四川省普通高中2023學年化學高一下期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，設1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1002、在A+2B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)3、對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質相近4、煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體5、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質的總質量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時生成1molH26、1mol氣態(tài)烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H147、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．8、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molM和3molN進行反應，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后測得容器內氣體壓強是起始時的1.2倍，則前2s內用M表示的該反應的平均反應速率為（）A．0.1mol?L-1?s-1 B．0.2mol?L-1?s-1C．0.05mol?L-1?s-1 D．0.4mol?L-1?s-19、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO410、古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是()A．增大可燃物的熱值 B．提高空氣中氧氣的含量C．提高可燃物的著火點 D．增大可燃物與空氣的接觸面積11、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水12、下列物質中，其主要成分屬于烴的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白質D．纖維素13、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶14、下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO315、據報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和OC．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程16、下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是（）A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質性質二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。②結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。21、回收利用CO2是環(huán)境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。(2)工業(yè)上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%C.混合氣體的總質量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D。【答案點睛】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。2、A【答案解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應速率最快，故答案為A?！敬鸢更c睛】反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。3、C【答案解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導體材料，A正確；B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農藥材料的元素，應在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結構相似，所以性質相近，D正確；故選C。4、C【答案解析】

A.物質的著火點是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關，故A錯誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質量有關，故B錯誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯誤。答案選C。5、A【答案解析】

A.根據化學平衡狀態(tài)的實質，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據質量守恒定律，反應至始至終質量不變，B錯誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標志，D錯誤，選A。6、C【答案解析】試題分析：設烷烴的化學式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C5H12，故選C?？键c：考查了有機物分子式的確定的相關知識。7、A【答案解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。8、A【答案解析】恒溫恒容時，容器內氣體的物質的量之比等于壓強之比，反應前氣體的物質的量為1mol，反應后氣體的物質的量為1.2mol，反應體系增加的氣體的物質的量為（1.2-1）mol，設參加反應的M的物質的量為x，則2M（g）+N（s）=X（g）+2Y（g）增加氣體的物質的量2mol2mol1molx（1.2-1）mol解得x=0.4mol，濃度是0.2mol/L，所以M的化學反應速率為：v=△c/△t=0.2mol/L÷2s＝0.1mol/(L?s)，答案選A。點睛：本題考查了化學反應速率與化學計量數的關系，明確“恒溫恒容時，容器內氣體的物質的量之比等于壓強之比”是解本題的關鍵，注意N是固體，為易錯點。9、C【答案解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因為H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應,得不到BaSO3沉淀；且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項C。點睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產生，因為亞硫酸不能制備鹽酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸。10、D【答案解析】

可燃物架空一些，可使空氣容易進入而增大可燃物與空氣的接觸面積，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能增大可燃物的熱值、不能改變可燃物的著火點等物質固有屬性及空氣中氧氣的含量，故選D。11、D【答案解析】

根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【題目詳解】A．KOH溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，會使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。12、A【答案解析】A.汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C.蛋白質中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。13、D【答案解析】

A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。14、D【答案解析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。15、D【答案解析】試題分析：A.根據能量—反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，該過程是放熱過程，A項正確；B.根據狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，B項正確；C.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2，而不是與氧氣的反應，C項正確；D項錯誤；答案選D。【考點定位】考查化學反應原理的探究?！久麕燑c睛】本題考查化學反應原理的探究。題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。16、D【答案解析】影響化學反應速率的因素中，反應物的結構與性質是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素為次要因素，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【答案解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！绢}目詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾【答案解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！绢}目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現氧化性又表現還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應時，還原產物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾?！敬鸢更c睛】本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質和題給信息，明確發(fā)生的化學反應是解答關鍵。20、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應式減去負極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。21、吸熱反應0.075mol/(L·min)