中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題八金屬和金屬材料

專題八 金屬和金屬材料一、金屬的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：(1)具有金屬光澤，(2)機(jī)械強(qiáng)度大，少數(shù)例外，如水銀是金屬，但為液態(tài)，談不上機(jī)械強(qiáng)度：(3)延展性好；最好的是金；(4)導(dǎo)電性好，如銅，鍋等可作導(dǎo)線：(5)導(dǎo)熱性好，最好的是銀。2、化學(xué)性質(zhì)：①均能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物：②活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氧氣：；③與某些鹽溶液反應(yīng)：例題1、下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是（）A.鋼B.銅C.氧化鐵D.碳例題2、下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（）A.不銹鋼、黃銅B.24K金、銅導(dǎo)線C.生鐵、鋼D.錢幣、銅鐘例題3、下列生活中的各種金屬制品主要利用了金屬的什么物理性質(zhì)？（1）鋁鍋；（2）金項(xiàng)鏈；（3）燈泡內(nèi)的鎢絲；（4）銅導(dǎo)線例4：錳和鎳(Ni)都是金屬?，F(xiàn)將鎳絲插入MnSO4溶液中，無變化；插入CuSO2溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是()A．Ni、Mn、Cu B．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、Ni D．Mn、Ni、Cu例5、鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

⑴以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物）⑵實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡(jiǎn)單的原理描述即可）

考點(diǎn)精練1、用銅絲作導(dǎo)線利用了金屬的性；用鐵制作各種農(nóng)具利用了它的性質(zhì)；用鐵建鋼筋水泥大廈利用了它的大的性質(zhì)；鋁做的飯碗剛盛上熱飯燙手是因?yàn)殇X具有性；用細(xì)砂布打磨鐵片，發(fā)現(xiàn)有。2、有關(guān)鐵的化合價(jià)不正確的是 ( )A．Fe(OH)2、FeCl2中鐵的合價(jià)為+2B．Fe(H03)3，F(xiàn)eCl3中鐵的化合價(jià)為+3C．在Fe粉中Fe的化合價(jià)為+2D．在FeO、Fe203中的Fe的化合價(jià)為+2、+33、收藏家收藏清末鋁制品，至今保存完好，該藝術(shù)品不易腐蝕的主要原因是 ()A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．常溫下，鋁不參與氧氣反應(yīng)D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用常見的金屬礦物、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)活潑的金屬(如鉑、金、銀)外，其余大多數(shù)以化合物形態(tài)存在，即金屬礦物。2、常見的金屬礦物鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦等。銅的礦物主要有黃銅礦、孔雀石、斑銅礦等。鋁的礦物主要有鋁土礦和明礬石等。例題3、金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，下圖就是幾枚我國(guó)不同歷史時(shí)期制造的金屬貨幣。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯(cuò)誤的是()A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來C.黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D.三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航鹪拥?gt;銀原子的>銅原子的例題4、如何除去硫酸亞鐵中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅？請(qǐng)寫出操作過程和有關(guān)的化學(xué)方程式。例題5、某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，繪制的反應(yīng)生成H2的體積:(氣體體積都在相同狀況下測(cè)定)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。根據(jù)此圖，請(qǐng)你寫出兩條結(jié)論。（1）；（2）。例題6、金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因?yàn)榫哂羞@樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來解釋爆炸的原因。例7、下列關(guān)于金屬元素的說法中，不正確的是 ()A．人類的生存離不開金屬，如：鐵是構(gòu)成血紅蛋白所需成分，缺鐵則會(huì)貧血，鐵過量則引起肝臟、胰臟中毒。鋅是維持消化和代謝活動(dòng)的元素，缺鋅傷口愈合慢，味覺減退，鋅過量則引起惡心、嘔吐、腹痛。B．在元素周期表中，金屬元素比非金屬元素要多得多C．納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面，金屬單質(zhì)顆粒一旦達(dá)到納米級(jí)，則通常會(huì)表現(xiàn)出特殊的性質(zhì)，如鋁粉、鐵粉等遇空氣即可發(fā)生燃燒D．在地殼中含量最多的金屬元素是鐵，其次是鋁、鈣、鈉、鉀鎂考點(diǎn)精練我國(guó)商代已制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期已會(huì)冶煉和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時(shí)間順序與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中，人類開發(fā)利用最晚的是()A．Al B．Cu C．Fe D．Zn2、地殼中含量最多的金屬元素是 ()A．Fe B．Cu C．A1 D．Ca3、國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道“目前世界有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的鐵是指 ()A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．鐵原子 D．鐵分子三、金屬的冶煉1、原理：利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑奪去金屬氧化的里的氧原子，使之從化合態(tài)轉(zhuǎn)為單質(zhì)狀態(tài)。2.舉例：CO+Fe2CO3高溫2Fe+3CO2例題8、常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請(qǐng)你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵？例題9、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？例題10、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。某學(xué)生想弄清楚鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究。 A B C（1）在上圖的每支試管中畫出并標(biāo)明所需的物質(zhì)和用品；（2）一周后，編號(hào)為__________的試管中鐵釘最易生銹；（3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對(duì)較慢的地區(qū)是____________________，理由是；（4）如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡(jiǎn)單易行的方法有（列舉二種方法），。例11：高溫下用足量的一氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質(zhì)4%的生鐵?考點(diǎn)精練1、在磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦三種礦石里，如果雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等，則其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 ()A．磁鐵礦 B．赤鐵礦 C．菱鐵礦 D．一樣高2、生鐵和足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有殘?jiān)?，殘?jiān)某煞质菤? （）A．磁鐵礦 B．亦鐵礦 C．菱鐵礦 D．一樣高3、下列變化中，必須加入還原劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是 ()A．Fe→Pe304 B．Fe→FeCl2 C．Fe→FeS04 D．Fe203→Fe四、金屬的腐蝕與防腐l、金屬的腐蝕：主要是生銹，其本質(zhì)是金屬和空氣的氧氣，水蒸氣，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)。2、金屬的防腐：主要是掌握鐵的防銹原理和方法例5：請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問題[發(fā)現(xiàn)問題川]小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與不需接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表現(xiàn)出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。[提出問題]這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么?[收集證據(jù)](1)回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件。(2)查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2CO3，(俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的氧發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下面所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：由實(shí)驗(yàn)可知：銅生銹是銅與水、等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。[得出結(jié)論)經(jīng)過交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可(填物質(zhì)名稱)有關(guān)。[反思與應(yīng)用]利用所得結(jié)論填空；(1)寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；(2)請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期限的建議；考點(diǎn)精練1、為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝中放入1小包防腐劑，其主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是；這種鐵粉可以在實(shí)驗(yàn)室里CO不原Fe2O3粉末而得到，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加熱前應(yīng)先，以確保安全。2、在日常生活中，下列做法不科學(xué)的是 ()A．用干冰人工降雨B．“禽流感”爆發(fā)期間熟石灰在養(yǎng)禽場(chǎng)消毒C．用水經(jīng)常沖洗自行車防銹D．用食醋除去水瓶中的水垢3、某些食品包裝內(nèi)常有一個(gè)小包“雙吸劑”，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗。下列物質(zhì)常溫下能與空氣中氧氣和水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又易吸水，因而可作用“雙吸劑”的是 ()A．燒堿 B．鐵粉 C．炭粉 D．生石灰專題訓(xùn)練八1、下列關(guān)于鐵的說法中，正確是 ()A．鐵能和高溫水蒸氣、硝酸鋅溶液、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．在鐵制品表面涂油漆電鍍上一層其他金屬，這兩種防護(hù)措施的原因相同C．煉鐵的過程是鐵礦石(主要成分為Fe3O4或Fe2O3等)被氧化的過程D．鐵是地殼中含量最多的金屬2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是 ()A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg濾液中有Zn2+、Mg2+3、下列有關(guān)金屬的說法中，錯(cuò)誤的是 ()A．純鐵質(zhì)地鐵，可用來制造機(jī)械B．鋼的含碳量小于生鐵的含碳量C．鋅、鋁的表面都有一層致密的氧化物薄膜D．銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀4、下列說法中不正確的是 ()A．純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有延展性B．鐵制品在潮濕空氣中易生銹C．鐵礦石冶煉生鐵、生鐵冶煉成鋼都是化學(xué)變化D．生鐵是純鐵，鋼是含碳量在0.03%—2%之間的鐵合金5、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度慢慢的是 （）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在干燥、致密、不透氣的土壤中6、多數(shù)食品容易吸收空氣的水分變潮濕，并與空氣的氧氣反應(yīng)而腐敗。生產(chǎn)上多在食品中放入一小包鐵粉(包在多孔泡沫中)鐵粉吸收分水和氧氣變?yōu)殍F銹，從而保護(hù)下列說法不正確是 ()A．兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣B．鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．CaO干燥劑在空氣中只與水發(fā)生反應(yīng)D．生成的鐵銹是—種混合物7、將過量的鐵粉放入含Zn(NO3)2和CuSO4的混合溶液中攪拌，待其充分反應(yīng)，濾紙留下金屬是 ()A．CuB．Fe、CuC．Zn、FeD．Fe、Zn、Cu8、相同質(zhì)量的Zn、Fe、Mg分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫報(bào)導(dǎo)的質(zhì)量 ()A．M(Zn)>M(Fe)>H(Mg)B．M(Mg)>M(Fe)>M(Zn)C．M(Fe)>M(Zn)>M(Mg)D．M(Zn)=M(Fe)=M(Mg)9、在Fe3O4中，若含鐵元素的質(zhì)量相同，則二者的質(zhì)量比是 ()A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:4210、將鐵片放在下列液體中，溶液質(zhì)量增加的是 ()A．H2O B．H2SO4C．CuSO4 D．FeSO4二、填空題(共45分)1、1989年世界衛(wèi)生組織確認(rèn)，長(zhǎng)期或大量攝入鋁元素對(duì)人體的腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害。建議限制能導(dǎo)致人體攝入鋁元素的各種應(yīng)用．根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，這些受限制的應(yīng)用可能包括：(1)；(2)；(3)。2、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉(通常情況下呈黑色)和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，井填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三方案四3、實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組為了解鋅、銅、銀、氫的活性順序，利用硝酸銀溶液、稀硫酸、鋅、銅四種物質(zhì)，動(dòng)手設(shè)計(jì)了許多實(shí)驗(yàn)方案其中用了三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，便能確定他們的活動(dòng)最佳方案，請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)步驟寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)１(2)由此確定他們的活性順序?yàn)椤?．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有溶質(zhì)是，一定有溶質(zhì)是，所有的固體殘?jiān)幸欢ê?，放出的氣體是。5、在托盤天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯。向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．現(xiàn)向天平左右托盤的兩燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鎂。(1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。(2)若鋅、鎂均有剩余，則天平的指針偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。6、鈦(了1)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中有種含鈦礦石金紅石，主要成分是Ti02，目前大量生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體，(1)該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑為。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的鈦?簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的反學(xué)方程式。7、某化工廠排出的廢液中含有AgM03、Zn（NO3）2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：廢液廢液AgNO3Zn（NO3）2Cu（NO3）2過濾濾液B濾液Y濾液Y加過量的鐵粉濾液A固體X根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：固體x是，固體Y是，濾液B是。8、用CO通入4克加熱的赤鐵礦粉(主要成分是Fe203)待反應(yīng)完成后，測(cè)得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，則有克鐵被還原出來。9、將18克碳單質(zhì)在57克氧氣中完全燃燒，生成CO2克；剩余的物質(zhì)是，質(zhì)量為克；將燃燒時(shí)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀克。三、簡(jiǎn)答題(1小題4分，2小題6分，共10分)1、某學(xué)生分別用1克鐵屑、鋅粒、鎂片和足量的某酸反應(yīng)以制取氫氣，完全反反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間與當(dāng)?shù)氐慕饘賰r(jià)格如下表所示。物質(zhì)所需時(shí)間價(jià)格Fe約13900S10．00元／1000gZn約50S20．00元／500gMg片約20S10．80元/25g你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中一般不選取用Fe屑、Mg片與酸反應(yīng)制取氫氣的主要原因是什么?答：2、鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：(1)以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)。FeFeFe3O4O2O4(2)實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(不必?cái)⑹霾俨襟E，只用簡(jiǎn)單的原理描述即可)四、實(shí)驗(yàn)探究題（共7分）銹銅幣黑銅幣鋅皮氣體B加入A試劑加入a銹銅幣黑銅幣鋅皮氣體B加入A試劑加入a反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ光亮銅幣反應(yīng)Ⅲ加熱1、操作a為，所加試劑A可能為（填化學(xué)式）2、進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需用到的裝置是。（填序號(hào)）3、