去有機(jī)物中的氫元素和氧元素。如：把濃硫酸加入蔗糖中?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日(3)與銅反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。反應(yīng)后將溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O△若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日浸有堿液的棉團(tuán)的作用：吸收多余的SO2，防止大氣污染。實(shí)驗(yàn)·探究品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團(tuán)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)——教材實(shí)驗(yàn)【4-9】第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無變化

常溫下不反應(yīng)無變化常溫下不反應(yīng)無變化加熱也不反應(yīng)銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)·探究第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日(4)與木炭反應(yīng)2H2SO4（濃）+C═2SO2↑+CO2↑+2H2O△(5)鈍化在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。 第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日科學(xué)視野運(yùn)硫酸的鐵罐車第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日3、用途第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證H2O，然后用品紅驗(yàn)證SO2，再用高錳酸鉀氧化多余的SO2，接著再次驗(yàn)證SO2是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證CO2。如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀硫酸：弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——H2濃硫酸：強(qiáng)氧化性（由S體現(xiàn)）——SO2思考·交流練習(xí)2：世紀(jì)金榜P73——T6第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日1、難揮發(fā)性

一、濃硫酸的特性

2、吸水性

3、脫水性

4、強(qiáng)氧化性

本節(jié)小結(jié)二、硫酸的用途

第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日（1）酸性：硝酸與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。二、硝酸1.物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，含HNO398%的硝酸——發(fā)煙硝酸。2.化學(xué)性質(zhì)：第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日（2）氧化性：

①與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）現(xiàn)象：濃硝酸與銅常溫下即能反應(yīng)，生成紅棕色氣體和藍(lán)色溶液。稀硝酸與銅反應(yīng)，生成無色氣體和藍(lán)色溶液；生成的氣體與空氣接觸后，變?yōu)榧t棕色氣體。第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日4HNO3(濃)+Cu═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)原理：分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價(jià)金屬+NO2↑高價(jià)金屬+NO↑第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日【思考】一定量的濃硝酸里加入過量銅會(huì)發(fā)生哪些變化?

③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀。①一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日②與非金屬反應(yīng)③硝酸還能氧化Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等具有還原性的化合物。

△4HNO3(濃)+C═4NO2↑+CO2↑+2H2O氧化性：濃HNO3>

稀HNO3注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日濃硫酸HNO3與Cu反應(yīng)鈍化現(xiàn)象與C反應(yīng)吸水性脫水性使Fe、Al鈍化濃硝酸

使Fe、Al鈍化

有吸水性、脫水性無第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日

當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃硝酸

>稀硝酸交流·研討第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日練習(xí)3：試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+×2第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照或加熱【思考】常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于陰涼的地方。（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見光易分解第二十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日3.用途：硝酸是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)