高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)33445566精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.基態(tài)原子的核外電子排布(1)基態(tài)原子的核外電子排布排布規(guī)律。7精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)四種表示方法。

2.元素第一電離能和電負(fù)性的遞變性

8精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)四種表示方法。2.元精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為

。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。

9精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練

10精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練

10精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

O

Mn(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2

②金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子11精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)1s22s22p63s精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①氮原子位于第二周期第ⅤA族,價(jià)電子是最外層電子,其價(jià)電子排布圖為

。②根據(jù)圖(a)可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強(qiáng),得到電子能力增強(qiáng),因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E1)增大;N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。(2)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。一般元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能O>Mn。氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4,其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。12精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①氮原子位于第二精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)①鎳為28號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級(jí)上的電子排布圖(或軌道表示式)為

,故3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2。②金屬晶體中金屬陽(yáng)離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:Cu失去的是全充滿的3d10上的1個(gè)電子,而鎳失去的是4s1上的1個(gè)電子。名師揭密在原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)和元素周期律部分,每年的出題方式只是稍有變化,并沒(méi)有較大變化。做題過(guò)程中一定要注意仔細(xì)審題,避免非智力因素失分。13精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)①鎳為28號(hào)元素,其基精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法

14精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.表示基態(tài)原子核外電子排布精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.第一電離能、電負(fù)性(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。15精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.第一電離能、電負(fù)性15精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)電負(fù)性大小判斷。

16精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)電負(fù)性大小判斷。16精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018遼寧鞍山第一中學(xué)高三模擬)鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

。

②Ni的基態(tài)原子共有

種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為

;中心原子的雜化方式為

。

17精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018遼寧鞍山第一中學(xué)高精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO

(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是

。

答案:(1)①3d104s1

②7

(2)①O>Cl>C

②3∶1

sp2

③>兩者均為離子晶體,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能小,因此其熔點(diǎn)較低18精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①Cu是29號(hào)元素,位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,故Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1;②Ni是28號(hào)元素,原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s等7個(gè)能級(jí);(2)制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①反應(yīng)式中非金屬元素有O、C、Cl,CCl4中C表現(xiàn)正化合價(jià),Cl表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),CrO2Cl2中Cl為+1價(jià),O為-2價(jià),電負(fù)性越大,對(duì)成鍵電子吸引力越大,元素相互化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià),故電負(fù)性:O>Cl>C;②COCl2分子中有1個(gè)CO鍵和2個(gè)C—Cl鍵,所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶1,中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3,故中心原子雜化方式為sp2;19精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①Cu是29號(hào)元精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。因?yàn)镹i2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,所以熔點(diǎn):NiO>FeO。20精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.Ⅰ.有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4。(1)只含有極性鍵的是

①③

;

(2)只含有非極性鍵的是

②④

;

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是

⑤

;

(4)只含有σ鍵的是

①②③

;

(5)既有σ鍵又有π鍵的是

④⑤

。

Ⅱ.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有

D

。

A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵21精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Ⅱ.COCl2精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.寫(xiě)出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

22精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.寫(xiě)出下列原子的雜化軌道類精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.雜化軌道只用于形成

σ鍵

或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成

π鍵

。

23精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.雜化軌道只用于形成σ鍵精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo)Ⅱ,35節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

。

24精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo)Ⅱ,35節(jié)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/p>

。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為

形,其中共價(jià)鍵的類型有

種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。

25精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)H2S

(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)(4)平面三角2

sp326精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)H2S(3)S8相對(duì)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布圖為

,基態(tài)硫原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形)。(2)H2S、SO2、SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3,故H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2、SO3。(3)S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大,分子間范德華力強(qiáng),故其熔、沸點(diǎn)比SO2高很多。(4)氣態(tài)三氧化硫中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形,共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵兩種類型;根據(jù)圖(b)所示,固態(tài)三氧化硫每個(gè)硫原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)σ鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。27精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)基態(tài)鐵原子價(jià)層電精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為

,不同之處為

。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型28精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練29精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練29精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)(2017課標(biāo)Ⅲ節(jié)選)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題:①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為

和

。

②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

,原因是

。

③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在

。

30精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)(2017課標(biāo)Ⅲ節(jié)選)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①sp

sp3②H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大31精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①spsp331精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練32精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練32精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。②四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵,而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2O>CH3OH>CO2>H2。③硝酸錳是離子化合物,一定存在離子鍵。

中氮原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵,氮原子剩余的2個(gè)價(jià)電子、3個(gè)氧原子各自的1個(gè)價(jià)電子及得到的1個(gè)電子形成4原子6電子的大π鍵。33精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①CO2和CH3OH中精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密在價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論部分,每年的出題方式大致相同,并沒(méi)有較大變化;在備考中只要對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固,這類問(wèn)題就比較容易解決;其中雜化形式的判斷要形成思路,明確計(jì)算方法。34精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密在價(jià)層電子對(duì)互斥理論精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)2.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類型與粒子的立體構(gòu)型35精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系

36精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練4.三種作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

37精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練4.三種作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一

化學(xué)鍵、分子間作用力的分析和判斷1.(2018陜西漢中高三質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為

。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(填元素符號(hào))。

(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是

,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為

,元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為

。

38精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一化學(xué)鍵、分子間作用力精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為

(填字母序號(hào))。

答案:(1)3d104s1

(2)N>O>C

(3)高于NH3分子間形成氫鍵sp3正四面體(4)B

(5)

1∶139精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、Si、Cu。(1)基態(tài)銅原子的核外有29個(gè)電子,價(jià)層電子排布式為3d104s1。(2)同周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì),但氮原子2p軌道半充滿,第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)NH3分子間有氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn),元素NH3中氮原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,氮原子的雜化類型為sp3,CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。(4)水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵,故選B。(5)CO2分子中的大π鍵應(yīng)表示40精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:根據(jù)題意可知X、Y、Z精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二

雜化方式、空間構(gòu)型的判斷②H2Se屬于

(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于

晶體。

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是

(填字母)。

41精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二雜化方式、空間構(gòu)型的精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練②分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為

,1個(gè)分子中含有

個(gè)π鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

42精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練②分子(CN)2中鍵與鍵之間精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。①CuSO4晶體中硫原子的雜化方式為

。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是

。

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b.NH3分子和H2O分子,分子立體構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素43精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)①sp3三角錐形PCl3

②極性分子(2)①B、D

②N≡C—C≡N

4

(CN)2+2NaOH

NaCN+NaCNO+H2O

(3)①sp3

②c44精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)①sp3三角錐精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練45精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練45精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵,a錯(cuò)誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內(nèi)有1對(duì)孤電子對(duì),H2O分子內(nèi)有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力越強(qiáng),鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)46精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子采取sp3雜化;②氨氣極精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.以下是幾種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞中粒子的排列方式:47精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)47精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練①NaCl晶胞含

4

個(gè)Na+,

4

個(gè)Cl-;②干冰晶胞含

4

個(gè)CO2;③CaF2晶胞含

4

個(gè)Ca2+,

8

個(gè)F-;④金剛石晶胞含

8

個(gè)C;⑤體心立方含

2

個(gè)原子;⑥面心立方含

4

個(gè)原子。

2.(1)分子晶體具有熔點(diǎn)低

、硬度很小

、易升華的物理特性。

(2)原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,

高

硬度、

高

熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。

(3)晶格能越大

,形成的離子晶體越穩(wěn)定,而且熔點(diǎn)越高,硬度越大。

48精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練①NaCl晶胞含4個(gè)Na精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018全國(guó)Ⅲ,36,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Zn原子核外電子排布式為

。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是

。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是

;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是

。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為

,C原子的雜化形式為

。

49精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018全國(guó)Ⅲ,36,15精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為

。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算式)。

答案:[Ar]3d104s2

(2)大于Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2

(5)六方最密堆積(A3型)50精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)金屬Zn晶體中的原子堆精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(3)由ZnF2的熔點(diǎn)較高可知ZnF2是離子晶體,化學(xué)鍵類型是離子鍵;根據(jù)相似相溶原理,由ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的溶解性可知,這三種物質(zhì)為分子晶體,化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小。名師揭密物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考點(diǎn)基本固定,晶體結(jié)構(gòu)部分每年都出題,一般考查晶胞中原子數(shù)的計(jì)算、晶體化學(xué)式的確定及晶體密度的計(jì)算等有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主干知識(shí),因此我們要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用,學(xué)會(huì)用均攤法分析晶體的組成。51精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(3)由ZnF2的熔點(diǎn)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律(1)一般情況下,不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,如熔、沸點(diǎn):金剛石>NaCl>Cl2;金屬晶體>分子晶體,如熔、沸點(diǎn):Na>Cl2(金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高,如鎢、鉑等,有的則很低,如汞等)。(2)形成原子晶體的原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短,則鍵能越大,其熔沸點(diǎn)就越高,如:金剛石>石英>碳化硅>晶體硅。(3)形成離子晶體的陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)就越高,如熔、沸點(diǎn):MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。(4)金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,其形成的金屬鍵越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高,如Al>Mg>Na。52精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,其熔、沸點(diǎn)就越高,如:HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子,分子極性越大,其熔、沸點(diǎn)就越高,如:CO>N2。③同分異構(gòu)體分子中,支鏈越少,其熔、沸點(diǎn)就越高,如:正戊烷>異戊烷>新戊烷。④同分異構(gòu)體中的芳香烴及其衍生物,鄰位取代物>間位取代物>對(duì)位取代物,如:鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯。53精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法

54精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.晶體密度的計(jì)算

55精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.晶體密度的計(jì)算55精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)求化學(xué)式、配位數(shù)、原子個(gè)數(shù)1.碳、氮、氧、硫、氯、鋁、鐵和銅是中學(xué)重要的元素,其單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為

;基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有

(填名稱)。

(2)C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。56精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)求化學(xué)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵,從軌道重疊方式來(lái)分析,碳氮之間的共價(jià)鍵類型是

;氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是

。

②該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型為

。

(3)氮化鋁是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,具有耐高溫、耐磨等特性,空間結(jié)構(gòu)如圖2所示。鋁的配位數(shù)為

。氮化鋁的晶體類型是

。

(4)N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,則該化合物的化學(xué)式為

。

57精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)3d104s1球形、啞鈴形(2)①σ鍵和π鍵配位鍵②sp2、sp3雜化(3)4原子晶體(4)Cu3N58精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)3d104s1精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1?；鶓B(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,電子占據(jù)s、p軌道,s軌道為球形,p軌道為啞鈴形。(2)①1個(gè)雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成的,所以碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵;鎳原子有空軌道,氮原子有孤電子對(duì),因此二者之間形成配位鍵。②在該結(jié)構(gòu)中有4個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵,4個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,因此雜化軌道類型分別是sp3和sp2雜化。(3)由氮化鋁的空間結(jié)構(gòu)知,1個(gè)鋁原子連接4個(gè)氮原子,鋁原子的配位數(shù)為4;根據(jù)氮化鋁具有耐高溫、耐磨等特性,推知它屬于原子晶體。59精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)銅元素基態(tài)原子的精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二

晶胞的邊長(zhǎng)與密度之間的計(jì)算2.(1)①C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比較熔點(diǎn)高的是

。

②超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,氮化鋁晶體與金剛石類似,每個(gè)鋁原子與

個(gè)氮原子相連,與同一個(gè)氮原子相連的鋁原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。

③金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型是

,Ni(CO)4易溶于下列

(填字母)。

A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎳溶液60精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二晶胞的邊長(zhǎng)與密度之間精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練④AlCl3在177.8℃時(shí)升華,蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在。下列關(guān)于AlCl3的推斷錯(cuò)誤的是

。

A.氯化鋁為共價(jià)化合物B.氯化鋁為離子化合物C.氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑D.Al2Cl6中存在配位鍵61精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練④AlCl3在177.8℃精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

;若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為

pm。

答案:(1)①金剛石②4正四面體③分子晶體BC

④BC62精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)硒化鋅(ZnSe)是一精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①C60是分子晶體,金剛石是原子晶體,所以金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C60的。②由金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子均以sp3雜化與其他四個(gè)碳原子相連形成四個(gè)共價(jià)鍵構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)可推測(cè)每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連,與同一個(gè)氮原子相連的鋁原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。③由揮發(fā)性液體可知Ni(CO)4是分子晶體,由正四面體構(gòu)型可知Ni(CO)4是非極性分子。④由AlCl3易升華可知AlCl3是分子晶體,Al—Cl鍵不屬于離子鍵應(yīng)該為共價(jià)鍵,鋁原子最外層三個(gè)電子全部成鍵,形成三個(gè)Al—Cl

σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),是非極性分子,易溶于有機(jī)溶劑,Al有空軌道,與Cl的孤電子對(duì)能形成配位鍵,A、D正確。63精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①C60是分子晶精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中64精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可編后語(yǔ)常?？梢?jiàn)到這樣的同學(xué)，他們?cè)谙抡n前幾分鐘就開(kāi)始看表、收拾課本文具，下課鈴一響，就迫不及待地“逃離”教室。實(shí)際上，每節(jié)課剛下課時(shí)的幾分鐘是我們對(duì)上課內(nèi)容查漏補(bǔ)缺的好時(shí)機(jī)。善于學(xué)習(xí)的同學(xué)往往懂得抓好課后的“黃金兩分鐘”。那么，課后的“黃金時(shí)間”可以用來(lái)做什么呢？一、釋疑難對(duì)課堂上老師講到的內(nèi)容自己想不通卡殼的問(wèn)題，應(yīng)該在課堂上標(biāo)出來(lái)，下課時(shí)，在老師還未離開(kāi)教室的時(shí)候，要主動(dòng)請(qǐng)老師講解清楚。如果老師已經(jīng)離開(kāi)教室，也可以向同學(xué)請(qǐng)教，及時(shí)消除疑難問(wèn)題。做到當(dāng)堂知識(shí)，當(dāng)堂解決。二、補(bǔ)筆記上課時(shí)，如果有些東西沒(méi)有記下來(lái)，不要因?yàn)榈胗浿┝说墓P記而影響記下面的內(nèi)容，可以在筆記本上留下一定的空間。下課后，再?gòu)念^到尾閱讀一遍自己寫(xiě)的筆記，既可以起到復(fù)習(xí)的作用，又可以檢查筆記中的遺漏和錯(cuò)誤。遺漏之處要補(bǔ)全，錯(cuò)別字要糾正，過(guò)于潦草的字要寫(xiě)清楚。同時(shí)，將自己對(duì)講課內(nèi)容的理解、自己的收獲和感想，用自己的話寫(xiě)在筆記本的空白處。這樣，可以使筆記變的更加完整、充實(shí)。三、課后“靜思2分鐘”大有學(xué)問(wèn)我們還要注意課后的及時(shí)思考。利用課間休息時(shí)間，在心中快速把剛才上課時(shí)剛講過(guò)的一些關(guān)鍵思路理一遍，把老師講解的題目從題意到解答整個(gè)過(guò)程詳細(xì)審視一遍，這樣，不僅可以加深知識(shí)的理解和記憶，還可以輕而易舉地掌握一些關(guān)鍵的解題技巧。所以，2分鐘的課后靜思等于同一學(xué)科知識(shí)的課后復(fù)習(xí)30分鐘。2022/12/30精選最新中小學(xué)教學(xué)課件編后語(yǔ)常常可見(jiàn)到這樣的同學(xué)，他們?cè)谙抡n前幾分鐘就開(kāi)始看表、65thankyou!2022/12/30精選最新中小學(xué)教學(xué)課件thankyou!2022/12/30精選最新中小學(xué)教學(xué)課66專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)693704715726精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.基態(tài)原子的核外電子排布(1)基態(tài)原子的核外電子排布排布規(guī)律。73精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)四種表示方法。

2.元素第一電離能和電負(fù)性的遞變性

74精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)四種表示方法。2.元精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題:①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為

。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是

。

75精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練

76精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練

10精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

O

Mn(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2

②金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子77精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)1s22s22p63s精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①氮原子位于第二周期第ⅤA族,價(jià)電子是最外層電子,其價(jià)電子排布圖為

。②根據(jù)圖(a)可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強(qiáng),得到電子能力增強(qiáng),因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E1)增大;N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。(2)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。一般元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能O>Mn。氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4,其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。78精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①氮原子位于第二精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)①鎳為28號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級(jí)上的電子排布圖(或軌道表示式)為

,故3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2。②金屬晶體中金屬陽(yáng)離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:Cu失去的是全充滿的3d10上的1個(gè)電子,而鎳失去的是4s1上的1個(gè)電子。名師揭密在原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)和元素周期律部分,每年的出題方式只是稍有變化,并沒(méi)有較大變化。做題過(guò)程中一定要注意仔細(xì)審題,避免非智力因素失分。79精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)①鎳為28號(hào)元素,其基精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法

80精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.表示基態(tài)原子核外電子排布精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.第一電離能、電負(fù)性(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律。81精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.第一電離能、電負(fù)性15精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)電負(fù)性大小判斷。

82精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)電負(fù)性大小判斷。16精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018遼寧鞍山第一中學(xué)高三模擬)鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

。

②Ni的基態(tài)原子共有

種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為

;中心原子的雜化方式為

。

83精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018遼寧鞍山第一中學(xué)高精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO

(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是

。

答案:(1)①3d104s1

②7

(2)①O>Cl>C

②3∶1

sp2

③>兩者均為離子晶體,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能小,因此其熔點(diǎn)較低84精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①Cu是29號(hào)元素,位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,故Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1;②Ni是28號(hào)元素,原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s等7個(gè)能級(jí);(2)制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①反應(yīng)式中非金屬元素有O、C、Cl,CCl4中C表現(xiàn)正化合價(jià),Cl表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),CrO2Cl2中Cl為+1價(jià),O為-2價(jià),電負(fù)性越大,對(duì)成鍵電子吸引力越大,元素相互化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià),故電負(fù)性:O>Cl>C;②COCl2分子中有1個(gè)CO鍵和2個(gè)C—Cl鍵,所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3,π鍵的數(shù)目為1,σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶1,中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=3,故中心原子雜化方式為sp2;85精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)①Cu是29號(hào)元精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。因?yàn)镹i2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,所以熔點(diǎn):NiO>FeO。86精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.Ⅰ.有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4。(1)只含有極性鍵的是

①③

;

(2)只含有非極性鍵的是

②④

;

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是

⑤

;

(4)只含有σ鍵的是

①②③

;

(5)既有σ鍵又有π鍵的是

④⑤

。

Ⅱ.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有

D

。

A.4個(gè)σ鍵 B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵87精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Ⅱ.COCl2精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.寫(xiě)出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

88精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.寫(xiě)出下列原子的雜化軌道類精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.雜化軌道只用于形成

σ鍵

或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成

π鍵

。

89精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.雜化軌道只用于形成σ鍵精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo)Ⅱ,35節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

。

90精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo)Ⅱ,35節(jié)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/p>

。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為

形,其中共價(jià)鍵的類型有

種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。

91精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)H2S

(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)(4)平面三角2

sp392精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)H2S(3)S8相對(duì)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布圖為

,基態(tài)硫原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形)。(2)H2S、SO2、SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3,故H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2、SO3。(3)S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大,分子間范德華力強(qiáng),故其熔、沸點(diǎn)比SO2高很多。(4)氣態(tài)三氧化硫中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形,共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵兩種類型;根據(jù)圖(b)所示,固態(tài)三氧化硫每個(gè)硫原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)σ鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。93精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)基態(tài)鐵原子價(jià)層電精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉?wèn)題:經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為

,不同之處為

。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型94精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(1)(2017課標(biāo)Ⅱ節(jié)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練95精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練29精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)(2017課標(biāo)Ⅲ節(jié)選)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題:①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為

和

。

②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

,原因是

。

③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在

。

96精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)(2017課標(biāo)Ⅲ節(jié)選)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①sp

sp3②H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大97精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①spsp331精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練98精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練32精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。②四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵,而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2O>CH3OH>CO2>H2。③硝酸錳是離子化合物,一定存在離子鍵。

中氮原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵,氮原子剩余的2個(gè)價(jià)電子、3個(gè)氧原子各自的1個(gè)價(jià)電子及得到的1個(gè)電子形成4原子6電子的大π鍵。99精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)①CO2和CH3OH中精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密在價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論部分,每年的出題方式大致相同,并沒(méi)有較大變化;在備考中只要對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固,這類問(wèn)題就比較容易解決;其中雜化形式的判斷要形成思路,明確計(jì)算方法。100精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密在價(jià)層電子對(duì)互斥理論精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)2.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類型與粒子的立體構(gòu)型101精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系

102精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練4.三種作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

103精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練4.三種作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一

化學(xué)鍵、分子間作用力的分析和判斷1.(2018陜西漢中高三質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為

。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(填元素符號(hào))。

(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是

,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為

,元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為

。

104精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一化學(xué)鍵、分子間作用力精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為

(填字母序號(hào))。

答案:(1)3d104s1

(2)N>O>C

(3)高于NH3分子間形成氫鍵sp3正四面體(4)B

(5)

1∶1105精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、Si、Cu。(1)基態(tài)銅原子的核外有29個(gè)電子,價(jià)層電子排布式為3d104s1。(2)同周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì),但氮原子2p軌道半充滿,第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)NH3分子間有氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn),元素NH3中氮原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,氮原子的雜化類型為sp3,CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。(4)水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵,故選B。(5)CO2分子中的大π鍵應(yīng)表示106精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:根據(jù)題意可知X、Y、Z精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二

雜化方式、空間構(gòu)型的判斷②H2Se屬于

(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于

晶體。

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是

(填字母)。

107精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二雜化方式、空間構(gòu)型的精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練②分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為

,1個(gè)分子中含有

個(gè)π鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

108精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練②分子(CN)2中鍵與鍵之間精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。①CuSO4晶體中硫原子的雜化方式為

。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是

。

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b.NH3分子和H2O分子,分子立體構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素109精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)①sp3三角錐形PCl3

②極性分子(2)①B、D

②N≡C—C≡N

4

(CN)2+2NaOH

NaCN+NaCNO+H2O

(3)①sp3

②c110精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)①sp3三角錐精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練111精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練45精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵,a錯(cuò)誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內(nèi)有1對(duì)孤電子對(duì),H2O分子內(nèi)有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力越強(qiáng),鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)112精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練原子采取sp3雜化;②氨氣極精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.以下是幾種常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞中粒子的排列方式:113精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)47精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練①NaCl晶胞含

4

個(gè)Na+,

4

個(gè)Cl-;②干冰晶胞含

4

個(gè)CO2;③CaF2晶胞含

4

個(gè)Ca2+,

8

個(gè)F-;④金剛石晶胞含

8

個(gè)C;⑤體心立方含

2

個(gè)原子;⑥面心立方含

4

個(gè)原子。

2.(1)分子晶體具有熔點(diǎn)低

、硬度很小

、易升華的物理特性。

(2)原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,

高

硬度、

高

熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。

(3)晶格能越大

,形成的離子晶體越穩(wěn)定,而且熔點(diǎn)越高,硬度越大。

114精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練①NaCl晶胞含4個(gè)Na精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018全國(guó)Ⅲ,36,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:(1)Zn原子核外電子排布式為

。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是

。

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是

;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是

。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為

,C原子的雜化形式為

。

115精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2018全國(guó)Ⅲ,36,15精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為

。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算式)。

答案:[Ar]3d104s2

(2)大于Zn的3d能級(jí)與4s能級(jí)為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2

(5)六方最密堆積(A3型)116精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)金屬Zn晶體中的原子堆精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(3)由ZnF2的熔點(diǎn)較高可知ZnF2是離子晶體,化學(xué)鍵類型是離子鍵;根據(jù)相似相溶原理,由ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的溶解性可知,這三種物質(zhì)為分子晶體,化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小。名師揭密物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考點(diǎn)基本固定,晶體結(jié)構(gòu)部分每年都出題,一般考查晶胞中原子數(shù)的計(jì)算、晶體化學(xué)式的確定及晶體密度的計(jì)算等有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主干知識(shí),因此我們要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用,學(xué)會(huì)用均攤法分析晶體的組成。117精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(3)由ZnF2的熔點(diǎn)精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律(1)一般情況下,不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,如熔、沸點(diǎn):金剛石>NaCl>Cl2;金屬晶體>分子晶體,如熔、沸點(diǎn):Na>Cl2(金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高,如鎢、鉑等,有的則很低,如汞等)。(2)形成原子晶體的原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短,則鍵能越大,其熔沸點(diǎn)就越高,如:金剛石>石英>碳化硅>晶體硅。(3)形成離子晶體的陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)就越高,如熔、沸點(diǎn):MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。(4)金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,其形成的金屬鍵越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高,如Al>Mg>Na。118精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,其熔、沸點(diǎn)就越高,如:HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子,分子極性越大,其熔、沸點(diǎn)就越高,如:CO>N2。③同分異構(gòu)體分子中,支鏈越少,其熔、沸點(diǎn)就越高,如:正戊烷>異戊烷>新戊烷。④同分異構(gòu)體中的芳香烴及其衍生物,鄰位取代物>間位取代物>對(duì)位取代物,如:鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯。119精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較精要排查真題示例知