高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、 化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kj?mol-l。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用AH表示。反應(yīng)焓變AH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp二AH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：AH>0,反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。AH<0,反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);AH(298K)=-285.8kJ?mol-1書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(1)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。化學(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變AH,AH的單位是J?mol-1或kj?mol-1,且AH后注明反應(yīng)溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，AH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反應(yīng)焓變的計(jì)算蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的AH為上述各熱化學(xué)方程式的AH的代數(shù)和。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，AfHm。計(jì)算反應(yīng)焓變AH。對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB二cC+dDAH=[cAfHm0(C)+dAfHm0(D)]-[aAfHm0(A)+bAfHm0(B)]二、 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解1、電解的原理電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2C1-fCl2f+2e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-—Na。總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2f2、電解原理的應(yīng)用電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽(yáng)極：2Cl--Cl2+2e-陰極：2H++e--H2t總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+Cl2t銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuS04溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu~Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)ZnfZn2++2e-;NifNi2++2e-Fe~Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。陰極反應(yīng)：Cu2++2e--Cu電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-Cu2++2e-陰極反應(yīng)：Cu2++2e-fCu三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池1、原電池的工作原理原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e--H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：Zn+CuS04二ZnS04+Cu。原電池的電能若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。2、化學(xué)電源鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)：Zn-Zn2++2e-;正極反應(yīng)：2NH4++2e-—2NH3+H2;鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時(shí)總反應(yīng)：2PbS04+2H20=Pb+Pb02+2H2S04。氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-f4H2O+4e-正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-f4OH-電池總反應(yīng)：2H2+02=2H203、金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬腐蝕金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕。金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-~4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2，F(xiàn)e(0H)2又立即被氧化：4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e--H2t，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。金屬的防護(hù)金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電