山東省泰安市2015屆高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué) Word版含答案

PAGE10-高三年級考試化學(xué)試題2015.1本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷l至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Fe56Ba137第I卷(選擇題共46分)注意事項(xiàng)：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18小題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰C．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2．對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是A．電子式可以表示羥基．也可以表示氫氧根離子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14D．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運(yùn)4．下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+5．下列說法正確的是A．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率6．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是7．下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．僅①④ B．僅①④⑤C．僅①②③④ D．①②③④⑤8．下列說法不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子C．光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2D．銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解9．下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLHCl和lLH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大。則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A．①②③B．②⑤⑥ C．②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11．下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物B．戊烷有三種同分異構(gòu)體C．石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物12．如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B．②④C．②③D．③④13．從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒B．在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為==C．在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑D．在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出14．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤15．有如下裝置．下列說法正確的是A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是==Fe2+B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是==4OH—C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A．10min內(nèi)，時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小 B．C．平衡常數(shù)： D．a(chǎn)<017．下列離子方程式不正確的是A．用稀硫酸除去銅綠：==B．將Na2O2固體投入中：==C．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：==D．向==18．某溶液中可能含有等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：lD．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

第Ⅱ卷(非選擇題共54分)注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙中(除題目有特殊規(guī)定外)。2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。第Ⅱ卷共6個小題。19．(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上。①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為_______________________________________；②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)類型為_____________________________。(3)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)開___________________________________________。(4)超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。20．(9分)電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)碘可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下：則△H=_____________________；碘電極作為該電池的_______極。請回答下列問題：①直流電源的負(fù)極為___________(填“A”或“B”)；②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______________________、_______________________；③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為___________g(忽略氣體的溶解)。21．(10分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題。(1)實(shí)驗(yàn)室中制取并收集少量氨氣，可選用上述____________(填裝置序號)裝置，氨氣應(yīng)從收集裝置的____________(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)開__________________(用接口字母表示)，裝置乙的作用是____________，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為____________________________。(3)二氧化氯(C1O2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2。①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80％，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式________________。22．(11分)黃鐵礦石的主要成分為FeS2(含少量FeS，假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：(1)甲裝置的作用是___________________；鼓入空氣的作用是______________________。(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________(列出表達(dá)式即可)?！緦?shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量(4)②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=________________。23．(9分)對合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價值。在三個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________(填字母序號)。a．mol·b．c．(5)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用分?jǐn)?shù)表示)。24．(7分)(1)常溫下，已知0.1mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是____________；②0.2mo·HA溶液與0.1mol·NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶