離子方程式的書寫

離子方程式的書寫及正誤判斷是中學(xué)化學(xué)的重點及難點，也是每年高考的熱點。離子方程式的書寫及正誤判斷經(jīng)常涉及到關(guān)于一種物質(zhì)的少量和過量問題，這就更增加了書寫離子方程式的難度，常常使學(xué)生對這類型的題目望而生畏。現(xiàn)根據(jù)教學(xué)經(jīng)驗談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)在什么條件下存在量的問題并分類討論這類與量有關(guān)的離子方程式書寫的技巧：

一、中和類反應(yīng)

1.存在范圍

一般一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時，酸堿用量的多少會使反應(yīng)結(jié)果不同，離子方程式的書寫也就不同。但一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)物之間一般按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，不存在量多量少的問題。如HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)，H2SO4溶液與

Ba(OH)2溶液反應(yīng)與反應(yīng)物的用量沒關(guān)系，均按計量數(shù)1：1反應(yīng)。2.書寫技巧

例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考慮為H2CO3）。

若H2CO3少量：以H2CO3為基準，將H2CO3前面計量數(shù)定為1，讓H2CO3盡可能充分參與反應(yīng)，量多的根據(jù)反應(yīng)的需要將前面計量數(shù)確定為2，故反應(yīng)方程式為（少量）；離子方程式為（少量）+2OH-===

CO32-+

H2O；若NaOH前面計量數(shù)定為1盡可能充分參與反應(yīng)，量多的根據(jù)NaOH反應(yīng)的需要將前面計量數(shù)確定為1，故反應(yīng)方程式為CO2+NaOH（少量）；離子方程式為（少量）===

HCO3-。

根據(jù)此類反應(yīng)的特點得出以下結(jié)論：通入到堿性溶液中，少量生成正鹽，過量則生成酸式鹽。

3.應(yīng)用推廣

①將SO2溶液中（SO2作為酸性氧化物時性質(zhì)類似于）

SO2（少量）；

SO2（過量）。

②將通入到溶液中

（少量）（過量）+

H2O

+ClO-===

HCO3-+

HClO

③溶液與溶液反應(yīng)酸堿質(zhì)子理論認為，凡是給出質(zhì)子（）的物質(zhì)都是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可認為是二元堿。因此得出以下離子方程式：

H+（少量）；（過量）+CO32-===

CO2二、沉淀類反應(yīng)

1.存在范圍

沉淀類離子方程式中存在量問題主要涉及到兩性金屬和一些過渡金屬的鹽與酸或堿的反應(yīng)。在兩性金屬和一些過渡金屬的鹽中逐滴加入酸或堿時先生成沉淀，后沉淀溶解在過量的酸或堿中形成配合物，故酸堿用量的多少導(dǎo)致反應(yīng)的不同。

2.書寫技巧

整理出簡單離子與配合物之間轉(zhuǎn)換遞變圖，理清反應(yīng)物之間量的關(guān)系，書寫離子方程式時以少量的物質(zhì)為基準，讓量少的物質(zhì)充分反應(yīng)，量多的物質(zhì)根據(jù)量少的物質(zhì)進行確定。

例2：、[Al(OH)4]-的相互轉(zhuǎn)化遞變圖如下所示：

Al3

①AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)Al

3+

+

3

OH-

（少）===

Al(OH)3↓

Al

3+

+

4

OH-

（過）===

[Al(OH)4]-

②Na[Al(OH)4]溶液與HCl溶液反應(yīng)

[Al(OH)4]-

+

H+

（少）===

Al(OH)3↓+

H2O[Al(OH)4]-

+4

H+（過）===

Al

3+

+4H2O

3.應(yīng)用推廣

①鋅鹽與NaOH溶液反應(yīng)NaOH溶液少量：Zn

2+

+

2

OH-

（少）===Zn

(OH)2↓

NaOH溶液過量：Zn

2+

+

4

OH-（過）===

[

Zn

(OH)4]2-

②鋅鹽與氨水反應(yīng)氨水少量：Zn

2+

+

2NH3·H2O

（少）===

Zn

(OH)2↓+2NH4+

氨水過量：Zn

2+

+

4NH3·H2O

（過）===

[

Zn

(NH3)4]2++4

H2O

③銀鹽與氨水反應(yīng)

氨水少量：Ag

+

+

NH3·H2O

（少）===

Ag

OH↓+NH4+

氨水過量：Ag

+

+

2NH3·H2O

（過）===

[Ag

(NH3)2]++2

H2O

④銅鹽與氨水反應(yīng)

氨水少量：Cu

2+

+

2NH3·H2O

（少）===

Cu

(OH)2↓+2NH4+

氨水過量：Cu

2+

+

4NH3·H2O

（過）===

[Cu

(NH3)4]2++4H2O

三、中和與沉淀并行類反應(yīng)

1.存在范圍

這類反應(yīng)同時進行著酸堿中和與沉淀反應(yīng)，因此一般為酸式鹽與堿反應(yīng)，且酸堿中和后某一種陽離子可與中和掉的氫酸根結(jié)合生成沉淀。常見的酸式鹽有NaHCO3

、NaHSO4

，我們可以把它們看作一元酸，把Ca

(HCO3)2看作二元酸。此類反應(yīng)之所以存在量的問題同中和類反應(yīng)相似，即一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時存在量的問題，而一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)時不存在量多量少的問題。如澄清Ca(OH)2溶液與Ca

(HCO3)2溶液反應(yīng)與量無關(guān)，無論Ca

(HCO3)2溶液是少量還是過量兩者均按1：1反應(yīng)。

2.書寫技巧反應(yīng)時酸堿中和優(yōu)先考慮，然后再考慮生成沉淀，最后將剩余的離子自由組合，同時兼顧“以少定多”的原則。

例3：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)若NaHCO3少量：將NaHCO3計量數(shù)定為1，Na+在水溶液中不參與離子反應(yīng)，1個HCO3-需1個OH-進行中和生成1個H2O，同時中和生成的1個CO32-與1個Ca2+結(jié)合生成1個CaCO3，故HCO3-

+OH-

+Ca2+

===

CaCO3↓+

H2O若NaHCO3過量：將Ca(OH)2計量數(shù)定為1，1個Ca2+和2個OH-都參與離子反應(yīng)，2個OH-需2個HCO3-中和生成2個H2O，中和后生成的2個CO32-其中1個與1Ca2+結(jié)合生成1個CaCO3，另一個保留在離子方程式，故Ca2++

2OH-+2HCO3-===

CaCO3↓+

2H2O

+CO32-

3.應(yīng)用推廣

①NaOH溶液與Ca

(HCO3)2溶液反應(yīng)

NaOH溶液少量：OH-+HCO3-

+Ca2+===

CaCO3↓+

H2O

NaOH溶液過量：Ca2++

2HCO3-

+2OH-===

CaCO3↓+

2H2O+CO32-

②Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+

+SO42-===

BaSO4↓+

2H2OBa(OH)2溶液過量：H+

+SO42-+

Ba2++OH-===

BaSO4↓+

H2O

③Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)

Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+

+SO42-===

BaSO4↓+

2H2O

Ba(OH)2溶液過量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓

H2O+

NH3·H2O

四、氧化還原反應(yīng)類

1.前提條件

同種氧化劑或還原劑可與溶液中的兩種或兩種以上具有還原性或氧化性的離子反應(yīng)。

2.書寫技巧

書寫這類離子方程式時需熟練掌握氧化性和還原性的強弱順序，較強離子或物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，較強的反應(yīng)結(jié)束后再考慮較弱的離子或物質(zhì)參與反應(yīng)。

例4：在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的強弱順序為氧化性Cl2>

Br2>Fe3+>

I2

；還原性I

->

Fe2+>

Br->Cl-）

若Cl2少量：由還原性順序可知I

-優(yōu)先參加離子反應(yīng)，將Cl2計量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定I

–前計量數(shù)為2，故離子方程式為Cl2（少量）+2

I

-

===

2Cl-

+

I2。

若Cl2過量：考慮Fe2+、I

-都參與離子反應(yīng)，將FeI2計量數(shù)定為1，根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定Cl2前計量數(shù)為3/2，整理得離子方程式為2Fe2++4

I

-+

3Cl2（過量）===

2Fe3++

2I2

+6Cl-

3.應(yīng)用推廣

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2

Cl2少量：Cl2（少量）+2Fe2+===

2Cl-

+2Fe3+

Cl2過量：2Fe2++4Br-+

3Cl2（過量）===

2Fe3++

2Br2

+6Cl-

綜上所述可得書寫這類離子方程式的基本思路：①首先應(yīng)先判斷反應(yīng)物之間是否存在量的問題；②若存在量的問題，應(yīng)以量少的物質(zhì)為基準，一般把量少的物質(zhì)的前面計量數(shù)定為1，讓量少物質(zhì)中的每一個離子或分子盡可能充分參與反應(yīng)，量多的根據(jù)量少的物質(zhì)進行確定，即遵循“以少定多”的原則。高中化學(xué)計算題解題方法一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。例題1某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了[]A．3.2gB．4.4gC．5.6gD．6.4g[解析]固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。例題2有某堿金屬M及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是[]A．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）設(shè)M的原子量為x,解得42.5＞x＞14.5分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。例題3將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為___。解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。例題4加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為[]設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x,MgCO3MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少應(yīng)選A。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。例題5由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是[]A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑若單獨跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標準狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識進行化學(xué)計算的方法，即為極值法。例題64個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示,其中數(shù)據(jù)合理的是[]A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當于要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C.七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運用十字交叉法計算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計算？明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。十字交叉法多用于：①有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。②有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。③有關(guān)混合烴組成的求算。(高二內(nèi)容)④有關(guān)某組分質(zhì)量分數(shù)或溶液稀釋的計算等。例題7已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為[]A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。例題8在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy3NO2+H2O=2HNO3+NO因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù)。【評價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進行求算。4y+5×2=（30-y-5）×1解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式。“題示信息十基礎(chǔ)知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實。聆聽并總結(jié)以下進行化學(xué)計算的基本步驟：（1）認真審題，挖掘題示信息。（2）靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。（3）充分思維，形成解題思路。（4）選擇方法，正確將題解出。破高中化學(xué)計算題(

上了高中許多的學(xué)生都會發(fā)覺化學(xué)越來越難了,尤其是化學(xué)中的計算題.正因為這樣,他們一看到化學(xué)計算題就馬上想到先放棄,先去做其他的,計算題最后做.幾乎大部分的學(xué)生都認為化學(xué)計算題很難,也都堅持”先其他,后計算”的解題路線.其實這樣的想法很盲目,太過于絕對了.我個人認為化學(xué)計算題是很簡單的,關(guān)鍵是解題的人有沒有把問題簡單化,分析化,也可以說是”干脆點理解”吧.其實我們想想也知道,在化學(xué)的計算題目中,我們所需要的信息或者數(shù)據(jù)都不過是從那些長長的或者簡短的句子中簡化分析而來的.可能有人會問:”那為什么要把那些句子用這種方式表示出來呢,而不干脆點直接告訴我們?”,,,,,””.所以咯!,!,

一.列方程組求解

,比如1.2和CO2和CO的物

,2X

COY(時熟知

n

(),

,這道題目中的信息給得非常的全面了,直白點說就是單純的初中數(shù)學(xué)題目,(根據(jù)”

15g.”

這樣就很快了解出來了,再看看這道題,題目給到了總質(zhì)量,和總體積,都有牽涉到兩個未知數(shù),這樣就可以列出等式,并解出來了.但是有時候為了方便,也可以先設(shè)兩種物質(zhì)的其他的量為未知數(shù)最后化

,

2和SO3,O求2量((,

,但是總質(zhì)量不知道,乍看下最后所要的答案也,OSO23

23

””

O

,,解決

,

和,3,?

,,和

KBr,,X

特別提醒:如果反應(yīng)不是一份生成一份的關(guān)系,一定要認真判斷,用化學(xué)守恒來求出相對應(yīng)的量,比如這道題里的信息如果全是物質(zhì)的量,

反應(yīng)不是一份生成一份的關(guān)系,則第二個方程一定要用物質(zhì)的量守恒,.,.

二.

這個方法也是挺簡單的,但是要是化學(xué)方程式不熟練,我的建議是去背化學(xué)方程式,這個方法和上,,比如1.,23,(全)2和O22

2問SO2?

SO3,,,不信?(2SO223

(原來變化–––現(xiàn)在––

,了從這道題目我們可以試想下,如果只是告訴了我們其中一個反應(yīng)物的變化的量(可以是直接或者間接),若是再告訴我們原來或者現(xiàn)在的,我們就可以求出所對應(yīng)的初始量或當然,這個三步曲并不是只能用來解反應(yīng)速率的問題,三個量還可以用物質(zhì)的量,反應(yīng)速率,濃度等表示,也就是說,,,體積,等對應(yīng)的數(shù)據(jù),我們就可以求出很多的量這個解法,最經(jīng)常用在求反應(yīng)速率,反應(yīng)程度,總得來說只要是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)變化的我們幾乎都可以用,.(三.最簡比例計算

1.A和B