20172018學(xué)年高中化學(xué)人教版選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時(shí))學(xué)案1Word版含解析

第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.學(xué)會(huì)pH的簡單計(jì)算。2.認(rèn)識(shí)溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會(huì)計(jì)算各種混合溶液的pH。一酸堿溶液混雜后pH的計(jì)算方法1.依據(jù)常溫下，水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答以下問題：＋)為1.0×10－－c(OH－＋(1)c(H12molL·1的溶液呈堿性，判斷的依照是)>c(H)。＋－3－1，由水電離產(chǎn)生的＋－11(2)pH＝3的某鹽酸溶液中，c(H)為1.0×10molL·c(H)為1.0×10－1mol·L。－1溶液中，c(OH－－13－1，其pH為1。(3)0.05molL·H2SO4)＝1.0×10molL·－－1＋)＝1.0×10－12(4)將0.4gNaOH固體溶于水，獲得1L溶液，c(OH)＝0.01molL·，c(Hmol·L1，pH＝12。＋2.常溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝4的鹽酸，若按1∶10的體積比混雜后，溶液的c(H)為1.0×10－3－1，pH為3。molL·－3－1－2－1NaOH溶液混3.常溫下，將200mL5×10mol·LNaOH溶液與100mL2×10mol·L合后，溶液的c(OH－－2mol－1＋－12－1，pH為12。)為1.0×10·L，c(H)為1.0×10molL·4.常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的硫酸，若等體積混雜后，溶液的pH為7；若按9∶11的體積比混雜后，溶液的pH為3；若按11∶9的體積比混雜后，溶液的pH為11。歸納總結(jié)1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸－1電離＋－1強(qiáng)酸溶液――→c(HcmolL·HnA)＝ncmolL·―→pH＝－lgnc。(2)強(qiáng)堿電離Kw10－14mol·L－1―→pH＝cmol·L－1B(OH)n強(qiáng)堿溶液――→c(OH－)＝ncmol·L－1――→n(H＋)＝nc14－lgnc。2.酸、堿溶液混雜后pH的計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混雜c1H＋·V1＋c2H＋·V2c(H＋)混＝V1＋V2，而后再求pH。(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混雜1－·V1＋c2OH－·V2cOH先計(jì)算c(OH－)混＝V1＋V2，Kw，最后求pH。再求c(H＋)混＝OH－混強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混雜①恰好完整反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。②酸過分：cH＋·V酸－cOH－·V堿先求c(H＋)余＝，V酸＋V堿再求pH。③堿過分：先求c(OH－)余＝cOH－·V堿－cH＋·V酸，V酸＋V堿再求c(H＋)＝Kw，最后求pH。cOH－余－HCl溶液和－溶液等體積混雜后，則該溶液的pH是1.將0.1molL·10.06molL·1的Ba(OH)2()C.12D.1答案C分析這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混雜，要先判斷混雜液的酸堿性。酸中c(H＋－1)＝0.1molL·；堿中c(OH－－1，等體積混雜堿過分，依據(jù)pH值的計(jì)算方法，要先求c(OH－)，再求)＝0.12molL·cOH－堿－cH＋·V酸－1Kwc(H＋)，最后求pH值。c(OH－·V＋)＝)余＝V酸＋V堿＝0.01molL·，c(HcOH－余＝1×10－12mol－1，則pH＝－lgc(H＋)＝12。L·2.常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混雜，所得混雜液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9答案D分析可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混雜后堿過分，可列等式：10－14－13·V堿－10－2·V酸V酸＋V堿

＝10－(14－11)，解之可得V堿∶V酸＝1∶9。二酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1.計(jì)算以下酸溶液稀釋后的pH(1)pH＝2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH為2＋n。(2)若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH湊近于7。(3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是2<pH<3。2.計(jì)算以下堿溶液稀釋后的pH(1)pH＝11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11－n。(2)pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是(11－n)<pH<11；若無窮稀釋時(shí)，其pH湊近于7。歸納總結(jié)酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化pH＝a的酸pH＝b的堿強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿稀釋10n倍后pHpH＝a＋na<pH<a＋npH＝b－nb－n<pH<b無窮稀釋后pH無窮湊近于7且pH<7無窮湊近于7且pH>7圖示3.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，此中pH與溶液體積V的關(guān)系以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度必定相等B.稀釋后，

A酸溶液的酸性比

B酸溶液的酸性強(qiáng)C.a＝5時(shí)，A

是強(qiáng)酸，

B是弱酸D.必定有關(guān)系：

5>a>2答案分析

C由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的

pH增大程度不一樣，說明兩種酸的酸性強(qiáng)弱不一樣，故pH＝2的兩種酸的濃度必定不一樣，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，稀釋后

A溶液的

pH

大于

B溶液的pH，則A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此時(shí)A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a＝5時(shí)表示，pH＝2的A酸溶液稀釋1000倍，pH增添3，故A必定是強(qiáng)酸；pH＝2的B酸溶液稀釋1000倍后，pH<5，說明B酸溶液中存在電離均衡，則B是弱酸，C項(xiàng)正確；若A、B都是弱酸，稀釋1000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增添的值均小于3，有5>a>2，若A是強(qiáng)酸，則a＝5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線以以下圖。依據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是()A.a值必定大于9B.Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線C.完整中和稀釋同樣倍數(shù)后的兩溶液，耗費(fèi)同樣濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大答案D分析氨水稀釋過程中，NH32ONH＋＋OH－均衡向右挪動(dòng)，n(OH－)增大，所以pH4·H＝11的NaOH溶液和氨水稀釋至100倍后，NaOH溶液的pH＝9，氨水溶液的pH>9。所以，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示NaOH溶液和氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線，a>9，A和B項(xiàng)都正確；稀釋前pH＝11的氨水和NaOH溶液比較，氨水的物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，完整中和稀釋同樣倍數(shù)后的兩溶液，耗費(fèi)同樣濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)，C項(xiàng)正確；稀釋同樣倍數(shù)后，氨水中的c(OH－)大于NaOH溶液中的c(OH－)，故稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，D項(xiàng)不正確。1.溶液pH計(jì)算堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混雜在中間；異強(qiáng)混雜看過分，無窮稀釋

7為限。2.pH

差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混雜后，

pH

混＝pH

?。?.3pH

差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混雜后，

pH

混＝pH

大－0.31.在25℃的條件下，將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為()A.a＝b＝1000mLB.a＝b>1000mLC.a<bD.a>b答案D分析在溶液中，鹽酸電離是不行逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離均衡。若a＝b，稀釋后的CH33溶液pH＝5，就一定連續(xù)加水稀COOH溶液pH<5，若使CHCOOH釋，即a>b。2.某溫度下，同樣pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線以以下圖。據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是()A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B分析依據(jù)電解質(zhì)的電離均衡特色知：Ⅱ應(yīng)為醋酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H＋濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Kw的大小取決于溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同樣pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到同樣體積時(shí)，醋酸溶液(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.在25℃時(shí)，關(guān)于以下溶液混雜后溶液pH的說法中正確的選項(xiàng)是()A.pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜，溶液的pH約為11B.pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜，混雜液pH＝7D.pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混雜，混雜液pH＝7答案CA項(xiàng)，c(OH－10－4＋10－2－3－1＋1.0×10－14－1分析)混雜＝2≈5.0×10，c(H)混雜＝－3mol·LmolL·5.0×10＝2×10－12－1－12項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，pH＝5的molL·，pH＝－lg(2×10)＝12－lg2＝11.7，A稀鹽酸中，水電離出的c(H＋)不可以忽視，稀釋1000倍后溶液的pH<7，B項(xiàng)不正確。4.常溫下，用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混雜獲得a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項(xiàng)是()①b不行能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不行能顯酸性④b可能顯堿性或酸性A.①②B.③④C.①③D.②④答案A分析常溫下，pH為3的某酸溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是弱酸溶液。若是強(qiáng)酸溶液，與pH

為

11的氨水等體積混雜，獲得的

a溶液顯堿性；若是弱酸溶液，與

pH

為

11的氨水等體積混雜，獲得的

a溶液的酸堿性由弱酸和氨水的電離程度的相對(duì)大小決定，

所以可能顯酸性，也可能顯堿性或中性?？傊?/p>

a溶液可能顯酸性、中性或堿性，故②正確，③錯(cuò)誤。同理可分析得知，b溶液顯中性或酸性，故①正確，④錯(cuò)誤。－1Kw＝。5.(1)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01molL·NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混雜。①若所得混雜液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝。②若所得混雜液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝。③若所得混雜液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝。答案(1)10－13(2)①1∶10②12③1∶9分析－1的NaOH溶液中c(OH－－2mol－1，其pH＝11，即c(H(1)T℃時(shí)，0.01mol·L)＝10·L＋)＝10－11mol－1，則水的離子積為－13·L10。(2)①pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2－1，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3molL·mol·L－1，若混雜后呈中性，則硫酸溶液體積為氫氧化鈉溶液體積的10倍，即Va∶Vb＝1∶10。②若所得混雜液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則硫酸溶液中c(H＋)為氫氧化鈉溶液中c(OH－)的10倍。即硫酸中c(H＋)＝10－b－1c(OH－)＝10－b－1mol－1mol·L，氫氧化鈉溶液中·L，其c(H＋)＝10－1310－b＝10－(12－b)mol·L－1，pH為12－b，亦即a＝12－b，所以a＋b＝12。－1③若混雜液pH＝10，即c(OH－)＝10－3－1，則c(OH－)＝10－3－10.1Va－0.01Vb＝molL·molL·Vmol·L－1，得Va∶Vb＝1∶9。解題歸納(1)已知酸的pH＝b，則c(H＋)必定為10－bmol－1·L，而無論酸是幾元酸。(2)只若是堿過分(呈堿性)，都務(wù)必需依c(OH－)列式，而不行直接由c(H＋)列式。(3)本題觀察特別溫條件下酸、堿混雜的有關(guān)計(jì)算，Kw是一個(gè)重要的“紐帶”。(4)求溶液pH的步驟可總結(jié)為40分鐘課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]題組1溶液pH的計(jì)算1.在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混雜后，溶液的pH最湊近于()C.9答案D分析兩溶液都是堿液，混雜后總的c(OH－)湊近0.5×10－4mol·L－1，故c(H＋)會(huì)湊近2×－10－110molL·，應(yīng)選D。－NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－－1，該溫度下將2.已知100℃時(shí)，0.01molL·110molL·pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混雜，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為()A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2答案A分析依據(jù)100－1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10－1℃時(shí)，0.01mol·LmolL·，確立水的離子積為1.0×10－12，該溫度下將pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L與pH＝5的NaHSO4溶液V2L混雜，所得溶液pH＝7，溶液呈堿性，所以c(OH－)＝10－5－1(10－4－mol·L＝V1－10V2)/(V1＋V2)，則V1∶V2＝2∶9。＋－3.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H)/c(OH)]。以下表述正確的是()A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)答案D分析若溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)1，AG＜0；D項(xiàng)AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D項(xiàng)對(duì)。4.室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。以下關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的選項(xiàng)是()A.若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B.若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C.若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D.若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7答案DnOH－cOH－·xmLx10a－14x·10ab14分析＝＝·＝＋－。若a＋b＝14，x＝y(tǒng)，則n(OH－)＝n(HnH＋cH＋·ymLy10－by)，pH＝7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若a＋b＝13,10x＝y(tǒng)，則nOH－＝x·10a＋b－14＝1，溶液呈酸性，nH＋y100nOH－xab14bpH<7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若ax＝by且a＋b＝13，則nH＋＝y(tǒng)·10＋－＝10a<1(a>b)，故pH<7，nOH－C項(xiàng)錯(cuò)誤；若x＝10y，且a＋b＝14，則＝10，pH>7，D項(xiàng)正確。nH＋題組2溶液稀釋pH的變化規(guī)律5.將10mLpH＝1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH為()A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.沒法判斷答案C分析弱酸、弱堿在稀釋過程中不但有濃度的變化，還有電離均衡的挪動(dòng)，不可以求得詳盡的數(shù)值，只好確立其pH的范圍。6.pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度必定相等A.①④

B.②③

C.①③

D.②④答案

C分析

①因?yàn)?/p>

a＜4，稀釋

1000倍，pH

增添不到

3個(gè)單位，所以

A、B

均為弱酸；②稀釋后，B

溶液中

c(H＋)大，所以

B溶液的酸性強(qiáng)；③正確；④因?yàn)?/p>

A、B

兩種酸的強(qiáng)、弱不一樣，所以其物質(zhì)的量的濃度也不一樣。7.pH＝11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至其pH與溶液體積(V)的關(guān)系以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是

1000mL(

，)A.X、Y

兩種堿的物質(zhì)的量濃度必定相等B.稀釋后，

X溶液堿性比

Y溶液堿性強(qiáng)C.若

9<a<11，則

X、Y

都是弱堿D.完整中和X、Y兩溶液時(shí)，耗費(fèi)同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)答案C題組3一強(qiáng)一弱的比較8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()－1的氨水，則溶液中cNH3·H2O增大A.用水稀釋0.1molL·－cOHB.pH＝3的鹽酸和醋酸分別高升同樣的溫度，pH均不變C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的同樣鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有節(jié)余，則該溶液必定是鹽酸D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1c答案C分析A項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，n(NH3·H2O)減小，n(OH－)增大，所以cNH3·H2O減??；B項(xiàng)，cOH－鹽酸升溫，pH不變，但醋酸溶液升溫電離度增大，pH減??；D項(xiàng)，溶液越稀，電離程度越大，若電離程度同樣時(shí)，c2＝10c1，因?yàn)閏1對(duì)應(yīng)的NH3·H2O電離程度大，所以c2＞10c1。9.常溫下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。同樣條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的選項(xiàng)是()＋A.水電離的c(H)：①＝②＝③＝④B.將②、④溶液混雜后，pH＝7，耗費(fèi)溶液的體積：②＜④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②答案A分析A項(xiàng)，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，所以對(duì)水的克制程度同樣，c(H＋)水同樣；B項(xiàng)，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，若pH＝7，體積②＝④；C項(xiàng)，因?yàn)镃H3COOH連續(xù)電離，所以①放出H2最多；D項(xiàng)，pH應(yīng)為③＞④＞②＞①。－1的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH10.濃度均為0.10molL·、體積均為V0V隨lgV0的變化以以下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無窮稀釋，則它們的－c(OH)相等V＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)高升溫度，則＋cM＋增大D.當(dāng)lgV0cR答案D分析依據(jù)題圖信息可判斷MOH是強(qiáng)堿，而ROH為弱堿，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋時(shí)，電離程度增大，正確；C項(xiàng)，若兩溶液無窮稀釋，pH最后無窮湊近于7，它V們的c(OH－)相等，正確；D項(xiàng)，當(dāng)lgV0＝2時(shí)，兩溶液同時(shí)高升溫度，因?yàn)镽OH是弱堿，cM＋c(R＋)增大，c(M＋)不變，則減小，錯(cuò)誤。cR＋[能力提高題]11.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離均衡曲線以以下圖：(1)則25℃時(shí)，水的電離均衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明原由：。(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混雜，若所得混雜溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。(3)95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。答案(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，Kw小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)分析(1)當(dāng)溫度高升時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍舊呈中性。所以聯(lián)合圖像中A、B曲線變化狀況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷，25℃時(shí)水的電離均衡曲線應(yīng)為A，原由為水的電離是吸熱過程，高升溫度水的電離程度增大。(2)25℃時(shí)所得混雜溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，則V[NaOH(aq)]－5mol·L－1－4－1，得V[NaOH(aq)]∶V[H2SO4(aq)]＝10·＝V[H2SO4(aq)]10·mol·L10∶1。(3)要注意的是95℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，依據(jù)95℃時(shí)混雜后溶液呈中性，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10b－12，有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，所以其關(guān)系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。12.在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。請(qǐng)回答以下問題：(1)若a＋b＝14，則Va∶Vb＝。(2)若a＋b＝13，則Va∶Vb＝。(3)若a＋b>14，則Va∶Vb＝，且Va(填“>”“<”或“＝”)Vb。答案(1)1(2)1∶10(3)10a＋b－14>中和時(shí)：n(H＋－a10－14a＋b－14分析)＝n(OH－)，即10a＝×Vb；Va∶Vb＝10·V10－ba＋b＝14時(shí)，Va∶Vb＝1；a＋b＝13時(shí)，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14時(shí)，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。＋－x－1，c(OH－－y13.某溫度(T℃)下的溶液中，c(H)＝10molL·)＝10molL·1，x與y的關(guān)系以以下圖。請(qǐng)回答以下問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw＝，則該溫度T(填“>”、“<”或“＝”)25。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混雜溶液的部分pH如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.