中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題及答案-烷烴

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——烷烴A組.在烷烴同系物中，含碳元素質(zhì)量百分率最大應(yīng)接近于A75%B80%C85.7%D92.3%.由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷一146℃,乙烷一89℃,丁烷一0.5℃,戊烷36℃,可以判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是A高于一0.5℃ B約是+30℃ C約是一40℃D低于一89℃.丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是A2種 B4種 C6種 D3種.乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A6種 B7種 C9種 D10種.烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：一CH3-CH2--CH——C-如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A6B7C8D10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A①②③④B只有②③ C只有③④D只有①②③.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是AA和B一定是同分異構(gòu)體A和B不可能是同系物CA和B的最簡(jiǎn)式相同DA和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等.(CH3cH2)2CHCH3的正確命名是A3一甲基戊烷 B2一甲基戊烷 C2一乙基丁烷 D3一乙基丁烷.某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不正確的是A2,3一二甲基丁烷 B3,3一二甲基丁烷C3一甲基一2一乙基戊烷 D2,2,3,3—四甲基丁烷.2,2,6,6—四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有A2種B3種C4種D5種.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC5H12.分子式為C6Hl4的鏈烴中，主鏈有四個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有A1種B2種C3種D4種.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是A(CH3)2CHCH2cH2cH3 B(CH3cH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2cH3.有機(jī)物：①正戊烷②異戊烷③新戊烷④正丁烷⑤異丁烷，它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A①，②>③>@>⑤ B⑤>@>③，②>①C①，②〉④，③〉⑤ D①，②〉③，⑤〉④.下列5種烴：①2一甲基丁烷②2,2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A①，②>③>@>⑤ B②，③>⑤>④>①C③，①〉②，⑤〉④ D④，⑤〉②，①〉③.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O,耗氧量最多的是AC2H6 BC3H8 CC4Hio DC5H12.同溫同壓下，完全燃燒5L相同物質(zhì)的量的甲烷和丙烷的混和氣體與完全燃燒5L相同質(zhì)量的乙烯和丙烯混和氣體，所生成的二氧化碳的質(zhì)量之比為A4：5B5：3C5：6D6：5.將2mL某氣態(tài)飽和烴和13mL氧氣裝入一密閉容器中點(diǎn)燃，測(cè)知重新得到的只是燃燒產(chǎn)物及過(guò)量的氧氣，則該烴分子組成中碳，氫元素的質(zhì)量比不可能是A3：1B4：1C9：2D24：5.常溫常壓下，下列某氣體與足量氧氣混合后的體積為4L,充分燃燒后恢復(fù)到原狀況體積變?yōu)?L,則該氣體不可能是AC4H1o BC3H8 CC2H6 DCH4.常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混和氣體nL,完全燃燒后，通過(guò)濃硫酸后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，得到n/2L的混和氣體。假設(shè)烴在燃燒后無(wú)剩余，且其碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2,則該烴可能是AC2H4 BCH4 CC3H8 DC2H6.相同狀況下，1.12L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒需要4.76L氧氣，則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為A84%B75%C61%D55%.乙烯和某氣態(tài)烴組成的混和氣體完全燃燒時(shí)，所需氧氣體積是混和氣體的4.5倍(相同狀況)，則該氣態(tài)烴是AC2H6 BC3H6 CC4H8 DC2H4.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的鹽的物質(zhì)的量之比是A Na2CO3 ： NaHCO3=3：2 B Na2CO3：NaHCO3=2：3C Na2CO3 ： NaHCO3=2：1 D Na2CO3：NaHCO3=1：3.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重了2.04g。然后通過(guò)Na2O2,Na2O2增重了2.24g,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為A1：1B2：3C3：2D3：5.引燃密閉容器中的己烷和氧氣的混和氣體，使之發(fā)生不完全燃燒，在120c時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)分別為3.6X104帕和5.2X104帕，判斷這一燃燒現(xiàn)象是按哪個(gè)方程式進(jìn)行的AC6H14+9O2^CO+5CO2+7H2OBC6Hl4+7O2-5CO+CO2+7H2OCC6HJ8。2-3CO+3CO2+7H2OD2c6Hl4+15O2-8CO+4CO2+14H2O.當(dāng)燃燒8.96L由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時(shí)，除生成水外，還生成13.44LCO2氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和某種氣態(tài)烷烴組成的1L混合氣體與9L氧氣混合且充分燃燒。燃燒后保持壓強(qiáng)不變，溫度為409.5K，此時(shí)反應(yīng)后氣體體積為15L。則該氣態(tài)烴一定不是ACH4 BC2H$ CC3H& DC4H10.在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。TOC\o"1-5"\h\z.烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物。在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)(同溫同壓)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。.烴A的分子量是72,每個(gè)A分子中有42個(gè)電子，A的一澳代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，A的名稱是 。.丙烷的一澳代物的同分異構(gòu)體有 種，二澳代物的同分異構(gòu)體有 種，三澳代物的同分異構(gòu)體有 種。.含碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，它的一鹵代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴有四種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 。33.為了測(cè)定某烷樣品(丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴)的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：①取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量得到質(zhì)量m1O②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后2次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2。③往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3.E知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T(k),壓強(qiáng)p(kPa),水的密度p水(g/L),空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量29.0,空氣的密度p空氣(g/L),回答下列問(wèn)題： 7 工'(1)本實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是(具體說(shuō)明)。(2)步驟②中為什么要重復(fù)操作，直到后2次稱量結(jié)果基本相同？。(3)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的？。（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 。（列出算式）34.有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的普遍重視。（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：加入CH30c（CH3）3來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”。CH30c（CH3）3分子中必存在的原子間連接方式有 （填寫編號(hào)，多選扣分）。III I_I①一0^0②-C'—C—③-C一0-C—④-C—€-C-I1I—c-I（2）天然氣具有燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便等特點(diǎn)，它將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一。天然氣常和石油伴生，其主要成分是 ，能說(shuō)明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是 （填寫編號(hào)，多選扣分）。①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體③它是非極性分子 ④它的鍵長(zhǎng)和鍵角都相等（3）我國(guó)四川蘊(yùn)藏著豐富的天然氣資源，西氣東送工程使武漢市民即將使用上管道天然氣。一套使用液化石油氣的灶具若改燒天然氣，應(yīng)采取的措施是 。A增大空氣的進(jìn)入量，減少天然氣的進(jìn)入量B增大空氣的進(jìn)入量，增大天然氣的進(jìn)入量C增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量D減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量（4）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦嚕藛T12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是（填寫編號(hào)，多選扣分）。①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③光解海水其次，制得純氫氣后還需要解決的問(wèn)題是 （只要求寫出其中一個(gè)）。.在120c時(shí)，1體積飽和鏈烴甲與適量氧氣的混和物點(diǎn)火后正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積比反應(yīng)前增加了六分之一，則甲的化學(xué)式是 ，同樣在120℃飽和鏈烴乙充分燃燒后氣體體積不變，則烴乙的化學(xué)式為 。.將2L乙烷和1L丙烷在100L空氣中充分燃燒，將反應(yīng)后的混和氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，其體積為 L,再通過(guò)濃氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的體積為 L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。.一立方米某天然氣的質(zhì)量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.75kg,它的平均分子量為。這種天然氣中乙烷的物質(zhì)的量含量最多不會(huì)超過(guò) （保留一位小數(shù)）.在1.01X105Pa120℃條件下，將1L丙烷和若干升。2混合點(diǎn)燃，燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的體積為mL,將燃燒后的氣體再通過(guò)堿石灰，氣體剩余nL,已知m—n=a，請(qǐng)分析后填寫下列空白：（1）若a=6,則nL氣體成分只能是 。（2）若燃燒前后始終保持1.01X105Pa和120℃,則a的最大值為，你確定該最大值的理由是 。.1mol丁烷（氣）與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強(qiáng)為p,點(diǎn)火燃燒后，回到室溫，得到水若干（其體積可不計(jì)）和C02和CO兩種氣體，總壓強(qiáng)降為0.557p,試求:(1)生成的水的質(zhì)量；(2)反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量；(3)反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量；.某種烷烴的蒸氣與氮?dú)獍凑阵w積比為3：1混和，所得混和氣體對(duì)氫的相對(duì)密度為30.5。試求該有機(jī)物的化學(xué)式，并寫出該有機(jī)物可能具有的同分異構(gòu)體。.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1LCO和某種氣態(tài)烷烴組成的混合氣體，與9LO2混合后點(diǎn)燃，充分燃燒后，壓強(qiáng)不變，溫度為409.5K時(shí)，反應(yīng)后氣體的體積為15L,試根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定此烷烴的化學(xué)式及該烴在原混合氣體中的體積百分含量？.完全燃燒乙烷、乙烯和某氣態(tài)烴的混合物，生成的CO2質(zhì)量為反應(yīng)前混合烴質(zhì)量的2.86倍。通過(guò)計(jì)算確定未知烴的化學(xué)式和上述3種烴的物質(zhì)的量之比。.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烷與某烴的混合氣體1.344L,與足量的O2混合點(diǎn)火爆炸后，所得氣體通入240rnL0.500mol/L的NaOH溶液中，使逸出的氣體不含CO2。把吸收CO2的溶液在減壓低溫的條件下蒸干得固體7.60g(不含結(jié)晶水)。求原混合氣體的成分及各組分的體積。.“汽車尾氣污染”已備受世人關(guān)注。汽車的汽油(辛烷C8Hl8)引擎采用電火花去點(diǎn)燃汽缸中的燃料與空氣的混合物，汽缸中的燃燒是急速猛烈的，共產(chǎn)生高溫。(1)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，寫出汽缸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)假設(shè)辛烷在汽缸內(nèi)完全燃燒，則空氣質(zhì)量與辛烷質(zhì)量之比x值是 。(3)若空氣質(zhì)量與辛烷質(zhì)量之比大于x值，則汽車尾氣中有害氣體含量較多的是;若空氣質(zhì)量與辛烷質(zhì)量之比小于x值，則汽車尾氣中有害氣體含量較多的是45.汽車內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花點(diǎn)火燃燒使得氣缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急速膨脹。產(chǎn)生的壓力推動(dòng)活塞。燃燒時(shí)產(chǎn)生有害氣體通過(guò)尾氣排出，污染大氣。為簡(jiǎn)化討論，設(shè)汽油成分全部為辛烷，并設(shè)空氣中O2占1/5,其余為N2。(1)設(shè)辛烷氣與空氣的體積比(相同條件下)為a,要使辛烷完全燃燒，a的最小值為(用小數(shù)表示，設(shè)其為a’)。簡(jiǎn)列推算依據(jù)。(2)若辛烷氣與空氣的體積比大于a’時(shí)，污染大氣的有害氣體相對(duì)增多的是 ,當(dāng)它含xmol時(shí)，化學(xué)方程式如何表示？(3)若辛烷氣與空氣的體積比小于a’時(shí)，則尾氣所含污染大氣的有害氣體增多的是 ，產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式應(yīng)如何表示？(4)一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是 A使用催化劑能加大反應(yīng)速率B升高溫度能加大反應(yīng)速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率(5)汽車排放中大量的二氧化碳使地球溫室效應(yīng)增強(qiáng)。下面有關(guān)溫室效應(yīng)的敘述中不正確的是 A如果沒有地球的自然溫室效應(yīng)，大多數(shù)的生命都將不存在B全球工業(yè)發(fā)展造成溫室效應(yīng)的增加，導(dǎo)致全球變暖C限制發(fā)展中國(guó)家的工業(yè)排放，大氣中溫室氣體的濃度就可以保持在穩(wěn)定水平D森林大幅度地吸收二氧化碳，可緩解全球溫室效應(yīng)的危機(jī).“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注。汽車內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花點(diǎn)燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動(dòng)活塞。燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體通過(guò)尾氣排出污染大氣。為簡(jiǎn)化討論，以辛烷（C8Hl8）代表汽油的成分，并設(shè)空氣中O2占1/5體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）設(shè)辛烷氣與空氣的體積比（相同條件下）為a。要使辛烷正好完全燃燒，a的值為（用小數(shù)表示，設(shè)此量為a'）；（2）若辛烷與空氣的體積比大于a',則尾氣所含污染大氣的有害氣體中，相對(duì)含量會(huì)增多的是（寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式是 ；（3）若辛烷與空氣的體積比小于a',則尾氣所含污染大氣的有害氣體中，相對(duì)含量會(huì)增多的是（寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是 。B組.按系統(tǒng)命名法（IUPAC命名法）為下面的化合物選出正確名稱：（CH3）2cHCH（CH2cH3）（CH2cH2cH3）A3—異丙基己烷 B2—甲基一3—丙基戊烷C乙基異丙基丙基甲烷C3一乙基丙烷 E2一甲基一3一乙基己烷.有一類最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A硅烷的分子通式為SinH2n42 B甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C甲硅烷的密度小于甲烷nD甲硅烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷.某化合物的分子式為C5Hlicl,分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)一CH3、兩個(gè)一CH2一、一個(gè)一匕日一和一個(gè)一Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體）A2B3C4D5.有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑制H2,假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是ACH極高溫>3C+4H.TOC\o"1-5"\h\z38 2BC3H8高溫脫氫>C3H6+H2CCH.+3HO催化劑a>3CO+7H038 2 2DCH+5O,f3CO,+H.O2H,O電解>2H,+O,3 8 2 2 2 2 2 2.C6Hl4的同分異構(gòu)體中所含的甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是A2個(gè)一CH3,能生成4種一氯代物B3個(gè)一CH3，能生成4種一氯代物C3個(gè)一CH3，能生成5種一氯代物D4個(gè)一CH3，能生成4種一氯代物.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8（氣）+5O2（氣）f3CO2（氣）+4H2O（液）+2220kJ今欲使丙烷燃燒放出的熱量使100g水由293K升溫到373K（已知水的比熱為

4.18J/g?K）需燃燒丙烷的質(zhì)量為A1gB0.67gC100gD44g.1mol（CH3）3CH與1molBr2在光照下進(jìn)行一元取代反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。.C12H26的同分異構(gòu)體甚多，若該烷烴的主鏈為8個(gè)碳原子，且主鏈上只有一個(gè)取代基，則符合以上條件的烷烴結(jié)構(gòu)有幾種？試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。此人根據(jù)何種現(xiàn)象可知前面這輛卡車.某人坐在帶空調(diào)的車內(nèi)跟在一輛卡車后面。是以汽油或柴油為燃料的。簡(jiǎn)述原因。此人根據(jù)何種現(xiàn)象可知前面這輛卡車.對(duì)下列烷烴的進(jìn)行系統(tǒng)命名CHjCHCH2cH3①?QHsCHjCH3cHicH(CH。7cH3②CH(CHj)2④CH：CH?CHCHCHiCHjCHj

CHj⑤LH：CHCHjCHCH2cH3①?QHsCHjCH3cHicH(CH。7cH3②CH(CHj)2④CH：CH?CHCHCHiCHjCHj

CHj⑤LH：CH:CHACH:CH二CH：ch3③CHjCH；CH2CHCH2CH2CH3

CHa⑥。57.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。CH3(1)CHjCHjCHrCH-C:HiCHjC—CHjCHjCH—CH, CH2cHiCK.(CHsCH：)2ClIC：HCH2CILCH3CH,(CK)sCHCH?CFhCHCHCH,CH3CH3CHCCHahCH.CHjCHiCHCtCKjKH.CHCHzCHjCH^KCH?CHjCHCHjCILC%58.寫出符合下列條件的烷烴構(gòu)造式，并用系統(tǒng)命名法命名之。只含有伯氫原子的最簡(jiǎn)單烷烴。有四種一氯取代的戊烷。含有一個(gè)季碳原子的己烷。只含有伯氫和仲氫原子的己烷。59.某烴相對(duì)分子質(zhì)量為100,請(qǐng)給出其主鏈為含5個(gè)碳原子并且一鹵代物只有3種異構(gòu)體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和系統(tǒng)命名的名稱。.寫出分子中含甲基最多的C8Hl8和C11H24的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、緊縮結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及相應(yīng)的折線簡(jiǎn)式（又叫拓?fù)涫剑?，并用系統(tǒng)命名法命名。.將下列化合物的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列，然后與手冊(cè)核對(duì)。（1）己烷（2）辛烷 （3）3一甲基庚烷 （4）正戊烷（5）2,3—二甲基戊烷 （6）2一甲基己烷 （7）2,2,3,3—四甲基丁烷62.某脂肪烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是156,在CCl4溶液中與Br2不起反應(yīng)。但在光照條件下Br2可以跟A起取代反應(yīng)。取代產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量是235的只有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C。另外，還可以得到相對(duì)分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種。（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。（2）相對(duì)分子質(zhì)量是314的有多少種？試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。.某烴能與Br2反應(yīng)生成3種一澳代物。8.6g烴進(jìn)行澳代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成一澳代物時(shí)，將放出的氣體通入500mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全中和。該烴不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色。請(qǐng)寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。.某液化石油氣由相差1個(gè)碳原子的A、B兩種烷烴組成。使mg此液化氣在過(guò)量02中燃燒的產(chǎn)物通過(guò)盛有無(wú)水CaCl2的干燥管，干燥管增重了4.608g，再使之通過(guò)100mL3.04mol/L的NaOH溶液，然后將反應(yīng)液低溫蒸干，可得19.026g白色固體。（1）此白色固體是什么物質(zhì)？A、B各為何種物質(zhì)？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？3）已知：CH4（g）+2O2（g）點(diǎn)燃>CO2（g）+2H2O（g）+846kJ2c2H6（g）+7O2（g）點(diǎn)燃>4CO2（g）+6H2O（g）+3306kJC3H8（g）+5O2（g）點(diǎn)燃>3CO2（g）+4H2O（g）+2200kJc4H：（g）+13O2（g）^燃^8CO2（g）+10H2O（g）+5800kJ5H12（l）+8O2（g）^燃^5CO2（g）+6H2O（g）+3059kJ現(xiàn)有質(zhì)量為500g、容積為4L的鋁壺，其中盛滿20℃的水，latm下需燃燒135g此液化氣才能將水燒開，燃料的利用率多大？4）這種程度的利用率說(shuō)明了什么問(wèn)題？根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)談?wù)劰I(yè)生產(chǎn)和日常生活中可采取哪些措施提高燃料的利用率？.一個(gè)碳原子上如果連有3個(gè)氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個(gè)氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：一ch3中的氫原子為伯氫，一ch2一中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為1：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：CH3c旦百與皆照-CH3CE2CH2-C1+CH3CHCH3鼠氣 1—氯丙烷 2—嘉丙烷則在一氯代丙烷中1一氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 （2）常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下:C1CH3CH2CH3同始邂fCH3c國(guó)％一口+CH3CHCH3氯氣 CH3CH2CH3則在常溫下伯氫和仲氫的相對(duì)活性比為。.烴與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)的難易程度與烴分子中氫的類型有關(guān)。伯（CH3一）,仲（一CH2一）,叔（>CH-）三種氫原子的活性比為1：3.8：5,如果控制條件使丙烷發(fā)生一氯代反應(yīng)，則所得產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl占全部一氯代物分子總量的百分含量是多少？

.將2一甲基丁烷進(jìn)行一氯化反應(yīng)，已知其四種一氯化產(chǎn)物和相應(yīng)的百分含量如下:(CH3)2CHCH2cH3+Cl2—<^achCCILCHC】L/H：+iCH：.t【ILCH+L-l{.；,CH「HCH；+(CH3)2CHCH2CH2ClI 1ch27.1% 23.1% 36.2% 13.6%試推算伯、仲、叔氫原子被氯取代的活性比。.正丁烷分別進(jìn)行氯化和澳化，其產(chǎn)物的組成很不一樣，試解釋之。CH.CH.CH.CH.C2>CH.CH.CH.CH.Cl(28%)+CH.CHClCH.CH.(72%)CH.CH.CH.CH.町>CH.CH.CH.CH.Br(2%)+CH.CHBrCH.CH.(98%)J 乙 乙 J J 乙 乙 乙 J 乙 J.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵(注：即分子內(nèi)原子之間的相互作用)斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3+HBr10.3微米的激光B(CH3)2Br+CH4。而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。(1)試寫出二元取代的化學(xué)方程式：。(2)現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？.汽缸若用汽油(以C3H8表示)為燃料，試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)計(jì)算燃燒空氣(O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%)和汽油的質(zhì)量比。(2)設(shè)計(jì)汽缸時(shí)，常選用較小于理論比值(空氣量較小)，請(qǐng)說(shuō)出可能原因。.某有機(jī)化合物M,其分子式為AxByCz，且乂+丫+2=22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和無(wú)色氣體F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g氣體F。將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：(1)氣體F的分子式(2)有機(jī)化合物M的分子式(3)寫出M與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。.20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與O2(足量)裝入密閉容器之中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃,此時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半。分析烴的可能化學(xué)式，并確定烴與氧氣的體積比。.三種等摩爾氣態(tài)脂肪烷烴在室溫(25℃)和常壓下的體積為2L,完全燃燒需氧氣11L；若將該氣態(tài)脂肪烴混合物冷至5℃,體積減少到原體積的0.933倍。試寫出這三種脂肪烴的結(jié)構(gòu)式，給出推理過(guò)程。注：已知該混合物沒有環(huán)烴，又已知含5個(gè)或更多碳原子的烷烴在5c時(shí)為液態(tài)。C組.寫出下列烷基的名稱及常用符號(hào)：①CH3cH2cH- ②(CH3)2CH- ③CH3cH2cH2cH2一

④(CH3)2CHCH2一⑤CH3cH2cH(CH)3— ⑥(CH)3c一.假定取代基的體積是Br>Cl>H,試將下列化合物按照C—C鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)需要克服的能壘的大小次序排列。(1)CH2C1CH2C1(2)CH2BrCH2Br(3)CBr3CBr3(4)CH3cH3.回答下列問(wèn)題：(1)為什么烷烴不活潑？(2)解釋直鏈烷烴的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增加，支鏈烷烴的沸點(diǎn)比碳數(shù)相同的直鏈烷烴小。(3)有機(jī)過(guò)氧化物(含一O—O—鍵)和偶氮化合物常被作為自由基反應(yīng)的引發(fā)劑，請(qǐng)說(shuō)明原由。.化學(xué)家洛夫特菲爾在20世紀(jì)50年代發(fā)現(xiàn)l鹵代酮類在堿性催化劑存在時(shí)能發(fā)生重排反應(yīng)生成竣基，如:R-C-CHjI生重排反應(yīng)生成竣基，如:R-C-CHjIIIOHO重排ROR—C—C—OH根據(jù)上述反應(yīng)通過(guò)合適的步驟可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:■A(1■A(1)A式的分子式為—B(立方烷)(2)要從A式轉(zhuǎn)化為B式，除先進(jìn)行上述重排反應(yīng)后加堿中和之外，還需要進(jìn)行第三步反應(yīng)，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)(3)對(duì)于立方烷B,其一氯代物有種同分異構(gòu)體，二氯代物有種同分異構(gòu)體，三氯代物有種同分異構(gòu)體。(4)20世紀(jì)80年代中期，美國(guó)華裔科學(xué)家合成了立方烷的四硝基衍生物動(dòng)它是一種烈性炸藥，四硝基衍生物可有多種同分異構(gòu)體，但又是一種最穩(wěn)定的，它就是C,畫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;C爆炸后能生成兩種穩(wěn)定的單質(zhì)和兩種氧化物，則C爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。78.人們?cè)趯?duì)烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物。如：II CH, C(口立II…I,…H——IICH,—C—CH? C。(口底……II I甲烷 (新)戊烷 十七烷這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的一H全部被一CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變。試回答：(1)請(qǐng)寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式 (2)請(qǐng)寫出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式 (3)上一系列烷烴中，其中含碳量最高的烷烴中碳含量的百分率約為(保留三位有效數(shù)字)(4)人們?cè)谘芯恐邪l(fā)現(xiàn)另一系列烷烴分子也只有一種一鹵取代物，請(qǐng)寫出它們化學(xué)式的通式 (5)A類物質(zhì)與B類物質(zhì)間是否存在同分異構(gòu)體？為什么？.試對(duì)下列現(xiàn)象或結(jié)論做出合理的解釋。(1)當(dāng)個(gè)甲基丙烷與四氯化碳在叔丁基過(guò)氧化物［(CH3)3C—O—O—C(CH3)3］引發(fā)劑作用下，于130?140c反應(yīng)，可得到2一甲基一2一氯丙烷及三氯甲烷。(2)當(dāng)一股四甲基鉛［(CH3)4Pb］蒸氣通過(guò)有一處被加熱了的石英管時(shí)，在加熱處附著一層金屬鉛鏡，由管子流出來(lái)的氣體經(jīng)分析后主要是乙烷。然后再繼續(xù)通入四甲基鉛，在生成鉛鏡的前方加熱，則發(fā)現(xiàn)在加熱處又產(chǎn)生一新的鉛鏡，而原有的鉛鏡卻慢慢消失。這個(gè)實(shí)驗(yàn)是柏林大學(xué)FirtzRaneth所做，被認(rèn)為是證明短暫存在的自由基，如甲基的第一個(gè)最有力的證據(jù)，試運(yùn)用自由基反應(yīng)原理對(duì)此實(shí)驗(yàn)做出合理解釋。.1994年10月12日，瑞典皇家科學(xué)院宣布授予美國(guó)南加利福尼亞大學(xué)有機(jī)化學(xué)家喬治?安德魯?歐拉(George?Andrew?Olah)教授1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他在碳正離子化學(xué)研究方面所作的貢獻(xiàn)。TOC\o"1-5"\h\z1962年，歐拉和他的同事們把(CH3)3CF溶于過(guò)量的SbF5介質(zhì)中，獲得理想的結(jié)果，它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,SbF5屬于類化合物，其理由是 。(2)歐拉對(duì)碳正離子的貢獻(xiàn)不僅在于實(shí)驗(yàn)方面，更重要的是他在1972年提出系統(tǒng)的碳正離子新概念。ch3+、ch5+兩類碳正離子的結(jié)構(gòu)中，中心碳原子分別采取 、雜化方式。試分別畫出它們的結(jié)構(gòu)式。(3)在(C6H5)3C+碳正離子中，除了。鍵外，還存在 鍵，它可表示為,形成此種鍵型的條件是 。81.碳正離子例如，CH3+,CH5+,(CH3)3C+等，是有機(jī)合成的重要中間體。歐拉因在此領(lǐng)域中的卓越研究成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過(guò)CH3+在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，CH5+失去H2可得到CH3+。ch3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是 CH3+中4個(gè)原子是共平面的，其中三個(gè)鍵角相等，則此鍵角是 (CH3)3C+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.自由基又稱游離基，是含有未配對(duì)電子的原子、分子或基團(tuán)。大多數(shù)自由基很不穩(wěn)定，只能作為活性中間體瞬間存在，壽命很短，如丁烷受熱分解產(chǎn)生三種活性很高的自由基：CH3cH簿的此冬匚十‘比印此⑶"jZCH3cH口?活潑自由基可誘發(fā)自由基起加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。這些反應(yīng)在有機(jī)工業(yè)、石油化工和高分子工業(yè)等方面得到廣泛應(yīng)用。(1)寫出自由基CH3cH2的電子式 ；若CH3cH2?失去一個(gè)電子，則稱為碳正離子，該碳正離子的電子式為 。(2)自由基反應(yīng)一般是在光和熱條件下進(jìn)行，如烷烴與氯氣的取代為自由基取代。已知烷烴中碳原子上的氫原子越少，所形成的自由基越穩(wěn)定，試完成下列方程式：CH3-CH-CH3+C12光照＞(主要產(chǎn)物)+HC1(3)不對(duì)稱烯烴在過(guò)氧化物存在下，與HBr發(fā)生游離基加成反應(yīng)，其反應(yīng)歷程是：R-CH=CHO+Br?fR-CH-CH.BrR-CH-CH.Br+HBrfR-CH-CH.Br+Br?TOC\o"1-5"\h\z2 ? 2 ? 2 2 2試分兩步將(CH3)2CHCH=CH2轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CH2cH2cH20H的反應(yīng)方程式。(4)有機(jī)物中共價(jià)鍵斷裂時(shí)，若成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)原子或原子團(tuán)，則形成自由基；若成鍵電子全分給某原子或原子團(tuán)，則形成碳正離子。①已知ch3+四個(gè)原子共平面，鍵角相等，鍵角應(yīng)是 。②(CH3)3C+和NaOH水溶液反應(yīng)生成電中性有機(jī)分子，該分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,此物質(zhì)能否發(fā)生消去反應(yīng) 。.正丁烷在室溫光照下進(jìn)行澳化，主要得到含雜質(zhì)B的物質(zhì)A,在不同條件下用同一種試劑對(duì)部分的物質(zhì)A進(jìn)行反應(yīng)，第一種情況下生成烯烴C,C在臭氧氧化和接著被水分解后生成產(chǎn)物D。C進(jìn)行瓦格聶爾反應(yīng)得化合物E。用高碘酸作用于E,也生成物質(zhì)D。在第二種情況下，由物質(zhì)A得化合物F。把化合物A的剩余部分溶于無(wú)水乙醚，相應(yīng)地用鎂屑、環(huán)氧乙烷及稀鹽酸作用，將得到的物質(zhì)G提純，將其蒸氣通過(guò)加熱的氧化鋁，結(jié)果生成兩種化合物H和I。當(dāng)澳化氫通過(guò)H和過(guò)氧化二苯甲酸的苯溶液時(shí)，生成兩種產(chǎn)物J和K。(1)試寫出提到的所有反應(yīng)的方程式，指出反應(yīng)條件；(2)試寫出丁烷漠化反應(yīng)的機(jī)理。84.正丁烷在室溫光照下進(jìn)行澳化，主要得到含雜質(zhì)B的物質(zhì)A,在不同條件下用同一種試劑對(duì)部分的物質(zhì)A進(jìn)行反應(yīng)。第一種情況下生成烯烴C,C在臭氧氧化和接著被水分解后生成產(chǎn)物D。C進(jìn)行瓦格聶爾反應(yīng)得化合物E。用高碘酸作用于E,也生成物質(zhì)D。在第二種情況下，由物質(zhì)A發(fā)生親核取代反應(yīng)得化合物F。把化合物A的剩余部分溶于無(wú)水乙醚，相應(yīng)地與鎂屑、環(huán)氧乙烷及稀鹽酸作用，將得到的物質(zhì)G提純，將其蒸氣通過(guò)加熱的氧化鋁，結(jié)果生成兩種化合物H和I。當(dāng)澳化氫通過(guò)H和過(guò)氧化二苯甲酰的苯溶液時(shí)，生成兩種產(chǎn)物J和K。(1)試寫出提到的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)條件。(2)試寫出丁烷漠化反應(yīng)的機(jī)理。

CCBDCACAB

123456789參考答案（C0）CCBDCACAB

123456789、CBA、DBDACACDAB、DBCDCCAA28新戊烷CH3cH32一甲基丁烷245CH4，CH3cH3，C（CH3）4，（CH3）3CC（CH3）3（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，2種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（2）為了保證瓶?jī)?nèi)的空氣完全被排出，并充滿了樣品氣。（3）第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號(hào)，以后每次測(cè)量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)。（4）D（5）［（m3—m1）/（p水—p空f(shuō)］Xp空氣（6）（m2-m1）+m空氣［或答：（m2—mj+（m3—mj/（p水一p空氣）Xp空氣］29.0X（m樣品加空氣）［或答：29.0X（m2-m1）/（m空氣）+29.0； 工，或答：29.0X（m2-mj々R—mJXg水-p空氣）/（p空氣并29.0）34（1）③，④（2）甲烷② （3）D （4）③工，貯存（或運(yùn)輸、安全）35C3H8CH43695883716.85.7%38（1）一氧化碳?xì)怏w

（2）7La表示的是堿石灰所吸收的cO2,H2O的總量，而cO2和H2O的最大值只能為7（1）90g（2）6.18mol （3）n（cO2）=3.36mol,n（cO）=0.64molc5Hl2有3種同分異構(gòu)體c2H6占66.7%c4H8占50%c4Hl0占40%n（c2H6）：n（c2H4）：n（cH4）=2：1：7甲烷0.896L乙烷0.448L2c8Hl8+17O2-16cO+18H2O（不完全） 2c8Hl8+25O2-16cO2+18H2O（完全）2cO+O2=282N2+O2=2NO2NO+O2=2NO22NO2^F^N2O414.7NOx（氮的氧化物）或NO、NO2；cO0.016略 （2）cO略（3）NOx略 （4）B（5）cTOC\o"1-5"\h\za=0.016 XcO2QH.+17O, 16cO+18H,O或2QH.+（25—x/2）O, xcO818 2 2 818 2+（16—x）cO2+18H2ONO、NO.或NON。+O. 2NO2NO+O.=2NO.2 x2 2 2 2c、DcccBc、DcccB-CHi-CH-Cl\2-CH，Cl%~CHj394041424344454647484950515253545556575859ClI,卡車在起動(dòng)、剎車時(shí)排出黑色廢煙者，是以柴油為燃料的。柴油分子中碳原子數(shù)目多于汽油分子中碳原子數(shù)。①3一甲基戊烷②3一甲基十一烷③應(yīng)為4一異丙基庚烷④2,3—二甲基戊烷⑤4,4—二甲基康烷⑥4—甲基一5一乙基辛烷（1）3一甲基一3一乙基一6一異丙基壬烷 （2）3一甲基一4一乙基己烷（3）2,5,6一三甲基辛烷（4）5一甲基一5一乙基一4一異丙基一7一仲丁基十一烷（1）門【2,2一二甲基丙烷；「IICIICHCH.2一甲基丁烷；門卜一2,2—CH3 Zh ch?二甲基丁烷；（4）CH3cH2cH2cH2cH2cH3己烷CHjCFt一?CHjCFt一?CH-CH2cH3'（3—乙基戊烷）'（2,3—二甲基戊烷）C%CHqC坨CHjCHj-C（3,3—二甲基戊烷）CH,

CHsCH,IICHsCH,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHI「CH,其緊縮結(jié)構(gòu)式為：(CH3)3CC(CH3)3，相應(yīng)的折線式為:CHSCHa—其名稱為：2,2,3,3—四甲基丁烷；CH3CH*CHj結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：川'、'、「IH,其緊縮式為：(CH3)3C—C(CH3)2—C(CH3)3,其折CH,CHiC凡線式為：.「‘?一「』.，名稱為：2,2,3,3,4,4—六甲基戊烷。(2)>(3)>(6)>(5)>(1)>(7)>(4)(：他 ［沿儼 CH3BfA： ?c B：ni.jric「Hrc：；u，」「1口「仁,CH. CH￡4 C&66061626364656667686970CHBt2(3)cnTBH.；F!2一C—CC—CH”Br

CHBt2(3)cnTBH.；F!2一C—CC—CH”Br

ITrCH3cH步外CH11cH3CHJ^rBrCH之一f-C—CCH3

HlCHjCHQHjC(XCH3卜CH?Br(CHmKC—C匚一CH±B『ElCH2cH3CH3cH2cH2CH3cH2cH2cH2cH2cH3Na2CO30.105mol；NaHCO30.094molC3H80.44；C4Hl00.5620.06%(4)此液化灶燃料的利用率較低，能量損失較大。建議：在農(nóng)村要改革低效爐灶，推廣使用節(jié)能爐灶，將散發(fā)的熱量用于加熱水等；在城市要實(shí)行熱電并供(如火力發(fā)電站)等；在生產(chǎn)中要利用科學(xué)技術(shù)改良熱機(jī)性能，充分利用氣體帶走的內(nèi)能(如熱電并供、高溫氣體的循環(huán)使用一一熱交換等)合理開發(fā)常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)大力開發(fā)新能源(核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能?。(1)75% (2)1：444.1%1：4：5.1這是由于氯化和澳化的選擇性和活性不一樣的結(jié)果。室溫下氯化時(shí)，氯對(duì)叔、仲、伯氫原子的相對(duì)活性為5：4：1,而澳化時(shí)為1600：82：1,即澳化的選擇性非常高，故正丁烷澳化時(shí)有98%的2—澳丁烷。B(CH3)3+2HBr=B(CH3)Br2+2CH4n〔B(CH3)2Br〕：n〔B(CH3)Br2〕=4：115.81：1避免汽缸在高溫下氧化，以延長(zhǎng)其壽命。

(1)C2H6(2)A1(C2H5)3或AlC6Hl5(3)Al(C2H5)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH3CH3T或A1(C2H5)3+3H2O=A1(OH)3l+3CH3CH3f,A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O①若m=1,n=4>0,CH4：O2=1：3(體積比)②若m=2,n>4,所以n=6,C2H6:O2=1：4(體積比)③若m=3,n>8,無(wú)解CH3cH3、CH3cH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3①丙基n—Pr②異丙基i-Pr(3)丁基n—Bu④異丁基i-Bu⑤仲丁基s-Bu⑥叔丁基t-Bu(3)>(2)>(1)>(4)(1)烷烴分子中只含有C-C和C-H。鍵，且C-C和C-H的鍵能大，因而烷烴分子比較穩(wěn)定，其化學(xué)性質(zhì)不活潑。(2)烷烴分子是非極性分子，分子中碳原子和氫原子越多，色散力越大，因此直鏈烷烴的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增加。有支鏈的分子由于支鏈的阻礙，分子間不能緊密地靠在一起，因此帶支鏈的烷烴分子間的色散力比直鏈烷烴的小，沸點(diǎn)也相應(yīng)地低一些。一般來(lái)說(shuō)，鍵的均裂能在168?210kJ/mo1之間，這樣的鍵斷裂需要200?400℃,這些鍵包括Br-Br、O-N、N三N、C-O、C-N、C-H和C-C鍵。均裂能在126?168kJ/mo1之間，這些鍵包括一O-O一鍵和一C-N=N-C-鍵等，如(CH3)3CO-OC(CH3)3分子中一O-O-鍵的離解能為155kJ/mo1,受熱時(shí)較易裂解為自由基，從而引發(fā)自由基反應(yīng)。717273747576777879(1)C53H(1)C53H108CH2x3nT—1 4x3nTC8H4(NO2)4爆炸>2H2O+6COT+2C+2N2f(2)85.7%(4(4)CH3x3n—1—1 6x3n—1(5)因?yàn)锳類物質(zhì)中的碳原子數(shù)為奇數(shù)，而B類物質(zhì)中的碳原子數(shù)為偶數(shù)，碳原子數(shù)不可能相同，所以它們之間不可能有同分異構(gòu)體存在。(1)(CH3)3COOC(CH3)31301400c>2(CH3)3CO?(CH3)3CO-+(CH3)3cH一(CH3)3COH十(CH3)3c?(CH3)3C?+CC14一(CH3)3CC1(2-甲基一2-氯丙烷)十?CC13?CC13十(CH3)3CH-HCC13(三氯甲烷)十(CH3)3CO?(2)鉛鏡的形成：Pb(CH3)4—.Pb.+4?CH3?CH3+?CH3fCH3cH3鉛鏡

80818283的消失：4-CH3+-Pb?-Pb(CH3)4(1)(CH3)3C80818283的消失：4-CH3+-Pb?-Pb(CH3)4(1)(CH3)3CF+SbF5=(CH3)3C+SbF6-軌道，能接受其它物質(zhì)的孤電子對(duì)。(2)sp2sp3最強(qiáng)的路易斯酸SbF5中的中心原子有4d空(3)大n鍵(離域n鍵)n；；①參與成鍵的原子必須處于同一平面，即中心原子只能采取sp或sp2雜化類型；②每個(gè)參與成鍵的原子提供一個(gè)p軌道，若中心原子采取sp雜化時(shí)，有時(shí)也可以提供兩個(gè)p軌道，各產(chǎn)軌道間必須互相平行，以保證這些p軌道最大程度的重疊；③參與成鍵的p軌道所提供的p電子數(shù)目必須小于兩倍的p軌道數(shù)目。TI(1)廣：：：il]+ (2)120° (3)(CH3)3COH (4)(CH3)2C=CH2HH HHH：C[H：C：C]+HH HH(CH3)3Cl(CH3)2cHCHCH2+HBr適當(dāng)溶劑>(CH3)2cHCH2cH2Br(CH3)2cHCH2cH2Br+H2O稀Naoh>(CH3)2CHCH2C