湖南省益陽市高三(上)期中化學試卷課件

2021-2021

學年湖南省益陽市桃江一中高三（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括

16

小題，每小題

3

分，共

48

分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉

T恤D．餐巾紙2．（3分）春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲帛．這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有（）A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉3．（3分）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（）A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的4．（3分）設

N

為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）AA．標準狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為

0.5NAB．常溫常壓下，18g甲基（﹣CD

）中含有的電子數(shù)為

9NA3C．0.1L0.5mol/L的

CH

COOH溶液中含有的

H+數(shù)為

0.05NA3D．密閉容器中，2molNO與

1molO

充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2NA25．（3分）下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是（）A．測定

NaOH熔點時，可以將

NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料12021-2021學年湖南省益陽市桃江一中高三（上）期中化10C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥6．（3分）化合物（b）、（d）、CH≡CH＝CH

（p）的分子式均為

C

H

．下列說法正確的是2

4

4（）A．b的同分異構(gòu)體只有

d和

p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．只有

b的所有原子處于同一平面7．（3分）“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法中錯誤的是練（）A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的

CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應式為

2CO

﹣2e﹣═C

O

2﹣22

4D．該裝置工作時，理論上每生成

1mol

草酸鋁，電路中通過

6mol

電子8．（3分）常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO

2﹣、SCN﹣4B．在

pH＝2的溶液中：NH

+、K+、ClO﹣、Cl﹣420C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可2C．在

c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO

﹣3D．水電離

c（H+）＝10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO

2+、K+49．（3分）下列除雜方法不正確的是（）A．除去

NaBr溶液中的

NaI：用氯水氧化

NaI，再用

CCl

萃取分液4B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾D．只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純10．（3分）瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（）A．瑞香素的分子式為

C

H

O4

49B．瑞香素分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團C．1mol瑞香素最多能與

3molBr

發(fā)生反應2D．1mol瑞香素與足量的

NaOH溶液發(fā)生反應時，最多消耗

3molNaOH11．（3分）下列反應的離子方程式中正確的是（）A．Fe

O

溶于足量硝酸：Fe

O

+8H+═Fe2++2Fe3++4H

O34342B．用

KIO

氧化酸性溶液中的

KI：5I﹣+IO

﹣+3H

O═2I

+6OH﹣3322C．常溫下，將

NH

Cl溶液與稀

NaOH溶液混合：NH

++OH﹣═NH

↑+H

O4432D．往

NaAlO

溶液中通入過量

CO

：AlO2﹣+CO

+2H

O═Al（OH）

↓+HCO

﹣22223312．（3分）在

t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知

t℃時

AgCl的

K

＝4×10﹣10，sp下列說法不正確的是（）3C．在c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣12的溶液中：K+320A．在

t℃時，AgBr的

K

為

4.9×l0﹣13spB．在

AgBr飽和溶液中加入

NaBr固體，可使溶液由

c點到

b點C．圖中

a點對應的是

AgBr的不飽和溶液D．在

t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)

K≈81613．（3分）分別配制

H

PO

、KOH的乙醇溶液．取

10mL磷酸溶液，在不斷振蕩下滴加

KOH乙醇溶34液，立即產(chǎn)生白色沉淀并不斷增多，繼而又逐漸減少至消失，然后又逐漸增多到一定量不再消失，以上事實說明（）A．K

HPO

不溶于無水乙醇24B．KH

PO

、K

PO

不溶于無水乙醇2434C．KH

PO

、K

HPO

不溶于無水乙醇2424D．KH

PO

、K

HPO

、K

PO

不溶于無水乙醇24243414．（3分）用如圖所示裝置做如下實驗，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）試卷A．NH

酚酞溶液溶液變成紅色

NH

的水溶液呈堿性33B．Cl

紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性2C．HCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀

Cl的非金屬性比

Si強420A．在t℃時，AgBr的K為4.9×l0﹣134D．Y酸性

KMnO

溶液溶液褪色

Y一定是

SO2415．（3分）A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（）高A．若

X為

Fe，則

C可能為

Fe（NO

）

溶液32B．若

X為

KOH溶液；則

A可能為

AlC．若

A、B、C均為焰反應呈黃色的化合物，則

X一定為

CO2D．若

X為

O

，則

A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫216．（3分）某無色溶液中只可能含有

K+、NH

+、Ba2+、Fe3+、CO

2﹣、SO

2﹣、SO

2﹣、I﹣、Cl﹣中的4334部分離子，通過下列實驗，所得結(jié)論正確的是（）實驗編號操作現(xiàn)象

①取

10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入

生成無色氣體、上層為紫苯并充分振蕩、靜置色

②

③向①的水溶液中加入足量

BaCl

和

HCl溶液可得到白色沉淀

4.66g2取

10mL原溶液，加入過量的

NaOH溶液并加

產(chǎn)生

448mL氣體（標熱

準狀況）A．一定含有

NH

+、Ba2+、I﹣4B．一定不含

CO

2﹣和

SO

2﹣33C．溶液中

c（K+）＞2mol?L﹣15D．Y酸性KMnO溶液溶液褪色Y一定是SO2415D．實驗①中

Cl

一定氧化了

I﹣、CO

2﹣2317．（3分）中國首臺靜默移動發(fā)電站

MFC30已正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池的發(fā)電技術(shù)．（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應

I：甲醇水蒸氣重整制氫：CH

OH（g）+H

O（g）?CO2（g）+3H

（g）△H

＝+49.4kJ/mol3221反應

II：甲醇分解制氫：CH

OH（g）?CO（g）+2H

（g）△H

＝+92.6kJ/mol322反應

III：氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣已知

CO的燃燒熱為

283.0kJ/mol，則反應III的熱化學反應方程式為

．（2）實驗室模擬反應

I甲醇水蒸氣重整制氫，合成氣組成

n（CH

OH）：n（H

O）＝1：1時，體系32中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示．①圖中的壓強由小到大的順序是

．②當溫度為

250℃、壓強為

P

時，反應達平衡時

H

的體積分數(shù)為

．22（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li

CO

與

K

CO

混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，2323其負極的電極反應式為

，正極上通入的氣體除了氧氣

還有

．試卷二、填空題（本題包括

5

小題，共

52

分）1．（10分）X、Y、Z、W、M、N

為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與

M，W與

N分別同主族，在周期表中

X是原子半徑最小的元6D．實驗①中Cl一定氧化了I﹣、CO2﹣2317．（6素，且

X能與

Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W

的最外層電子數(shù)之和與

M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：（1）N的核外電子空間運動狀態(tài)有

種；電子占據(jù)的最高能級符號是

；所在能層排滿有

個電子；（2）X、Z

形成的含

18電子的化合物的電子式為

；（3）X和

W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

（填化學式），此

；化合物可將堿性工業(yè)廢水中的

CN﹣氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：

（4）ZX

和

YX

兩種分子在

X

W中的溶解度相差很大，其原因是

．3422．（12分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率。三氯化磷（PCl

）是一種重要的摻雜3劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的

Cl

模擬工業(yè)生產(chǎn)制取

PCl

，裝置如圖所示：（部分夾持裝23置略去）練習已知黃磷與少量

Cl

反應生成

PCl

，與過量

Cl

反應生成

PCl

PCl

遇水會強烈水解生

成

H

PO

和2325333HCl．遇

O

會生成

P0Cl

，P0Cl

溶于

PCl

，PCl

、POCl

的熔沸點見下表：233333物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3請回答下列問題：7素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，7（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為

。（2）B中所裝試劑是

，E中冷水的作用是

F中堿石灰的作用是

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開

K

通入干燥的

CO

，再迅速加入黃磷。通干燥

CO

的作用322是

。（4）粗產(chǎn)品中常含有

POCl

、PCl

等。加入黃磷加熱除去

PCl

后。通過

（填實驗操作名355稱），即可得到較純凈的

PCl

。3（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中

PCl

的質(zhì)量分數(shù)3①迅速稱取

1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成

250mL溶液；②取以上溶液

25.00mL，向其中加入

10.00mL0.1000mol?L﹣1碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用

0.1000mol?L﹣1的

Na

S

O

，溶液滴定22

3③重復②、③操作，平均消耗

Na

S

O

，溶液

8.40ml22

3已知：H

PO

+H

O+I

═H

PO

+2HI，I

+2Na

S

O

═2NaI+Na

S

O

，假設測定過程中沒有其他反應。33223422232

4

6根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中

PC1

的質(zhì)量分數(shù)為

。33．（12分）重鉻酸鈉二水合物（Na

Cr

O

?2H

O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．以鉻礦石2272（Cr

O

，含

FeO、Al

O

、SiO

等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖：23232試卷

測試題回答下列問題：（1）寫出

Cr

O

在高溫焙燒生成

Na

CrO

的化學方程式

2324（2）調(diào)節(jié)

pH后得到的沉淀主要是（填化學式）

（3）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的

Cr

O27?

，處理28（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為。（2）B中所裝試8該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：調(diào)節(jié)??至

2

?

3→加入????溶液Cr（OH）

沉淀32

?3+含

Cr

O

的廢水含

Cr

的廢水→27加入??

?

?

溶液控制??22

3①Cr（OH）

的化學性質(zhì)與

Al（OH）

相似．在上述生產(chǎn)過程中加入

NaOH溶液時要控制溶液的

pH33不能過高，是因為

．（用離子方程式表示）②下列溶液中可以代替上述流程中

Na

S

O

溶液的是

（填標號）．22

3A．FeSO

溶液

B．濃

H

SO

C．酸性

KMnO

溶液

D．Na

SO

溶液424423③上述流程中，每消耗

0.1mol

Na

S

O

轉(zhuǎn)移

0.8mol電子，則加入

Na

S

O

溶液時發(fā)生反應的離子方2232

2

3程式為

．4．（15分）有機物

H是一種重要香料，如圖是該香料的一種合成路線：練習已知：①烴

A的相對分子質(zhì)量為

56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為

1：3②芳香族化合物

E的分子是為

C

H

O，能發(fā)生銀鏡反應76③在催化劑的作用下，1molF和

2molH

可以發(fā)生反應生成

G2①?

?2→6④R﹣CH＝CH2R﹣CH

CH

OH22②?

?

/??

?22????⑤R

CHO+R

CH

CHO

→122△9該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：調(diào)節(jié)??至2?3加9202①???/??

?→⑥②?

?/?

+2（1）A化學名稱為

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）B轉(zhuǎn)化為

C的化學方程式為，反應類型為

（4）D和

G反應生成

H的化學方程式為

（5）符合下列條件：①為芳香族化合物，②能被催化氧化成醛的

G的同分異構(gòu)體共有種。

（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮為有機原料（無機試劑任選），設計制備

D的合成路線。10202①???/???⑥②??/?+2（1）A化學名102021-2021

學年湖南省益陽市桃江一中高三（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括

16

小題，每小題

3

分，共

48

分．每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉

T恤D．餐巾紙【考點】L1：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】538：有機化合物的獲得與應用．【分析】羊毛主要成分為蛋白質(zhì)，純棉、餐巾紙主要成分為纖維素，都是天然高分子化合物，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，符合題意，故

A選；B．羊毛衫主要成分蛋白質(zhì)，故

B不選；C．純棉

T恤主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故

C不選；D．餐巾紙主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故

D不選；故選：A?！军c評】本題考查常見高分子材料的分類及應用，題目難度不大，明確常見有機物組成、性質(zhì)及分類為解答關(guān)鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質(zhì)等區(qū)別。2．（3分）（2021?洛陽一模）春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲帛．這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有（）A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉【考點】3A：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．112021-2021學年湖南省益陽市桃江一中高三（上）期中化11【專題】512：物質(zhì)的分類專題．【分析】草木灰中含

K

CO

，而貝殼的主要成分為

CaCO

，在煅燒后生成

CaO，即貝殼灰的主要成分233為

CaO，溶于水后生成

Ca（OH）

，據(jù)此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體2的成分．高溫ˉ【解答】解：草木灰中含

K

CO

，而貝殼的主要成分為

CaCO

，在煅燒后生成

CaO：CaCO3233CaO+CO

↑，即貝殼灰的主要成分為

CaO，而

CaO溶于水后生成

Ca（OH）

：CaO+H

O＝Ca（OH）222，故“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水后發(fā)生反應：K

CO

+Ca（OH）

＝CaCO

↓22323+2KOH．KOH是一種強堿，能使油脂發(fā)生水解從而能去油污，達到洗滌絲帛的目的，故選：C?！军c評】本題結(jié)合史料考查了化學反應在生活中的應用，根據(jù)題干所給的信息并結(jié)合化學知識來解答，難度不大．3．（3分）（2013?泰安二模）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（）A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的【考點】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】55：化學計算．【分析】A．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素；B．鋼纜屬于合金；C．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離；12【專題】512：物質(zhì)的分類專題．【分析】草木灰中含KCO12D．汽油不完全燃燒的生成物是

CO．【解答】解：A．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機物發(fā)生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故

A正確；B、“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，故

B錯誤；C、不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故

C錯誤；D、汽油不完全燃燒的生成物是

CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，故

D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．4．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）設

N

為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）AA．標準狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為

0.5NAB．常溫常壓下，18g甲基（﹣CD

）中含有的電子數(shù)為

9NA3C．0.1L0.5mol/L的

CH

COOH溶液中含有的

H+數(shù)為

0.05NA3D．密閉容器中，2molNO與

1molO

充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2NA2【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標況下苯為液體；B、求出甲基（﹣CD

）的物質(zhì)的量，然胡根據(jù)甲基中含

9個電子來分析；3C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；13D．汽油不完全燃燒的生成物是CO．【解答】解：A．合成塑料13D、NO和氧氣反應生成的

NO

中存在平衡：2NO

?N

O

．222

4【解答】解：A、標況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故

A錯誤；B、18g甲基（﹣CD

）的物質(zhì)的量為

1mol，而甲基中含

9個電子，故

1mol甲基中含

9N

個電子，故3AB正確；C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于

0.05N

個，故

C錯誤；AD、NO和氧氣反應生成的

NO

中存在平衡：2NO

?N

O

，導致分子個數(shù)減少，故所得產(chǎn)物的分子個222

4數(shù)小于

2N

個，故

D錯誤。A故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．5．（3分）（2013?長春一模）下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是（）A．測定

NaOH熔點時，可以將

NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥【考點】EG：硝酸的化學性質(zhì)；F8：濃硫酸的性質(zhì)；FH：硅和二氧化硅．【專題】52：元素及其化合物．【分析】A．氫氧化鈉能和石英坩堝中的二氧化硅反應；B．石英砂可以用于制取高純度的硅，高純的單晶硅是重要的半導體材料；C．氨易液化，從液態(tài)變成氣態(tài)需吸收大量的熱量，所以能制冷；D．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原理，能用于制造化肥、農(nóng)藥和炸藥．14D、NO和氧氣反應生成的NO中存在平衡：2NO?N14【解答】解：A．氫氧化鈉能和石英坩堝中的二氧化硅反應

2NaOH+SiO

═Na

SiO

+H

O，所以不可在2232石英坩堝中測

NaOH熔點，故

A錯誤；B．石英砂可以用于制取高純度的硅，高純的單晶硅是重要的半導體材料，故

B正確；C．氨氣易液化，液氨蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的，所以可作制冷劑，故

C正確；D．硫酸和硝酸具有酸性，能和堿和堿性氧化物反應生成鉀肥、銨肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥，故

D正確。故選：A?！军c評】本題考查化學知識在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用，注意掌握相關(guān)的元素化合物知識，題目難度不大．練習（d）、CH≡CH＝CH

（p）的分子式均26．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）化合物（b）、為

C

H

．下列說法正確的是（）44A．b的同分異構(gòu)體只有

d和

p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．只有

b的所有原子處于同一平面【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．4

×

2

+

2

?

4【分析】A．C

H

的不飽和度為=

3，可能為環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含碳碳三鍵；442B．d只有一種

H，任意

2個

H均為相鄰位置；C．d不含雙鍵、三鍵，與高錳酸鉀不反應；15【解答】解：A．氫氧化鈉能和石英坩堝中的二氧化硅反應2Na15D．b中

C均為四面體構(gòu)型．4

×

2

+

2

?

4【解答】解：A．C

H

的不飽和度為=

3，可能為環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含碳碳三鍵，則

b的同分異442構(gòu)體不僅有

d和

p，故

A錯誤；B．d只有一種

H，任意

2個

H均為相鄰位置，則

d的一氯代物和二氯代物均只有一種，故

B正確；C．d不含雙鍵、三鍵，與高錳酸鉀不反應，而

b、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應，故

C錯誤；D．b中

C均為四面體構(gòu)型，不可能所有原子共面，故

D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)、原子共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項

A為解答的易錯點，題目難度不大．7．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示．下列練習有關(guān)說法中錯誤的是（）A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的

CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應式為

2CO

﹣2e﹣═C

O

2﹣22

4D．該裝置工作時，理論上每生成

1mol

草酸鋁，電路中通過

6mol

電子【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的

CO216D．b中C均為四面體構(gòu)型．4×2+2?4【16作為正極反應物得電子生成草酸根，據(jù)此解答．【解答】解：A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

A正確；B、“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳氣體，所以利用該技術(shù)可捕捉大氣中的

CO

，故

B正確；2C、根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO

作為正極反應物得電子生成草酸根，電極反應為：2CO

+2e﹣＝22C

O

2﹣，故

C錯誤；24D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到

1

mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移

3×2mol＝6mol電子，故

D正確；故選：C?！军c評】本題考查電化學的相關(guān)知識、電極反應式的書寫等知識點，注意電極反應式的書寫，為易錯點，題目難度中等．8．（3分）（2016?南陽三模）常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO

2﹣、SCN﹣4B．在

pH＝2的溶液中：NH

+、K+、ClO﹣、Cl﹣4C．在

c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO

﹣3D．水電離

c（H+）＝10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO

2+、K+4【考點】DP：離子共存問題．【專題】516：離子反應專題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡離子；B．pH＝2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；C．c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣12的溶液，顯堿性；D．水電離

c（H+）＝10﹣12的溶液，為酸或堿溶液．17作為正極反應物得電子生成草酸根，據(jù)此解答．【解答】解：A、“17【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡離子，不能大量共存，故

A錯誤；B．pH＝2的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故

B錯誤；C．c（H+）/c（OH﹣）＝10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故

C正確；D．水電離

c（H+）＝10﹣12的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在

Mg2+、Cu2+，故

D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．9．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）下列除雜方法不正確的是（）A．除去

NaBr溶液中的

NaI：用氯水氧化

NaI，再用

CCl

萃取分液4B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾D．只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純【考點】PR：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．氯氣可氧化溴化鈉、碘化鈉；B．乙酸與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；C．乙酸與生石灰反應；D．泥沙可過濾除雜．【解答】解：A．氯氣可氧化溴化鈉、碘化鈉，應加入溴水除雜，故

A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故

B正確；18【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡離子，不能大量共18C．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法除雜，故

C正確；D．泥沙可過濾除雜，過溶解、過濾除去泥沙，然后蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純得到食鹽，故

D正確。故選：A?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．高10．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（）A．瑞香素的分子式為

C

H

O4

49B．瑞香素分子結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團C．1mol瑞香素最多能與

3molBr

發(fā)生反應2D．1mol瑞香素與足量的

NaOH溶液發(fā)生反應時，最多消耗

3molNaOH【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOC﹣，結(jié)合酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知

C

H

O

，故

A錯誤；96

4B．分子中的含氧官能團由羥基和酯基，故

B錯誤；C．酚﹣OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則

1mol

該物質(zhì)最多可與

3molBr

反應，故

C正確；2D．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與

NaOH反應，則

1mol瑞香素與足量的

NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗

NaOH4mol，故

D錯誤。19C．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法除19故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酯等有機物的性質(zhì)分析，題目難度不大．11．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）下列反應的離子方程式中正確的是（）A．Fe

O

溶于足量硝酸：Fe

O

+8H+═Fe2++2Fe3++4H

O34342B．用

KIO

氧化酸性溶液中的

KI：5I﹣+IO

﹣+3H

O═2I

+6OH﹣3322C．常溫下，將

NH

Cl溶液與稀

NaOH溶液混合：NH

++OH﹣═NH

↑+H

O4432D．往

NaAlO

溶液中通入過量

CO

：AlO2﹣+CO

+2H

O═Al（OH）

↓+HCO

﹣222233【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A、Fe

O

和硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵；34B、I﹣和

IO

﹣在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)和水；3C、常溫下，將

NH

Cl溶液與稀

NaOH溶液混合生成一水合氨；4D、往

NaAlO

溶液中通入過量

CO

生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．22【解答】解：A、Fe

O

和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生的是氧化還原反應，34離子方程式為：3Fe

O

+28H++NO

﹣＝9Fe3++NO↑+14H

O，故

A錯誤；2343B、I﹣

和

IO

﹣

在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為

5I﹣

+IO

﹣

+6H+═332I

+3H

O，故

B錯誤；22C、常溫下，將

NH

Cl溶液與稀

NaOH溶液混合生成一水合氨，生不成氨氣，故離子方程式為：4NH

++OH﹣═NH

?H

O，故

C錯誤；432D、往

NaAlO

溶液中通入過量

CO

生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為

AlO

﹣+CO

+2H

O2222220故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把20═Al（OH）

↓+HCO

﹣，故

D正確。33故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，應注意反應的實質(zhì)是否正確、反應環(huán)境對反應的影響以及量的多少對產(chǎn)物的影響等，難度適中．12．（3分）（2012?菏澤二模）在

t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知

t℃時

AgCl的高考K

＝4×10﹣10，下列說法不正確的是（）spA．在

t℃時，AgBr的

K

為

4.9×l0﹣13spB．在

AgBr飽和溶液中加入

NaBr固體，可使溶液由

c點到

b點C．圖中

a點對應的是

AgBr的不飽和溶液D．在

t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)

K≈816【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】51G：電離平衡與溶液的

pH專題．【分析】A．根據(jù)圖中

c點的

c（Ag

）和

（Br﹣）可得該溫度下

AgBr的

Ksp為

4.9×10﹣13+c；B．在

AgBr飽和溶液中加入

NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減?。籆．在

a點時

Qc＜Ksp，故為

AgBr的不飽和溶液；?(??

?

)

???(????)D．K

==．?(??

?

)

???(????)【解答】解：A．根據(jù)圖中

c點的

c（Ag

）和

（Br﹣）可得該溫度下

AgBr的

Ksp為

4.9×10﹣13，故+cA正確；21═Al（OH）↓+HCO﹣，故D正確。33故選：D。21B．在

AgBr飽和溶液中加入

NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故

B錯誤；C．在

a點時

Qc＜Ksp，故

a點為

AgBr的不飽和溶液，故

C正確；?(??

?

)

???(????)4

×

10

?

10≈

816，故

D正確；D．K

===?(??

?

)

???(????)

4.9

×

10

?

13故選：B?！军c評】本題考查了沉淀溶解平衡曲線，曲線為飽和溶液，曲線以上為過飽和溶液，以下為不飽和溶液；要掌握

K

及簡單計算．sp13．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）分別配制

H

PO

、KOH的乙醇溶液．取

10mL磷酸溶液，在不斷34振蕩下滴加

KOH乙醇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀并不斷增多，繼而又逐漸減少至消失，然后又逐漸增多到一定量不再消失，以上事實說明（）A．K

HPO

不溶于無水乙醇24B．KH

PO

、K

PO

不溶于無水乙醇2434C．KH

PO

、K

HPO

不溶于無水乙醇2424D．KH

PO

、K

HPO

、K

PO

不溶于無水乙醇242434【考點】J5：乙醇的化學性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】取

10mL磷酸溶液，在不斷振蕩下滴加

KOH的乙醇溶液，生成

KH

PO

，而此時立即產(chǎn)生白24色沉淀并不斷增多，說明

KH

PO

不溶于無水乙醇；后來繼續(xù)滴加

KOH的乙醇溶液，生成

K

HPO

，2424發(fā)現(xiàn)繼而又逐漸減少至消失，說明

K

HPO

溶于無水乙醇；最后隨

KOH的乙醇溶液滴加生成24K

PO

，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸增多到一定量不再消失，說明

K

PO

不溶于無水乙醇，由此分析解答．3434【解答】解：取

10mL磷酸溶液，在不斷振蕩下滴加

KOH的乙醇溶液，生成

KH

PO

，而此時立即產(chǎn)24生白色沉淀并不斷增多，說明

KH

PO

不溶于無水乙醇；后來繼續(xù)滴加

KOH的乙醇溶液，生成2422B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br22K

HPO

，發(fā)現(xiàn)繼而又逐漸減少至消失，說明

K

HPO

溶于無水乙醇；最后隨

KOH的乙醇溶液滴加生2424成

K

PO

，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸增多到一定量不再消失，說明

K

PO

不溶于無水乙醇，綜上所述

KH

PO

、343424K

PO

不溶于無水乙醇，而

K

HPO

溶于無水乙醇，3424故選：B?！军c評】本題考查磷酸與氫氧化鉀相互滴加分步反應的問題，學生根據(jù)現(xiàn)象得出溶解性，比較容易．高考14．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）用如圖所示裝置做如下實驗，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）A．NH

酚酞溶液溶液變成紅色

NH

的水溶液呈堿性33B．Cl

紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性2C．HCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀

Cl的非金屬性比

Si強D．Y酸性

KMnO

溶液溶液褪色

Y一定是

SO24【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】25：實驗評價題．【分析】A．氨氣的密度比空氣密度小，氨水顯堿性；B．氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與水反應生成鹽酸、HClO，HClO具有漂白性；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應可知酸性為

HCl＞硅酸，但鹽酸為無氧酸；D．具有還原性的氣體均能使高錳酸鉀褪色．【解答】解：A．氨氣的密度比空氣密度小，氨水顯堿性，則圖中收集氨氣時應短導管進入，故

A錯誤；23KHPO，發(fā)現(xiàn)繼而又逐漸減少至消失，說明KHPO溶23B．氯氣的密度比空氣密度大，選向上排空氣法收集，氯氣與水反應生成鹽酸、HClO，HClO具有漂白性，則紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色，故

B正確；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應可知酸性為

HCl＞硅酸，但鹽酸為無氧酸，則不能比較

Cl、Si的非金屬性，故

C錯誤；D．具有還原性的氣體均能使高錳酸鉀褪色，如二氧化硫、HCl、HI、硫化氫等，故

D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．15．（3分）（2014?宿遷模擬）A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（）A．若

X為

Fe，則

C可能為

Fe（NO

）

溶液32B．若

X為

KOH溶液；則

A可能為

AlC．若

A、B、C均為焰反應呈黃色的化合物，則

X一定為

CO2D．若

X為

O

，則

A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫2【考點】GS：無機物的推斷．【專題】11：推斷題．?【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，和物質(zhì)性質(zhì)的特征應用，在一定條件下實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，只需要滿足

A→B??→C；A→轉(zhuǎn)化關(guān)系一步完成即可符合要求．24B．氯氣的密度比空氣密度大，選向上排空氣法收集，氯氣與水反應24【解答】解：A、若

X為

Fe，則

A和鐵量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應，證明

A為氧化性酸，判斷

A可以為

HNO

，B為

Fe（NO

）

溶液，則

C可能為

Fe（NO

）

溶液，故

A正確；33332B、若

X為

KOH溶液；A為

A1時和堿反應只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為

Al3+，故B錯誤；C、若

A、B、C均為焰反應呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中

A可以是

NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故

C錯誤；D、若

X為

O

，A為有機物乙醇，可以實現(xiàn)

A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)

A→C；為非金屬單質(zhì)2硫時，可以實現(xiàn)

A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)

A→C的轉(zhuǎn)化，故

D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應的特征應用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．16．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）某無色溶液中只可能含有

K+、NH

+、Ba2+、Fe3+、CO

2﹣、SO

2433﹣、SO

2﹣、I﹣、Cl﹣中的部分離子，通過下列實驗，所得結(jié)論正確的是（）4實驗編號操作現(xiàn)象

①取

10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入

生成無色氣體、上層為紫苯并充分振蕩、靜置色

②

③向①的水溶液中加入足量

BaCl

和

HCl溶液可得到白色沉淀

4.66g2取

10mL原溶液，加入過量的

NaOH溶液并加

產(chǎn)生

448mL氣體（標熱

準狀況）A．一定含有

NH

+、Ba2+、I﹣4B．一定不含

CO

2﹣和

SO

2﹣3325【解答】解：A、若X為Fe，則A和鐵量不同，產(chǎn)物不25C．溶液中

c（K+）＞2mol?L﹣1D．實驗①中

Cl

一定氧化了

I﹣、CO

2﹣23【考點】DG：常見離子的檢驗方法．【專題】516：離子反應專題．【分析】無色溶液，則一定不含

Fe

；3+①根據(jù)取

10mL溶液，先加入稍過量的氯水，因為氯水具有酸性，生成無色氣體即二氧化碳，則說明含有

CO32﹣，無

Ba2+；后加入苯并充分振蕩、靜置，上層為紫色，則發(fā)生萃取，說明含

I﹣；②向①的水溶液中加入足量

BaCl

和

HCl溶液，可得到白色沉淀

4.66g即硫酸鋇，所以①的水溶液中24.66?含有

n（SO42﹣）

=一共

0.02mol；=

0.02mol，所以原溶液可能含SO

2﹣或者SO

2﹣SO

2﹣

SO

2﹣或者

和3

434233?/???③取

10mL原溶液，加入過量的

NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生

448mL氣體（標準狀況）即氨氣，所以原溶0.448?液中含

n（NH

）

=+=

0.02mol；422.4?/???最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的

K

是否存在，據(jù)此分析解答．+【解答】解：無色溶液，則一定不含

Fe

；3+①根據(jù)取

10mL溶液，先加入稍過量的氯水，因為氯水具有酸性，生成無色氣體即二氧化碳，則說明含有

CO32﹣，無

Ba2+；后加入苯并充分振蕩、靜置，上層為紫色，則發(fā)生萃取，說明含

I﹣；②向①的水溶液中加入足量

BaCl

和

HCl溶液，可得到白色沉淀

4.66g即硫酸鋇，所以①的水溶液中24.66?含有

n（SO42﹣）

=一共

0.02mol；=

0.02mol，所以原溶液可能含SO

2﹣或者SO

2﹣SO

2﹣

SO

2﹣或者

和3

434233?/???③取

10mL原溶液，加入過量的

NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生

448mL氣體（標準狀況）即氨氣，所以原溶0.448?液中含

n（NH

）

=+=

0.02mol；22.4?/???426C．溶液中c（K+）＞2mol?L﹣1D．實驗①中Cl26最后根據(jù)電荷守恒，明顯陽離子所帶的正電量比陰離子所帶的負電量少，則原溶液一定還有

K

，并且+0.02

×

2

?

0.02溶液中

c（K

）＞+=

2mol

L﹣1?

，0.01A、根據(jù)以上分析，一定含有

NH

+、I﹣，一定不存在的離子是

Ba2+，故

A錯誤；4B、根據(jù)以上分析，一定含

CO

2﹣，不能確定的離子是

SO

2﹣，故

B錯誤；33C、根據(jù)電荷守恒，明顯陽離子所帶的正電量比陰離子所帶的負電量少，則原溶液一定還有

K+，并且0.02

×

2

?

0.02溶液中

c（K

）＞+=

2mol

L﹣1?

，故

C正確；0.01D、實驗①中

Cl

一定氧化了

I﹣，CO

2﹣與氫離子反應放出二氧化碳，故

D錯誤；23故選：C。【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法和產(chǎn)生的現(xiàn)象，萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，注意干擾離子對現(xiàn)象的影響，題目難度中等．17．（3分）（2021秋?桃江縣校級期中）中國首臺靜默移動發(fā)電站

MFC30已正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池的發(fā)電技術(shù)．（1）甲醇制氫方式主要有以下三種：反應

I：甲醇水蒸氣重整制氫：CH

OH（g）+H

O（g）?CO2（g）+3H

（g）△H

＝+49.4kJ/mol3221反應

II：甲醇分解制氫：CH

OH（g）?CO（g）+2H

（g）△H

＝+92.6kJ/mol322反應

III：氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣已知

CO的燃燒熱為

283.0kJ/mol，則反應1III的熱化學反應方程式為

CH

OH（g）

+

O

（g）＝CO

（g）+2H

（g）△H＝﹣190.4kJ/mol

．32222（2）實驗室模擬反應

I甲醇水蒸氣重整制氫，合成氣組成

n（CH

OH）：n（H

O）＝1：1時，體系32中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示．①圖中的壓強由小到大的順序是

P

＜P

＜P

．123②當溫度為

250℃、壓強為

P

時，反應達平衡時

H

的體積分數(shù)為

67.6%

．2227最后根據(jù)電荷守恒，明顯陽離子所帶的正電量比陰離子所帶的負電量27202（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li

CO

與

K

CO

混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，2323其負極的電極反應式為

H

+2e﹣+CO2﹣

H

O+CO＝22

，正極上通入的氣體除了氧氣

還有

CO2

．23高考【考點】BE：熱化學方程式；DG：常見離子的檢驗方法．【專題】517：化學反應中的能量變化．【分析】（1）a．CH

OH（g）+H

O（g）?CO

（g）+3H

（g）△H

＝+49.4kJ/mol32221b．CH

OH（g）?CO（g）+2H

（g）△H

＝+92.6kJ/mol3221c．CO（g）

+

O

（g）＝CO

（g）△H

＝﹣283.0kJ/mol，2232結(jié)合蓋斯定律計算，Ⅱ+Ⅲ得到所需熱化學方程式；（2）CH

OH（g）+H

O（g）?CO

（g）+3H

（g）△H

＝+49.4kJ/mol32221①溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析；②當溫度為

250℃、壓強為

P

時，圖象中甲醇轉(zhuǎn)化率為

82%，結(jié)合化學平衡三行計算得到；2（3）該原電池為氫氣燃料電池，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，負極是氫氣，正極為氧氣，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）a．CH

OH（g）+H

O（g）?CO

（g）+3H

（g）△H

＝+49.4kJ/mol32221b．CH

OH（g）?CO（g）+2H

（g）△H

＝+92.6kJ/mol3221c．CO（g）

+

O

（g）＝CO

（g）△H

＝﹣283.0kJ/mol，223228202（3）MFC30燃料電池是以氫為燃料，LiCO與281結(jié)合蓋斯定律計算，b+c得到反應Ⅲ的熱化學方程式：CH

OH（g）

+

O

（g）＝CO

（g）+2H32222（g）△H＝﹣190.4kJ/mol，1故答案為：CH

OH（g）

+

O

（g）＝CO

（g）+2H

（g）△H＝﹣190.4kJ/mol；32222（2）①溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，P

＜P

＜P

，123故答案為：P

＜P

＜P

；123②當溫度為

250℃、壓強為

P

時，圖象中甲醇轉(zhuǎn)化率為

82%，合成器組成

n（CH

OH）：n（H

O）232＝1：1時設為

m，CH

OH（g）+H

O（g）?CO

（g）+3H

（g）3222起始量（mol）mm003×82%m3×82%m變化量（mol）平衡量（mol）82%m18%m82%m82%m82%m18%m3

×

82%?18%?

+

18%?

+

82%?

+

3

×

82%?反應達平衡時

H

的體積分數(shù)

=×

100%＝67.6%，2故答案為：67.6%；（3）燃料電池是以氫為燃料，Li

CO

與

K

CO

混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，燃料在負2323極發(fā)生氧化反應，電極反應

H

+2e﹣+CO32﹣＝H

O+CO22，正極除了通入氧氣，還要通入二氧化碳．故2答案為：H

+2e﹣+CO32﹣＝H

O+CO22；CO2．2【點評】本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應用、化學平衡計算、影響平衡因素分析判斷、原電池原理和電極反應書寫，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、填空題（本題包括

5

小題，共

52

分）1．（10分）（2021秋?桃江縣校級期中）X、Y、Z、W、M、N

為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與

M，W與

N分別同主族，在周期表中291結(jié)合蓋斯定律計算，b+c得到反應Ⅲ的熱化學方程式：CH29X是原子半徑最小的元素，且

X能與

Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W

的最外層電子數(shù)之和與

M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：（1）N的核外電子空間運動狀態(tài)有

16

種；電子占據(jù)的最高能級符號是

3p

；所在能層排滿有18

個電子；復習（2）X、Z

形成的含

18電子的化合物的電子式為

；（3）X和

W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

H

O

（填化學式），22此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的

CN﹣氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：

OH﹣+CN﹣+H

O

＝CO

2﹣+NH

↑；2233（4）ZX

和

YX

兩種分子在

X

W中的溶解度相差很大，其原因是

CH

為非極性分子，NH

為極性34243分子，H

O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH

在水中的溶解度大，且

NH

與

H

O可形成分子間2332氫鍵，增大

NH

在

H

O中的溶解度．32【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中

X是原子半徑最小的元素，則

X為氫元素；X與

M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知

M為

Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與

Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮

10電子分子等，為

C、N、O、F中的

3種，六種元素單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，而

Y、Z、W的單質(zhì)只有至少有

2種氣體單體，又

W與

N同主族，則

N屬于固體，故

W不能為

F元素，而

Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為

5.5，Z最外層電子數(shù)為

5、W最外層電子數(shù)為

6，可推知

Y為

C、Z為

N、W為

O，W與

N同主族，則

N為

S元素．【解答】解：X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中

X是原子半徑最小的元素，則

X為氫元素；X與

M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知

M為

Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于

M，處于第二周期，X能與

Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮

10電子分子等，為C、N、O、F中的

3種，六種元素單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，而

Y、Z、W的單質(zhì)只有至少有30X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成302種氣體單體，又

W與

N同主族，則

N屬于固體，故

W不能為

F元素，而

Z、W的最外層電子數(shù)之和與

M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為

5.5，Z最外層電子數(shù)為

5、W最外層電子數(shù)為6，可推知

Y為

C、Z為

N、W為

O，W與

N同主族，則

N為

S元素．（1）N為

S元素，原子核外有

16個單質(zhì)，故核外電子空間運動狀態(tài)有

16種，電子占據(jù)的最高能級符號是

3p，所在能層排滿有

18個電子，高考