金識(shí)源專高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專題小結(jié) 蘇教必修1

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)編輯ppt、氯氣的制備二、氯氣的性質(zhì)三、溴、碘的性質(zhì)四、氧化還原反應(yīng)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)六、離子反應(yīng)方程式從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)編輯ppt、氯氣的制備1電解飽和食鹽水反應(yīng)原理：

陽(yáng)極：陰極：2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解總反應(yīng)：飽和食鹽水鐵棒碳棒如何對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)？編輯ppt（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通電2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通電2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通電2由電解獲得的物質(zhì)（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉編輯pptCl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸3氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：濃鹽酸

加熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O4個(gè)HCl中只有兩個(gè)被氧化;二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)練習(xí)編輯pptCl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O編輯ppt二、氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)氯氣+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O編輯ppt新制氯水成分：Cl2、

HClO、HCl、H2O久置氯水成分：稀鹽酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？編輯ppt3、次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：2HClO==2HCl+O2

光照（2）次氯酸也是一種強(qiáng)氧化劑，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理練習(xí)編輯ppt三

溴、碘的性質(zhì)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21活潑性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I(xiàn)2編輯ppt

方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下層呈橙紅色者為Ｂｒ－，呈紫紅色為Ｉ－2Br-

與I-的檢驗(yàn)（淺黃色）（黃色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓

方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl4編輯ppt3溴、碘的提取如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴易揮發(fā)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘易升華的性質(zhì)練習(xí)編輯ppt口訣：還原劑——失升氧；氧化劑——得降還CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)1基本關(guān)系：編輯ppt2氧化性、還原性大小的比較及應(yīng)用（1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷：氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物（2）依據(jù)金屬與非金屬活動(dòng)順序判斷：還原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金屬陽(yáng)離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致編輯ppt（3）對(duì)于不同價(jià)態(tài)的同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4練習(xí)編輯ppt失2×e-3雙線橋法：得2×e-注意：b得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素化合價(jià)有變化的原子數(shù)×每個(gè)原子化合價(jià)變化數(shù)值得失電子數(shù)＝練習(xí)編輯ppt五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)1鈉的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水

，熔點(diǎn)較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(過氧化鈉)

點(diǎn)燃①②編輯ppt現(xiàn)象分析1、浮在水面上2、鈉塊很快熔成閃亮的小圓球3、反應(yīng)劇烈，四處游動(dòng)4、“嘶嘶”的響聲5、加酚酞溶液變紅密度小于水鈉與水發(fā)應(yīng)放熱鈉的熔點(diǎn)低鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音有堿生成鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③編輯pptNa2O+H2O=2NaOH2鈉的化合物的性質(zhì)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）編輯pptHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O轉(zhuǎn)化不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(劇烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(較慢)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑孕√K打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH③練習(xí)編輯ppt3、鎂的制備（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：

MgCl2=Mg+Cl2高溫編輯ppt（1）與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃（2）與CO2反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)燃（3）與H2O反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑點(diǎn)燃（4）與酸反應(yīng)Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2點(diǎn)燃4、鎂的性質(zhì)（5）與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）Mg+Cu2+=Mg2++Cu編輯ppt①“寫”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl21寫出BaCl2與CuSO4反應(yīng)的離子方程式②“拆”，把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4

2－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等。六、離子反應(yīng)方程式編輯ppt③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：④“查”，檢查方程式兩邊各元素、電荷數(shù)和電子是否守恒。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4

2－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)要相等電子守恒：對(duì)于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總值與降低總值要相等編輯ppt試題中的離子方程式的錯(cuò)誤書寫主要包括以下幾個(gè)方面：（1）不符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，

不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；

鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、離子方程式的正誤判斷編輯ppt（2）拆分錯(cuò)誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；

硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓（3）不符合守恒原則：兩邊應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒。鋁和鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑練習(xí)編輯ppt3判斷離子能夠大量共存的規(guī)律

幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。（1）離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之際，就不能大量共存①生成難溶物（如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-）②有揮發(fā)性物質(zhì)生成（如H+與HCO3-；OH-

與NH4+）編輯ppt④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)氧化性離子（如MnO4-、ClO-、NO3-

、Fe3+）與具有較強(qiáng)還原性的離子（I-、S2+、SO32-、Fe2+）不能共存。③有弱電解質(zhì)生成（如H+與OH-

、

ClO-、SO32-）注意：有些離子在通常情況下能共存，但在特殊情況下就不能共存。（例如在酸性條件下NO3-與Fe2＋、MnO4-

與SO32-

不能共存）編輯ppt（2）注意附加的隱含條件①無色透明溶液中，不存在有色離子。②強(qiáng)酸性溶液中，不存在與H+起反應(yīng)的離子。③強(qiáng)堿性溶液中，不存在與OH-反應(yīng)的離子。④弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性環(huán)境中，都不能大量共存。無色不含Cu2＋、MnO4-、Fe3+、Fe2+(HCO3-

、HSO3-)練習(xí)編輯ppt還原劑——失升氧；氧化劑——得降還。CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失電子價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得電子價(jià)降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物0＋2＋20編輯ppt

實(shí)驗(yàn)室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

練習(xí)1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O編輯ppt

能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）

A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白殺菌作用

AB

練習(xí)2編輯ppt下列敘述不正確的是（）A．粗鹽的潮解是因?yàn)槠渲泻新然}和氯化鎂等易吸水的物質(zhì)；B．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸；C．所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中冒白霧，其水溶液顯酸性；D．氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習(xí)3編輯ppt2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑元素,

被氧化，

元素被還原；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有

性和

性聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

.練習(xí)4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸還原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20編輯ppt具有還原性的離子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

練習(xí)5C編輯ppt用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化劑為，還原產(chǎn)物為。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3.612×1023個(gè)電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生Cl2升，參加反應(yīng)的HCl為mol，被氧化的HCl為mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得2×3e-失6×e-練習(xí)6+6+3-10-1編輯ppt練習(xí)7除雜：括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)Na2CO3

固體(NaHCO3)NaHCO3

溶液(Na2CO3)通入足量的二氧化碳加熱Na2CO3+NaHCO3CO2+H2O==Na2CO3+NaHCO3==CO2+H2O編輯ppt練習(xí)8下列離子方程式書寫正確的是()A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液