內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學巴市一中202X-202X學年高二化學上學期12月月考試題

內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學巴市一中202X-202X學年高二上學期12月月考化學試題說明：本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），考試時間為90分鐘，卷面總分為100分。第Ⅰ卷應涂在答題卡上，第Ⅱ?qū)懺诖痤}紙上，考試達成后，只交答題紙和答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1；C－12；N—14；O—16；Ag—108；Cu—64；Zn－65第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、單項選擇題（1~15每題2分，16~25每題3分，共60分）1．2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)公司有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，以致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。以下說法正確的選項是A．該污水呈酸性B．該污水呈堿性C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)2．以下關于能量變化的說法正確的選項是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰對照較，冰的能量高B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，陪同著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C石墨，===C金剛石，H>0，則金剛石比石墨牢固D．化學反應依照質(zhì)量守恒的同時，也依照能量守恒3．以下有關反應限度的表達正確的選項是-1-A．大多數(shù)化學反應在必然條件下都有必然的限度B．依照焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自覺進行C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeC3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KC溶液，則溶液顏色變深4．反應4NH3g＋5O2g==4NOg＋6H2Og在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mo，則此反應的平均速率vX反應物的耗資速率或產(chǎn)物的生成速率可表示為NH3＝mo?L?－1O2＝mo?L?－1NO＝mo?L?－1H2O＝mo?L?－15．以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是A．用FeC3溶液腐化銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：C2＋H2O===2H＋＋C－＋CO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）4、A3、SO24、NO3、Na、CO23、NO3、NH4、MnO4、SO24、K、NO3、HSO3-2-7．以下說法中正確的選項是（）A水是極弱的電解質(zhì)，它能稍微電離生成H，所以嚴格地說純水呈微酸性OH－）×c（H）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變C.25℃時純水中c（OH－）×c（H）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=cOH－）×c（H）≠10-14OH-是吸熱過程，所以溫度高升，平衡向電離方向搬動，KW隨之增大8．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在·L－1KHC2O4溶液中，以下關系正確的選項是（）（K）c（H）=c（HC2O4）c（OH－）c（C2O24）2－1（HC2O4）c（C2O4）=·L-3-22122.4GL22.4（C2O4）2C2C442金屬導線放ab鋅銅充c稀硫酸Lc>a>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>c19．以下列圖裝置實驗，若X軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸可表示-①cAg②a棒的質(zhì)量③cNO④b棒的質(zhì)量⑤溶液的o3yB．0．10moC．0．25moD．0．5moYFeabAg3溶液中，通電電解。當電解液的gB、54mgC、108mgD、216mgx電子的物質(zhì)的量/molAgNO3溶液4的混雜液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混雜液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為（）L25．一種新式的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，爾后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H67O28KOH==4K2CO310H2O，有關此電池的推斷正確的選項是A．負極反應為14H2O7O228e-==28OH--4-B．放電一段時間后，負極周圍的oC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14moD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變第II卷（非選擇題，共40分）二、填空題26．航天飛機常采用新式燃料電池作為電能為電能。某電池以KOH溶液為電解質(zhì)．其總反應的化學方程式為CH42O22OH-=CO32-3H2O，依照題意回答以下問題：負極上的電極反應為_________________________________。2耗資標準狀況下5．6LO2時,有______mo電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。3開始放電時,正極周邊溶液的H______填“增大”“減小”或“不變”27．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2積淀，應用以下列圖裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）2積淀。兩極資料分別為鐵和石墨。1）a電極資料應為，電極反應式為。2）電解液c最好是（填編號）。A．純水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CuC2溶液3）d為苯，其作用是，在加入苯從前，對c應作何簡單辦理。如何防范鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重要內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了以下研究實驗：-5-序?qū)嶒灛F(xiàn)象內(nèi)容號常溫下將鐵絲放在干燥干燥的鐵絲表1面仍舊光明空氣中一個月常溫下將鐵絲放在潤濕鐵絲表面仍舊2空氣中一小時光明常溫下將鐵絲放在潤濕鐵絲表面已變3得慘淡空氣中一個月將潤濕的鐵絲放在常溫鐵絲表面略顯4的氧氣流中一小時慘淡將潤濕的鐵絲放在高于鐵絲表面已變5得慘淡常溫的氧氣流中一小時將浸過氯化鈉溶液的鐵鐵絲表面慘淡6]絲放在高于常溫的氧氣流中程度比實驗5嚴重一小時回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐化的是（填實驗序號）___________；在電化學腐化中，負極反應是_______；正極反應是______________。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________________；（3）為防范鐵的銹蝕，工業(yè)上寬泛采用的方法是___________________________________（答兩種方法）。三．計算題溶液中插入兩根電極，一極為