第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

張北成龍學校導學案第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子(第1課時)授課教師:高建國授課時間:年月日學習目標：1．知識與技能認識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。2．過程與方法學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工，能運用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。3．情感態(tài)度與價值觀逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無限可分的辯證唯物主義觀點及認識物質(zhì)的科學態(tài)度和科學方法。【課前預習】1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？【課內(nèi)探究】一、精講點撥1．分子的存在：（1）品紅在水中擴散實驗：現(xiàn)象：_______________________________________________________________結(jié)論：_____________________________________________________（2）用生產(chǎn)、生活實例來證明分子的客觀存在？2．分子的性質(zhì)（1）分子的體積和質(zhì)量都科學事實：一個水分子的質(zhì)量約是3×10—26Kg一滴水（以20滴水為1mL計）中約有1.67×1021個水分子(2)P49頁活動與探究：實驗1現(xiàn)象：；該實驗說明：。實驗2現(xiàn)象：；該實驗說明：。實驗2現(xiàn)象：燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋小結(jié)：分子總是在不停地運動著，溫度升高，分子運動速率（3）分子間有間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔，溫度升高，間隔。二、總結(jié)：（理解記憶）3、分子的性質(zhì)（1）分子的體積和質(zhì)量都（2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運動速率（3）分子間有_________，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔，一般溫度升高，間隔。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)?！具_標檢測】1、小明做了一個夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（）A．水分子在不斷地運動B．水分子之間有間隔C．一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來2、小李同學測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個事實說明（）A．酒精分子和水分子之間都有空隙B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng)D．酒精分子和水分子都變成了原子3.水結(jié)成冰，其結(jié)果是：（）A.水分子的大小改變了B.水分子之間的間隔改變了C.水分子的顏色改變了D.水分子的化學性質(zhì)改變了4、為什么乒乓球會變癟？有什么方法可以讓他恢復原狀？如果破了，還能用同樣的方法恢復原狀嗎？第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子(第2課時)授課教師:高建國授課時間:年月日學習目標：1.認識物質(zhì)是由原子分子等微觀粒子構(gòu)成的，認識原子的特征。（重點）2.運用分子和原子的觀點加深對化學反應(yīng)實質(zhì)的理解。（難點）3.學會用分子、原子的觀點來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。（重點）【課前預習】1.分子、原子的定義：2.化學變化的實質(zhì)：【復習引入】上節(jié)課我們講到，水等都是由分子構(gòu)成的。那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小的粒子，它能不能再進行分割呢？如果能分，那分子又是什么構(gòu)成的呢？【課內(nèi)探究】1、分子的構(gòu)成①氧氣分子是由構(gòu)成的；一個氧氣分子由構(gòu)成的。②水分子是由和構(gòu)成的；一個水分子是由___________和構(gòu)成的。2、分子、原子的概念閱讀課本50頁思考感悟：如用分子的觀點解釋物理變化和化學變化?小結(jié):①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身只是分子間的；②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子首先然后，構(gòu)成新物質(zhì)。分子是保持物質(zhì)的最小粒子。原子是中的最小粒子。思考感悟：分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？3．化學變化的實質(zhì)：。4．物理變化和化學變化比較：物理變化化學變化宏觀微觀5.用分子或原子的觀點解釋物質(zhì)的分類混合物純凈物宏觀微觀6.分子和原子的比較：分子原子概念構(gòu)成相同點不同點關(guān)系7.分子、原子、物質(zhì)間的關(guān)系：【達標檢測】1．能證明分子在化學變化中可以再分的事實是（）A．水結(jié)成冰B．水分蒸發(fā)C．水被電解生成氫氣和氧氣D．水汽化2．原子和分子的根本區(qū)別是（）A．大小不同B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)C．能否保持物質(zhì)的化學性質(zhì)D.在化學反應(yīng)中能否再分3、判斷下列說法的正誤（1）分子能夠保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而原子不能。（）(2)很冷的冬天，放在室外盛滿水的水缸被“凍”破，是由于水結(jié)冰時體積膨脹。這說明水分子間有一定的間隔。（）(3)原子是不可再分的最小粒子。（）4.有些物質(zhì)是由＿＿______構(gòu)成的，如氧氣；有些物質(zhì)是由＿＿＿___直接構(gòu)成的，如汞。能保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是＿＿＿____；能保持汞的化學性質(zhì)的最小粒子是＿＿＿__。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)(第1課時)授課教師:高建國授課時間:年月日【學習目標】了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。（重點）了解相對原子質(zhì)量的定義，會查閱元素的相對原子質(zhì)量，理解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。（難點）體會“世界的物質(zhì)性、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認識觀。（重點）逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。（重點）【課前預習】通過預習完成下列空白或問題原子的構(gòu)成1、原子是由居于原子中心帶的原子核，與核外帶的核外電子構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。2、原子為什么不顯電性？相對原子質(zhì)量3、概念以為標準，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。4、表達式:Ar=【課堂探究】一、原子的構(gòu)成閱讀課本53頁“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問題：1、原子的構(gòu)成（帶1個單位）原子（不帶電）（帶1個單位）2、原子中體積主要被占據(jù)；整個原子的質(zhì)量主要集中在上。3、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是、、（氫原子例外）4、在原子中，＝＝5、和不一定相等。6、原子的種類不同，其也不相同，因此，原子的種類由決定。二、相對原子質(zhì)量（Ar）1.根據(jù)相對原子質(zhì)量的表達式進行計算已知1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26kg，作為標準碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg2.思考原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有何區(qū)別？原子質(zhì)量(m)相對原子質(zhì)量(Ar)如何得出與性質(zhì)數(shù)值與單位聯(lián)系3.下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對原子質(zhì)量表(課本62頁)既快又準。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣4.推導式：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較都等于，所以相對原子質(zhì)量≈?！居行в柧殹?、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是；（2）化學變化中的最小微粒是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；（4）構(gòu)成原子核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（6）帶負電的粒子是；（7）不帶電的粒子是；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是；（9）質(zhì)量最小的的是；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)(第2課時)授課教師：高建國授課時間:年月日【學習目標】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(重點、難點)3.觀察l～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。(重點、難點)【課前預習】1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

、

?！菊n堂探究】一.原子核外電子的排布閱讀課本54頁圖文，思考完成下列問題。1．用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本圖3-11氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出其中每一部分代表的內(nèi)容。2．閱讀課本55頁最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素小結(jié)：①元素的種類由原子的決定。②元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的。二.離子的形成交流學習閱讀課本55頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

小結(jié):1.離子的定義:。

2.離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖：離子符號：3、離子符號的意義：分別說出兩個“2”的含義：2Mg2+:比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)電性性質(zhì)相互聯(lián)系【有效訓練】1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）(1)元素種類(2)化學性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5)

D.(1)(5)

2.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，對它進行研究：（1）第11號元素名稱是

，它屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中容易

電子，它的離子符號為

。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于

、等于

。（3）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是

。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素授課教師：高建國授課時間:年月日【學習目標】1．理解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識。(重點、難點)2．知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(重點)3．初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。【課堂探究】一、元素【分析思考】觀察下表中幾種不同的碳原子原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量碳原子66612碳原子67613碳原子68614從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺谝韵卤砀裰刑荚咏Y(jié)論異同小結(jié)：1、元素的概念具有相同（即核內(nèi)）的一類原子的總稱。如：質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為。延伸思考:（1）判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？（2）元素種類決定于：（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義區(qū)別使用范圍聯(lián)系⑷物質(zhì)、元素、分子、原子間關(guān)系:①、鐵是由組成的；鐵是由構(gòu)成的②、二氧化碳是由組成的；二氧化碳是由構(gòu)成的一個二氧化碳分子是構(gòu)成的用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個水分子是由成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的分類：到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多種，但組成的物質(zhì)卻有2000多萬種。元素分為元素、元素和元素。3、地殼中各元素的含量：閱讀P60圖3-17資料，地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。地殼中含量較多的元素：、、、、4、生物細胞中前五位元素：、、、、二：元素符號：1．寫法：2.元素符號表示的意義：=1\*GB3①表示（為意義）=2\*GB3②表示（為意義）③有系數(shù)的表示（為意義）④表示（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，為意義）思考：說說下列符號的意義O：Fe：2H：；2Mg：；nS：用符號和數(shù)字表達含義：5個氧原子：；銅元素：；氮元素：；3個磷原子：三、元素周期表：元素周期表結(jié)構(gòu)（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有個周期。（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有個族。（3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個方面的信息，如圖所示：1H1H氫1.008_______________________________________________第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學案授課教師：高建國授課時間:年月日【學習目標】1、知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，并能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。2、初步認識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，核外電子的排布、離子的形成。知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的的離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化。3、知道元素。了解原子序數(shù)、周期和族的含義，可根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定的元素?！颈菊n題知識點總結(jié)】1、分子、原子和離子⑴分子是保持物質(zhì)的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；離子是帶電荷的_______或__________；帶正電的離子叫_____離子，如________________；帶負電的離子叫_____離子，如_______________________。⑵分子、原子的性質(zhì)：；；；同種分子或原子性質(zhì)，不同種分子或原子性質(zhì)。⑶構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如_____________；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如_____________；有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如______________⑷分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應(yīng)中，分子_____________，而原子___________。⑸原子團在許多化學反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。常見的原子團有：氫氧根（）、硝酸根（）、銨根（）、碳酸根（）、硫酸根（）、磷酸根（）。⑹化學反應(yīng)的實質(zhì)：。2、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶電）最外層上有2個電子28（帶電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電）原子核原子（不帶電）電）原子核（帶電）第一電子層（帶電）第一電子層（2）原子中，==決定元素種類：（）（3）原子的質(zhì)量主要集中在上，（5）三決定決定元素化學性質(zhì)：（4）相對原子質(zhì)量≈+決定原子的質(zhì)量：注意：一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、相對原子質(zhì)量（1）定義：。（2）符號：Ar（3）定義式:Ar=（4）推導式：Ar≈＋（5）單位：經(jīng)常省略不寫。4、元素（1）定義：（2）注意：=1\*GB3①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：不同。=2\*GB3②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物）。（3）表示方法——元素符號（拉丁文名稱的第一個字母大寫）a、書寫方法：一大二小表示某種元素表示某種元素表示該元素的一個原子b、意義如O：表示該元素的一個原子注意：=1\*GB3①元素只講種類不講個數(shù)；原子即講種類又講個數(shù)=2\*GB3②有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si=3\*GB3③在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。c、有關(guān)元素周期表各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）18縱行（各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）18縱行（16族）注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)：金屬元素：最外層電子數(shù)：如Mg、Al等易失電子形成陽離子化性活潑非金屬元素：最外層電子數(shù)：，非金屬元素：最外層電子數(shù)：，如N、C等（H為1）易得電子形成陰離子化性活潑稀有氣體元素：最外層電子數(shù)：稀有氣體元素：最外層電子數(shù)：如Ne、Ar等（He為2）化學性質(zhì)穩(wěn)定總結(jié)：核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應(yīng)中很容易電子，從而帶正電形成離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于個少于個，化學反應(yīng)中很容易電子，從而帶電形成離子；稀有氣體原子最外層具有個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學性質(zhì)的是原子的。e、元素之最：地殼中：；細胞中：5、離子：帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：=則為原子結(jié)構(gòu)示意圖>>：則為陽離子，如Al3+<：則為陰離子，O2--*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)===>=<粒子電性電性顯電性顯電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示相互轉(zhuǎn)化第三單元常見錯題集錦出卷教師:高建國測試時間:年月日1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于()A．分子的質(zhì)量發(fā)生了變化B．分子之間的間隔發(fā)生了變化C．分子的大小和體積發(fā)生了變化D．分子是處于靜止狀態(tài)還是運動狀態(tài)2．下列現(xiàn)象能主要說明分子總是在運動的是()A．冬天，門窗玻璃上出現(xiàn)霜花B．酒精溫度計能指示出溫度變化C．敞開盛白酒的壇子，就能聞到酒味D．一定溫度下，一定量的氣體受壓時體積縮小3．(濰坊中考)航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法中，正確的是()A．水分子的化學性質(zhì)被改變了B．小分子團水中水分子間沒有間隙C．小分子團水中水分子停止了運動D．小分子團水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同4．關(guān)于原子和分子的說法，正確的是()A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．分子是由原子構(gòu)成的C．原子在化學變化中可以再分D．分子之間沒有間隙5．能證明分子是由原子結(jié)合而成的實驗事實是()A．鐵礦石研磨成粉末B．水加熱到沸騰變成氣體C．能在公園中聞到花香D．加熱氧化汞有水銀生成6．下列說法中，正確的是()A．電解水生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B．在電解水的反應(yīng)中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化C．水的蒸發(fā)和電解都生成氣體，它們都是化學變化D．物質(zhì)在變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)，就是物質(zhì)的化學性質(zhì)7.在化學反應(yīng)氫氣＋氧氣eq\o(→,\s\up13(點燃))水中的最小微粒是()A．水B．氧氣C．氫氣D．氧原子和氫原子8．(河南中考)下列變化能證明分子可以再分的是()A．水蒸發(fā)B．石蠟熔化C．干冰升華D．水通電分解9．由分子參加的化學反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A．分子種類B．分子數(shù)目C．原子種類D．原子數(shù)目10．氧的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是()A．氧原子核中有16個質(zhì)子B．一個氧原子的質(zhì)量為16C．氧原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12D．氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的1/12的16倍11．下列說法中，正確的是()A．原子是不可再分的最小粒子B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的D．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等12．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯誤的是()A．中子數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為6D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1413．(南京中考)原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239。下列關(guān)于該原子的說法中，不正確的是()A．中子數(shù)為145B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94D．核電荷數(shù)為23914.已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，則一個氧原子的質(zhì)量是(A．16gB．16C．12×16×1.993×10－26kgD.eq\f(1.993,12)×10－26×16kg15.(廣州中考)已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為()A．32mB．2mC．mD16．(多選)關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法中正確的是()A．由于原子質(zhì)量數(shù)值很小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D．碳原子的相對原子質(zhì)量是12g17．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()(1)化學性質(zhì)(2)相對原子質(zhì)量(3)原子的電性(4)原子核(5)電子層數(shù)(6)最外層電子數(shù)A．(2)(4)B．(1)(3)(5)C．(3)(4)D．(4)18．關(guān)于鈉離子和鈉原子的認識中，不正確的是()A．它們的質(zhì)子數(shù)相同B．它們的電子層數(shù)不同C．Na比Na＋少一個電子D．Na＋最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19.Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是()A．鈣原子最外層上有2個電子B．鈣原子有2個電子層C．每個鈣離子帶兩個單位正電荷D．2個鈣離子20.(福州中考)根據(jù)圖3-2-5提供的有關(guān)信息判斷，下列說法中，錯誤的是()A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝8C．氯原子的相對原子質(zhì)量為35.45D．在化學反應(yīng)中，鈉原子容易得到1個電子21．(北京中考)碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同22．(北京中考)決定元素種類的是()A．中子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)23.某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)()A．一定是單質(zhì)B．一定是純凈物C．不可能是混合物D．不可能是化合物24.下列說法中，正確的是()A．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．含有多種元素的物質(zhì)一定是混合物C．不同的物質(zhì)可以含有相同的元素D．單質(zhì)都是由同一種原子構(gòu)成的純凈物25．(湛江中考)元素周期表是學習化學的重要工具。圖3-3-5是元素周期表中的一格，從中獲取的信息中，不正確的是()A．該元素的元素符號為ArB．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為39.9526．若一個氧原子的質(zhì)量為Mkg，一個硫原子的質(zhì)量為Nkg，且知氧、硫的相對原子質(zhì)量分別為16,32，那么M與N的關(guān)系正確的是()A．M＝2NB．6M＝NC．2M＝ND．3M＝2N27．氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子屬于同種元素的原因是()A．它們的質(zhì)量數(shù)相同B．它們的電子數(shù)相同C．它們的中子數(shù)相同D．它們的質(zhì)子數(shù)相同28．下列化學符號與表達的意義相符的是()A．Cl2兩個氯原子B．Fe2＋一個鐵離子帶兩個單位正電荷C．H2O2一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成D．NO2二氧化氮由一個氮原子和一個氧分子構(gòu)成29．(陜西中考)日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片(I-127)，以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘(I-131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法中不正確的是()A．核裂變是一種物理變化B．核能的利用證實原子的可分性C．I-127原子和放射性碘(I-133)原子屬于同種元素D．I-127原子和I-131原子的相對原子質(zhì)量相同30．(南京中考)右圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是()31．(眉山中考改編)在化學世界里沒有生命的阿拉伯數(shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是()A．Mg2＋：一個鎂離子帶2個單位正電荷B．CO2：二氧化碳分子中含有氧分子C．2H：2個氫元素D．H2O：水分子中含有兩個氫原子32．下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯誤的是()A．分子是不斷運動的B．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì) C．分子是化學變化中的最小微粒D．原子的種類在化學變化的前后保持不變33．一種微粒的原子核內(nèi)含有n個質(zhì)子，核外共有n＋1個電子，則該粒子一定屬于()A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子34．下列有關(guān)分子、原子、離子說法中，正確的是()A．分子是化學變化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)35．與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A．元素的相對原子質(zhì)量B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù)D．原子的最外層電子數(shù)評價樣題：2.試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？H氫1.008氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（HH氫1.0083.如圖，你從中獲得哪些信息？①②③④4.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A、原子質(zhì)量不同B、中子數(shù)不同C、質(zhì)子數(shù)不同D、核外電子數(shù)不同5.1985年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是（）A、它是一種復雜的混合物B、它由60個碳單質(zhì)構(gòu)成C、它是一種單質(zhì)D、它是一種化合物6.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O7.蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成。8.研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指（）A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D．碘元素A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe13Al鋁13Al鋁26.98A．原子序數(shù)是13B．它是非金屬元素C．該元素名稱是鋁D．相對原子質(zhì)量是1311．日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（）A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素12.下列關(guān)于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（）A.都含有氧氣B.都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有兩個氧原子13..某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，該物質(zhì)一定（）A.是純凈物B.是混合物C.不是化合物D.是單質(zhì)14.有一則飲品廣告稱："本品純屬天然制品，不含任何化學元素"，你認為他說的對嗎？15."樂百氏"礦泉水標簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？教、學后記：［思考］１、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？２、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？[討論]下述化學反應(yīng)中；水氫氣+氧氣(H2O)(H2)(O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2)(SO2)反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。二、元素符號１、熟記表４－３中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。２、說出下列符號的意義①O②Fe③2O④3Mg３、元素周期表［活動與探究］１、從元素周期表上查找原子序數(shù)為６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。２、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關(guān)系？你的收獲【有效訓練】不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。Ａ、中子數(shù)Ｂ、質(zhì)子數(shù)Ｃ、核外電子數(shù)Ｄ、相對原子質(zhì)量2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（）A、元素B、原子C、分子D、單質(zhì)3、下列說法中正確的是（）Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是()1313Ａl鋁26.98C、它的質(zhì)量是26.98gD、相對原子質(zhì)量是135、寫出下列符號表示的意義Cl2Fe③nS【課后提升】思考：具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。試著用圖示表示出物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系，并舉例說明?！敬鸢浮縖有效訓練]1、B2、A3、D4、A5①氯元素、一個氯原子②兩個鐵原子③n個硫原子[課后提升]1、不一定。例如質(zhì)子數(shù)都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：組成元素物質(zhì)同種成構(gòu)原構(gòu)成子構(gòu)成原子分子例如，可以說：鐵是由鐵元素組成的鐵是由鐵原子構(gòu)成的二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的標準答案：有效訓練1、A2、D3、11；陽離子課后提升鈉；金屬；失去；Na+質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)逐漸減小１、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)２、（２００８揭陽中考）由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為１５２。則下列說法正確的是（）A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為６３B、銪元素原子的中子數(shù)為６３C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２D、銪元素原子的質(zhì)量為１５２３、已知原子核內(nèi)有６個質(zhì)子和６個中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（）A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b４、已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的１／１８３６倍，通過下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫１０１１碳６６６１２氧８８８１６鈉１１１２１１２３氯１７１８１７３５（１）（２）———————————————————————————（３）（４）———————————————————————————【課后提升】１、人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。１８９７年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似