工程化學(xué)模擬題參考答案

264-1264-1工程化學(xué)模擬題參考答案PAGEPAGE3/3()1．當(dāng)0.20mol·()1．當(dāng)0.20mol·L-1HA（K =1.0×10-5）處于平衡狀態(tài)時(shí)，其溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是()4．已知298K時(shí)，反應(yīng)2A(s)+B(g)→C(l)的△rH =105kJ·mol-1，△rS =－220J·mol-1·K-1，則下列判斷中正()5．反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)的rH =-374kJ·mol-1，為提高NO和CO轉(zhuǎn)化率，常采取的措施是一、判斷題（20分（-”號(hào)）（ ）1．氧在化合物中氧化數(shù)一定為負(fù)值。（ ）2．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸愈強(qiáng)，其共軛堿愈弱。（ ）33P3S軌道。（ ）4．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。（ ）51，該溶液緩沖容量愈大。（ ）6．對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（ ）7．一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（ ）8．有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動(dòng)，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。（ ）9．有兩個(gè)原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)相等，這表明兩原電池中反應(yīng)的△G0值也相等。( )10AB2A原子價(jià)電子層中至少有一對(duì)孤對(duì)電子。（ ΔG的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢(shì)很大，也表明反應(yīng)速率很大。（ ）12．催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素。（ ）13．化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)。（ ）1412，途徑不同，Q、ｗQ+w不同。（ ）15．原子軌道和電子云的圖形完全一樣。（ ）16．按溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)，沉淀溶解。（ ）17．氫原子光譜不是線性光譜。（ ）18．原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（ ）19P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（ ）202p。二、單項(xiàng)選擇題（20分（將正確答案的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）A H+ B OH- C A- D HA( )2．弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將A 減少 B 增加 C 不變 D 無法判斷( )3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為堿的是4 A H2O B NH3 C HSO- D NH+4 確的是A 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 D 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行2A低溫、高壓 B高溫、高壓 C低溫、低壓 D高溫、低壓( )6sp3等性雜化的是A H2O B CH4 C NH3 D SO42－( )7．NH3H2ONH3分子間形成了A色散作用 B誘導(dǎo)作用 C氫鍵 D取向作( )8.下列物質(zhì)中，屬于配合物的是A KAl(SO4)2·12H2O B K4[Fe(CN)6] C KCr(SO4)2·12H2O D NH4Fe(SO4)2·12H2O( )9．下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A NF3 B BCl3 C AsH3 D PCl3( )10.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A △U=Q+W B △U=Qv C △U=Q－W D △U=W( 10.01MHAcNaAcpH值A(chǔ) 減小 B 增大 C 不變 D 等于( )12.下列各對(duì)溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A HCl和NH4Cl B NaOH和HCl C HF和NaOH D NaCl和( )13.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A △S＜0 B △H＜0 C △H＜T·△S D ( )14.在等容、無非體積功條件下進(jìn)行反應(yīng)的過程中：A △H=qp B △U=qv C △G△H-T△S D ( )15.敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A既有物質(zhì)交換，又有能量交換 B 只有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換 D 只有能量交換( )16.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A升高溫度 B 加大N2壓力 C延長反應(yīng)時(shí)間 D 通入( )17. 原子核外電子排布，遵循下列哪幾個(gè)原則：A 能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)C 能量交錯(cuò)、PaulingHund規(guī)則B 能量守恒原理、PaulingHund規(guī)則；D能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則()18.下列兩反應(yīng)中，Mg+2Ag+ Mg2++2Ag和1∕2Mg+Ag+ 1∕2Mg2++Ag的E和△G是：A 分別相等 B E不等 △G相等 C E相等△G不等 D 分別都不相等( )19. NH3分子的空間構(gòu)型是：A 正四面體 B 平面三角形 C 直線型 D 三角錐形( )20. 下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A HF B HCl C CH4 D H2S三、填空題（20分）加入催化劑可使反應(yīng)速率 ；這主要是因?yàn)槭狗磻?yīng)的活化能 ，因而活化分子的百分?jǐn)?shù)增加的故。某離子最外層電子排布為3s23p6，若該離子為+1價(jià)離子，則為 ，若為－1價(jià)離子，則為 。基元反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式v= ，其反應(yīng)級(jí)數(shù)為 。根據(jù)分子軌道理論，分子軌道是由 線性組合而成，分子中的電子是在 中運(yùn)動(dòng)，而屬于某個(gè)原子。金屬鈉放于水中的過程是 熱的，△H 0。原子序數(shù)為24的元素，其原子核外電子排布式為 ；未成對(duì)電子數(shù)為 。7．系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。8．多原子分子中，鍵的極性和分子極性 。9．氫鍵具有 性和 性。10．化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的表達(dá)式為。11．主量子數(shù)的符號(hào)用n表示，當(dāng)n=4時(shí)，角量子數(shù)可取個(gè)數(shù)值。12．等壓熱效應(yīng)Qp和等容熱效應(yīng)Qv之間存在著如下關(guān)系：。13．金剛石、石墨、無定形碳中最穩(wěn)定的單質(zhì)是四、簡(jiǎn)答題(10分)。、由雜化軌道理論可知，在CH4PCl3H2OPO均采用sp3雜化，為什么由實(shí)驗(yàn)測(cè)得PCl3H2O的鍵102104.5CH4109°28′??？、AB、AB2、AB3Ksp的關(guān)系。O2、O2—、O2—分子的軌道排布式，并指出它的鍵級(jí)、穩(wěn)定性和磁性。2試解釋濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響？五、計(jì)算題：(30分)已知Pbso4/pb

，Pb2/pb

PbSOK4sp40.5moldm3HAc0.5moldm3NaAc組成混合液（Ka（HAc）=1．74×10－5）pH值。在混合液中加入0.1moldm3 HCl溶液，計(jì)算此溶液的pH值。一混合液中含有Cl1、

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