高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)練習(xí)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)專(zhuān)題二化學(xué)物質(zhì)及其變化基礎(chǔ)練習(xí)高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專(zhuān)用）一、單選題，共13小題1．（2022南京模擬）次磷酸()是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性，可冶煉金屬。已知：①，②。下列推斷錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．具有強(qiáng)還原性，可使重金屬離子變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)C．是正鹽D．每消耗2mol，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移12mol電子2．（2022·寧夏·平羅中學(xué)模擬）汞(熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下：下列分析正確的是A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為還原產(chǎn)物C．“灼燒辰砂法”過(guò)程中若2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率3．（2022上海市格致中學(xué)模擬）某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A．肯定有KNO3，沒(méi)有Na2CO3B．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2C．肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定有KNO3，可能還會(huì)有Na2CO34．（模擬）古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀不正確的是A．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用B．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而進(jìn)行淘洗分離C．“章山之銅，所謂丹陽(yáng)銅也。今有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)”，純銅比白銅硬度大，熔點(diǎn)低D．“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫(xiě)盡半生紙上酸”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)5．（2022·寧夏·平羅中學(xué)模擬）從硫化物中提取單質(zhì)銻(Sb)是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶36．（2022·黑龍江齊齊哈爾模擬）A、B、C、D、E、F均為中學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：A是不含結(jié)晶水的酸式鹽，氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.857g·L-1，溶液E的焰色反應(yīng)呈黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A．A的化學(xué)式為NaHSO3 B．氣體D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．固體B的化學(xué)式為Na2SO3 D．A、B、C、F均屬于電解質(zhì)7．（模擬）三氧化二鉻(Cr2O3)是一種深綠色的固體，熔點(diǎn)很高，難溶于水，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有還原性。下列關(guān)于Cr2O3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與稀硫酸反應(yīng)：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB．與NaOH溶液反應(yīng)：Cr2O3+4OH-=2+2H2OC．堿性條件下被H2O2氧化為Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2+5H2OD．由于金屬性鋁強(qiáng)于鉻，且鉻的熔點(diǎn)較高，故可用鋁熱法還原Cr2O3制取金屬鉻8．（模擬）侯德榜先生于1943年創(chuàng)立了“侯氏制堿法”。該工藝中一般不涉及的離子反應(yīng)是A． B．C． D．9．（2022·河南省杞縣高中模擬）下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是A．Na與溶液的反應(yīng)：B．溶液與溶液反應(yīng)：C．溶液與NaOH溶液混合：D．澄清石灰水中通入少量CO2：10．（2022·河南省杞縣高中模擬）古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是A．“常恐秋節(jié)至，焜黃華葉衰”，樹(shù)葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化B．“繩鋸木斷，水滴石穿”蘊(yùn)含著化學(xué)變化C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用D．“心憂(yōu)炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號(hào)”衛(wèi)星所用的碳纖維互為同素異形體11．（2022·甘肅·蘭州市七里河區(qū)教育局模擬）在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu12．（2020·江蘇省南京市第十二中學(xué)模擬）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．食鹽水 C．石墨 D．氯化鈉晶體13．（2022·江西·模擬）下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量AlO的溶液中：HCO，Na+，Cl-，Ba2+B．在=10-12的溶液中：Na+，K+，CO，NOC．能使Al2O-溶解的溶液中：NH，Na+，SO，Cl-D．在能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，I-，Cl-，ClO-二、填空題，共2小題14．（2022·湖南·模擬）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是_______。A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_(kāi)______mol·L-1，pH為_(kāi)______。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)______。15．（模擬）亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。（2）將上述反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子反應(yīng)方程式：______________________；（3）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的______（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。16．（模擬）氧化還原法、沉淀法等是常用于治理水體污染的重要化學(xué)方法。(1)還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的Cr2O還原為Cr3+。如圖所示，廢水的不同初始pH對(duì)Cr2O去除效果有重要影響。①酸性條件下，鋁粉去除Cr2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______②初始pH為3.0，反應(yīng)180min后，廢水中Cr2O濃度仍較高的原因是_______。③實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過(guò)低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。(2)沉淀法處理含氯廢水：向模擬廢水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯離子可轉(zhuǎn)化為Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反應(yīng)條件不變，溶液中氯離子去除率隨溶液初始氯離子濃度的變化如圖所示，當(dāng)初始氯離子濃度高于5g·L-1時(shí)，氯離子去除率下降的原因可能是_______。三、實(shí)驗(yàn)題，共1小題17．（2022·寧夏·平羅中學(xué)模擬）硫氰酸鉀(KSCN)俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；②D中三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放CS2、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時(shí)易分解，NH4HS在高于25℃時(shí)即分解生成NH3和H2S。③KSCN的溶解度隨溫度變化較大?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試劑a是_______，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱(chēng)是_______。(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105℃，打開(kāi)K1通入氨氣。①反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，此時(shí)裝置C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合液溫度為105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_______。②打開(kāi)K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105℃。(3)裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境。寫(xiě)出吸收氨氣轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體的離子方程式是_______。(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)_______(填操作名稱(chēng))、最后對(duì)所得溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。(5)晶體中KSCN含量的測(cè)定：稱(chēng)取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]①指示劑a為_(kāi)______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。四、解答題，共1小題18．（2021·福建·廈門(mén)市湖濱中學(xué)模擬）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)通過(guò)電化學(xué)循環(huán)法可將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2(如圖所示)。其中氧化過(guò)程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②理論上1molH2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(2)表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下圖表示。其它條件不變時(shí)，水膜的酸堿性與厚度會(huì)影響H2S的去除率。①適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是___________。②若水膜過(guò)厚，H2S的氧化去除率減小的原因是___________。(3)Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。H2S首先與表面的Fe2O3產(chǎn)生疏松多孔的產(chǎn)物FeS，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)e2O3不斷減少，產(chǎn)物層不斷加厚，可用上圖所示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實(shí)現(xiàn)“再生”。實(shí)驗(yàn)表明用Fe2O3脫除純H2S反應(yīng)一段時(shí)間后，因?yàn)楫a(chǎn)生的S單質(zhì)將疏松FeS堵塞，反應(yīng)速率明顯減小。Fe2O3與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)②可知是一元酸，只有—OH中的H原子能夠電離，因此的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．由于P元素的最高化合價(jià)是＋5，而在中P元素化合價(jià)為＋1，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可將重金屬離子還原為金屬單質(zhì)，故B正確；C．根據(jù)A選項(xiàng)可知是一元酸，所以是正鹽，故C正確；D．反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移情況為：可知在反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，說(shuō)明每有2mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D。2．D【詳解】A．粗汞中含有的金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)，但是和鹽酸之間不反應(yīng)，所以洗滌粗汞不可用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高的是HgS中的S元素，所以CaSO4是氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“灼燒辰砂法”發(fā)生反應(yīng)方程式：HgS+O2Hg+SO2，化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升高的元素是S

，從-2價(jià)升高到+4價(jià)，降低的元素是Hg和O

，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，故2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谦@得純汞，最后一步根據(jù)汞的熔點(diǎn)-39°C

，沸點(diǎn)356°C，可以減壓蒸餾降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率，故D項(xiàng)正確；故答案選D。3．D【分析】取樣品加入水中，樣品全部溶解，則不可能存在硝酸鋇，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用極值法進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在。假設(shè)13.8g全為碳酸鉀，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生沉淀為10g，假設(shè)13.8g全為碳酸鈉，根據(jù)方程式，可知，產(chǎn)生沉淀13g，但是目前產(chǎn)生沉淀9g，說(shuō)明不可能僅為碳酸鉀或者碳酸鉀和碳酸鈉的混合物，因此雜質(zhì)中一定存在硝酸鉀，如果只存在一種雜質(zhì)，則樣品中只有硝酸鉀，如果存在兩種雜質(zhì)，則樣品中含有硝酸鉀和碳酸鈉，以上兩種情況均有可能。【詳解】A．肯定存在硝酸鉀，可能存在碳酸鈉，A錯(cuò)誤；B．肯定沒(méi)有硝酸鋇，但是可能存在碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．肯定沒(méi)有硝酸鋇，但是一定存在硝酸鉀，C錯(cuò)誤；D．肯定存在硝酸鉀，可能存在碳酸鈉，D正確；故答案選D。4．C【詳解】A．霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，形成光亮的通路，A正確；B．淘金利用的是金的密度比較大，B正確；C．白銅為合金，合金比純銅的硬度大，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；故選C。5．B【分析】反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，O2為氧化劑，Sb2S3中Sb、S元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，Sb2S3既不是氧化劑、也不是還原劑；反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，C為還原劑，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，Sb4O6為氧化劑?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，O2為氧化劑，Sb2S3中Sb、S元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，Sb2S3既不是氧化劑、也不是還原劑；反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，C為還原劑，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，Sb4O6為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，O2為氧化劑，反應(yīng)中每生成6molFeS轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成3molFeS轉(zhuǎn)移6mol電子，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，C為還原劑，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，Sb4O6為氧化劑，Sb為還原產(chǎn)物，則高溫下Sb的還原性比C弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．每生成4molSb，反應(yīng)②消耗1molSb4O6、6molC；反應(yīng)①生成1molSb4O6消耗6molFe，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶6=1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．C【分析】氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.857g·L-1，摩爾質(zhì)量為2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，則其為SO2；白色沉淀F為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則中性溶液E為Na2SO4，物質(zhì)的量為0.01mol；固體B為鈉鹽，物質(zhì)的量為0.01mol，摩爾質(zhì)量為190g/mol，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成0.02molSO2，則B的化學(xué)式為Na2S2O5，液體C為H2O；A的物質(zhì)的量應(yīng)為0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=104g/mol，其為NaHSO3?！驹斀狻緼．由以上分析知，A的化學(xué)式為NaHSO3，A正確；B．氣體D為SO2，它具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．固體B的化學(xué)式為Na2S2O5，若為Na2SO3，則D與F的物質(zhì)的量應(yīng)相等，C錯(cuò)誤；D．A、B、C、F都是電解質(zhì)，D正確；故選C。7．B【詳解】A．Cr2O3呈堿性氧化物的性質(zhì)，與酸反應(yīng)生成鹽Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A項(xiàng)正確；B．Cr2O3與堿反應(yīng)呈現(xiàn)出酸性氧化物，反應(yīng)產(chǎn)生，方程式為，題目中B項(xiàng)方程式未配平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O3堿性條件下氧化為，而H2O2還原為H2O，離子方程為，C項(xiàng)正確；D．較活潑的金屬可用熱還原法制備金屬單質(zhì)，同時(shí)Al活潑性強(qiáng)于Cr可以制備，D項(xiàng)正確；故選B。8．D【詳解】A．原理分析可知，侯德榜制堿法，得到碳酸氫鈉晶體，涉及Na++HCO→NaHCO3，A不符合題意；B．制備過(guò)程中氨氣生成碳酸氫銨，最后反應(yīng)得到氯化銨和碳酸鈉，涉及NH3+HCO→NH+CO，B不符合題意；C．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，涉及NH3+H2O+CO2→HCO+NH3↑，C不符合題意；D．反應(yīng)過(guò)程中不涉及NH+OH-→NH3↑+H2O，D符合題意；故選D。9．C【詳解】A．Na與H2O先發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應(yīng)，即發(fā)生的離子反應(yīng)式為：2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++2OH-+＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，C正確；D．氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，應(yīng)該寫(xiě)成2OH-+CO2=+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．“常恐秋節(jié)至，焜黃華葉衰”，樹(shù)葉由綠變黃是樹(shù)葉中物質(zhì)發(fā)生了改變，屬于化學(xué)變化，A正確；B．“繩鋸木斷”中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，“水滴石穿”中蘊(yùn)含碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧是氣溶膠，有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，C正確；D．“心憂(yōu)炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥五號(hào)”衛(wèi)星所用的碳纖維都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選B。11．B【詳解】A．Cu2O中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯(cuò)誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成12molCu，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．D【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。【詳解】A．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．食鹽晶體是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。13．B【解析】略14．

Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀

1.8×10-7mol/L

2

2AgNO3Ag+2NO2↑+O2

Ag++e-=Ag【詳解】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過(guò)量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計(jì)算即可；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無(wú)元素化合價(jià)升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?？键c(diǎn)定位：金屬的腐蝕、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)名師點(diǎn)睛：本題考查金屬銀的腐蝕、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、沉淀溶解平衡相關(guān)計(jì)算及原電池原理的應(yīng)用。(3)小題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷產(chǎn)物、正確配平是解答該題的前題。15．

2

2

2H2SO4

2

1

1

1

2H2O

2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

生成物中含有大氣污染物NO

還原性

強(qiáng)

【詳解】(1)在反應(yīng)___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑，KI中I元素化合價(jià)升高，KI是還原劑，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，確定方程式為2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)將化學(xué)方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改寫(xiě)成離子形式，并刪去方程式兩邊相同數(shù)目的相同離子，得上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(3)在上述反應(yīng)中，生成物中含有大氣污染物NO，所以用此法來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法；從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強(qiáng)；(4)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，箭頭應(yīng)從NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)(3e-)，表示為：。16．

Al的還原性較弱

pH過(guò)低，Al和H+反應(yīng)生成Al3+

Cl-濃度較高時(shí)，使得OH-濃度較高，Ca2+、在溶液中濃度降低，導(dǎo)致氯離子去除率下降【詳解】(1)①酸性條件下，鋁粉可將廢水中的Cr2O還原為Cr3+，化學(xué)方程式為：；②pH為3.0，Al的還原性較弱；③pH過(guò)低，溶液中H+含量較高，Al和H+反應(yīng)生成Al3+，導(dǎo)致Cr2O的去除效果不理想；(2)①NaCl溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反應(yīng)生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀，化學(xué)方程式為：；②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反應(yīng)條件不變，當(dāng)初始氯離子濃度高于5g·L-1時(shí)，，Cl-濃度較高時(shí)，使得OH-濃度較高，Ca2+、在溶液中濃度降低，導(dǎo)致氯離子去除率下降。17．(1)

濃氨水

恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗(2)

瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段液柱

使NH4HS分解而減少雜質(zhì)，防止NH4SCN受熱分解(3)2NH3+Cr2O+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O(4)分液(5)

Fe(NO3)3溶液

87.3%【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C用于控制通入氨氣的速率提高原料的利用率，裝置D中氨氣在催化劑作用下與二硫化碳反應(yīng)制備硫氰酸鉀，裝置E中盛有的酸性K2Cr2O7溶液用于吸收氨氣和硫化氫，防止污染空氣。【詳解】（1）裝置A應(yīng)用于制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室中可以利用濃氨水和生石灰快速制取氨氣，所以試劑a為濃氨水；根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗；（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，由于氨氣不溶于CCl4，所以裝置C中壓強(qiáng)變大，液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，所以現(xiàn)象為