遼寧葫蘆島協(xié)作校2022年化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO42、某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，將此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按一定體積比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，則原溶液的濃度為（）A．0.40mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.50mol·L－13、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋4、下列關(guān)于鐵和鋁的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A．補(bǔ)血?jiǎng)┲泻袃r(jià)鐵元素B．鋁比鐵耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活潑C．鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑D．人體內(nèi)如鋁元素?cái)z入量過(guò)多易患老年癡呆癥5、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為(

)A．c(CH3COO-)=c(Na+)B．c(OH-)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L6、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離7、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol8、反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－19、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述一定正確的是A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)10、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202min末濃度/mol·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L12、下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是A．NaOHB．工業(yè)NaClC．甲醛水溶液D．胡蘿卜素13、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B．0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率14、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關(guān)系或說(shuō)法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無(wú)法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)15、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中合理的是A．裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯16、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)17、工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－18、對(duì)于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．19、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右20、下列敘述中能表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多B．同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)C．甲與鹽酸緩慢反應(yīng)放出氫氣，而乙能與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣D．甲、乙與硫酸溶液形成原電池，乙上冒氣泡21、反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①22、下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27gH2O和88gCO2。則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)__________組特征峰。24、（12分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（寫出一種即可）25、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NH4+離子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗(yàn)Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無(wú)色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測(cè)定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。27、（12分）“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出28、（14分）在100℃時(shí)，將0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密閉容器中，間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):時(shí)間/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));A．增大容器的容積B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下圖中畫出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。29、（10分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序?yàn)開__。100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2C．容器的壓強(qiáng)恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有____(填編號(hào))。A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CH4氣體