浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學 影響化學反應速率的因素復習 新人教

影響化學反應速率的因素整理ppt例：把下列金屬分別投入0.1mol/l硫酸中，能發(fā)生反應但反應最緩慢的是（）AFeBAlCMgDCu

在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？這說明化學反應速率的決定因素是什么？整理ppt由于參加反應的不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應的歷程不同，即不同物質(zhì)性質(zhì)不同。所以不同的物質(zhì)進行的反應速率不同。（一）內(nèi)因：物質(zhì)本性——主要因素整理ppt不同化學反應反應物性質(zhì)決定于同一化學反應反應條件決定于反應條件為：濃度、壓強、溫度、催化劑、其他因素。整理ppt1、濃度對化學反應速率的影響。結(jié)論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。二、外界條件對化學反應速率的影響注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。整理ppt影響原因:碰撞理論P34碰撞理論要點①反應物分子之間發(fā)生碰撞是化學反應發(fā)生的先決條件。②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。③能發(fā)生反應的碰撞叫有效碰撞。④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。注意:反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物分子間碰撞次數(shù)成正比整理ppt1、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、什么是活化分子百分數(shù)？活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物總分子數(shù)）×100%要注意以下幾個概念：整理ppt生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量整理ppt沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量合適的取向類比法：借鑒投籃——獲得靈感+整理ppt原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，所以當反應物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。整理ppt2、壓強對反應速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學反應的速率。結(jié)論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。整理pptN2H2Ar討論1：取一個容積固定的密閉容器，充入Ar后，對速率如何影響？總氣壓增大N2、H2濃度不變這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容）速率不變整理pptN2H2Ar討論2：向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況整理ppt3、溫度對化學反應速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大。(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。整理ppt4、催化劑對化學反應速率的影響。結(jié)論：催化劑可以改變化學反應的速率。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。整理ppt生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量整理ppt原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。整理ppt5、其他因素：如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。整理ppt增大濃度(或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變單位體積活化分子數(shù)增多升高溫度或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快整理ppt小結(jié)：化學反應速率與外界條件的關系條件變化反應體系內(nèi)變化注意點濃度增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加，?；罨肿影俜謹?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多

壓強增大單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應速率增大。無氣體物質(zhì)參加或生成的反應，壓強變化不影響反應速率。增大壓強、反應速率都加快，減小壓強、反應速率減慢，溫度升高分子的平均能量升高，使反應速率增大。溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。升高溫度反應速率都增大，降低溫度反應速率都減小使用正催化劑改變了反應歷程，催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱?反應物顆粒的大小，溶劑的性質(zhì)，光、超聲波，磁場會改變反應速率。整理ppt應用：1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁?，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快整理ppt練習：

答案：（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發(fā)生，并達到著火點而燃燒。1．解釋下列反應事實：①氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點燃能劇烈燃燒。②硫在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，而在氧氣中點燃卻產(chǎn)生藍紫色火焰。（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。整理ppt2．把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2mol·L-1

的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1D整理ppt3.取2g干燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應，其次發(fā)生反應的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應。鋁和碘反應的方程式為___________。鋁和碘反應還可以看到___________。（2）四堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明_________________。2Al+3I2=2AlI3

紫色碘蒸氣

水是催化劑，明礬比膽礬更易失水

整理ppt4．一般都能使反應速率加快的方法是（）。①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B整理ppt5．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應，下列敘述正確的是（）（A）使用催化劑能加快反應速率（B）改變壓強對反應速率沒有影響（C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響AC整理ppt6．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度AB整理ppt7.在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2＝2SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；問：開始時，正反應速率最快的是_____；正反應速率最慢的是_________。②③整理ppt8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1)和S（+6）的反應速率如圖2-1-4所示，已知這個反應速率隨著溶液中[H+]增大而加快。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應速率加快

反應物濃度減小，反應速率減慢（1）反應開始時反應速率加快的原因是____。（2）反應后期反應速率下降的原因是______。整理ppt11、當A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時，在不同溫度下進行反應：A+2B=3C，10℃時測得反應速率VB=0.2mol·l-1·S-1，50℃時測得反應速率VA=25.6mol·l-1·S-1若溫度每升高10℃，該反應的反應速率增大到原來的n倍，則n約為（）A3B3.5C4D4.5C整理ppt12

、增大反應物的濃度使反應速率加快的主