教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-50

教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)-50（總分：100.01,做題時間：90分鐘）一、單項選擇題（總題數(shù)：20,分?jǐn)?shù)：40.00）1.下列說法中正確的是。A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析VD.陰極射線、a粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)解析：A項，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料；油脂不屬于高分子化合物。B項，使用無磷洗滌劑可防止水體富營養(yǎng)化，與碳排放量無關(guān)。C項正確。D項，布朗運動的發(fā)現(xiàn)與原子結(jié)構(gòu)模型的建立沒有關(guān)系。2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是。A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的HCl溶液C.滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平V解析：A項中，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸，會造成滴定管內(nèi)溶液的濃度低于已知濃度的鹽酸，錯誤。B項中錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，C項中，滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡，而在滴定過程中氣泡會排出，以此造成滴定管的讀數(shù)變大。D操作正確。.已知鐵與稀硝酸反應(yīng)生成二價鐵或三價鐵，同時生成NO,現(xiàn)將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加8g,則原溶液中硝酸的濃度是。A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LVD.1.0mol/L解析：本題的反應(yīng)是：固體+溶液1=溶液2+氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，移項得溶液2-溶液1=固體-氣體，即8=14-m（氣），可求出NO質(zhì)量，m（NO）=14-8=6g,即0.2mol,再進(jìn)行巧算。由于生成的NO為0.2mol,電子轉(zhuǎn)移為0.6mol。鐵與硝酸反應(yīng)當(dāng)硝酸全消耗時，有：電子轉(zhuǎn)移數(shù)等于生成鹽溶液中的硝酸根，所以反應(yīng)后剩余硝酸根0.6mol。則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.6mol=0.8mol。.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃,101kPa）：④——由此判斷，正丁烷的燃燒熱是。A.-2878kJ/molVB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，只有①符合，故選A。.下列四個圖分別代表對應(yīng)的四種過程，其中正確的是。

C.向盛有10g氧化鈉固體的燒杯中加水配成溶液100g,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化解析：B選項燒堿溶液先會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因而剛開始的時候不生成沉淀，后隨著燒堿的加入沉淀開始生成，并逐漸增加，直到不再生成為止；C選項要注意是配成溶液100g，向Na2O固體中加水形成的溶液中的溶質(zhì)為NaOH，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為匚］而且選項中是將水加入固體，而不是將固體溶于水中；D選項溶質(zhì)質(zhì)量不變。只有A選項正確。.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是。A.A與C可形成共價化合物B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.原子半徑A<B<CVD.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高解析：A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，A為碳，C為硅，A與C可形成共價化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，MgO的熔點高，原子半徑B>C>Ao.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩土堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有A.VB.C.D.解析：B項瓷坩土堝的成分為SiO2，會與Na解析：B項瓷坩土堝的成分為SiO2，會與Na0H反應(yīng)，所以不能用瓷坩土堝C項，制備Fe(OH)3膠體，通常是用FeCl3的飽和溶液溶于熱水中；D項含8.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)的溶液在滴加鹽酸后也會生成CO2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1molB，在一定溫度下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若反應(yīng)是從1molC開始的，在相同的條件下達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是。A.m>nB.m<nC.m=nVD.無法確定解析：1molC與0.5molA和0.5molB的平衡是等效的。C的體積分?jǐn)?shù)為n%，假定1molA和1molB反應(yīng)的容器體積為V，將0.5molA和0.5molB充入V/2的容器中，建立平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%(二者互為等效平衡)，然后將V/2的體積增大到V，該反應(yīng)前后氣體體積不變，化學(xué)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，所以m=n。.甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時，3在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為o

A.2:2:4:1VB.2:2:2:1C.2:2:1:1D.4:2:4:1解析：此裝置相當(dāng)于兩個電解槽串聯(lián)在一起，

陰極，即電極名稱，再分析各極發(fā)生的反應(yīng)。

2Cl--2e-I——Clf；C解析：此裝置相當(dāng)于兩個電解槽串聯(lián)在一起，

陰極，即電極名稱，再分析各極發(fā)生的反應(yīng)。

2Cl--2e-I——Clf；C極(陰極)反應(yīng):

2在整個電路中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等，首先判斷各極是陽極還是Ag++eA極(陰極)反應(yīng)：2H++2e-2f，B極(陽極)反應(yīng):g;D極(陽極)反應(yīng)：4OH--4e-HO+O22f，根據(jù)電子守恒可知，若整個電路中有4m。1電子轉(zhuǎn)移，生成H2、Cl2、Ag、02O+O2分別為：2mo1、2mo1、4mo1、1mo1,因此各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為2:2:4:1,答案選A。.在室溫下，下列敘述正確的是。A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1至溶液恰好無色，則此時溶液pH<7C.1.0X10-3mo1/L鹽酸的pH=3.0,1.0X10-8mo1/L鹽酸pH=8.0D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7,則NaOH溶液的pH=11V解析：A項，醋酸溶液稀釋后，c(H+)的濃度減小pH增大，故a<b；B項，酚酞變色范圍為pH8.2?10.0,恰好由紅色變?yōu)闊o色時，pH為8.2；C項，1.0X10-8mo1/L的鹽酸溶液中要考慮水電離產(chǎn)生的c(H+),pH仍小于7；D項，只有當(dāng)鹽酸中的n(H+)剛好等于NaOH溶液中的n(OH-)時，pH才等于7,故NaOH的pH=11。.某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g,經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是A.乙二醇VB.乙醇C.乙醛D.甲醇解析：由10g沉淀可知，燃燒后生成的n(COD.甲醇解析：由10g沉淀可知，燃燒后生成的n(CO2)=?一^JmoL生成的水為n(Hn(C)=0.1mo1,n(H)=0.3mo1,又因為有機(jī)物的質(zhì)量為3.1g,則n(O)=n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.1=1:3:1=2:6:2,可知乙二醇滿足。，所以O(shè))=2.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氯氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p］。若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p2「則p1和p2之間的關(guān)系是。A.p1=8p2VB.p1=4p2C.p1=2p22

2則.甲、乙、丙三個電解池如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同）。乙、丙中溶液的濃度和體積B.0.108gC.0.216gVD.0.432g解析：由題圖知，乙、丙并聯(lián)后再與甲串聯(lián)。因乙、丙完全相同，故1（乙）=1（丙）三個電解池的電子的物質(zhì)的量分別為n（甲）、n（乙）、n（丙），則n（乙）解析：由題圖知，乙、丙并聯(lián)后再與甲串聯(lián)。因乙、丙完全相同，故1（乙）=1（丙）三個電解池的電子的物質(zhì)的量分別為n（甲）、n（乙）、n（丙），則n（乙）=n（丙）=（甲）。設(shè)通過（甲）。n（甲）=X2=0.004mol,n（乙）=（甲）=0.002mol。故乙中析出銀0.002molX108g?mol-1=0.216g。選C。.已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH,在相同條件下，16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是。A.122g?mol-1B.63g,mol-1C.126g,mol-1VD.163g,mol-1解析：按質(zhì)量守恒定律，“32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH”，Q的質(zhì)量為63g?，F(xiàn)16gX參加反應(yīng)，生成的Q應(yīng)為31.5g,由物質(zhì)的量的計算公式可得Q的摩爾質(zhì)量為31.5g/0.25mol=126g-mol-1。.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同a b c d（a,b,c,d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是。A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+mV解析：根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)，即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽離子的核外電子數(shù)為：質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）-離子所帶電荷數(shù)；陰離子則為：質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，由此得：a-m=b-n=c+n=d+m。然后分別根據(jù)選項涉及的元素審視，選項A涉及a-m=c+n變形后為a-c=m+n,A不正確;選項B涉及a-m=b-n,變形后為a-b=m-n，也不正確;選項C涉及c+n=d+m，變形后為c-d=m-n，仍不正確；只有選項D,涉及b-n=d+m,變形后為b-d=m+n,與選項D結(jié)論一致。.相同質(zhì)量的下列各烴燃燒，耗氧量最大的是。A.CH4VB.C2H4C.C3H4D.C2H6為C2H4-CH2,C為C3H4一解析：本題是相同質(zhì)量的烴燃燒，問耗氧量情況。采取化簡法，將烴化簡成CHx的形式：A為CH4,B，D為C2H4-CH2,C為C3H4一大，所以答案為A。.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2（SO4）3VB.稀硫酸和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4解析：將一種物質(zhì)的溶液滴入另一種物質(zhì)的溶液，或?qū)⒘硪环N物質(zhì)的溶液滴入此種物質(zhì)的溶液，只有A選項中現(xiàn)象不同，故A選項只要用試管和膠頭滴管就能鑒別，選A。18.關(guān)于制取硝酸銀的以下三種方案（原理）的敘述正確的是.①4Ag+O2：AgO,Ag2O+2HNO3②3Ag+4HNO（稀）3AgNO①4Ag+O2：AgO,Ag2O+2HNO3②3Ag+4HNO（?。?AgNO3+H2O③Ag+2HNO(濃)AgNO+NOf+2HOAgNO3+NO2f+H2OA.三種方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.三種方案中硝酸的利用率②〉①〉③C.制取相同量的硝酸銀②產(chǎn)生的有害氣體比③多D.三種方案中①方案最優(yōu)V解析：①中第二個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不正確：①中的硝酸的利用率最高，B不正確；制取相同質(zhì)量的硝酸銀③產(chǎn)生的有害氣體最多，C不正確。19.室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是。4 3 24 3 2D.c(OH-)=c(NH+)+c(H+)4VD.解析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，故A正確。根據(jù)電荷守恒和物料守恒知B、D正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項錯誤，即答案為C項。20.若以3和3 分別表示濃度為amol-L-1和bmol-L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷1 2正確的是（氨水的密度比純水的?。?。B.232=3112 2 1A.23B.232=3112 2 1HBr(g)，已、填空題（總題數(shù)：5,分?jǐn)?shù)：14.00）HBr(g)，已21.在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H（g）+Br（g）知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表“已知”項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對下列編號⑴?⑶的狀態(tài)，請?zhí)顚懕碇锌瞻?編號起始狀態(tài)平衡時HBr的物質(zhì)的量（mol）

H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(nN2m)解析:解析:起始狀態(tài)編號H2Br2HBr平衡時HBr的物質(zhì)的量⑺。1)已知120n(1)2402a(2)00.510.5a(3)mn(nN2m)2(n-2m)a(n-m)［解析］在分析中要注意到題設(shè)情景：(1)容器體積固定；(2)反應(yīng)H2(g)+Br2(g)——2HBr(g)是一個

氣體體積不變的反應(yīng)(壓強(qiáng)不影響平衡)；(3)編號⑴?⑶和已知狀態(tài)達(dá)到的平衡狀態(tài)相同(各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變)；(4)達(dá)平衡時HBr在混合氣中的含量為a/3(分?jǐn)?shù)不變)；(4)達(dá)平衡時HBr在混合氣中的含量為a/3(由已知狀態(tài)推導(dǎo))。這樣對于編號(1)起始狀態(tài)與已知情況比較，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍。因此平衡不移動，達(dá)平衡時HBr的量可結(jié)合等效代換(按方程式計量數(shù)關(guān)系)，相當(dāng)于HBr起始為0時，H2、Br2各為0.5mol,這樣，為滿足氣體物質(zhì)的總量為1.5mol和當(dāng)起始HBr為0,H2:Br2=1:2(已知起始狀態(tài))只能是H2為0(0.5-0.5=0),Br2為0.5mol(1-0.5=0.5)。HBr為0,此時m+0.5x,Br為n+0.5x,

2平衡混合氣中HBr含量:編號⑶，先設(shè)HBr起始量為x,HBr為0,此時m+0.5x,Br為n+0.5x,

2平衡混合氣中HBr含量:x=2(n-2m)?；旌蠚饪偽镔|(zhì)的量：m+n+2(n-2m)=3(n-m)。單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù):晶體金剛石晶體硅晶體硼熔點(K)>382316832573沸點(K)510026282823硬度(Moh)107.09.5(分?jǐn)?shù)：4.00).晶體硼的晶體類型屬于1晶體，理由是2。解析：原子非金屬單質(zhì)晶體硼的熔、沸點和硬度都介于原子晶體金剛石和品體硅之間，由此推知晶體硼為原子晶體。.已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如下圖所示)，硼原子之間以B—B鍵相互連接，在每個正二十面體中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由1個硼原子構(gòu)成，其中B—B鍵之間的鍵角是2。

解析：科學(xué)知識科學(xué)精神.在我國“教育”一詞最早出現(xiàn)于1所說的一句話：“2”。解析：孟子得天下英才而教育之，三樂也［解析］孟子最早提出“教育”一詞。.馬克思認(rèn)為，造成人的片面發(fā)展的根本原因是1。解析：社會分工三、推斷題（總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：8.00）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：（分?jǐn)?shù)：8.01）.A和D的氫化物中，沸點較低的是1（選"A”或"D”）。（分?jǐn)?shù)：2.67）解析：D.元素C在元素周期表中的位置是1，B的最高價氧化物的水化物的電子式為2。（分?jǐn)?shù)：2.67）解析：第三周期第HIA族?學(xué)加郵.A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2:2:1,該鹽的名稱為1。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2。（分?jǐn)?shù)：2.67）解析：次氯酸鈣ClO-+2H++Cl-［解析］氧是地殼中含量最高的元素，A是氧;C、D三元素在第三周期，它們的最高價氧化物的的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，D是氯，B、水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，據(jù)E是前20號元素，則原子序數(shù)大于氯，又因為與其他元素既不在同一周期又不在同一主族，可推斷正為Ca。A、D、E三種元素形成的鹽中，A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2:2:1,則該鹽為Ca（ClO）C、D三元素在第三周期，它們的最高價氧化物的四、實驗探究題（總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：10.00） 2碳酸鋰廣泛應(yīng)用于制造陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以B碳酸鋰廣泛應(yīng)用于制造陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以B-鋰輝石（主要成分為Li2O?A「O3FiJ）為原料Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。.步驟I前，F(xiàn)-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是1。另含有Al3+另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、.步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入1（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0—6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。解析：石灰石［解析］把酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到6.0?6.5,需要加入能與H+反應(yīng)的物質(zhì)，故選石灰石。.步驟H中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有1。解析：Fe2+、Mg2+、Ca2+。［解析］在步驟I中調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0?6.5時，可除去Fe3+、Al3+。步驟H中，加適量HO溶液，可把Fe2+氧化為Fe3+；加適量石灰乳可除去Fe3+、Mg2+；加NaCO22 2溶液可除去Ca2+；故步驟H中可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+。3.步驟m中，生成沉淀的離子方程式為1。解析:［解析］步驟m蒸發(fā)濃縮后的溶液中主要是解析:［解析］步驟m蒸發(fā)濃縮后的溶液中主要是Li2so4,加入飽和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng):.從母液中可回收的主要物質(zhì)是1。解析：NaSO［解析］母液的主要成分是解析：NaSO［解析］母液的主要成分是NaSO2 4五、計算題（總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：13.00）4，故可回收的主要物質(zhì)是Na2so4通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。（分?jǐn)?shù)：13.00）.X的分子式是;（分?jǐn)?shù)：3.25）正確答案：（）解析：C2H6O［解析］根據(jù)C、H質(zhì)量比和X的相對分子質(zhì)量可得X的分子式為C2H60。.X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）;（（分?jǐn)?shù)：3.25）（3）.X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y（3）.X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是；（分?jǐn)?shù)：3.25）正確答案：（）解析：CH