氧化還原反應(yīng)專題教案

氧化復(fù)原反響專題講課設(shè)計(jì)課題：專題講課--氧化復(fù)原反響講課目的：1、復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響的基礎(chǔ)知識(shí)，以便進(jìn)一步嫻熟化。2、經(jīng)過(guò)有關(guān)練習(xí)培育學(xué)生的分析思想能力和形成規(guī)律性的知識(shí)概括能力。3、激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，培育勇于研究的優(yōu)異質(zhì)量。講課要點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的一些基本規(guī)律及嫻熟掌握講課難點(diǎn)：對(duì)氧化復(fù)原反響基本規(guī)律的理解概括能力講課方法：設(shè)疑、啟迪、引誘、討論、概括等課時(shí)安排：一課時(shí)主要講課器具：投影儀講課過(guò)程：[前言]：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響的基本見(jiàn)解，這節(jié)課我們經(jīng)過(guò)對(duì)氧化復(fù)原反響見(jiàn)解的復(fù)習(xí)，概括總結(jié)氧化復(fù)原反響的一些常用規(guī)律。先做以下練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是（）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2ODNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑[板書設(shè)計(jì)]：四、氧化復(fù)原反響的一些基本規(guī)律1、電子守恒規(guī)律：復(fù)原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)2、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同樣價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，價(jià)態(tài)的變化是“只聚攏，不交叉”，即“高價(jià)+廉價(jià)=中間價(jià)”，同種元素，相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。[學(xué)生板演]：失2e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得2e-Fe—復(fù)原劑CuSO4—氧化劑FeSO4—氧化產(chǎn)物Cu—復(fù)原產(chǎn)物3、氧化復(fù)原反響的性質(zhì)傳達(dá)規(guī)律得電子氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子得出氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑〉復(fù)原產(chǎn)物4、反響先后規(guī)律：“以強(qiáng)凌弱”規(guī)律同樣反響條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先。講課小結(jié)：本節(jié)課我們要點(diǎn)解說(shuō)了氧化復(fù)原反響中的一些基本規(guī)律，主要波及了電子守恒規(guī)律，價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，氧化復(fù)原反響的性質(zhì)傳達(dá)規(guī)律以及反響先后規(guī)律，這些要求我們要點(diǎn)掌握并經(jīng)過(guò)講堂訓(xùn)練加以提升。當(dāng)堂訓(xùn)練：1、當(dāng)溶液中XO-與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰為-被復(fù)原為42：5時(shí)，溶液中的XO4較廉價(jià)，則X元素的化合價(jià)為。2、某溶液中含有Cl-和I-,其濃度同樣，為了氧化I-而不可以使Cl-氧化，依照以下三個(gè)反響，除Cl2外，還可采用的氧化劑是（）2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O24C濃HClDFeCl3AFeClBKMnO作業(yè)部署:1、NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl表現(xiàn)性。2、H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O,H2SO4表現(xiàn)性。3、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl表現(xiàn)性。4、據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性次序正確的選項(xiàng)是()F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2AF>Br>I>Cl2BI2>Br2>Cl>F22222CF2>Cl2>Br2>I2DNaI>NaBr>NaCl>NaF課后反?。罕竟?jié)課是我上崗以來(lái)的第一節(jié)報(bào)告課，學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和老師都聽(tīng)取了這節(jié)課。課上顯示出了不同樣的特色，長(zhǎng)處有，弊端或好多。上課有親和力，平和可親，能調(diào)動(dòng)講堂氣氛，發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，以及語(yǔ)言生動(dòng)風(fēng)趣為老師討論的主要長(zhǎng)處，講課思路也比較清楚?？墒潜锥艘蔡貏e顯然，比方語(yǔ)速過(guò)快，以及因緊張而造成知識(shí)點(diǎn)講錯(cuò)的狀況都有。還有就是對(duì)自己語(yǔ)速的控制，專業(yè)知識(shí)能力的提升，以及板書有待連續(xù)嫻熟及提升，這些都是此后需要我努力提升的。為此，我