河南省洛陽市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題及答案

高一化學(xué)考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分120100分鐘。0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚?？忌鞔饡r(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B;非選擇題請用直徑0.5作答，。本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。C12016S32Ca40Ba13IS345）下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.天然氣燃燒 B.光合作用 C.蘋果腐2.化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史重要組成部分。下列科學(xué)家與成就不匹配的是A.道爾頓——原子學(xué)說 B.阿伏加德羅——發(fā)現(xiàn)元素周期C.屠呦呦——從菁蒿中提取菁蒿素 D.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.HS0——電解質(zhì) D.H0——氧化物2 4 22下列關(guān)于FeCl溶液和Fe(OH)3 3都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

D.舞臺干冰1100nmFe(OH)3FeCl3:Cl0-+2M3++4H0=M0n-+Cl-+8H+，M0n-中M3 2 27 27A.+4 B.+5C.+6 D.+7下列變化中，需要加入氧化劑的是Fe3+→Fe2+

MnO4C.N0→HN0 D.FeCl→FeCl23 2 2 3下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是CuS04H022CaCl2

Cu CuOH H02 2CaCO CO3 2FeO Fe FeCl34 3A.堿都能電離出氫氧根離子，電離出氫氧根離子的化合物一定是堿B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸性氧化物D.復(fù)分解反應(yīng)有氣體、沉淀或水生成，有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)9.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A.含有大量Fe3+:Cl-、K+、SO2-、OH-4含有大量OH-、Na+、C1-SO2-4含有大量H+:Mg2+、Na+、NO、SO2-3 4含有大量CO2-K+、SO2-NO-3 4 3選項(xiàng) 物質(zhì)KNOa(NaCl)Mn0(KCl)2NaOH溶液(NaCO2 3CO(CO)2

選用試劑AgN03HO2稀鹽酸O2

操作溶解、過濾溶解、過濾、洗滌、干燥加入試劑至不再產(chǎn)生氣泡點(diǎn)燃制取同種物質(zhì)有不同方法，如MgCl2Cl233反應(yīng)④的離子方程式為SO4

BaS0↓4下列離子方程式的書寫正確的是A.:Ba(0H)+2H+==Ba2++2H02 2向澄清石灰水通入少量C02

+C0+20H-==CaCO↓2 3:CuO+2H+=Cu2++H02NaHC0溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+H+=H03 210NaN+2KNO=K0+5Na0+16N3 3 2 2 2A.上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)B.NaN的電離方程式為NaN3 3

+3N-C.KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1550mL與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A.b點(diǎn)時(shí)溶液中主要存在的離子為Ba2+、OH-B.c點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+C.d時(shí)刻時(shí)，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)完全D.運(yùn)液的導(dǎo)電能力:二、非選擇題(本題共5小題，共5S分）

+SO4

=BaS0↓416.(10分)按照下列要求填空:下列物質(zhì)中①干冰②食鹽水③熔融氫氧化鈉④鐵⑤硫酸銅⑥NaHCO3晶體⑦空氣⑧稀硫酸。(l)a.屬于混合物的;b.屬于氧化物的;c.屬于電解質(zhì)的;d.屬于非電解質(zhì)的a.寫出稀硫酸的電離方程: .b.向⑧中加入少量⑥的離子方程式;c.在溶液中，④與⑤反應(yīng)的離子方程式。(13野外，一般用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為FeO+2A123

A1023化劑為 。有反應(yīng):KC10+6HC1(濃) KC1+3C1↑+3H0,該方程式改寫成離子方程式為3 2 2 被氧化和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比。如下，配平該離子方程:

+

+ FeO4

+

+ H02按如圖所示操作，充分反應(yīng)后。①試管I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;試管II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象②結(jié)合II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Zn2+Cu2+Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序 。(12分)由Ca2+Ag+K+Fe3+NOSO2-Cl-CO2-這8種離子構(gòu)成CD四種可溶3 4 3?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出?；卮鹣铝袉栴}：寫出、C的化學(xué):A ，C 。寫出鹽酸與B反應(yīng)的離子方程: 。向C中滴入NaOH溶液的現(xiàn)象。與CM，配制M①在燒杯中