陜西省漢中市漢臺區(qū)2023年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯2、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質(zhì)一定能達到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在3、在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O2H2↑+O2↑4、下列圖示與對應的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關系5、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）6、下列說法正確的是A．乙烯和苯都可以使溴水反應褪色B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷7、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子8、下列說法正確的是A．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維B．高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C．將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾9、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味10、下列有關化學研究的正確說法是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液11、下列說法中，正確的是A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行C．-10℃的水結成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應的自發(fā)性D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適用于所有的過程12、下列物質(zhì)中不含硅元素的是A．水泥 B．漂白粉 C．光導纖維 D．玻璃13、對于反應2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強不變A．①② B．②③C．①④ D．③④14、下列對有機物的描述不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求B．淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C．在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)15、下列關于有機物的說法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應依次為：取代—消去—加成16、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子17、下列敘述正確的是A．乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應除去B．C4H9Br的同分異構體有4種C．淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀18、最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結構如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F極：Zn－2e－===Zn2＋總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列說法正確的是A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化。下列說法一定正確的是（）A．氧化物對應水化物的酸性:W>XB．單質(zhì)沸點：W>ZC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵20、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷21、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl322、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．47 B．57 C．67 D．175二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。25、（12分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。26、（10分）為探究的性質(zhì)，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。28、（14分）下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質(zhì)（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。（1）上述五種物質(zhì)中：①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。（2）若圖中乙為H2SO4：①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。29、（10分）I.依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。②若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。III．已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。2、A【答案解析】

A．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項正確；B．強電解質(zhì)電離完全，不存在電離平衡，B項錯誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣，C項錯誤；D．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項錯誤；答案選A。3、B【答案解析】

元素化合價升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.在反應中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B.在反應中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C.在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由H2O中的-2價變?yōu)镺2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，C不符合題意；D.在該反應中H2O中的H元素化合價降低獲得電子，H2O作氧化劑；O元素化合價升高，失去電子，H2O作還原劑，所以水既是氧化劑，也是還原劑，D不符合題意；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)在氧化還原反應中作用的判斷。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。元素化合價升高，失去電子，含有該元素的物質(zhì)作還原劑，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價降低，得到電子，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑，產(chǎn)生還原產(chǎn)物。4、C【答案解析】A．t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應反應是吸熱反應，使用催化劑，降低反應所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應生成CO2，故D錯誤；答案為C。5、D【答案解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致?！绢}目詳解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進行比較，要注意單位一定要統(tǒng)一，然后再進行比較。6、C【答案解析】

分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應；C．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；據(jù)此分析判斷。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。7、B【答案解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素。【題目詳解】A.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)性質(zhì)分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導體材料，選項A錯誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項B錯誤；C、將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項C正確；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題綜合考查有機物的組成、結構和性質(zhì)，為高考高頻考點，側重于有機物知識的綜合考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。9、D【答案解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應，屬于化學變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，正確。答案選D。10、C【答案解析】分析：A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物在水溶液中電離程度越?。籆．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒有丁達爾效應。詳解：A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件，如果改變兩個條件，無法得出規(guī)律，故A錯誤；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律，故B錯誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒有丁達爾效應，所以根據(jù)丁達爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯誤；故選C。11、D【答案解析】

A．△H=生成物能量和-反應物能量和，當生成物能量和大于反應物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時，如△G＜0，反應能自發(fā)進行，故B錯誤；C．水結成冰是熵減小的過程，依據(jù)熵判據(jù)應該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應自發(fā)進行，△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。12、B【答案解析】

A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。13、D【答案解析】由于反應前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以①②不正確。③④都是相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，二者比值增大，答案選D。14、B【答案解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點睛：掌握常見有機物結構與性質(zhì)是解答的關鍵，尤其要注意掌握常見有機物官能團的結構與性質(zhì)。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應，例如醛基的氧化反應、酚羥基的顯色反應等。注意選項D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應。15、A【答案解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發(fā)生加成反應，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯誤；聚乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應依次為：消去—加成—取代，故D錯誤。16、A【答案解析】分析：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應；D、發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應放熱，則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關系。17、B【答案解析】分析：本題考查了化學實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍；檢驗糖類水解產(chǎn)物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應的方法除去，因為會增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。18、B【答案解析】

從所給的電極反應式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應，對應原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負極?！绢}目詳解】A.E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應，A項錯誤；B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應，B項正確；C.從結構上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項錯誤；D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是不可逆的，D項錯誤；所以答案選擇B項?！敬鸢更c睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應，負極發(fā)生的一定是氧化反應。19、C【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但題中沒有說明是最高價氧化物，故不能判斷，故錯誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質(zhì)常溫下為固體，所以硫的沸點比氯氣高，故錯誤；C.碳的最簡單的氫化物為甲烷，氯的最簡單氫化物為氯化氫，根據(jù)非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯誤。故選C。20、C【答案解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。21、D【答案解析】分析：自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結合微粒的性質(zhì)來解答。詳解：A．硝酸銀可與氯水中的氯離子反應，會發(fā)生變質(zhì)，A不選；B．氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應，可變質(zhì)，B不選；C．碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會變質(zhì)，C不選；D．氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應，不會變質(zhì)，D選；答案選D。點睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性。22、B【答案解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、能源消耗大，不經(jīng)濟海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【答案解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題。【題目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！绢}目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！敬鸢更c睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關鍵。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。26、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【答案解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質(zhì)是與溴水發(fā)生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH?！敬鸢更c睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質(zhì)，切莫混淆。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【答案解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除