高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-必修部分-專題6-化學(xué)反應(yīng)與能量變化-第三單元-電解原理-金屬的腐蝕與防護(hù)課件-蘇教

第三單元電解原理金屬的腐蝕與防護(hù)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化1完整版ppt第三單元電解原理金屬的腐蝕與防護(hù)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變[2017高考導(dǎo)航]專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施。2015,卷Ⅱ28T(2);2014,卷Ⅰ27T(4);2014,卷Ⅱ27T(3)預(yù)計2017年高考中對本單元的考查集中在電解原理的應(yīng)用、電解產(chǎn)物的判斷及電解方程式的書寫等。與生產(chǎn)、生活相結(jié)合，如電解在工業(yè)處理廢水中的應(yīng)用等是命題的趨勢，涉及電解產(chǎn)物的判斷、電解方程式的書寫等。2完整版ppt[2017高考導(dǎo)航]專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化考綱要求真題統(tǒng)考點一電解原理電流氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3完整版ppt考點一電解原理電流氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3完整版pp陰極陽極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Cu2+2e-==Cu2Cl--2e-=Cl2↑4完整版ppt陰極陽極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Cu2+2e-==Cu2Cl--24．電子和離子移動方向(1)電子：從電源的______流向電解池的______；從電解池的_______流向電源的_______。(2)離子：_________移向電解池的陰極；________移向電解池的陽極。負(fù)極陰極陽極正極陽離子陰離子5完整版ppt4．電子和離子移動方向負(fù)極陰極陽極正極陽離子陰離子5完整版p6完整版ppt6完整版ppt6．電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑陰極：4H＋＋4e－===2H2↑___________________________水增大減小加H2O7完整版ppt6．電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方電解質(zhì)

(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原強(qiáng)堿(如NaOH)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－___________________________水增大增大加H2O8完整版ppt電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑__________________________水增大不變加H2O9完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原無氧酸(如HCl，除HF外)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑__________________________________酸減小增大通入HCl氣體10完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2，除氟化物外)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－===Cu__________________________鹽減小加CuCl2固體11完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑______生成新電解質(zhì)___________________________水和鹽增大通入HCl氣體12完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu______生成新電解質(zhì)___________________________水和鹽減小加CuO或CuCO313完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)14完整版ppt14完整版ppt15完整版ppt15完整版ppt16完整版ppt16完整版ppt17完整版ppt17完整版ppt18完整版ppt18完整版pptD19完整版pptD19完整版ppt20完整版ppt20完整版pptCl－＋H2O===ClO－＋H2↑21完整版pptCl－＋H2O===ClO－＋H2↑21完整版ppt22完整版ppt22完整版pptLiOH2Cl－－2e－===Cl2↑B23完整版pptLiOH2Cl－－2e－===Cl2↑B23完整版ppt24完整版ppt24完整版ppt25完整版ppt25完整版ppt26完整版ppt26完整版ppt電解原理和電解規(guī)律的考查D27完整版ppt電解原理和電解規(guī)律的考查D27完整版ppt28完整版ppt28完整版pptA29完整版pptA29完整版ppt30完整版ppt30完整版pptC31完整版pptC31完整版ppt32完整版ppt32完整版ppt33完整版ppt33完整版ppt電極方程式的書寫34完整版ppt電極方程式的書寫34完整版ppt①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：____________________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有__________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是__________________________________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋35完整版ppt①寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________________(2)(2014·高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________，這樣做的主要缺點是_________________________。Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋36完整版ppt(2)(2014·高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)PbO2可以通過石2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－37完整版ppt2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－37完整版ppt38完整版ppt38完整版ppt39完整版ppt39完整版ppt有關(guān)電解的計算B40完整版ppt有關(guān)電解的計算B40完整版ppt41完整版ppt41完整版ppt負(fù)增大減小不變42完整版ppt負(fù)增大減小不變42完整版ppt0.025mol·L－11343完整版ppt0.025mol·L－11343完整版ppt44完整版ppt44完整版ppt45完整版ppt45完整版ppt46完整版ppt46完整版ppt考點二電解原理的應(yīng)用氧化反應(yīng)還原反應(yīng)47完整版ppt考點二電解原理的應(yīng)用氧化反應(yīng)還原反應(yīng)47完整版ppt2、電鍍和電解精煉銅電鍍(以Fe上鍍Cu例)電解精煉銅陽極電極材料鍍層金屬________________

(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋粗銅銅48完整版ppt2、電鍍和電解精煉銅電鍍電解精煉銅陽極電極鍍層金屬_____電鍍

(以Fe上鍍Cu例)電解精煉銅陰極電極材料待鍍金屬_______________電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液__________________注：電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成__________________鐵純銅含Cu2＋的鹽溶液陽極泥49完整版ppt電鍍(以Fe上鍍Cu例)電解精煉銅陰極電極材料待鍍金屬__50完整版ppt50完整版ppt51完整版ppt51完整版ppt√××√√√52完整版ppt√××√√√52完整版ppt②③④53完整版ppt②③④53完整版ppt54完整版ppt54完整版pptbd55完整版pptbd55完整版ppta做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?56完整版ppta做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?56完整版ppt57完整版ppt57完整版ppt負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間58完整版ppt負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間58完整版ppt59完整版ppt59完整版ppt電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用D60完整版ppt電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用D60完整版ppt61完整版ppt61完整版pptD62完整版pptD62完整版ppt63完整版ppt63完整版ppt電解原理的“不尋?！睉?yīng)用64完整版ppt電解原理的“不尋?！睉?yīng)用64完整版pptB65完整版pptB65完整版ppt66完整版ppt66完整版ppt正4OH－－4e－===O2↑＋2H2O67完整版ppt正4OH－－4e－===O2↑＋2H2O67完整版ppt陽極陰極6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－68完整版ppt陽極陰極6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－68完整版p69完整版ppt69完整版ppt70完整版ppt70完整版ppt71完整版ppt71完整版ppt考點三金屬的腐蝕與防護(hù)類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生__________反應(yīng)本質(zhì)M－ne－===Mn＋原電池72完整版ppt考點三金屬的腐蝕與防護(hù)類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別_____________電流產(chǎn)生_____________電流產(chǎn)生聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，_______________腐蝕更普遍無有電化學(xué)73完整版ppt類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別__二、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)____________________________________負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋正極反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－酸性弱酸性或中性74完整版ppt二、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)__類型析氫腐蝕吸氧腐蝕總反應(yīng)Fe＋2H＋===__________________2Fe＋O2＋2H2O===__________________其他反應(yīng)鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2OFe2＋＋H2↑2Fe(OH)275完整版ppt類型析氫腐蝕吸氧腐蝕總反應(yīng)Fe＋2H＋===2Fe＋O2＋2三、金屬的防護(hù)1．電化學(xué)防護(hù)(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法——利用________原理____________是作保護(hù)材料的金屬，____________是被保護(hù)的金屬設(shè)備。(2)外加電流的陰極保護(hù)法——利用_______原理_______是被保護(hù)的金屬設(shè)備；________是惰性電極。2．其他方法(1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金；(2)使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。原電池負(fù)極(陽極)正極(陰極)電解陰極陽極76完整版ppt三、金屬的防護(hù)原電池負(fù)極(陽極)正極(陰極)電解陰極陽極76××××√77完整版ppt××××√77完整版ppt78完整版ppt78完整版ppt⑤④②①③⑥79完整版ppt⑤④②①③⑥79完整版ppt80完整版ppt80完整版ppt81完整版ppt81完整版ppt82完整版ppt82完整版pptD83完整版pptD83完整版ppt84完整版ppt84完整版ppt85完整版ppt85完整版ppt金屬的腐蝕C86完整版ppt金屬的腐蝕C86完整版ppt87完整版ppt87完整版ppt吸氧腐蝕B88完整版ppt吸氧腐蝕B88完整版pptc89完整版pptc89完整版ppt2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓0.44890完整版ppt2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓0.91完整版ppt91完整版ppt金屬的防護(hù)A92完整版ppt金屬的防護(hù)A92完整版ppt2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋能向電鍍液中不斷補(bǔ)充Cu2＋,使電鍍液中的Cu2＋濃度保持恒定＝93完整版ppt2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋能向電鍍液中N犧牲陽極的陰極保護(hù)法94完整版pptN犧牲陽極的陰極保護(hù)法94完整版ppt第三單元電解原理金屬的腐蝕與防護(hù)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化95完整版ppt第三單元電解原理金屬的腐蝕與防護(hù)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變[2017高考導(dǎo)航]專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施。2015,卷Ⅱ28T(2);2014,卷Ⅰ27T(4);2014,卷Ⅱ27T(3)預(yù)計2017年高考中對本單元的考查集中在電解原理的應(yīng)用、電解產(chǎn)物的判斷及電解方程式的書寫等。與生產(chǎn)、生活相結(jié)合，如電解在工業(yè)處理廢水中的應(yīng)用等是命題的趨勢，涉及電解產(chǎn)物的判斷、電解方程式的書寫等。96完整版ppt[2017高考導(dǎo)航]專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化考綱要求真題統(tǒng)考點一電解原理電流氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能97完整版ppt考點一電解原理電流氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3完整版pp陰極陽極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Cu2+2e-==Cu2Cl--2e-=Cl2↑98完整版ppt陰極陽極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Cu2+2e-==Cu2Cl--24．電子和離子移動方向(1)電子：從電源的______流向電解池的______；從電解池的_______流向電源的_______。(2)離子：_________移向電解池的陰極；________移向電解池的陽極。負(fù)極陰極陽極正極陽離子陰離子99完整版ppt4．電子和離子移動方向負(fù)極陰極陽極正極陽離子陰離子5完整版p100完整版ppt6完整版ppt6．電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑陰極：4H＋＋4e－===2H2↑___________________________水增大減小加H2O101完整版ppt6．電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方電解質(zhì)

(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原強(qiáng)堿(如NaOH)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－___________________________水增大增大加H2O102完整版ppt電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－===2H2↑__________________________水增大不變加H2O103完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原無氧酸(如HCl，除HF外)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑__________________________________酸減小增大通入HCl氣體104完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2，除氟化物外)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－===Cu__________________________鹽減小加CuCl2固體105完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極：2H＋＋2e－===H2↑______生成新電解質(zhì)___________________________水和鹽增大通入HCl氣體106完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式被電解的物質(zhì)總化學(xué)方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu______生成新電解質(zhì)___________________________水和鹽減小加CuO或CuCO3107完整版ppt電解質(zhì)電極反應(yīng)式被電解總化學(xué)方程式電解質(zhì)溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)108完整版ppt14完整版ppt109完整版ppt15完整版ppt110完整版ppt16完整版ppt111完整版ppt17完整版ppt112完整版ppt18完整版pptD113完整版pptD19完整版ppt114完整版ppt20完整版pptCl－＋H2O===ClO－＋H2↑115完整版pptCl－＋H2O===ClO－＋H2↑21完整版ppt116完整版ppt22完整版pptLiOH2Cl－－2e－===Cl2↑B117完整版pptLiOH2Cl－－2e－===Cl2↑B23完整版ppt118完整版ppt24完整版ppt119完整版ppt25完整版ppt120完整版ppt26完整版ppt電解原理和電解規(guī)律的考查D121完整版ppt電解原理和電解規(guī)律的考查D27完整版ppt122完整版ppt28完整版pptA123完整版pptA29完整版ppt124完整版ppt30完整版pptC125完整版pptC31完整版ppt126完整版ppt32完整版ppt127完整版ppt33完整版ppt電極方程式的書寫128完整版ppt電極方程式的書寫34完整版ppt①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：____________________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有__________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是__________________________________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋129完整版ppt①寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________________(2)(2014·高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________，這樣做的主要缺點是_________________________。Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋130完整版ppt(2)(2014·高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)PbO2可以通過石2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－131完整版ppt2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－37完整版ppt132完整版ppt38完整版ppt133完整版ppt39完整版ppt有關(guān)電解的計算B134完整版ppt有關(guān)電解的計算B40完整版ppt135完整版ppt41完整版ppt負(fù)增大減小不變136完整版ppt負(fù)增大減小不變42完整版ppt0.025mol·L－113137完整版ppt0.025mol·L－11343完整版ppt138完整版ppt44完整版ppt139完整版ppt45完整版ppt140完整版ppt46完整版ppt考點二電解原理的應(yīng)用氧化反應(yīng)還原反應(yīng)141完整版ppt考點二電解原理的應(yīng)用氧化反應(yīng)還原反應(yīng)47完整版ppt2、電鍍和電解精煉銅電鍍(以Fe上鍍Cu例)電解精煉銅陽極電極材料鍍層金屬________________

(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋粗銅銅142完整版ppt2、電鍍和電解精煉銅電鍍電解精煉銅陽極電極鍍層金屬_____電鍍

(以Fe上鍍Cu例)電解精煉銅陰極電極材料待鍍金屬_______________電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu電解質(zhì)溶液__________________注：電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成__________________鐵純銅含Cu2＋的鹽溶液陽極泥143完整版ppt電鍍(以Fe上鍍Cu例)電解精煉銅陰極電極材料待鍍金屬__144完整版ppt50完整版ppt145完整版ppt51完整版ppt√××√√√146完整版ppt√××√√√52完整版ppt②③④147完整版ppt②③④53完整版ppt148完整版ppt54完整版pptbd149完整版pptbd55完整版ppta做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?150完整版ppta做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?56完整版ppt151完整版ppt57完整版ppt負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間152完整版ppt負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間58完整版ppt153完整版ppt59完整版ppt電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用D154完整版ppt電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用D60完整版ppt155完整版ppt61完整版pptD156完整版pptD62完整版ppt157完整版ppt63完整版ppt電解原理的“不尋?！睉?yīng)用158完整版ppt電解原理的“不尋常”應(yīng)用64完整版pptB159完整版pptB65完整版ppt160完整版ppt66完整版ppt正4OH－－4e－===O2↑＋2H2O161完整版ppt正4OH－－4e－===O2↑＋2H2O67完整版ppt陽極陰極6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－162完整版ppt陽極陰極6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－68完整版p163完整版ppt69完整版ppt164完整版ppt70完整版ppt165完整版ppt71完整版ppt考點三金屬的腐蝕與防護(hù)類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生__________反應(yīng)本質(zhì)M－ne－===Mn＋原電池166完整版ppt考點三金屬的腐蝕與防護(hù)類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別_____________電流產(chǎn)生_____________電流產(chǎn)生聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，_______________腐蝕更普遍無有電化學(xué)167完整版ppt類型化學(xué)腐蝕電化