高三化學高考備考一輪復習專題訓練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學一輪復習題—元素或物質(zhì)推斷題1．（2021·浙江·海亮高級中學模擬預測）黃色固體X是由四種元素組成的化合物，用作顏料和食品的抗結(jié)劑，為測定其組成，進行如下實驗。已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，溶液F中只含有一種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體X的組成元素是_______。(2)混合氣體A中所含物質(zhì)的化學式為_______。(3)實驗中溶液B由X轉(zhuǎn)化而來的溶質(zhì)與KOH反應的總離子方程式為_______。(4)證明沉淀G中的金屬元素已完全沉淀的方法是_______。(5)X與酸性KMnO4溶液反應，可生成一種與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物，該反應的化學方程式為_______。2．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①②③回答下列問題：已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵CO中的化學鍵(1)由此計算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中、為無色氣體(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：_________；_________。(3)寫出的化學方程式_________。(4)寫出實驗室制備C的化學方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標準狀況下與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_________，其物質(zhì)的量之比是：_________。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標準狀況。3．（2022·江西·模擬預測）某金屬單質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y是氧化物，能被強磁鐵吸附，溶液P呈淺綠色。請回答下列問題：(1)W是___________(填化學式)，Y的俗名是___________。(2)寫出X在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：___________。(3)檢驗Q中顯黃色的陽離子實驗方法是___________。(4)寫出氣體W與CuO反應生成紅色粉末M的化學方程式：___________。(5)取少量溶液P于試管，加入Na?O?粉末，可能觀察到的現(xiàn)象主要有___________(填兩條)。(6)在溶液Q中加入單質(zhì)M粉末從反應的離子方程式為___________。4．（2022·河北衡水中學一模）已知某廢水試樣中可能含有表中的離子：陽離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究?；卮鹣铝袉栴}；(1)離子X是_______(填化學式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應的離子方程式為_______。a點與b點橫坐標相同，則曲線②中b點溶液中大量存在的離子是_______；b點到d點反應的離子方程式為_______。5．（2022·浙江·紹興市教育教學研究院一模）固體A由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質(zhì)相同。請回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學式是_______(2)寫出D與NaOH反應的離子方程式_______(3)X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹珹的混合物，寫出相應的化學方程式_______(4)寫出E→H的化學反應方程式_______(5)E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請設(shè)計簡單實驗驗證_______6．（2022·重慶市天星橋中學一模）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據(jù)流程回答下列問題：(1)溶液C的主要成分是___________。(2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應的離子方程式是___________。(3)在溶液F中滴加溶液的現(xiàn)象是___________；發(fā)生的化學反應方程式為___________。(4)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：①加熱條件下酸浸時，與硫酸反應。酸浸時，通入的目的是___________。②“濃度檢測”是先將100mL含溶液用適量的還原為；再用酸性標準溶液測定的量(被還原為)，此時發(fā)生反應的離子方程式為：___________。若用掉溶液50mL，則的物質(zhì)的量濃度為___________。7．（2022·河南鄭州·一模）某常見元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為金屬單質(zhì)。完成下列問題：(1)若C為淡黃色固體，D為廚房常見的調(diào)味品，則C的電子式為__，工業(yè)上由D制備A的化學方程式為__。(2)若A為紫紅色固體，C為黑色固體，則B的化學式為__，寫出由D轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為__。8．（2022·浙江·模擬預測）由三種短周期元素組成的鹽X，為測定其組成進行如下實驗。已知A為金屬單質(zhì)、C為非金屬單質(zhì)，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應呈紫紅色。請回答下列問題：(1)組成X的三種元素是__(填元素符號)，X的化學式為__。(2)固體X能與水反應生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：__。(3)溶液D與過量CO2反應生成E，寫出其反應的離子方程式：__。(4)寫出X與NH3按物質(zhì)的量1∶4發(fā)生反應的化學方程式：__。(5)物質(zhì)F是電池工業(yè)重要原料，請設(shè)計實驗方案檢驗F中的離子：__。9．（2022·浙江·模擬預測）固體化合物X由3種短周期元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。已知：非金屬氧化物A的相對分子質(zhì)量為44；氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；氣體G是空氣中含量最多的單質(zhì)。請問答：(1)組成D的非金屬元素是___________(填元素符號)，寫出C的電子式___________。(2)步驟Ⅱ，發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)工業(yè)上制備X是將金屬單質(zhì)與液態(tài)C反應得到，寫出該反應的化學方程式為___________。(4)某同學將擦亮的單質(zhì)F投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微熱，有黑色和白色的固體析出，但無氣體產(chǎn)生(已知，黑色固體由2種元素組成，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為80%，難溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。請設(shè)計實驗驗證黑色固體的組成元素___________。10．（2021·浙江臺州·一模）化合物X(只含有一種陽離子)由三種短周期元素組成，按照如下流程進行實驗。已知固體A為一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，溶液C的焰色反應星黃色。(1)E的化學式為_______，化合物X中陰離子的電子式為_______。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的離子方程式為_______。(4)化合物X在加熱條件下可將CuO還原成Cu，反應化學方程式為_______。A中的化合物在加熱條件下也可以將CuO還原成Cu，取足量A中的化臺物與WgCuO(設(shè)CuO完全反應)共熱，請設(shè)計實驗證明還原產(chǎn)物的組成_______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為)11．（2021·浙江·模擬預測）某礦物主要成分X中含三種常見元素。為探究其組成，設(shè)計如下實驗：(1)固體X含有的元素_____(填寫元素符號)，X的化學式是_______；(2)溶液D中加入足量氨水生成深藍色物質(zhì)的離子反應方程式是：_______；(3)在某些微生物的作用下，固體X與稀硫酸混合，持續(xù)通入，也可轉(zhuǎn)化為溶液D，寫出該反應的化學方程式：_______。(4)某興趣小組為驗證氣體A的性質(zhì)進行實驗，實驗裝置如圖。請回答：①持續(xù)通氣體A的過程中，試劑瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_______。②通足量氣體A后，請設(shè)計實驗檢驗試劑瓶中的溶液里存在的主要陰離子_______。12．（2021·浙江嘉興·模擬預測）化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑。某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：混合氣體B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色。(1)組成X的三種元素為___。(2)寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式___。(3)將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學式為___，直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽，請說明理由___。(4)將黃綠色氣體B緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種①___，②___；請設(shè)計相關(guān)實驗證明紅色褪去的原因___。13．（2021·浙江·模擬預測）化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：固體2為紅棕色固體。請回答：(1)固體1的化學式是___________，X的化學式是___________。(2)溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為___________。(3)加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，同時生成金屬單質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：___________。(4)設(shè)計探究實驗驗證溶液甲中的金屬陽離子___________。14．（2021·浙江寧波·一模）I．固體化合物X由三種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：請回答：(1)組成X的三種元素是___________，X的化學式為___________。(2)固體X與水反應的化學方程式是___________。(3)固體X可由兩種常見的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，該反應的化學方程式是___________。II．水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是-種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3步驟1：關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2：操作A，制備N2H4·H2O。(1)

NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為___________。(2)步驟2中操作A為___________。15．（2020·浙江紹興·一模）I．由三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量小于200，按如下流程進行實驗。氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復燃，溶液E為藍色，固體C為混合物，固體F為紫紅色。請回答：(1)組成A的三種元素是_______。(填元素符號)，A的化學式是________

。(2)固體A加熱分解的化學方程式是________。(3)若固體G的組成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復燃氣體的物質(zhì)的量為8：1，該反應的化學方程式是。___________。II．某興趣小組為制取并驗證二氧化硫的性質(zhì)進行相關(guān)實驗，實驗裝置如圖所示。請回答：(1)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。(2)寫出燒杯中過量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應方程式___________。16．（2020·浙江·模擬預測）Ⅰ．為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學式為_____。(2)寫出經(jīng)一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)______。Ⅱ．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究，對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351565沸點/℃246729802750……(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是______。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗用的試劑是_____，反應的離子方程式是______。(3)實驗室欲溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______(填字母)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

E．氫氧化鈉溶液17．（2020·浙江·模擬預測）I．為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同。請回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是_________。(2)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式_______________。Ⅱ．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。請回答下列問題：(3)D裝置的作用_______________。(4)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________________。(5)C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和。以下是探究該吸收液中可能存在其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)的實驗。【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有；假設(shè)2：只有ClO-。假設(shè)3：……【設(shè)計方案】取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，向試管中滴加_______溶液，若溶液變?yōu)樗{色，則假設(shè)2成立。18．（2012·甘肅天水·一模）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學式：B________，D_____________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為_____________。(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。答案第=page3131頁，共=sectionpages1919頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O【分析】已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則D為CO2，無色氣體C和CuO反應生成CO2，可以推知C為CO，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molC；混合液體B和NaOH溶液在加熱條件下生成刺激性氣體E，則E為NH3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.12molN；混合溶液B和NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀G，則G為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為，則X中含有0.02molFe；溶液F中只含有一種溶質(zhì)，則只能是KOH，說明X中含有K元素，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，固體X的組成元素是K、Fe、C、N。（2）由分析可知，無色氣體C為CO，黃色固體X和濃硫酸反應生成混合氣體A能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則混合氣體A中除了CO之外還有SO2。（3）由分析可知，X中含有0.02molFe、0.12molN，則混合溶液中Fe3＋和NH的物質(zhì)的量之比為1:6，B和NaOH溶液反應生成NH3和Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：Fe3＋+6NH+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O。（4）檢驗Fe3+是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出現(xiàn)血紅色，證明Fe3＋已完全沉淀。（5）由分析可知，7.36g黃色固體X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，則K的物質(zhì)的量為=0.08mol，黃色固體X中n(K):n(Fe):n(C):n(N)=0.08mol：0.02molFe：0.12molC：0.12mol=4:1:6:6，X為K4Fe(CN)6，與X組成元素相同，但式量比其小39的化合物為K3Fe(CN)6，X與酸性KMnO4溶液反應生成K3Fe(CN)6，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O。2．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答?！驹斀狻浚?）由反應熱與鍵能的關(guān)系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應③=反應②-反應①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應的化學方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質(zhì)的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉(zhuǎn)化為HCO應消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標準狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。3．(1)

磁性氧化鐵(2)(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色(4)(5)產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀(6)【分析】Y是氧化物，能被強磁鐵吸附，可知該氧化物為，則金屬單質(zhì)X為Fe，鐵與高溫水蒸氣反應生成和氫氣，溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵，混合溶液中加足量Fe，氯化鐵被還原成氯化亞鐵；氫氣經(jīng)干燥后與氧化銅反應生成銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知W為氫氣()，Y為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故答案為：；磁性氧化鐵；（2）鐵與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為：；（3）Q為氧化鐵和氧化亞鐵的混合溶液，其中顯黃色的為三價鐵，三價鐵離子用KSCN溶液檢驗，滴加后觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，檢驗方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色；（4）氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅單質(zhì)和水，反應為：，故答案為：；（5）在氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，最終生成氫氧化鐵。所以可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀。故答案為：產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀；（6）M單質(zhì)是銅，銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅。離子反應為：，故答案為：；4．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實驗現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實驗現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實驗現(xiàn)象說明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知離子X是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗Cl-，檢驗是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，所發(fā)生反應的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應時溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導電，后來H2SO4過量，過量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，使溶液導電能力逐漸增強；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時，恰好發(fā)生反應：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時溶液中含有自由移動的離子，因此溶液導電能力比低硫酸時強，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ姡俚稳隢aHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動的離子濃度逐漸增大，溶液導電能力又有所增強，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點溶液為反應完剩余NaOH溶液，此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點到d點發(fā)生反應：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應的離子方程式是：OH-+H+=H2O。5．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z【分析】由已知，氣體G的摩爾質(zhì)量為，該氣體為，標況下，0.224L物質(zhì)的量為，即含有0.01mol；溶液F(含鹽酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀為，物質(zhì)的量為，則含0.03mol，溶液C中含有和；固體D為S，物質(zhì)的量為；混合物H含有和，所以溶液C中含有和?！驹斀狻浚?）固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質(zhì)的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、則O元素含量為，原子個數(shù)比為，其化學式為，故填Na、S、O；；（2）由題，S與NaOH溶液在加熱下反應的離子方程式為，故填；（3）對比溶液C和溶液E中溶質(zhì)可知X為，在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)?，其反應為，故填；?）在加熱條件下生成和，其反應為，故填；（5）E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性條件下反應生成S單質(zhì)的性質(zhì)，檢驗的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z，故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。6．(1)(2)(3)

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

、(4)

將氧化為

0.6mol/L【分析】由圖可知，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵，硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體H；向固體H中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。（1）由分析可知，溶液C的主要成分是偏鋁酸鈉，故答案為：；（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X的反應為硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為，故答案為：；（3）向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應生成的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有關(guān)的化學反應方程式為、，故答案為：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；、；（4）由題給流程可知，粉碎后的廢鐵渣加熱條件下酸浸時，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，通入氧氣將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，過濾得到不溶的濾渣和硫酸鐵溶液；檢測溶液中的鐵離子濃度后，向溶液中加入一定量的聚硅酸混凝，靜置2h得到聚硅酸鐵；①由分析可知，酸浸時通入氧氣的目的是將溶液中的硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：將氧化為；②由題意可知，加入酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生的反應為硫酸亞鐵與酸性重鉻酸鉀溶液反應生成硫酸鐵、硫酸鉀、硫酸鉻和水，反應的離子方程式為，由方程式可知，用掉0.2mol/L重鉻酸鉀溶液50mL時，反應中消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由鐵原子個數(shù)守恒可知，鐵離子的濃度為=0.6mol/L，故答案為：；0.6mol/L。7．(1)

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)

Cu2(OH)2CO3

CuCl2+Fe=Cu+FeCl2【解析】（1）A為金屬單質(zhì)，與氧氣反應得到淡黃色固體C，則C為Na2O2，A為Na單質(zhì)，D為廚房常見的調(diào)味品，且Na2O2可以與鹽酸生成D，則D為NaCl，Na2O2的電子式為，工業(yè)上電解熔融NaCl制備鈉單質(zhì)，化學方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）A為金屬單質(zhì)，且為紫紅色固體，則A為Cu，C為黑色固體，則C為CuO，CuO與鹽酸反應可以得到D，則D為CuCl；Cu在潮濕環(huán)境與空氣中的CO2、O2反應得到Cu2(OH)2CO3，即B；CuCl2與Fe等物質(zhì)發(fā)生置換反應可得銅單質(zhì)，化學方程式為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。8．(1)

Li、Al、H

LiAlH4(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2(5)取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+【分析】根據(jù)題中信息可知，X為三種短周期元素組成的鹽，隔絕空氣加熱分解，得到金屬單質(zhì)A，A能與足量的NaOH溶液反應，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，則可判斷金屬單質(zhì)A為Al，白色沉淀E為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為n==0.2mol，由Al元素守恒，則金屬單質(zhì)Al為0.2mol，其質(zhì)量為m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C為非金屬單質(zhì)，標況下6.72L，其物質(zhì)的量為n==0.3mol，又知X固體為7.6g，含Al元素5.4g，假設(shè)剩余全為C，則C的平均摩爾質(zhì)量為M==7.3g/mol，而短周期元素非金屬單質(zhì)分子量小于7.3的非惰性氣體只有H2，則X中含H元素，又F焰色反應呈紫紅色，X中含Li元素，所以組成X的三種元素為H、Li、Al；據(jù)此解答。（1）由上述分析可知，組成X的三種元素為H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其質(zhì)量為5.4g，n(H2)=0.3mol，其質(zhì)量為m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，則B的質(zhì)量為m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B為LiH，與足量的HI發(fā)生反應，又生成標況下H2為4.48L，其物質(zhì)的量為0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2mol，則鹽X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化學式為LiAlH4；答案為H、Li、Al；LiAlH4。（2）固體X能與水反應生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化學方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。（3）NaAlO2溶液與足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（4）LiAlH4與NH3按物質(zhì)的量1:4發(fā)生反應的化學方程式為LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案為LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。（5）由上述分析可知，F(xiàn)為LiI，檢驗F中的離子即檢驗I-用酸化的AgNO3溶液，檢驗Li+用焰色反應，所以實驗方案為取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+；答案為取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+。9．(1)

(2)(3)(4)分離出固體加水充分溶解，過濾、洗滌后取黑色固體于試管中加入足量硝酸溶液變藍色說明有銅元素，向上述溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有硫元素【分析】化合物D與CuO撞擊可得到白色粉末E、金屬單質(zhì)F和無色氣體G，氣體G是空氣中含量最多的單質(zhì)，則G為N2，可知化合物D中含有N元素，又白色粉末F的焰色反應呈黃色，則F中含有Na、O元素，F(xiàn)為Na2O，推知D含有Na元素，3.9g的D反應得到2.016LN2(n=)，根據(jù)原子守恒可得化合物D中n(N)=0.09mol×2=0.18mol，m(N)=0.18mol×14g/mol=2.52g，則化合物D中m(Na)=3.9g-2.52g=1.38g，n(Na)=，因此化合物D的化學式為NaN3，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為：，化合物X由3種短周期元素組成，化合物X與A反應生成強堿B、無色氣體C和化合物D，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則C為NH3，則可知化合物X中含有Na、N、H3種元素，強堿B為NaOH，又非金屬氧化物A的相對分子質(zhì)量為44，則A位N2O，即4.68g的X與N2O發(fā)生反應生成2.4gNaOH(n=)，1.344LNH3(n=，m=0.06mol×17g/mol=1.02g)和3.9gNaN3(n=)，根據(jù)質(zhì)量守恒可得m(N2O)=2.4g+3.9g+1.02g-4.68g=2.64g，則n(N2O)=，在由原子守恒可得，化合物X中n(Na)：n(N)：n(H)=(0.06×2)：(0.06+0.06×3-0.06×2)：(0.06+0.06×3)=2：2：4=1：1：2，因此化合物X為NaNH2，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知，D的化學式為NaN3，則組成D的非金屬元素為N，C為NH3，是共價化合物，其電子式為。（2）由上述分析可知，步驟Ⅱ發(fā)生的反應化學方程式為：。（3）化合物X為NaNH2，工業(yè)上用Na和液態(tài)NH3反應得到，反應的化學方程式為：。（4）單質(zhì)F為Cu，將Cu投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微熱，得到由兩種元素組成的黑色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，又難溶于水和稀硫酸，可以溶于稀硝酸，排除銅的氧化物，根據(jù)元素守恒可推測該黑色固體中含有Cu、S元素，可以分離出固體加水充分溶解，過濾、洗滌后取黑色固體于試管中加入足量硝酸溶液變藍色說明有銅元素，向上述溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有硫元素。10．(1)

(2)，所以B是(3)(4)

將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成B的質(zhì)量是0.3g，B的物質(zhì)的量是，所以B的摩爾質(zhì)量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反應星黃色，C中含有Na元素，說明X中含有Na元素；C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為5.1g固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3，說明X中含有Al元素，且Al元素的物質(zhì)的量是，則A中含有0.1molAl，固體A為一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物質(zhì)的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化學式是NaAlH4，X只含一種陽離子，化合物X中陰離子是AlH，電子式為；（2）5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成B的質(zhì)量是0.3g，B的物質(zhì)的量是，，所以B是；（3）根據(jù)以上分析，C是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為；（4）NaAlH4在加熱條件下可將CuO還原成Cu，同時生成偏鋁酸鈉、水，反應化學方程式為。根據(jù)銅元素守恒，若WgCuO完全被還原為Cu，生成固體銅的質(zhì)量是0.8Wg，若WgCuO完全被還原為，生成固體的質(zhì)量是0.9Wg；將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。11．

S、Fe、Cu

溶液變渾濁；溶液可能變淺黃綠色，液面上方可能有黃綠色氣體

取少量試劑瓶中的上層清液于試管中，加足量鹽酸，再加溶液，若有白色沉淀，則說明有。另取少量試劑瓶中的上層清液于試管中，加足量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說明有【分析】9.2gX在空氣中灼燒生成氣體A和固體B，A通入氯化鋇和雙氧水的混合溶液中生成白色沉淀C，說明A是SO2，C是硫酸鋇，物質(zhì)的量是23.3g÷233g/mol＝0.1mol，B用稀硫酸溶解得到溶液D，加入足量氨水生成紅褐色沉淀E是氫氧化鐵，灼燒得到F是氧化鐵，物質(zhì)的量是4g÷160g/mol＝0.025mol，深藍色溶液G，說明含有銅元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知固體X含有的元素為S、Fe、Cu，根據(jù)原子守恒可知含有的S原子的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵原子的物質(zhì)的量是0.05mol，則含有的銅原子的物質(zhì)的量是＝0.05mol，所以X的化學式是；(2)溶液D中加入足量氨水形成配合物，生成深藍色物質(zhì)的離子反應方程式是；(3)在某些微生物的作用下，固體X與稀硫酸混合，持續(xù)通入，也可轉(zhuǎn)化為溶液D，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知該反應的化學方程式為。(4)①持續(xù)通氣體二氧化硫的過程中二氧化硫首先被氧化為硫酸，生成硫酸鈣微溶。由于次氯酸根離子被還原為氯離子，在酸性溶液中次氯酸根離子和氯離子能發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則試劑瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液變渾濁；溶液可能變淺黃綠色，液面上方可能有黃綠色氣體。②由于二氧化硫足量，則次氯酸根離子全部被還原為氯離子，反應后溶液中的陰離子主要是氯離子和硫酸根離子，檢驗方法是：取少量試劑瓶中的上層清液于試管中，加足量鹽酸，再加溶液，若有白色沉淀，則說明有。另取少量試劑瓶中的上層清液于試管中，加足量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則說明有。12．

Mg、Cl、O

2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑

MgCl2?6H2O

Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，最終得不到無水氯化鎂

氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去

氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白

在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②【分析】化合物X由三種短周期元素組成，可用作氧化劑和氣體干燥劑，隔絕空氣受熱分解生成固體A和混合氣體B，B中含有兩種單質(zhì)氣體，其中一種呈黃綠色，其中一種是氯氣，X中含有Cl元素。B通入足量氫氧化鈉溶液氯氣被吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，剩余氣體E的物質(zhì)的量是0.784L÷22.4L/mol＝0.035mol，固體A溶于鹽酸中得到溶液C，溶液C中加入足量氫氧化鈉溶液得到沉淀D，由于X由三種短周期元素組成，所以沉淀D是氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.58g÷58g/mol＝0.01mol，根據(jù)Mg原子守恒0.4000gA是氧化鎂，物質(zhì)的量是0.01mol，所以A的組成元素是O、Mg、Cl，據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知組成X的三種元素為Mg、Cl、O。(2)根據(jù)原子守恒可知B中的另一種氣體是氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氯氣的物質(zhì)的量是＝0.01mol，則X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為2Mg(ClO4)22MgO+2Cl2↑+7O2↑。(3)溶液C是氯化鎂溶液，將溶液C蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體的化學式為MgCl2?6H2O，由于Mg2+水解產(chǎn)生Mg(OH)2[或Mg(OH)Cl]和H+，加熱時，H+以HCl形式逸出，從而使得水解完全，所以直接加熱并灼燒該晶體得不到該晶體的無水鹽。(4)將黃綠色氣體氯氣緩慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當通到一定量時，紅色突然褪去，由于次氯酸具有強氧化性，另外氯氣和氫氧化鈉反應使堿性降低，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因有兩種，即氯氣通入水中與NaOH溶液反應，使溶液中堿性減弱，紅色褪去或氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，將紅色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，則證明紅色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氫氧化鈉溶液，若紅色恢復說明是原因①，反之則為原因②。13．

Fe3O4

Fe3C

取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+【分析】化合物X在空氣中高溫燃燒，生成磁性氧化物和無色無味氣體，此氣體能使石灰水變渾濁，應為二氧化碳，而磁性氧化物溶于過量鹽酸后，再通入足量氯氣后，溶液里滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可知溶液乙應為FeCl3溶液，則固體1為Fe3O4，化合物X中含有的二種元素應為鐵元素和碳元素，將FeCl3溶液加熱、蒸發(fā)并灼燒，最終所得固體2為Fe2O3，24gFe2O3的物質(zhì)的量為，根據(jù)原子守恒可知，18.0g化合物X中含有的碳原子的物質(zhì)的量為，則化合物X中Fe與C的物質(zhì)的量之比為，則X的化學式為Fe3C。【詳解】(1)由分析可知，固體1的化學式是Fe3O4；X的化學式是Fe3C；(2)Fe3O4和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，向溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，離子方程式為：；(3)固體2為Fe2O3，加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，同時生成金屬單質(zhì)，氨氣具有還原性，在加熱條件下能還原氧化鐵生成鐵和氮氣，則化學方程式為：；(4)取兩份溶液甲于試管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中含有Fe2+。14．

Fe、Na、O

Na4FeO4

4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH

8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4

2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl

先打開K3，關(guān)閉K1通入N2，當三頸瓶中氣體為無色時，關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當堿石灰出口檢測到NH3時停止加熱，關(guān)閉K2【分析】I．由題干信息可知，氣體A為O2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)=，中性溶液D只含有一種溶質(zhì)且焰色反應呈黃色，故為NaCl，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可知n(Na+)=0.6mol，故C中含有0.6molNa+，由元素守恒可知，化合物X含有Fe、Na、O三種元素，n(O)=，故固體X中n(Fe)：n(Na)：n(O)=0.15mol:0.6mol:0.6mol=1：4：4，故X的化學式為：Na4FeO4；II．(1)

根據(jù)氧化還原反應進行配平即可得出化學方程式；(2)需先通入N2排空裝置中的Cl2，防止NH3與Cl2反應，然后再通入氨氣，據(jù)此分析解題?！驹斀狻縄．(1)由分析可知，組成X的三種元素是Fe、Na、O，X的化學式為Na4FeO4，故答案為：Fe、Na、O；Na4FeO4；(2)固體X的化學式為Na4FeO4與水反應生成O2、Fe(OH)3、NaOH，故該反應的化學方程式是4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH，故答案為：4Na4FeO4+14H2O=O2+4Fe(OH)3↓+16NaOH；(3)固體X可由兩種常見的氧化物即鐵和鈉的氧化物在氣體A氛圍中加熱制得，故該反應的化學方程式是8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4，故答案為：8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4；II．(1)

根據(jù)氧化還原反應進行配平即可得出NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl；(2)步驟2中操作A為先打開K3，關(guān)閉K1通入N2將三頸瓶中過量的Cl2排空，防止Cl2與NH3反應，當三頸瓶中氣體為無色時，關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當堿石灰出口檢測到NH3時停止加熱，關(guān)閉K2，故答案為：先打開K3，關(guān)閉K1通入N2，當三頸瓶中氣體為無色時，關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈，緩緩向三頸瓶中通入NH3，當堿石灰出口檢測到NH3時停止加熱，關(guān)閉K2。15．

Cu、N、O

Cu(NO3)2

8Cu(NO3)24CuO+2Cu2O+16NO2↑+5O2↑

8CuNO34CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑

除去SO2帶出的少量H2SO4分子

3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+【分析】由題干可知，氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復燃，說明氣體D為O2，氣體B是NO2和O2的混合氣體，溶液E為藍色，則溶液中含有Cu2+，固體C為混合物，固體F為紫紅色則為Cu，，根據(jù)反應Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O可知，固體C中的Cu2O的物質(zhì)的量為0.0075mol，故C中還有CuO的物質(zhì)的量為：，故A中N、O元素的質(zhì)量為：m=5.64g-（0.015mol+2×0.0075mol）×64g/mol=3.72g，結(jié)合A的相對分子質(zhì)量小于200，初步推斷A中為硝酸銅，則有：，故n(Cu)：n()=(0.015mol+2×0.0075mol)：0.06mol=1：2，進一步確定A為硝酸銅，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，氣體B為紅棕色混合物，氣體D能使帶火星的木條復燃，說明氣體D為O2，氣體B是NO2和O2的混合氣體，溶液E為藍色，則溶液中含有Cu2+，固體C為混合物，固體F為紫紅色則為Cu，故組成A的三種元素是Cu、N、O，經(jīng)過計算分析可知A的化學式是Cu(NO3)2，故答案為：Cu、N、O；Cu(NO3)2；(2)由分析可知，固體C組成是0.015molCuO，0.0075molCu2O，固體A為Cu(NO3)2，結(jié)合氧化還原反應的配平知識可寫出固體A加熱分解的化學方程式是8Cu(NO3)24CuO+2Cu2O+16NO2↑+5O2↑，故答案為：8Cu(NO3)24CuO+2Cu2O+16NO2↑+5O2↑；(3)若固體G的組成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復燃氣體的物質(zhì)的量為8：1，即反應生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，由中+5價的N轉(zhuǎn)化為NO2中+4價，而O則由-2價轉(zhuǎn)化為0價，這樣發(fā)現(xiàn)降低的化合價為8個單位，升高的僅為4個單位，故說明Cu的化合價也是升高的，故推測A的化學式為CuNO3，根據(jù)氧化還原反應的配平原則可知該反應的化學方程式是8CuNO34CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑，故答案為：8CuNO34CuO+2Cu2O+8NO2↑+O2↑；II．(1)實驗中制備的SO2中往往含有SO2帶出的少量H2SO4分子，故飽和NaHSO3溶液的作用是除去SO2帶出的少量H2SO4分子，故答案為：除去SO2帶出的少量H2SO4分子；(2)已知NaClO溶液具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應的配平原則，不難寫出燒杯中過量的NaClO溶液吸收SO2的離子反應方程式為：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+，故答案為：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+。16．

S、Cu

Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]

4NaOH+3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4

鋁熱反應放出大量的熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，故熔融物可能是液態(tài)的鐵鋁熔合形成的合金

NaOH溶液

2Al+2H2O+2OH?=2AlO+3H2↑

B【分析】X隔絕空氣分解生成生成0.36g水，說明含有H、O元素；所得固體溶于水得到溶液和1.60g黑色固體，在溶液中加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，藍色沉淀分解生成0.80g黑色固體，因此藍色沉淀是氫氧化銅，黑色固體是氧化銅，即還含有Cu元素；所得溶液中加入氯化鋇得到2.33g白色沉淀是硫酸鋇，即還含有S元素。【詳解】Ⅰ．(1)3.56gX隔絕空氣分解生成0.36g水，說明含有H、O元素；所得固體溶于水得到溶液和1.60g黑色固體，在溶液中加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，藍色沉淀分解生成0.80g黑色固體，因此藍色沉淀是氫氧化銅，黑色固體是氧化銅，即還含有Cu元素；所得溶液中加入氯化鋇得到2.33g白色沉淀是硫酸鋇，即還含有S元素。(1)X的組成元素，除了氫元素和氧元素，還有銅元素和硫元素；1.60g黑色固體為0.02mol氧化銅，0.80g黑色固體為0.01mol氧化銅，即銅元素物質(zhì)的量為0.03mol，2.33g白色沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇是0.01mol，水是3.6g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中氧原子的物質(zhì)的量是，因此X中H、O、S、Cu的原子個數(shù)之比是4：8：1：3，則X的化學式為Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]；(2)經(jīng)非氧化還原反應一步反應能得到X，說明應該是復分解反應，所以根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式為4NaOH+3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4。Ⅱ．(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，鐵的熔點介于金屬鋁的熔點與沸點之間，當金屬鐵是液態(tài)時，金屬鋁也可以呈液態(tài)，所以鋁熱反應得到的熔融物可能是鐵鋁合金；(2)金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，所以選用的試劑為氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)A項，常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤；B項，F(xiàn)e、Al與稀硫酸反應生成H2，故正確；C項，F(xiàn)e、Al與稀硝酸反應會產(chǎn)生大氣污染物NO，錯誤；D項，常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，錯誤；E項，NaOH只能溶解Al，不能溶解Fe，故錯誤；所以最佳試劑為稀硫酸，故答案為B。17．

28g/mol

FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑

防止C裝置中的水蒸氣進入到B的集氣瓶使SiCl4水解

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO或SiO2+2CSi+2CO↑，Si+