第二節(jié)-金屬材料課件

第二節(jié)金屬材料第二節(jié)金屬材料（一）鐵合金1、定義：

合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、成分：

一種金屬為主，另一種或幾種是金屬或非金屬3、制作過(guò)程：

熔合4、特性：

（1）合金的硬度一般比各成分金屬的大

（2）合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低

（3）合金的物理、化學(xué)及機(jī)械性能一般優(yōu)于各成分金屬注：合金是混合物一、合金（一）鐵合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬5、結(jié)構(gòu)變化：純金屬中，所有原子大小、形狀都相同，排列規(guī)整；加入其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。5、結(jié)構(gòu)變化：純金屬中，所有原子大小、形狀都相同，排列規(guī)整二、鐵合金(1)鐵碳合金1、分類：含碳量為0.03%-2%，為鋼；含碳量為2%-4.3%，為生鐵2、性能及用途：生鐵硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料；鋼有良好的延展性，機(jī)械性能良好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等二、鐵合金(1)鐵碳合金1、分類：含碳量為0.03%-2%1、碳素鋼：鐵與碳的合金（2）鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)化學(xué)成分，鋼分為兩大類：碳素鋼和合金鋼碳素鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼含碳量<0.3%0.3%-0.6%>0.6%2、合金鋼：也叫特種鋼，在碳素鋼中適量加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而具有特殊性能例：不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳。不銹鋼特點(diǎn)：比較穩(wěn)定，不易生銹，有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；不銹鋼用途：醫(yī)療器材、廚房用具、餐具、地鐵列車車體1、碳素鋼：鐵與碳的合金（2）鋼鋼是用量最大、用途最廣的（二）鋁和鋁合金一、鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鋁是地殼中含量最多的金屬。銀白色，有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，是電和熱的良導(dǎo)體。常溫下在空氣中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔點(diǎn)2050℃），這層膜起到保護(hù)內(nèi)部金屬Al（熔點(diǎn)660℃）的作用，所以活潑的Al可以在空氣中穩(wěn)定存在。（二）鋁和鋁合金一、鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鋁是地殼中含量最2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3

②與氯氣反應(yīng)：2Al+3Cl22AlCl3（2）與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：4Al+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）與堿反應(yīng)：2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑實(shí)質(zhì)：先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鋁再與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（4）與某些氧化物反應(yīng)（即鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3、鋁合金的用途①鋁合金：向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成鋁合金。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一②硬鋁是一種鋁合金，密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。3、鋁合金的用途①鋁合金：向鋁中加入少量的合金元素，如Cu二、氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高（2050℃），很堅(jiān)固天然的氧化鋁俗名叫剛玉，機(jī)械手表中的軸承就是用它制作的，手表中的“17鉆”就是由17個(gè)剛玉做成的軸承；若剛玉中混入了微量的鉻，就成了紅寶石，若混入了微量的鈦或鐵，就成了藍(lán)寶石。二、氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高（2、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物①與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O注：鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物2、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)三、氫氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2、化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物①與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O三、氫氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，幾乎不溶于水，但③加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O注：當(dāng)金屬氫氧化物易溶時(shí)，受熱難分解。例：NaOH、KOH、Ba(OH)2

當(dāng)金屬氫氧化物難溶時(shí)，受熱易分解，一般形成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物例：Fe(OH)3、Cu(OH)2

③加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O注：當(dāng)金3、制備：鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制?。?NH3?H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+4、用途：①Al(OH)3（胃舒平的主要成分）常用于治療胃酸過(guò)多②Al(OH)3膠體具有吸附性，能和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，并能吸附色素，因此可以作凈水劑和色素吸附劑3、制備：鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制取：6NH3?H2O+Al（三）新型合金一、儲(chǔ)氫合金定義：是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。要求：儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等二、其他新型合金鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域（三）新型合金一、儲(chǔ)氫合金定義：是一類能夠大量吸收H2，并與（四）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（四）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化1．開(kāi)頭兩句寫庭中奇樹(shù)，葉綠花發(fā)，讓人聯(lián)想到時(shí)節(jié)的更替，別離的痛苦；同時(shí)奇樹(shù)的欣欣向榮也與孤居無(wú)依的守望者的凄涼孤獨(dú)形成對(duì)照。2．第五句緊承三、四句，雖沒(méi)有明寫人物的神情，但一個(gè)“盈”字卻暗示著女主人公手執(zhí)花枝，站立了很久。3．詩(shī)中對(duì)樹(shù)花的珍奇美麗極力稱揚(yáng)，但寫到最后卻說(shuō)“此物何足貴”，對(duì)花落下“抑”的一筆，正是為揚(yáng)“但感別經(jīng)時(shí)”，一抑一揚(yáng)，增強(qiáng)了詩(shī)歌情感。4．整首詩(shī)圍繞著折花這一主題展開(kāi)，把那相思之苦藏在那似乎毫不相干的奇樹(shù)的花葉枝條里，收到了含蓄蘊(yùn)藉的藝術(shù)效果。5.每個(gè)時(shí)代都有自己的英雄,英雄是時(shí)代的產(chǎn)物,因?yàn)橛⑿鄣纳砩咸N(yùn)藏著特定時(shí)代、特定社會(huì)的文化價(jià)值觀。6.文藝作品中的英雄有時(shí)代性,作者應(yīng)連通民族根脈,表現(xiàn)人心深處對(duì)生命力、意志力和崇高信仰的本質(zhì)渴求。7.大學(xué)生心理壓力較大，勢(shì)必影響他們的心理健康，應(yīng)得到足夠重視，因?yàn)樗P(guān)系到大學(xué)生的自身和社會(huì)的發(fā)展。8.不論怎樣，青春本就是一場(chǎng)向前的旅行，誰(shuí)在前進(jìn)路上多看幾處風(fēng)景，誰(shuí)在坎坷的途中多行了幾步，這都是青春年少的價(jià)值所在?；ㄩ_(kāi)為詩(shī)，葉綠為詞，裝點(diǎn)一番心情，等待時(shí)光的綻放，細(xì)數(shù)青春里最曼妙的色彩。9．日積月累，化整為零。詞語(yǔ)掌握起來(lái)不可能一蹴而就，可先將精選出的重點(diǎn)詞語(yǔ)分成組，然后按計(jì)劃每天掌握一組，達(dá)到化整為零的目的，逐漸積累。如熟語(yǔ)的考查要求考生從形、義、來(lái)源出處等方面整體上把握其本身所固有的意義，因此準(zhǔn)確記憶熟語(yǔ)的語(yǔ)義、使用對(duì)象、感情色彩是解題的基礎(chǔ)，還要特別留意積累兩用成語(yǔ)，不要因熟知其一種含義而誤解另一種含義導(dǎo)致判斷失誤。1．開(kāi)頭兩句寫庭中奇樹(shù)，葉綠花發(fā)，讓人聯(lián)想到時(shí)節(jié)的更替，別離第二節(jié)金屬材料第二節(jié)金屬材料（一）鐵合金1、定義：

合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、成分：

一種金屬為主，另一種或幾種是金屬或非金屬3、制作過(guò)程：

熔合4、特性：

（1）合金的硬度一般比各成分金屬的大

（2）合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低

（3）合金的物理、化學(xué)及機(jī)械性能一般優(yōu)于各成分金屬注：合金是混合物一、合金（一）鐵合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬5、結(jié)構(gòu)變化：純金屬中，所有原子大小、形狀都相同，排列規(guī)整；加入其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。5、結(jié)構(gòu)變化：純金屬中，所有原子大小、形狀都相同，排列規(guī)整二、鐵合金(1)鐵碳合金1、分類：含碳量為0.03%-2%，為鋼；含碳量為2%-4.3%，為生鐵2、性能及用途：生鐵硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料；鋼有良好的延展性，機(jī)械性能良好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等二、鐵合金(1)鐵碳合金1、分類：含碳量為0.03%-2%1、碳素鋼：鐵與碳的合金（2）鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)化學(xué)成分，鋼分為兩大類：碳素鋼和合金鋼碳素鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼含碳量<0.3%0.3%-0.6%>0.6%2、合金鋼：也叫特種鋼，在碳素鋼中適量加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而具有特殊性能例：不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳。不銹鋼特點(diǎn)：比較穩(wěn)定，不易生銹，有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；不銹鋼用途：醫(yī)療器材、廚房用具、餐具、地鐵列車車體1、碳素鋼：鐵與碳的合金（2）鋼鋼是用量最大、用途最廣的（二）鋁和鋁合金一、鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鋁是地殼中含量最多的金屬。銀白色，有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，是電和熱的良導(dǎo)體。常溫下在空氣中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔點(diǎn)2050℃），這層膜起到保護(hù)內(nèi)部金屬Al（熔點(diǎn)660℃）的作用，所以活潑的Al可以在空氣中穩(wěn)定存在。（二）鋁和鋁合金一、鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鋁是地殼中含量最2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3

②與氯氣反應(yīng)：2Al+3Cl22AlCl3（2）與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：4Al+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）與堿反應(yīng)：2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑實(shí)質(zhì)：先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鋁再與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（4）與某些氧化物反應(yīng)（即鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3、鋁合金的用途①鋁合金：向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成鋁合金。鋁合金是目前用途廣泛的合金之一②硬鋁是一種鋁合金，密度小，強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。3、鋁合金的用途①鋁合金：向鋁中加入少量的合金元素，如Cu二、氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高（2050℃），很堅(jiān)固天然的氧化鋁俗名叫剛玉，機(jī)械手表中的軸承就是用它制作的，手表中的“17鉆”就是由17個(gè)剛玉做成的軸承；若剛玉中混入了微量的鉻，就成了紅寶石，若混入了微量的鈦或鐵，就成了藍(lán)寶石。二、氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高（2、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物①與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O注：鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物2、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)三、氫氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2、化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物①與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O三、氫氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體，幾乎不溶于水，但③加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O注：當(dāng)金屬氫氧化物易溶時(shí)，受熱難分解。例：NaOH、KOH、Ba(OH)2

當(dāng)金屬氫氧化物難溶時(shí)，受熱易分解，一般形成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物例：Fe(OH)3、Cu(OH)2

③加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O注：當(dāng)金3、制備：鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制取：6NH3?H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+4、用途：①Al(OH)3（胃舒平的主要成分）常用于治療胃酸過(guò)多②Al(OH)3膠體具有吸附性，能和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，并能吸附色素，因此可以作凈水劑和色素吸附劑3、制備：鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制?。?NH3?H2O+Al（三）新型合金一、儲(chǔ)氫合金定義：是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。要求：儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等二、其他新型合金鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域（三）新型合金一、儲(chǔ)氫合金定義：是一類能夠大量吸收H2，并與（四）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比（四）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程