工業(yè)分析復(fù)習(xí)題答案

工業(yè)分析復(fù)習(xí)題1通常采樣誤差大于分析誤差。2．各種金屬試樣的制備方法⑴化學(xué)樣品在樣錠試樣腰下三分之一處，去皮并垂直鉆取之中心。⑵光譜樣品鋼鐵：用砂輪切割機按規(guī)定切割后（底部四分之一在三氧化鋁紗布磨樣機上磨至表面平整光潔;有色金屬：按規(guī)定用砂輪切割機切割后（底部四分之一)，用車床車制表面平整光潔；棒樣端部用車床車制成一定錐度，供攝譜分析用。礦物試樣的采集量和制備對于不均勻物料的采集量與物料的均勻度、粒度、易破碎程度有關(guān)礦物試樣的制備一般需要經(jīng)過破碎、過篩、混合、縮分等步驟。采樣公式的運用 P23例2Q=Kda分解試樣的一般要求分解完全不損失被測組分3。不應(yīng)引入與待測組分相同的物質(zhì)4.防止引入干擾組分5。分解方法與測定方法適應(yīng)6.根據(jù)溶（熔）劑不同選擇適當(dāng)?shù)钠髅?。分解方法要簡便、快速、環(huán)保和經(jīng)濟6．濕法分解與干法分解1.濕法分解溶劑：水、有機溶劑、酸、堿水溶解法:堿金屬的鹽,大多數(shù)堿土金屬鹽、銨鹽、無機酸鹽（鋇、鉛的硫酸鹽、鈣的磷酸鹽除外）無機鹵化物(銀、鉛、汞、鹵化物除外）酸分解法：利用酸的酸性，氧化性，還原性和配位性，將試樣分解為溶液。堿分解法：主要用氫氧化鈉、氫氧化鉀溶解鋁鋅等兩性金屬、酸性或兩性氧化物.干法分解法熔融法：酸熔法、堿熔法;溫度較高，熔點以上;半熔法（燒結(jié)法),熔點以下。利用酸性或堿性熔劑與試樣混合，在高溫下進行復(fù)分解反應(yīng),將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化為易溶于水或酸的化合物用氫氟酸分解試樣時，為何常加入硫酸或高氯酸等配合使用止反應(yīng)進一步進行。HNO3、H2SO4HClO4酸鹽以及含鎢、鈮的合金鋼等?；旌先蹌Y(jié)法(半熔法）的應(yīng)用和特點特點在低于熔點的溫度下，讓試樣與固體試劑發(fā)生反應(yīng),而處于燒結(jié)狀態(tài)。和熔融法比較，燒結(jié)法的溫度較低,加熱時間較長，但不易損壞坩堝，可在瓷坩堝中進行。應(yīng)用碳酸鈉—氧化鋅1MgO(1Na2CO3——分解礦石或做煤中全硫量的測定,Na2CO3起熔劑作用,MgO子。它的作用在于：熔點高，可預(yù)防在灼燒時熔合;試劑保持著松散狀態(tài)，使礦石氧化得更快、更完全；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也容易逸出.碳酸鈉—硝酸鉀—草酸10份碳酸鈉—0.75份硝酸鉀—4份草酸：.起疏松作用.碳酸鈣＋0。7氯化銨分析鉀、鈉礦物分解,燒結(jié)溫度750～800；應(yīng)防止發(fā)生噴濺。測定鋼鐵中磷時為什么不能單獨使用鹽酸或硫酸HClH2SO4HCl(H2SO4）HNO3H3PO4氫(PH3）而損失。各種酸的性質(zhì)及應(yīng)用1。鹽酸（1.1938%純鹽酸是無色液體,酸性、還原性和絡(luò)合性。HH2O2、KClO3、HNO3、Br2等氧化劑聯(lián)合分解試樣。不宜使用金、鉑、銀器皿。2.硝酸（比重1。42,含量70%，物質(zhì)的量濃度16mol/L)純硝酸是無色液體，加熱或受光作用即可部分分解，放出NO2，致使硝酸呈現(xiàn)黃棕色.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O硝酸是強氧化性酸。除鉑、金和某些稀有金屬外,能分解幾乎所有的金屬、合金、硫化物、大多數(shù)金屬化物、氫氧化物。幾乎所有的硝酸鹽都易溶于水。純硝酸不能單獨溶解Fe、Al、Cr，鈍化現(xiàn)象；Sn、W、Sb.不能單獨溶解硫礦，生成單質(zhì)硫包裹。應(yīng)先加入少量鹽酸。3.硫酸（比重1.84，沸點338℃，含量98％，物質(zhì)的量濃度18mol/L）加攪拌以散熱。強烈的吸水性。強的脫水劑。氧化性，加熱時氧化性更顯著,△C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O4。磷酸比重1.69，含量85%，物質(zhì)的量濃度15mol/L無色糖漿狀液體，中強酸，較強的絡(luò)合性。,FeCr2O、鈦鐵礦FeTiO(FeMnNb2O5TiOAl2O3·SiO2。含鎢、鉬、鐵的合金試樣常用硫酸和磷酸分解.即硫酸的氧化性和磷酸的絡(luò)合性.磷酸＋高氯酸、磷酸＋硝酸分解硫化物；H2S、AsH35.高氯酸1。67,7012mol/L,色液體。在室溫時僅為強酸，沒有氧化性,能與活潑金屬鋁、鎂、鋅、鎘等作用放出氫氣，形成高氯酸鹽.K+、NH4+等少數(shù)離子外,濃熱時是一種強氧化劑和脫水劑。能把鉻氧化為Cr2O72-,釩氧化為VO3-,硫氧化為SO42-。203℃,H2SO4蒸發(fā)后的殘渣則常常不易溶解。6.氫氟酸比重1。13，含量40%，物質(zhì)的量濃度22mol/L純氫氟酸是無色液體，是一種弱酸，它對一些高價元素有很強的絡(luò)合作用，能腐蝕玻璃、陶瓷器皿。常用來分解含硅礦物、硅酸鹽等試樣。阻止反應(yīng)進一步進行。因此,HNO3H2SO4HClO4鹽以及含鎢、鈮的合金鋼等。當(dāng)用HF+HNO3溶解時反應(yīng)激烈，應(yīng)先后分開加.分析硅時：溫度在60℃以下。溶樣時進行蒸發(fā)冒煙的作用,了解硫酸冒煙和高氯酸冒煙的優(yōu)缺點。硫酸沸點較高（338℃，通過加熱蒸發(fā)冒出SO3白煙，可除去試液中性的HCl,HNO3及水等,但時間不宜過久，否則易產(chǎn)生難溶于水的焦硫酸鹽 高酸的沸點用它蒸發(fā)趕走低沸點酸后殘渣加水很容易溶解,而用硫酸蒸后的殘渣則不易被溶解！、As、Cr對測定有影響，溶樣時須采取的措施去Si，在正常溶樣時加入氫氟酸并經(jīng)過硫酸冒煙，使其生成四氟化硅氣體逸出去As，在正常溶樣時加入氫溴酸并經(jīng)過硫酸冒煙，使其生成AsBr3氣體逸出.去Cr，在正常溶樣時滴加濃鹽酸或分次加入少量固體氯化鈉，經(jīng)高氯酸冒煙使鉻逸出。王水、逆王水、紅酸何指王水指3HCl+1HNO3、逆王水指1HCl+3HNO、紅酸指1HCl+1HNO3化學(xué)試劑的等級及顏色標識級別級別一級品(GR）二級品(AR）三級品（CP)四級品(LR)純度分類優(yōu)級純（劑）分析純(分析試劑)化學(xué)純實驗純(實驗試劑）瓶鑒顏色綠色紅色藍色黃色標準物質(zhì)（標準樣品和基準試劑）P6特性①材料均勻②性能穩(wěn)定③化學(xué)成分已知④主管部門授權(quán)⑤標準物質(zhì)證書用途①校準分析儀器(單點、兩點和多點)②評價使用的或新制定的分析方法的準確度③制作儀器分析的標準曲線④用于配制或標定標準溶液的濃度⑤評價和考核分析人員和實驗室的工作質(zhì)量⑥在仲裁分析中作為平行驗證樣，檢驗測定過程的可靠性標準樣品所具備的三個基本條件(復(fù)制檢驗分析方法的準確度的途徑有哪些采用標準樣品對照（3)加入回收法試驗國家標準及行業(yè)標準的有效期一般4年1次水的濁度、色度測定中所選用的標準物質(zhì)分別是什么？濁度⑴FTU分光光度法 福馬肼聚合物作標準1L蒸餾水中含125mg硫酸聯(lián)氨和1250mg六亞甲基四胺為1FTU.⑵NTUFTU⑶JTU分光光度法、不溶解硅如高嶺土作標準(SiO2）1L的水中含有1mg的SiO2為JTU.⑷EBC分光光度法、福馬肼聚合物作標準、制酒行業(yè)1FTU=4EBC色度定義：水的的顏色分為表色和真色。(1）鈷標準色列(2)鉻鈷標準色列關(guān)系定義：除堿金屬以外金屬化合物含量，以碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、氯化物等形式存在。天然水的硬度一般指水中鈣、鎂離子含量。硬度分類：暫時硬度：鈣、鎂碳酸鹽；永久硬度:鈣、鎂其它鹽類。總硬度=暫時+永久鈣硬度：水中鈣化合物的含量.鎂硬度:水中鎂化合物的含量。對天然水而言,堿度一般是指CO32-、HCO3-、OH-濃度的總和。100mL，0.1000mol/LP（mL)，酚酞后M（m，各種堿度關(guān)系：測定結(jié)果氫氧化物碳酸鹽重碳酸鹽P＝000MP<M02PM—PP=M02P（或2M)0P〉MP—M2M0M=0P00根據(jù)各種磷含量（常量、半微量、微量并簡述分析原理，各主要試劑的作用答：①常量分析：磷鉬酸滴定法.在酸性溶液中磷酸根與過量鉬酸銨作用生成磷鉬酸銨沉淀收集沉淀洗滌后溶于過量堿標準液中再以酸標準液反滴過量堿計算磷含量。.③微量：磷鉬藍法。試樣酸溶解后用氧化劑氧化為正磷酸在酸性液中與鉬酸銨作用生成黃色的磷鉬黃絡(luò)合物以氯化亞錫還原為磷鉬藍后進行光度分析.根據(jù)各種硅含量（常量、半微量、微量)，設(shè)計分析方法，并簡述分析原理,各主要試劑的作用答：①常量法：動物膠凝聚重量法。動物膠是兩性電解質(zhì)PH=4.7時等電態(tài)；酸性較強時帶②半微量法：鉬黃光度法.酸溶后。硅酸與鉬酸銨生成硅鉬黃，光度法測定。鉬藍，光度法測定。分析中共存元素干擾的消除方法有哪些溶樣時，各種干擾元素的揮發(fā)和升華分離法常用金屬離子的掩蔽劑重鉻酸鉀測定試樣中鐵的分析原理?各主要試劑的作用：答 在鹽酸介質(zhì)中用SnCl2作還原劑將試樣中F3+還原成F2+過量的SnCl2用HgCl2除去,用K2Cr2O7標準溶液滴定液呈現(xiàn)穩(wěn)定的紫色即為終點2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4C2O72+6F2++14+=2C3＋6F3+＋7H2O磷酸作用：1、保證滴定時所需酸度2Fe3+—，降低了Fe3+/Fe2+電對的FeCl3響。要試劑作用：答 在鹽酸介質(zhì)中，用TiCl3將Fe3＋還原為Fe2＋,并用Na2WO4作還原終點指示劑，當(dāng)無色的鎢酸鈉溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時（W5＋化合物),表示Fe3＋還原終點到達,用K2Cr2O7溶液氧化過量TiCl3,至鎢藍恰好消失，然后加入硫磷混酸，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2＋。因三氯化鈦易水解，故可用氯化亞錫和三氯化鈦依次還原。硫酸亞鐵銨滴定法測定錳含量的分析原理，各主要試劑的作用：答 試樣以硫、磷、硝混酸溶樣，并以硝酸銀為催化劑，用過硫酸銨將錳氧化為高錳酸,加熱煮沸破壞過量的過硫酸銨，冷至室溫后以苯代鄰氨基苯甲酸為。指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定磷酸的作用磷酸與生成的Fe3+形成無色絡(luò)離子［Fe（HPO4）2］-，降低了Fe3+/Fe2+電對的電位，使滴定突躍范圍變寬，便于選擇指示劑。同時,還消除了FeCl3黃色對終點色變的影響。苯代鄰氨基苯甲酸指示劑：氧化態(tài)紅色 還原態(tài) 淡綠色的作用答:試樣以酸溶解，氟化物掩蔽鋁、鐵等干擾離子，在弱酸性溶液中，二價銅與碘化鉀作用析出等量的碘，加入硫氰酸鉀溶液,以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，間接測得銅含量。硫氰酸鉀的作用：使生成的碘化亞銅沉淀變成硫氰酸亞銅，消除沉淀對碘的吸附作用。氟化鈉:掩蔽鐵、鋁等離子；酸度的調(diào)節(jié)：先用氨水調(diào)至出現(xiàn)氫氧化銅沉淀,在以稀乙酸調(diào)至溶解后過量少許。PH＝3.5～4.0淀粉指示劑：在接近終點時加入。硅鉬黃（藍）法測硅時，共存元素磷和砷有干擾，如何消除答:磷、砷的干擾:加入草酸破壞絡(luò)合離子，硅的金屬性比磷砷強，其絡(luò)合物相對穩(wěn)定，不易被破壞，但也會被慢慢分解,所以應(yīng)快速加入還原劑。共存離子干擾：不取試樣同步進行，以此為空白液作參比。30．氧化還原滴定法測鐵時，加入磷酸的作用：答 1：保證滴定所需的酸度。2：磷酸與三價鐵形成物色絡(luò)合物。3：降低Fe3+/Fe2+電對的電位使滴定突躍范圍變寬便于選擇指示劑。4：消除了三價鐵黃色對終點色變的影響。破壞硅酸膠體促其沉淀的途徑有哪些？簡述動物膠凝聚重量法測定硅含量的分析原理：答 動物膠是兩性電解質(zhì)PH=4.7時等電酸性較強時帶正電荷，酸性較弱時帶負電荷。簡述氟硅酸鉀沉淀酸堿滴定法測定硅含量的分析原理答：氫氧化鉀和硝酸鉀高溫熔融,500毫升錐形瓶中,加入氯化鉀乙醇溶液，以1001.0％SiO2—-—K2SiF6——4HF--4NaOH簡述碘量法測定銅合金中錫含量的分析原理SnCl4

NaHPO2

HOClSnCl2

NaHPO2

2HClSnCl

I 2HClSnCl2燃燒中和法

2HI氧化還原滴定法測定硫含量的分析原理答:高溫燃燒中和法原理：煤在催化劑作用下，在氧氣流中燃燒,生成的硫氧化物，用過氧化氫溶液吸收,生成硫酸，用氫氧化鈉標液滴定生成的硫酸，根據(jù)消耗體積及濃度計算出煤中全硫的含量。氧化還原滴定法:煤在催化劑作用下，在氧氣流中燃燒，生成的硫氧化物，用藍色的碘－淀由消耗的碘酸鉀溶液的量計算硫的含量。SOH2

OHSO2 2 3HSOI2 3 2

HOHSO2 2

2HIKIO3

5KIHCl3I2

O6KCl2答：由于燃燒過程中二氧化硫發(fā)生率達不到90％且它是極性分子管路中易被粉塵吸附，二硫的回收率小于100%,算同時采取不同于定碳的測定條件并嚴格控制。為何可用燃燒－非水酸堿滴定法測定鋼鐵中的碳?在水溶液中為何不能測定：答 試樣在的高溫氧氣爐中燃燒，生成的氣體經(jīng)過除硫管除去二氧化硫，計算碳的含量。.因此，在水溶液中不能測定鐵、鋁、鈦；鋁、錫、鈦；鈣、鎂、鐵、鋁；銅、錫、鉛、鋅。：①鐵、鋁、鈦：試樣用鹽酸和過氧化氫分解并定容。1.,用EDTA以此測定鐵含量；:,用鹽酸調(diào)，加入過量的,使AlTi全部絡(luò)合，用乙酸銨調(diào)PH≈5.5～6，以PAN為指示劑，以銅標準溶液滴定過量的鄰菲羅啉以取代出與Ti絡(luò)合的，再以銅標準溶液滴定求出Ti含量；3.鋁的測定：再加入氟化物以取代出與AlAl含量.②鋁、錫、鈦：pH≈1，加熱近沸，加入過量的EDTA與金屬離子配合，用乙酸銨調(diào)PH≈55~6，以PAN為指示劑，以銅標準溶液滴定過量的入鄰菲羅啉以取代出與鈦配位的;錫的測定：在測定鈦后的溶液中，加入苦杏仁酸以取代出與錫配位的標準溶液滴定求出錫含量；：準溶液滴定求出鋁含量：③鈣、鎂、鐵、鋁鈣的測定：用cNaOH=2mol/L溶液調(diào)節(jié)PH12,使鎂離子生成,它在PH12~13時呈蘭色，EDTA與Ca2+生成紅色絡(luò)合物。所以滴定到溶液由紅色變?yōu)樘m色時即為終點，由滴定結(jié)果可計算鈣。:NHNH4Cl緩沖溶液調(diào)節(jié)PH10黑T,用EDTA+鎂鎂＝總－鈣。,用EDTA紅色變?yōu)榱咙S色為終點，以此測定鐵含量；pH≈1，加入過量的,使用乙酸銨調(diào)，以PAN,以銅標準溶液滴定過量的氟化物以取代出與Al絡(luò)合的④銅、錫、鉛、鋅：-EDTAEDTA溶液，與銅、錫、鉛、鋅等全部配合，調(diào)pH5～6，以二甲酚橙為指示劑，用鉛標準溶液滴Cu—EDTA中的釋放等量的掩蔽—EDTA.,用硫脲掩蔽銅，抗壞血用六亞甲基四胺調(diào)節(jié)pH5～6以二甲酚橙為指示劑，用EDTA.3-EDTA,鐵等，硫脲掩蔽銅，用六亞甲基四胺調(diào)節(jié)pH5～6(TCA)或氨荒丙酸（β—,用EDTA標準溶液滴定由紅色至黃色為終點。4:氟化物釋放—EDTA加入過量的EDTA使之與銅、錫、鉛、鋅等配合，用六亞甲基四胺調(diào)節(jié)以二甲酚橙為指示劑，用鉛標準溶液回滴過量的.選擇分析方法時應(yīng)考慮哪些因素？答:①：測定的具體要求②：方法的使用范圍③：共存組分的影響④：分析成本⑤：環(huán)境保護⑥：實驗室的實際條件室內(nèi)允許差和室間允許差區(qū)別及應(yīng)用室內(nèi)允許差：在同一實驗室內(nèi)，用同一種分析方法，對同一試樣，獨立地進行兩次分析,所得兩次分析結(jié)果之間在95%置信度下可允許的最大差值。如果兩個分析結(jié)果之差的絕對值不超過相應(yīng)的允許誤差，則認為室內(nèi)的分析精度達到了要求，可取兩個分析結(jié)果的平均值報出；否則，即為超差，認為其中至少有一個分析結(jié)果不準確，需重新測定。室間允許差：兩個實驗室，采用同一種分析方法,對同一試樣各自獨立地進行分析時，所得兩個平均值,在95％置信度下可允許的最大差值。了要求;否則就叫作超差,認為其中至少有一個平均值不準確，需重新測定。煤中水分的存在形式有哪些？了解各種水分的測定方法。(Mf)10—5cm干時失去（風(fēng)干煤。煤樣粒度〈13mm,通過風(fēng)化或45～50℃干燥測定。Minh<1—5cm時失去（干燥煤。煤樣粒度〈3mm,風(fēng)干后烘干測定?？偹諱t＝外在水分Mf＋內(nèi)在水分Minh(經(jīng)換算后)分析基水分MadMad<02mm，風(fēng)干后烘干測定。Minh<Mad<Mt2.方法A：通氮干燥法方法B（空氣干燥法方法C：甲苯蒸餾法43．何為系統(tǒng)分析和分析系統(tǒng)？一個好的分析系統(tǒng)必須具備哪些條件？1.系統(tǒng)分析：一份試樣經(jīng)處理后再依次系統(tǒng)地分析多個項目。2。分析系統(tǒng)：在系統(tǒng)分析中從試樣分解、組成分離到依次測定的程序安排.一個好分析系統(tǒng)必須具備以下條件：（1)稱樣次數(shù)少.（2)盡可能避免分析過程的介質(zhì)轉(zhuǎn)換和引入分離方法.（3）所選擇測定方法必須有好的精密度和準確度.(4）適用范圍廣。(5)稱樣、試樣分解、分液、測定等操作實現(xiàn)自動分析燃燒非水滴定法測定碳的吸收劑是什么?各起什么作用？醇中溶解度;加乙醇胺是為了增強體系對二氧化碳吸收能力.SO2轉(zhuǎn)化率不高造成系統(tǒng)誤差的措施?提高溫度；加入合適助溶劑；縮短管路距離NaF－SnCl2NaF的作用是什么Sn4+SnCl2的還原能力；Fe3+Fe3+SnCl2的反應(yīng)與其它干擾離子絡(luò)合消除干擾;過量太多，與鉬絡(luò)合以破壞磷鉬藍草酸－硫酸亞鐵銨硅鉬藍分光光度法中草酸的作用是什么?a：調(diào)整酸度（提高酸度P，As雜多酸，消除P,As干擾b:溶解鉬酸鐵沉淀;C:增加Fe2+還原能力并消除Fe3+黃色干擾；Si時，為什么要控制條件形成βP，As干擾?創(chuàng)造條件得β型硅鉬黃的原因？雖然β型不穩(wěn)定，生成的酸度又比較嚴格,此時鐵等許多金屬離子不易水解,擾少②β型硅鉬黃比α型硅鉬黃易被還原成硅鉬藍③β型硅鉬黃的還原產(chǎn)物硅鉬藍的靈敏度高于型還原產(chǎn)物的靈敏度盡量減少β型→α型轉(zhuǎn)化的措施:30S顯色,穩(wěn)定，不被破壞，但要快。了解控制電流電解法及恒電流電解重量法測定銅合金銅的基本原理控制電流電解法：一般純銅電解：50％~99。9％電壓：2。0～2。5V；電流:4A／100cm22,完全析出,過程需攪拌.2h.電極處理：在不斷電源的情況下取下燒杯，用兩杯蒸餾水交替洗滌電極；關(guān)閉電源；取下電極，將電極在乙醇中浸洗，再在烘箱中烘干，置于干燥器中冷卻，稱量。恒電流電解法：高純銅電解：99。9％～99.99%電壓：2。0~2.5V;(靜電,浸沒的電極桿上不再沉積為止。電極處理:在不斷電源的情況下取下燒杯，用兩杯蒸餾水交替洗滌電極；關(guān)閉電源;,再在烘箱中烘干,置于干燥器中冷卻,稱量電解后的溶液定容后,采用雙環(huán)己酮草酰二腙光度法測定殘銅量以補充.用是什么？電解介質(zhì):硫硝混酸介質(zhì)中硫酸的存在，可使銅層光亮致密，且不易受氧化。因氫離子在陰極還原產(chǎn)生氫氣，使銅沉積疏松，易脫落，硝酸存在可避免.尿素的作用：與電解可能產(chǎn)生的亞硝酸作用，防止銅重新溶解。了解閃點和燃點的定義和測定方法。閃點：在規(guī)定條件下，可燃性液體的蒸氣與空氣形成的混合氣與火焰接觸,發(fā)生瞬間閃火的最低溫度。閃火是微小爆炸,只有可燃性氣體在空氣中的體積分數(shù)達到一定的數(shù)值時,遇火才會爆炸.達到爆炸下限或爆炸上限的油溫。指測定油品的開口杯閃點后繼續(xù)提高溫度,5s的最低溫度.閉口杯法GB/T261-83(91).適用于測定燃料油、溶劑油等輕質(zhì)油品的閉口杯閃點。測定時，將試油裝滿至油杯中環(huán)狀刻線處,在連續(xù)攪拌下用恒定的速度加熱。在規(guī)定的溫度間隔內(nèi)用一小火焰進行點火試驗，點火時必須中斷攪拌,當(dāng)試樣表面上蒸氣閃火時的最低溫度即為閉口杯法閃點。2．開口杯法：GB/T268—88.表面，則試樣蒸氣發(fā)生閃火的最低溫度即為開口杯閃點。5s試樣的燃點3．克利夫蘭開口杯法*GB/T3536—83（91)。該法不適于測定燃料油和開口杯閃點低于79℃的油品試述碘-