《硫和氮的氧化物》練習(xí)題-(附答案)-最全

.12/12《硫和氮的氧化物》練習(xí)題一、選擇題〔可能有1-2個答案1．工業(yè)上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的,下列物質(zhì)：①空氣；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中,可做冷卻劑的的是A、①②B、③④C、③⑥D(zhuǎn)、③⑤2．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是A、閃電B、光化學(xué)煙霧C、酸雨D、臭氧層空洞3．除去混入NO中的少量NO2應(yīng)將氣體通過下列試劑中的A、Na2CO3〔aqB、NaHCO3〔aqC、H2OD、濃H2SO44．氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2,則這種氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金屬與足量的硫反應(yīng)時,生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g,則此金屬可能是A.NaB.CuC.FeD.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好將2×10－3molXO4－還原,則在還原產(chǎn)物中,X元素的化合價是A.＋1B.＋2C.＋3D.＋47．對酸雨的pH描述中最準確是A.小于7B.小于5.6C.在5.6～7之間D.等于5.68．下列反應(yīng)中,表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是A.與水反應(yīng)B.與溴水反應(yīng)C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應(yīng)9．下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色,其中有一種物質(zhì)使品紅褪色的原理與其他幾種不同,該物質(zhì)是A.過氧化鈉B.臭氧C.二氧化硫D.過氧化氫10．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,其結(jié)果是A.兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中逸出11．欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體,不可以使用的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.溴水D.飽和碳酸鈉溶液12．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體,最好選擇的下列裝置中的13．下列溶液中通入SO2后,最終一定會出現(xiàn)沉淀的是A.HCl和Ba<NO3>2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca<OH>2溶液14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO二、簡答題15．設(shè)計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體。寫出實驗方案、實驗現(xiàn)象和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。方案一：方案二：16．銅絲銅絲NaOH溶液<1>某同學(xué)為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO,實驗時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體,再滴加過量的稀硝酸,待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后,再將銅絲插入稀硝酸溶液中。你認為試管中的塊狀固體是__________,其作用是___________,實驗結(jié)束時,用注射器向試管內(nèi)推入氧氣<或空氣>的目的是_____________________。<2>銅片與濃硝酸反應(yīng),所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色"混合"的結(jié)果,你認為要證明上述結(jié)論,可采取的最簡單的實驗方案應(yīng)是__________________________,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。17．有A、B、C、D四種化合物,分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的兩種組成。它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體③C的水溶液呈堿性,與H2SO4反應(yīng)生成A④D可溶于水,與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題〔1推斷A～E的化學(xué)式：A．；B．；C．；D．；E．?！?有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①B與鹽酸反應(yīng)；②C與硫酸反應(yīng)；③D與硫酸反應(yīng)；④E與溴水反應(yīng)。18．在下圖裝置中,裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在裝置D的U形管中有無色晶體生成,此晶體的化學(xué)式是,裝置E中NaOH的作用是,反應(yīng)的離子方程式為,由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以從裝置E中排出的氣體還應(yīng)當(dāng)含有〔填化學(xué)式。事實上,B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應(yīng)物的用量,你認為控制的原理是。19．利用右圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法,并寫出化學(xué)方程式〔括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)。<1>CO2<SO2>,化學(xué)方程式。<2>SO2<SO3,假設(shè)SO3為氣體>,化學(xué)方程式。<3>NO<NO2>,化學(xué)方程式。20．有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時,氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時,體積又明顯減??；③剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色,可得：混和氣體中一定存在_____________,一定不存在_____________,可能存在_________。三、計算題21．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積變?yōu)?0mL。求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？22．有一瓶儲存時間較長的Na2SO3試劑,部分被氧化為Na2SO4,試樣中還含有質(zhì)量分數(shù)為5.3%的Na2CO3。取此試樣20g,加入4mol·L－1的鹽酸溶液300mL,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后,測得其體積為2464mL〔標準狀況。求此試樣中Na2SO3所占的質(zhì)量分數(shù)。23．虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白：<1>如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?則可以檢出的物質(zhì)是______；不能檢出的物質(zhì)是______。<2>如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的物質(zhì)是______；不能檢出的物質(zhì)______。<3>如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?則可以檢出的物質(zhì)是______；不能檢出的物______。A卷1．B2．A3．C4．B5．AB6．D7．B8．D9．C10．B11．D12．D13．A14．AB15．〔1加水振蕩,氣體顏色褪去,溶液呈無色的為NO2氣體,溶液呈紅棕色的為溴蒸汽?！?加入AgNO3溶液振蕩,生成黃色沉淀的是溴蒸汽,溶液仍為無色的是NO2。16．<1>碳酸鈣、趕走試管中的空氣,檢驗NO,觀察到紅棕色氣體<2>加熱,有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液呈藍色。17．<1>A.BaSO4BBaCO3CBa<OH>2DK2SO3ESO2〔1BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2〔2Ba2++2OH-+2H++SO42--==BaSO4+2H2O〔3SO32--+2H+==H20+SO2〔42H20+SO2+Br2==4H++2Br--+SO42-18．Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2,2SO2+O2===2SO3,;SO3,吸收尾氣,SO2+2OH-==SO32-+2H2O;O2;與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：119．〔1將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O<2>將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O<3>將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中,化學(xué)方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO320、NH3、CO2、NO,HCl、Cl2、NO2、O2,H2。21．V〔NO=5mL；V〔NO2=15mL22．63%解析：要正確解答本題務(wù)必清楚題給實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因．裝置①為檢驗產(chǎn)物H2O,只能放在裝置②③之前,因為若放在裝置②③之后或裝置②③之間,則氣流通過裝置②或③一定要帶出水蒸氣,則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物．裝置③和裝置②位置也不得變更,因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁．故驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案：〔1SO2、CO2H2O〔2SO2CO2〔3SO2、CO2H2O硫及其化合物氮及其化合物練習(xí)題1.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是:=1\*GB3①溶液很快褪色;=2\*GB3②溶液不褪色;=3\*GB3③出現(xiàn)沉淀;=4\*GB3④不出現(xiàn)沉淀A．=1\*GB3①=2\*GB3②Ｂ．=1\*GB3①=3\*GB3③Ｃ．=2\*GB3②=3\*GB3③Ｄ．=2\*GB3②=4\*GB3④2.濃Ｈ2SO4在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是A.Cu+2H2SO4<濃>=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4<濃>=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4<濃>=Fe2<SO4>3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4<濃>=Fe2<SO4>3+3H2O3.關(guān)于SO2的敘述中正確的是Ａ．它可使石蕊試液褪色Ｂ．與水作用生成硫酸Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中,品紅溶液褪色．4.將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因是SO2有A．漂白性Ｂ．還原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水顯酸性5.下列說法正確的是Ａ．二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是=1\*GB3①少用煤作燃料=2\*GB3②把工廠煙囪造搞=3\*GB3③燃料脫硫=4\*GB3④在已酸化的土壤中加石灰；=5\*GB3⑤開發(fā)新能源Ａ．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③Ｂ．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤Ｃ．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤Ｄ．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤7.能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失

C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失D.溴水通入SO2氣體后橙色消失8．下列實驗中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba<NO3>2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤能證明

D.只有⑤能證明9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是

A.BaSO4

B.FeS

C.BaSO3D.S

10．在氫硫酸溶液中加入<或通入>少量下列物質(zhì),能使溶液pH減小的是①O2.②Cl2.③SO2.④CuCl2

A.①②B.②③④C.②④

D.②11.下列溶液中,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba<NO3>2溶液⑥品紅溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③12．為了保護臭氧層,可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量13、除去試管壁上的附著的硫,可采用的方法是Ａ．通入氫氣后加熱Ｂ．伸入灼熱的鐵絲Ｃ．用水洗滌Ｄ．用二硫化碳洗滌后再用水洗14.關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中,=1\*GB3①通常狀況下為黃色粉末,=2\*GB3②不溶于水,易溶于酒精和CS2,=3\*GB3③氧化性比氯弱,=4\*GB3④只能被還原不能被氧化,=5\*GB3⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏,治療某些皮膚病,其中正確的是Ａ．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤Ｂ．=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤Ｃ．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤Ｄ．=3\*GB3③=5\*GB3⑤15.能夠說明氯的非金屬性比硫強的反應(yīng)是Ａ.CuCl2+H2S=CuS+2HClB.Cl2+H2S=2HCl+SC.3Cl2+6FeSO4=2Fe２<SO4>3+2FeCl3D.H2SO4<濃>+NaCl<固>=NaHSO4+HCl16.下列反應(yīng)中,SO32-表現(xiàn)出還原性的是<>A.SO32-+2H+=SO2+H2OB.SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2OC.SO32-+Ba2+=BaSO3D.SO32-+CI2+H2O=2H++SO42-+2CI-17.實驗室水銀不慎灑在桌上,正確的處理方法是〔Ａ.用硫粉蓋?。?立即掃除掉Ｃ.立即灑水Ｄ.用沙土蓋住18.能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是〔=1\*GB3①氯氣可溶于水而硫難溶于水；=2\*GB3②硫最高價態(tài)為＋６而氯最高價態(tài)為＋７；=3\*GB3③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵,鐵與硫化合生成硫化亞鐵；=4\*GB3④氫氣與硫化合需要加熱300度以上,而氫氣與氯氣化合點燃即可反應(yīng)．Ａ.=1\*GB3①=2\*GB3②Ｂ.=2\*GB3②=3\*GB3③Ｃ.=3\*GB3③=4\*GB3④Ｄ.=2\*GB3②=4\*GB3④19某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到1.12L〔標準狀況。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是21在一定條件下,將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi),充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體,該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色,則m與n的比值為A.3:2B.2:3C.8:3D.3:822將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g,在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng),可收集到氣體4.3L〔標準狀況,則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是A.碳酸氫銨和硝酸銨B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨D.氯化銨和硝酸銨23下列氧化物中,不是酸酐的是

A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO224下列過程中屬于人工固氮的是

A、閃電時,氮氣轉(zhuǎn)化為NOB、氨氧化法制硝酸

C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨25我國大氣污染物的主要是

A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉塵

C、NH3、CO2、NO、霧D、HCl、SO2、N2、粉塵26、除去混在NO2氣體中的少量NH3,可選用的試劑為

A、濃H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水27、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒,倒立于盛有水的水槽中,過一段時間后,氣體的體積不再變化,測得氣體體積為15毫升,則原混合氣體中N2和NO2的體積比是〔

A、3:2B、1:4C、2:3D、3:128將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng),還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amolH+,則此溶液中NO3-的物質(zhì)的量為

A、a/2molB、2amolC、0.100amolD、<a+0.100>mol29在硝酸銨分解反應(yīng)中,生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮氣和硝酸兩種,其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為

A、5：3B、1：1C、5：4D、3：530常溫下,體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體,將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中,若想使燒瓶中充滿氣體,則需通入的氧氣的體積可能是

A、VLB、1.5VLC、0.5VLD、1.2VL31在容積為1升的干燥燒瓶中,用向下排空氣法充入氨氣后,測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7,若將此氣體進行噴泉實驗,當(dāng)噴泉實驗停止后,進入燒瓶中的溶液的體積應(yīng)為

A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升32下列離子方程式正確的是碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：＋OHH2O＋NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+＋OH＝H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H+＋2NO3＝Cu2+＋2NO↑＋H2O33下列關(guān)系中,Ａ是一種正鹽,Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16,Ｅ是酸；當(dāng)Ｘ?zé)o論是強堿還是強酸時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)Ｘ是強酸時,Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一種元素；當(dāng)Ｘ是強酸時,Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同時含有另一種元素。

回答下列問題：〔用化學(xué)式填寫〔１Ａ是________,Ｙ是_________,Ｚ是_________。〔２當(dāng)Ｘ是強堿時,Ｂ是__________,Ｃ是_________,Ｄ是__________,Ｅ是_________?！玻钞?dāng)Ｘ是強酸時,Ｂ是__________,Ｃ是_________,Ｄ是_________,Ｅ是_________?！玻磳懗觯僚cＸ反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。34.實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣,實驗裝置如圖3-11所示：試回答：〔1裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是______〔填寫編號。A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)B．保證實驗裝置不漏氣C．使NaNO2飽和溶液容易滴下〔2B部分的作用是______。A．冷凝B．冷卻氮氣C．緩沖氮氣流〔3加熱前必須進行的一個操作步驟是__________________________________；加熱片刻后,即應(yīng)移去酒精燈,以防止反應(yīng)物沖出,其原因是___________________?！?收集純凈N2前必須進行的步驟是〔用文字說明________________________________,收集最適宜的方法是〔填寫編號____________。A．用排氣法收集在集氣瓶中B．用排水法收集在集氣瓶中C．直接收集在排凈空氣的球膽或塑料袋中練習(xí)答案題號1234567891011121314答案CACCDACCDACCCDD題號151617181920212223242526272829303132答案BBDACCBCBDADBACDABCB33〔１<NH4>2SO2H2O〔２NH3NONO2HNO3〔３H2SSO2SO3H2SO4〔４①NH+OH-=NH3↑+H2O②S2-+2H+=H2S↑34．①C②A③檢查裝置的氣密性,本反應(yīng)為放熱反應(yīng)④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡,才能收集到純凈氮氣。C[精品資源]XX一中新人教版化學(xué)必修1滿分課堂--硫和氮的氧化物下列分子被稱為信使分子的是〔A.NOB.NO2C.SO2D.CO2思路解析：根據(jù)學(xué)過的四種氣體的性質(zhì)分析四種氣體中只有NO是信使分子。答案：A2.下列氣體不能用排水法收集的是〔A.NOB.COC.Cl2D.NO2思路解析：既不溶于水,又不與水反應(yīng)的氣體方可用排水法收集。答案：CD3.SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是〔①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④思路解析：天然氣中含硫量低,所以不會產(chǎn)生大量二氧化硫；提高熱能利用率后就可以少使用燃煤,也間接減少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后,二氧化硫與石灰生成亞硫酸鈣,進而轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少了二氧化硫的排放,稱為鈣基固硫法。答案：B4.下列物質(zhì)不屬于"城市空氣質(zhì)量日報"報道內(nèi)容的是〔A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒思路解析：查閱資料即知："城市空氣質(zhì)量日報"報道的內(nèi)容有二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等,而沒有二氧化碳含量。答案：C5.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中,輕輕振蕩,水可以充滿試管。該氣體不可能是〔A.HIB.NO2C.SO2D.NH3思路解析：水可以全部充滿試管,說明氣體能全部溶于水,這里只有HI、NH3和SO2可以,而NO2溶于水后又產(chǎn)生了NO。答案：B6.下列氣體不會造成大氣污染的是〔A.二氧化硫B.氮氣C.一氧化碳D.一氧化氮思路解析：氮氣是空氣的主要成分,不是大氣污染物,其他三種都是。答案：B7.<2010XX高考,2>保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任,下列做法有利于保護環(huán)境的是〔①推廣使用無磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理③推廣使用一次性木質(zhì)筷子④推廣使用清潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥思路解析：使用一次性木質(zhì)筷子、過量使用化肥、農(nóng)藥會造成環(huán)境污染。答案：C8.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是〔A.NOB.COC.NO2D.NH3思路解析：NO、CO都可以與血紅蛋白中的鐵離子結(jié)合成復(fù)雜的化合物,而使血紅蛋白失去輸送氧氣的作用,而引起缺氧性中毒。答案：AB9.<2010上海高考,3>據(jù)報道,科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正確的是〔A.N4是N2的同素異形體B.N4是N2的同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2D.N4的摩爾質(zhì)量是56g思路解析：N4和N2是氮元素的兩種單質(zhì),N4和N2是同素異形體,不是同分異構(gòu)體,質(zhì)量相同含原子數(shù)目相同,摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1。答案：A10.汞蒸氣有毒。〔1萬一把汞灑出,可以在有微細汞滴的部位撒一層硫磺粉,這時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。〔2室內(nèi)有汞蒸氣時應(yīng)進行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度,這時通風(fēng)口裝在墻的_________〔填"上"或"下"部的效率高。思路解析：硫磺可以防止汞蒸氣揮發(fā),說明它與汞發(fā)生了反應(yīng)；汞蒸氣的密度比空氣大,所以它分布在空氣的底層,排風(fēng)口應(yīng)安裝在下部。答案：〔1Hg+S====HgS〔2下11.汽車尾氣〔含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)是城市空氣的污染源,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個"催化轉(zhuǎn)換器"〔用鉑鈀合金作催化劑。它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化?！?寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________?！?"催化轉(zhuǎn)換器"的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是__________________________________________________________________________________________________。〔3控制城市空氣污染源的方法可以有〔A.開發(fā)氫能源B.使用電動車C.植樹造林D.戴上呼吸面具思路解析：由題給信息"CO和NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使SO2的轉(zhuǎn)化〔鉑鈀作催化劑",可聯(lián)想到CO和NO反應(yīng),生成的氣體一定是CO2。結(jié)合SO2的催化氧化,使用"催化轉(zhuǎn)換器",提高了空氣酸度的原因是SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生H2SO4的酸霧?！?認真閱讀題干"控制城市空氣污染源