高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件

第一章化學(xué)反響與能量第一章化學(xué)反響與能量高考要求：1、根據(jù)化學(xué)反響的本質(zhì)理解能量變化的根本原理和規(guī)律2、通過(guò)化學(xué)鍵斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因3、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式及其應(yīng)用4、能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱復(fù)習(xí)導(dǎo)航復(fù)習(xí)導(dǎo)航一、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)與特征1．實(shí)質(zhì)：______________________________________________。2．特征：______________________________。3．能量轉(zhuǎn)化形式通常有_____________________等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化。4、化學(xué)反響過(guò)程中為什么會(huì)有能量變化？5、如何從化學(xué)鍵和反響物、生成物的總能量的角度計(jì)算反響熱？鍵能的大小與物質(zhì)具有能量的關(guān)系。反響物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成既有物質(zhì)變化，又有能量變化熱能、光能和電能一般情況下，鍵能越大的物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定一、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)與特征反響物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)1．思考辨析：(1)放熱反響不需加熱就能反響，吸熱反響不加熱就不能反響。 ()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量變化。 ()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。 ()(4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量就是該變化的反響熱。 ()(5)同溫同壓下，反響H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。 ()(6)可逆反響的ΔH表示完全反響時(shí)的熱量變化，與反響是否可逆無(wú)關(guān)。 ()解析：(4)是物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱(chēng)為反響熱。(5)焓變與反響條件無(wú)關(guān)。×√×××√1．思考辨析：×2．以下過(guò)程一定釋放出能量的是()A．化合反響 B．分解反響C．分子拆成原子 D．原子組成分子解析：原子組成分子過(guò)程中有新化學(xué)鍵形成、放出能量。D2．以下過(guò)程一定釋放出能量的是()D課堂探究研析課堂探究研析1．焓與焓變焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，由生成物與反響物的焓值差即焓變(ΔH)決定。①定義：__________與__________的焓值差。②符號(hào)和單位：______、_____________。知識(shí)點(diǎn)一焓變反響熱ΔH

kJ·mol－1

ΔH＝H(生成物)－H(反響物)生成物反響物1．焓與焓變知識(shí)點(diǎn)一焓變反響熱ΔHkJ·mol－12．反響熱(1)含義當(dāng)化學(xué)反響在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反響所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反響熱。2．反響熱(2)反響熱與焓變的關(guān)系在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的熱效應(yīng)等于焓變。所以在這里，我們用ΔH表示反響熱。3．反響熱與焓變的辨析反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差相互關(guān)系ΔH是化學(xué)反應(yīng)在恒壓下(即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng))且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他形式能量的轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱Q就是焓變?chǔ)(2)反響熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)(2)反響熱①定義：化學(xué)反響在一定條件下________或________的熱量。②與焓變的關(guān)系：a．等值關(guān)系：在恒壓條件下進(jìn)行的反響，反響熱________焓變；b．等價(jià)關(guān)系：符號(hào)是______，單位是_____________。2．化學(xué)反響過(guò)程中能量變化的表示：(1)放熱反響：ΔH為“－〞或ΔH______0，體系能量________。(2)吸熱反響：ΔH為“＋〞或ΔH______0，體系能量________。吸收放出等于ΔH

kJ·mol－1

<降低>升高(2)反響熱吸收放出等于ΔHkJ·mol－11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反響時(shí)的能量變化B．當(dāng)反響放熱時(shí)ΔH>0，反響吸熱時(shí)ΔH<0C．一個(gè)化學(xué)反響中，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反響放熱，ΔH為“－〞D．一個(gè)化學(xué)反響中，生成物總鍵能大于反響物的總鍵能時(shí)，反響吸熱，ΔH為“＋〞解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反響，不一定指參加反響的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反響中物質(zhì)所具有的總能量減少，反響就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放出能量，所以D錯(cuò)。C1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()C2．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．放熱反響也需要在一定的條件下發(fā)生B．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反響物的總能量高于生物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D．濃硫酸溶于水放熱，但不是放熱反響，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化解析：放熱反響也需要在一定的條件下發(fā)生，例如碳的燃燒，也需要加熱到達(dá)著火點(diǎn)才可以，選項(xiàng)A正確；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，所以化學(xué)反響中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反響是放熱反響，選項(xiàng)C正確；濃硫酸溶于水放熱，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化，屬于溶液的稀釋?zhuān)x項(xiàng)D正確。B2．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()B6．以下各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量變化的是()A解析：題給反響為吸熱反響，反響物總能量低于生成物總能量，A項(xiàng)正確。6．以下各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4知識(shí)點(diǎn)二放熱反響和吸熱反響類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0聯(lián)系ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)二放熱反響和吸熱反響類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件 以下關(guān)于反響熱和焓變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．任何條件下，焓變完全等于反響熱B．放熱反響的ΔH<0，吸熱反響的ΔH>0C．所有化學(xué)反響的反響熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得D．生成物的總焓大于反響物的總焓時(shí)，ΔH<0解析：A項(xiàng)，只有在恒壓條件下發(fā)生的化學(xué)反響，反響熱等于焓變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放熱反響的ΔH<0，吸熱反響的ΔH>0，正確；C項(xiàng)，有些化學(xué)反響的反響熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成物的總焓大于反響物的總焓時(shí)，該反響吸熱，ΔH>0，錯(cuò)誤。B 以下關(guān)于反響熱和焓變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()B〔變式訓(xùn)練1〕CO(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)和H2(g)過(guò)程中的能量變化如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．該反響為吸熱反響B(tài)．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量BC．該反響不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)的鍵能總和比1molCO(g)與1molH2O(g)的鍵能總和小41kJ〔變式訓(xùn)練1〕CO(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)1．生命活動(dòng)與化學(xué)反響息息相關(guān)，以下反響中能量變化與其他不同的是()解析：鋁熱反響為放熱反響，燃料燃燒為放熱反響，酸堿中和反響為放熱反響，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，故答案選D。D1．生命活動(dòng)與化學(xué)反響息息相關(guān)，以下反響中能量變化與其他不同 以下各組變化中，前者是放熱反響，后者是吸熱反響的是()A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反響B(tài)．干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C．氨水與醋酸反響；二氧化碳與碳反響D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒解析：A項(xiàng)中，CaO與H2O的反響，Zn與H2SO4的反響均為放熱反響。B項(xiàng)中，干冰升華不屬于化學(xué)反響；金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過(guò)程，也不是化學(xué)反響。C項(xiàng)中，氨水與醋酸的反響為放熱反響；CO2與C的反響為吸熱反響。D項(xiàng)中，煅燒石灰石發(fā)生的是吸熱反響；化石燃料燃燒為放熱反響。C 以下各組變化中，前者是放熱反響，后者是吸熱反響的是C〔變式訓(xùn)練2〕以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)．任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生C．反響物和生成物所具有的總能量決定反響是放熱還是吸熱D．化合反響都是放熱反響，分解反響都是吸熱反響C〔變式訓(xùn)練2〕以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()C高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件1．微觀(guān)角度(1)化學(xué)反響的本質(zhì)及特點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)三反響過(guò)程中的能量變化1．微觀(guān)角度知識(shí)點(diǎn)三反響過(guò)程中的能量變化高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件(3)結(jié)論假設(shè)化學(xué)反響中生成物分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量比反響物分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量大，那么為放熱反響；反之那么為吸熱反響。2．宏觀(guān)角度從反響物、生成物能量角度來(lái)說(shuō)，化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化如下圖。(3)結(jié)論 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖。斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，那么斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516 D．658B 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化解析：根據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)反響方程式：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)ΔH＝＋2218kJ/mol，設(shè)斷裂1molN—H鍵所需的能量為xkJ，那么有4xkJ＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391，故斷裂1molN—H鍵所需的能量為391kJ。解析：根據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)反響方程式：N2H4(g)＋O〔變式訓(xùn)練3〕SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。那么S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反響熱ΔH為()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol解析：ΔH＝反響物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和－生成物中化學(xué)鍵形成放出的能量之和，由題意知：ΔH＝(280＋3×160－6×330)kJ/mol＝－1220kJ/mol。B〔變式訓(xùn)練3〕SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)航天器化學(xué)能推進(jìn)劑發(fā)射“嫦娥二號(hào)〞探月衛(wèi)星使用的“長(zhǎng)三甲〞火箭一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑為偏二甲肼/四氧化二氮，三級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑為液氫/液氧。不同級(jí)別的發(fā)動(dòng)機(jī)采用了不同的推進(jìn)劑，這其中有什么區(qū)別呢？一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑為偏二甲肼(C2H8N2)/四氧化二氮(N2O4)，其中C2H8N2為燃燒劑，N2O4為氧化劑。它們?cè)诎l(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室內(nèi)發(fā)生反響(C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋4H2O＋3N2)，產(chǎn)生大量高溫燃?xì)?。偏二甲肼屬Ⅲ?jí)毒性物質(zhì)，可對(duì)人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)、肝臟等造成傷害。N2O4常溫下會(huì)分解為紅棕色NO2氣體，我們?cè)陔娨曋辈ギ?huà)面上看到火箭在發(fā)射前幾秒鐘會(huì)放出紅棕色的“煙〞就是這個(gè)原因。N2O4也有毒，可對(duì)神經(jīng)系統(tǒng)造成傷害。航天器化學(xué)能推進(jìn)劑偏二甲肼/四氧化二氮作推進(jìn)劑的最大優(yōu)點(diǎn)是無(wú)需高溫點(diǎn)火，燃燒劑與氧化劑接觸即自動(dòng)點(diǎn)火，不會(huì)存在中途熄火的問(wèn)題，而且在常溫下就能方便地貯存和運(yùn)輸；缺點(diǎn)是有劇毒、易通過(guò)皮膚吸收而使人致癌。因此，偏二甲肼/四氧化二氮推進(jìn)劑在生產(chǎn)、運(yùn)輸、貯存、加注和火箭發(fā)射過(guò)程等各個(gè)環(huán)節(jié)中均會(huì)因泄漏或不完全燃燒而造成污染。“長(zhǎng)三甲〞火箭三級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑為液氫/液氧。其中液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑(2H2＋O2===2H2O)。偏二甲肼/四氧化二氮作推進(jìn)劑的最大優(yōu)點(diǎn)是無(wú)需高溫點(diǎn)火，燃燒劑與傳統(tǒng)的肼類(lèi)推進(jìn)劑相比，液氫/液氧推進(jìn)劑的突出優(yōu)點(diǎn)是無(wú)毒無(wú)污染、高比沖(單位秒流量的推進(jìn)劑產(chǎn)生的推力比使用其他推進(jìn)劑更高)。缺點(diǎn)是使用本錢(qián)高、技術(shù)要求高，貯存、加注程序復(fù)雜：液氫和液氧需在低溫下保存，臨近發(fā)射才能加注進(jìn)入箭體貯箱；液氫溫度低于－253℃，液氧溫度低于－183℃，因此盡管燃料貯箱進(jìn)行了水平極高的保溫設(shè)計(jì)，火箭周?chē)目諝膺€是會(huì)迅速地被冷凝成水汽，為了防止結(jié)冰，要不停地用氮?dú)獯党?；同時(shí)，在常溫下不斷汽化的液氫液氧，會(huì)使貯箱的壓力越來(lái)越高，而一粒沙子從一米高處落下來(lái)的能量就能引起爆炸，因此需要一邊加注一邊泄壓，不停地把汽化后的燃料導(dǎo)入燃燒池?zé)?，直至發(fā)射前的最后幾秒。與傳統(tǒng)的肼類(lèi)推進(jìn)劑相比，液氫/液氧推進(jìn)劑的突出優(yōu)點(diǎn)是無(wú)毒無(wú)污講的不好請(qǐng)各位老師批評(píng)指正謝謝講的不好請(qǐng)各位老師批評(píng)指正高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件第一章化學(xué)反響與能量第一章化學(xué)反響與能量高考要求：1、根據(jù)化學(xué)反響的本質(zhì)理解能量變化的根本原理和規(guī)律2、通過(guò)化學(xué)鍵斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因3、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式及其應(yīng)用4、能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第1課時(shí)焓變反響熱復(fù)習(xí)導(dǎo)航復(fù)習(xí)導(dǎo)航一、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)與特征1．實(shí)質(zhì)：______________________________________________。2．特征：______________________________。3．能量轉(zhuǎn)化形式通常有_____________________等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化。4、化學(xué)反響過(guò)程中為什么會(huì)有能量變化？5、如何從化學(xué)鍵和反響物、生成物的總能量的角度計(jì)算反響熱？鍵能的大小與物質(zhì)具有能量的關(guān)系。反響物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成既有物質(zhì)變化，又有能量變化熱能、光能和電能一般情況下，鍵能越大的物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定一、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)與特征反響物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)1．思考辨析：(1)放熱反響不需加熱就能反響，吸熱反響不加熱就不能反響。 ()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量變化。 ()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。 ()(4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量就是該變化的反響熱。 ()(5)同溫同壓下，反響H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。 ()(6)可逆反響的ΔH表示完全反響時(shí)的熱量變化，與反響是否可逆無(wú)關(guān)。 ()解析：(4)是物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱(chēng)為反響熱。(5)焓變與反響條件無(wú)關(guān)?！痢獭痢痢痢?．思考辨析：×2．以下過(guò)程一定釋放出能量的是()A．化合反響 B．分解反響C．分子拆成原子 D．原子組成分子解析：原子組成分子過(guò)程中有新化學(xué)鍵形成、放出能量。D2．以下過(guò)程一定釋放出能量的是()D課堂探究研析課堂探究研析1．焓與焓變焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，由生成物與反響物的焓值差即焓變(ΔH)決定。①定義：__________與__________的焓值差。②符號(hào)和單位：______、_____________。知識(shí)點(diǎn)一焓變反響熱ΔH

kJ·mol－1

ΔH＝H(生成物)－H(反響物)生成物反響物1．焓與焓變知識(shí)點(diǎn)一焓變反響熱ΔHkJ·mol－12．反響熱(1)含義當(dāng)化學(xué)反響在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反響所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反響熱。2．反響熱(2)反響熱與焓變的關(guān)系在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的熱效應(yīng)等于焓變。所以在這里，我們用ΔH表示反響熱。3．反響熱與焓變的辨析反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差相互關(guān)系ΔH是化學(xué)反應(yīng)在恒壓下(即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng))且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他形式能量的轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱Q就是焓變?chǔ)(2)反響熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)(2)反響熱①定義：化學(xué)反響在一定條件下________或________的熱量。②與焓變的關(guān)系：a．等值關(guān)系：在恒壓條件下進(jìn)行的反響，反響熱________焓變；b．等價(jià)關(guān)系：符號(hào)是______，單位是_____________。2．化學(xué)反響過(guò)程中能量變化的表示：(1)放熱反響：ΔH為“－〞或ΔH______0，體系能量________。(2)吸熱反響：ΔH為“＋〞或ΔH______0，體系能量________。吸收放出等于ΔH

kJ·mol－1

<降低>升高(2)反響熱吸收放出等于ΔHkJ·mol－11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反響時(shí)的能量變化B．當(dāng)反響放熱時(shí)ΔH>0，反響吸熱時(shí)ΔH<0C．一個(gè)化學(xué)反響中，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反響放熱，ΔH為“－〞D．一個(gè)化學(xué)反響中，生成物總鍵能大于反響物的總鍵能時(shí)，反響吸熱，ΔH為“＋〞解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反響，不一定指參加反響的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反響中物質(zhì)所具有的總能量減少，反響就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放出能量，所以D錯(cuò)。C1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()C2．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．放熱反響也需要在一定的條件下發(fā)生B．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反響物的總能量高于生物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D．濃硫酸溶于水放熱，但不是放熱反響，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化解析：放熱反響也需要在一定的條件下發(fā)生，例如碳的燃燒，也需要加熱到達(dá)著火點(diǎn)才可以，選項(xiàng)A正確；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，所以化學(xué)反響中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反響是放熱反響，選項(xiàng)C正確；濃硫酸溶于水放熱，該過(guò)程不屬于化學(xué)變化，屬于溶液的稀釋?zhuān)x項(xiàng)D正確。B2．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()B6．以下各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量變化的是()A解析：題給反響為吸熱反響，反響物總能量低于生成物總能量，A項(xiàng)正確。6．以下各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4知識(shí)點(diǎn)二放熱反響和吸熱反響類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0聯(lián)系ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)二放熱反響和吸熱反響類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件 以下關(guān)于反響熱和焓變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．任何條件下，焓變完全等于反響熱B．放熱反響的ΔH<0，吸熱反響的ΔH>0C．所有化學(xué)反響的反響熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得D．生成物的總焓大于反響物的總焓時(shí)，ΔH<0解析：A項(xiàng)，只有在恒壓條件下發(fā)生的化學(xué)反響，反響熱等于焓變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放熱反響的ΔH<0，吸熱反響的ΔH>0，正確；C項(xiàng)，有些化學(xué)反響的反響熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成物的總焓大于反響物的總焓時(shí)，該反響吸熱，ΔH>0，錯(cuò)誤。B 以下關(guān)于反響熱和焓變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()B〔變式訓(xùn)練1〕CO(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)和H2(g)過(guò)程中的能量變化如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．該反響為吸熱反響B(tài)．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量BC．該反響不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)的鍵能總和比1molCO(g)與1molH2O(g)的鍵能總和小41kJ〔變式訓(xùn)練1〕CO(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)1．生命活動(dòng)與化學(xué)反響息息相關(guān)，以下反響中能量變化與其他不同的是()解析：鋁熱反響為放熱反響，燃料燃燒為放熱反響，酸堿中和反響為放熱反響，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，故答案選D。D1．生命活動(dòng)與化學(xué)反響息息相關(guān)，以下反響中能量變化與其他不同 以下各組變化中，前者是放熱反響，后者是吸熱反響的是()A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反響B(tài)．干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C．氨水與醋酸反響；二氧化碳與碳反響D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒解析：A項(xiàng)中，CaO與H2O的反響，Zn與H2SO4的反響均為放熱反響。B項(xiàng)中，干冰升華不屬于化學(xué)反響；金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過(guò)程，也不是化學(xué)反響。C項(xiàng)中，氨水與醋酸的反響為放熱反響；CO2與C的反響為吸熱反響。D項(xiàng)中，煅燒石灰石發(fā)生的是吸熱反響；化石燃料燃燒為放熱反響。C 以下各組變化中，前者是放熱反響，后者是吸熱反響的是C〔變式訓(xùn)練2〕以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)．任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生C．反響物和生成物所具有的總能量決定反響是放熱還是吸熱D．化合反響都是放熱反響，分解反響都是吸熱反響C〔變式訓(xùn)練2〕以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()C高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件1．微觀(guān)角度(1)化學(xué)反響的本質(zhì)及特點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)三反響過(guò)程中的能量變化1．微觀(guān)角度知識(shí)點(diǎn)三反響過(guò)程中的能量變化高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)優(yōu)秀課件(3)結(jié)論假設(shè)化學(xué)反響中生成物分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量比反響物分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量大，那么為放熱反響；反之那么為吸熱反響。2．宏觀(guān)角度從反響物、生成物能量角度來(lái)說(shuō)，化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化如下圖。(3)結(jié)論 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖。斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，那么斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516 D．658B 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反響的能量變化解析：根據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)反響方程式：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)ΔH＝＋2218kJ/mol，設(shè)斷裂1molN—H鍵所需的能量為xkJ，那么有4xkJ＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391，故斷裂1molN—H鍵所需的能量為391kJ。解析：根據(jù)圖示，可得如下熱化學(xué)反響方程式：N2H4(g)＋O〔變式訓(xùn)練3〕SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。那么S(s)＋3