人教版化學(xué)選修三全冊(cè)寒假練習(xí)含答案

絕密★啟用前人教版化學(xué)選修三全冊(cè)寒假練習(xí)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考13t時(shí)間150分鐘。分卷I一、單選題 (共10小題 ,每小題 4.0分,共40分).不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是 ( )A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C．非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低.氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?( )A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同， NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子.下列敘述所指的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是 ( )A．具有金屬光澤并能導(dǎo)電的固體B．晶體里有陽離子而沒陰離子且具有延展性的固體C．單質(zhì)跟堿溶液反應(yīng)有氫氣生成的固體D．具有顯著還原性的固體.N能層具有的能級(jí)數(shù)為( )A．5B．4C．3D．25.下列說法正確的是 ( )A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜6.有下列兩組命題A組B組.,H—I鍵鍵能大于吟CL鍵能H—I鍵鍵能小于H-C1鍵能HI分子間作用力大于HCI分子間力H1分子間作用力小于HC1分子間力a,*HI比HC1穩(wěn)定b.HC1比HI穩(wěn)定c.H1沸點(diǎn)比HC1高d.Hl沸點(diǎn)比HC1低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（ ）①1a②nb③出c④IVdA.①③B.②③C.①④D.②④.第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為 （ ）3、9、184、12、245、16、324、16、32.與NO3互為等電子體的是（ ）SO3PC13CH4NO2.下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是 （ ）[Ne]3s1[Ne]3s2[Ar]4s1[Ne]3s23p4[Ne]3s2[Ar]4s2[He]2s22p4[Ne]3s23p5「HOOH；

\/.已知磷酸分子 P 中三個(gè)氫原子都可以與重水（D2O）中的D原子發(fā)生交換，又知次Lho'oJ磷酸（H3PO2）也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是（ ）>HO-P—OH>HO-P—OH013H——P—OHTOC\o"1-5"\h\zH H0H H/ IC.H—P—0 口H—P—H\ /XH 0 0二、雙選題（共4小題每小題5.0分，共20分）.（多選）下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 （ ）A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用 ，在一定外力作用下，不因形變而消失C.鈣的熔點(diǎn)高于鉀D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好.（多選）金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是（ ）A針Po簡(jiǎn)單立方堆積—52%—-6B.鈉Na鉀型74%一12C.鋅Zn——鎂型一—68%—一8D.銀Ag銅型—74%—一12.（多選）干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 （ ）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng).（多選）過渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn).某過渡元素 A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖.則下面有關(guān)金紅石的說法正確的是（ ）A.一定是共價(jià)化合物A.一定是共價(jià)化合物B.可能是離子化合物C.它的化學(xué)式為AO2D.它的化學(xué)式為A3O2分卷II三、綜合題(共4小題,每小題10.0分，共40分).現(xiàn)有短周期A,B,C三種元素，原子序數(shù)依次增大， A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體， B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， C與A同主族。⑴判斷A,B,C各為何種元素(填名稱)。A,B,C。(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，并指出各自化學(xué)鍵的類型：①A與B：、②A與C: ③B與C: ④A,B,C 16.下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。詼輛林 金剛石隔臨 。1曲胞16.下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。詼輛林 金剛石隔臨 。1曲胞MgOMSK C?C1溫番 干泳骷體請(qǐng)回答下列問題:(1)這些晶體中，粒子之間以共彳鍵結(jié)合形成的晶體是。(2)冰、金岡I石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能(填大于”或小于")MgO晶體的晶格能，原因是。(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca"的配位數(shù)為。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是。A和C、B和D分別位17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知:于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是AA和C、B和D分別位⑴A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是(填化學(xué)式)，其原因是(2)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價(jià)鍵的類型有。(3)E原子的電子排布式為。18.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予 HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKC1CaO晶格能7S671534014種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是.(2)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.HH、H J， \方---0Q-Cu扭 0飛/H-「K/H一口產(chǎn)力\fHH①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ；金屬銅采用下列 (填字母代號(hào))堆積方式.BCD②寫出膽磯晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響④SO42「的空間構(gòu)型是 .答案解析.【答案】D【解析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不符合題意；元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來判斷非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)符合題意。.【答案】C【解析】根據(jù)雜化軌道理論可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取 sp3雜化形式，二者不同在于NH3分子中N原子雜化后的四個(gè)軌道中有 3個(gè)形成b鍵，而有1個(gè)容納孤電子對(duì)，CH4分子中C原子雜化后的四個(gè)軌道全部用于形成 。鍵，這樣會(huì)導(dǎo)致二者的立體構(gòu)型有所不同。.【答案】B【解析】A項(xiàng)可舉反例，石墨有金屬光澤但不是金屬元素，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中晶體里有陽離子而無陰離子，可推出一定不是離子晶體，而應(yīng)為金屬晶體。又具有延展性可知一定為金屬單質(zhì)。C項(xiàng)中可舉反例單質(zhì)硅，D項(xiàng)中可舉反例單質(zhì)碳等。TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 B【解析】每一個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，N能層為第四能層，故能級(jí)數(shù)為 4。.【答案】 C【解析】對(duì)于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 1s22s12p1不符合構(gòu)造原理，此時(shí)原子應(yīng)處于激發(fā)態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜， D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定， H—Cl鍵鍵能比H—I鍵鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；分子間作用力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間作用力大于 HCl分子間力，HI沸點(diǎn)比HCl高。.【答案】D【解析】每一能層包含的能級(jí)數(shù)目等于該能層的序數(shù)，故第四能層包含 s、p、d、f三個(gè)能級(jí)，每一能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的 2倍，以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可以容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍。第N能層含有4個(gè)能級(jí)，16個(gè)原子軌道，容納的最多電子數(shù)為32個(gè)。.【答案】A【解析】NO3「中有4個(gè)原子，5+6X3+1=24個(gè)價(jià)電子，SO3中有4個(gè)原子，6+6>^=24個(gè)價(jià)電子，與NO3「是等電子體，故A正確；PC13中有4個(gè)原子，5+7X3=26個(gè)價(jià)電子，與NO3「不是等電子體，故 B錯(cuò)誤；CH4中有4個(gè)原子，4+1%=8個(gè)價(jià)電子，與NO3「不是等電子體，故C錯(cuò)誤；NO2中有3個(gè)原子，5+6X2=17個(gè)價(jià)電子，與NO3「不是等電子體，故 D錯(cuò)誤；TOC\o"1-5"\h\z.【答案】 B【解析】A項(xiàng)，兩種元素分別為Na、Mg,均為金屬元素；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S,前者是金屬元素，后者是非金屬元素； C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca,均為金屬元素；D項(xiàng)，兩種元素分別為 O、Cl，均為非金屬元素。.【答案】 B【解析】此題是信息題，考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出 H3PO4中共價(jià)鍵形式，3個(gè)H分別和3個(gè)O形成共價(jià)單鍵，與 H相連的3個(gè)O與P形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此同理對(duì)次磷酸結(jié)構(gòu)作出判斷。.【答案】 BC【解析】:常溫下,Hg為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榻饘冁I無方向性 ,故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失,B項(xiàng)正確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔點(diǎn)高于鉀，C項(xiàng)正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】 AD【解析】B項(xiàng)鉀型空間利用率為 68%，配位數(shù)為 8；C項(xiàng)中Zn為鎂型，空間利用率為 74%，配位數(shù)為12；A、D堆積方式，空間利用率和配位數(shù)均正確。.【答案】 BC【解析】分子晶體汽化時(shí)，只是分子間距離變大了，從而引起分子間作用力也發(fā)生變化，而分子本身并沒有變化。.【答案】 BC【解析】 A，過渡元素都是金屬元素，所以某過渡元素 A是金屬元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易存在離子鍵，金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵，所以金紅石含有的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵，而非一定是共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤．B，過渡元素都是金屬元素，所以某過渡元素 A是金屬元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易存在離子鍵，金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵，所以金紅石含有的化學(xué)鍵可能是離子鍵，故B正確．C,該晶胞中含有的。原子個(gè)數(shù)為2+0.5沖=4,A原子個(gè)數(shù)=1+8>0.125+1=2,所以它的化學(xué)式為AO2,故C正確.D,該晶胞中含有的 O原子個(gè)數(shù)為 2+0.54=4,A原子個(gè)數(shù)=1+8X0.125=2,所以它的化學(xué)式為AO2,故D錯(cuò)誤..【答案】（1）氫氧鈉）1H±-b?a"I--JI：o：HtFWiJ）-+Q+f>+-II——Hl：□：口：■｛小板性通,岐行淞）Ml十4?乳一一此廠「：H.《擁f4ifj博\i*+-仆-+-Nd *M,i":仆；］、u"I島/詡）TOC\o"1-5"\h\z一 ?*J臥+ # --S -i-? *\4*+，口?$?。.+Xi* |：u：“：%F離■k * 8Htr非槌性鍵》I端?一；：、+H■—A.I："：IF《隨廣刷用同件a* Ia“ 」fff>【解析】（1）A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A為氫元素，B得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為VIA族的短周期元素（?；騍）,C與A同主族，則為Na,結(jié)合原子序數(shù)遞增順序可知A,B,C依次為H、0、Na。（2）用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，首先應(yīng)判斷形成的化合物是離子化合物，還是共價(jià)化合物。其次是要考慮完整，有時(shí)兩種元素形成的化合物不止一種，如H和0可形成H2O和H2O2兩種共價(jià)化合物，Na和0通常形成Na20和Na2O2兩種離子化合物。.【答案】（1）金剛石晶體 （2）金剛石〉MgO>CaCl2>冰〉干冰 （3）小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r（Mg2+）<r（Na+）>r（02）<r（Cl）（4）48（5）H2O分子之間存在氫鍵【解析】 （1）只有原子晶體的粒子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的。 （2）離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。 （4）銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析得8>1+6>|=4,氯化鈣類似于氟化鈣， Ca2+的配位數(shù)為8,C廠的配位數(shù)為4。.【答案】（1）H20分子間形成了氫鍵（2）蛙兀鍵⑶1s22s22p63s23p5【解析】經(jīng)分析， A為H元