化學(xué)反應(yīng)的限度5-魯科版(課件)

化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率1聯(lián)想．質(zhì)疑我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過許多可逆反應(yīng)，如這些反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全，即存在一定的限度，為什么？如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢？聯(lián)想．質(zhì)疑我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過許多可逆反應(yīng)，如2在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的組成不再隨時(shí)間而變化，即反應(yīng)達(dá)到一定限度?？捎没瘜W(xué)平衡常數(shù)來定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3【交流．研討】反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測(cè)量結(jié)果如下表所示：初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6154.4354.2154.32【交流．研討】反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的4一、化學(xué)平衡常數(shù)分析計(jì)算數(shù)據(jù)，得出規(guī)律：1、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，最后都能達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度系數(shù)次方積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（平衡常數(shù)），符號(hào)：K（1）不管、、的初始濃度多少，只要溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，為常數(shù)。（2）研究其他平衡體系也有相似的結(jié)論。一、化學(xué)平衡常數(shù)分析計(jì)算數(shù)據(jù)，得出規(guī)律：在一定溫度下，可逆反5一、化學(xué)平衡常數(shù)（續(xù)2）2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于一般可逆反應(yīng)：溫度一定時(shí)，則有為常數(shù)。一、化學(xué)平衡常數(shù)（續(xù)2）63.說明：①對(duì)于純固體或溶劑參加的反應(yīng)，他們的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。③對(duì)于同類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全。3.說明：①對(duì)于純固體或溶劑參加的反應(yīng)，他們的濃7化學(xué)反應(yīng)K反應(yīng)程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(570K)約為1059moL·L-1正反應(yīng)可接近完全PCl3(g)

+Cl2(g)PCl5(g)(470K)約為1moL·L-1正、逆反應(yīng)相當(dāng)2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(300k)10－33正反應(yīng)幾乎不發(fā)生

一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)可進(jìn)行得比較完全，相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于在10-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)K反應(yīng)程度2NO(g)+2CO(g)8反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)(moL·L-1)-12N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(moL·L-1)-232NH3(g)N2(g)+3H2(g)(moL·L-1)24NH3·H2O(ag)NH4+

(ag)+OH-(ag)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(ag)+Cl-(ag)交流研討：1、請(qǐng)寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并討論下面的問題。反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)9平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)K1=1/K2=K32例如，在某溫度下：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)K1=1/10注意：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的化學(xué)方程式的一種表示形式相對(duì)應(yīng)，因此不能籠統(tǒng)地說某一反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少，且平衡常數(shù)的單位也與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)。注意：114、應(yīng)用：借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。對(duì)于可逆反應(yīng)：在一定溫度下的任意時(shí)刻，生成物和反應(yīng)物的濃度有如下關(guān)系：Qc叫做反應(yīng)的濃度商

=K，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)>V(逆)>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)<V(逆)4、應(yīng)用：借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)12（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)（4）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)（6）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)小結(jié).使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)小131.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)K2為（）A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C鞏固練習(xí)1.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）143.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A、溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)定值。B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管方程式怎么寫，平衡常數(shù)不變。C、溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。D、濃度商Q<K時(shí),V正<V逆AC3.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）AC15再見再見16

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽(yáng)光一樣。32、任何業(yè)績(jī)的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?7化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率18聯(lián)想．質(zhì)疑我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過許多可逆反應(yīng)，如這些反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全，即存在一定的限度，為什么？如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢？聯(lián)想．質(zhì)疑我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過許多可逆反應(yīng)，如19在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的組成不再隨時(shí)間而變化，即反應(yīng)達(dá)到一定限度。可用化學(xué)平衡常數(shù)來定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)20【交流．研討】反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測(cè)量結(jié)果如下表所示：初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6154.4354.2154.32【交流．研討】反應(yīng)在698.6K時(shí)各物質(zhì)的21一、化學(xué)平衡常數(shù)分析計(jì)算數(shù)據(jù)，得出規(guī)律：1、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，最后都能達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度系數(shù)次方積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（平衡常數(shù)），符號(hào)：K（1）不管、、的初始濃度多少，只要溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，為常數(shù)。（2）研究其他平衡體系也有相似的結(jié)論。一、化學(xué)平衡常數(shù)分析計(jì)算數(shù)據(jù)，得出規(guī)律：在一定溫度下，可逆反22一、化學(xué)平衡常數(shù)（續(xù)2）2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于一般可逆反應(yīng)：溫度一定時(shí)，則有為常數(shù)。一、化學(xué)平衡常數(shù)（續(xù)2）233.說明：①對(duì)于純固體或溶劑參加的反應(yīng)，他們的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。③對(duì)于同類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全。3.說明：①對(duì)于純固體或溶劑參加的反應(yīng)，他們的濃24化學(xué)反應(yīng)K反應(yīng)程度2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(570K)約為1059moL·L-1正反應(yīng)可接近完全PCl3(g)

+Cl2(g)PCl5(g)(470K)約為1moL·L-1正、逆反應(yīng)相當(dāng)2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(300k)10－33正反應(yīng)幾乎不發(fā)生

一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)可進(jìn)行得比較完全，相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于在10-5，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。化學(xué)反應(yīng)K反應(yīng)程度2NO(g)+2CO(g)25反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)(moL·L-1)-12N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(moL·L-1)-232NH3(g)N2(g)+3H2(g)(moL·L-1)24NH3·H2O(ag)NH4+

(ag)+OH-(ag)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(ag)+Cl-(ag)交流研討：1、請(qǐng)寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并討論下面的問題。反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)26平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)K1=1/K2=K32例如，在某溫度下：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)K1=1/27注意：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的化學(xué)方程式的一種表示形式相對(duì)應(yīng)，因此不能籠統(tǒng)地說某一反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少，且平衡常數(shù)的單位也與化學(xué)方程式的表示形式一一對(duì)應(yīng)。注意：284、應(yīng)用：借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。對(duì)于可逆反應(yīng)：在一定溫度下的任意時(shí)刻，生成物和反應(yīng)物的濃度有如下關(guān)系：Qc叫做反應(yīng)的濃度商

=K，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)>V(逆)>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，V(正)<V(逆)4、應(yīng)用：借助平衡常數(shù)，可以判別一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)29（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)（4）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)（6）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)小結(jié).使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)小301.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)K2為（）A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C鞏固練習(xí)1.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）313.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A、溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)定值。B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管方程式怎么寫，平衡常數(shù)不變。C、溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。D、濃度商Q<K時(shí),V正<V逆AC3.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）AC32再見再見33

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己