人教版化學(xué)反應(yīng)與能量1課件

第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化-2--2-反應(yīng)熱及表示方法真題示例1.(2019海南化學(xué),5)根據(jù)圖中的能量關(guān)系,可求得C—H的鍵能為(

)A.414kJ·mol-1 B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1 D.197kJ·mol-1-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ,則C—H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ·mol-1,故A正確。答案解析關(guān)閉A反應(yīng)熱及表示方法-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖2.(2018北京理綜,7)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉2.(2018北京理綜,7)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(2)(2015天津理綜節(jié)選)已知1mol鈉的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(3)(2015安徽理綜節(jié)選)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破1.解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小,即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如下圖)中的意義。①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量變化(E1)表示正反應(yīng)的活化能。②從最高點(diǎn)至生成物的能量變化(E2)表示逆反應(yīng)的活化能。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的ΔH。(4)涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí),要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破(2)注意活化能在圖示(如下圖)中-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),特定條件下要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行測(cè)定的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))。(5)區(qū)別于普通方程式:不需要標(biāo)注“↑”“↓”“點(diǎn)燃”“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(7)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì),除了要注明聚集狀態(tài)之外,還要注明物質(zhì)的名稱(chēng)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。3.燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)(1)燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,并不是1mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。(2)中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng),而是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的熱效應(yīng)。弱酸與強(qiáng)堿,強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí),因電離吸熱,放出的熱量減少。若用濃硫酸(或NaOH固體),因溶解放熱會(huì)使放出的熱量增多。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(7)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì),除了要注明-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二應(yīng)考訓(xùn)練考向1

反應(yīng)熱圖像分析1.(2019安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)高三月考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量答案解析解析關(guān)閉依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,所以題給反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,故B正確;依據(jù)能量變化分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,故C錯(cuò)誤;由圖像可知斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵要吸收akJ能量,故D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二應(yīng)考訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉依據(jù)圖像分析判-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.(2019福建龍巖高三質(zhì)量檢查)一定條件下,在水溶液中1mol(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.(2019福建龍巖高三質(zhì)量檢查)一定-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2

燃燒熱與中和熱的理解3.(2019吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2燃燒熱與中和熱的理解答案解析-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

)A.已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)

ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D.已知S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2,則ΔH1<ΔH2答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向3

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷5.(2019江西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期末)按要求回答下列問(wèn)題。(1)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

。

(2)已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1,S(s)+2K(s)===K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1,則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=

。

-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向3熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示熱化學(xué)方程式正誤判斷的易錯(cuò)點(diǎn)-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示蓋斯定律的應(yīng)用真題示例1.(2019浙江4月選考,23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強(qiáng),斷開(kāi)離子鍵需要吸收更多的能量,即ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),ΔH2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無(wú)關(guān),因此ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,由此可得ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO),ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因?yàn)棣2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3),得ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=[ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3)]+[ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)],所以錯(cuò)誤,符合題意;D項(xiàng),由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,因ΔH>0,即ΔH1+ΔH2>ΔH3,所以正確,不符合題意。答案解析關(guān)閉C蓋斯定律的應(yīng)用-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二下列說(shuō)法正確的是(

)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案解析解析關(guān)閉物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)(液化)需要放熱,物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱,由C6H12O6(s)→C6H12O6(g)為吸熱過(guò)程,6H2O(g)→6H2O(l)為放熱過(guò)程,所以ΔH3>ΔH4,A錯(cuò)誤;給題給反應(yīng)依次編號(hào)為①②③④,由蓋斯定律知,則①×6+②+③=④,則6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,即6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,B正確,C項(xiàng)和D項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二下列說(shuō)法正確的是()答案解析解析-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(高考題組合)(1)(2019全國(guó)2節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(高考題組合)(1)(2019全國(guó)2-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(2)(2019全國(guó)3節(jié)選)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:(3)(2018全國(guó)1節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(2)(2019全國(guó)3節(jié)選)Deacon-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:則該反應(yīng)的ΔH=

。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是

(填“A”或“B”)。

-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案

(1)89.3

(2)-116

(3)53.1(4)+120kJ·mol-1

B解析

(1)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①、②疊加得反應(yīng)③,故ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3

kJ·mol-1+(-11.0

kJ·mol-1)=89.3

kJ·mol-1。(2)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。根據(jù)蓋斯定律知,(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)×2得4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)×2=-116

kJ·mol-1。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案(1)89.3(2)-116(-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物的鍵能總和,所以題給反應(yīng)的焓變?yōu)?4×413+2×745)

kJ·mol-1-(2×1

075+2×436)

kJ·mol-1=+120

kJ·mol-1。初始時(shí)容器A、B的壓強(qiáng)相等,A容器恒容,隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大(氣體物質(zhì)的量增加);B容器恒壓,壓強(qiáng)不變;所以達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)一定是A中大,B中小,所以B中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大,吸熱也更多。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能總-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2017全國(guó)1節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

、

,制得等量H2所需能量較少的是

。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2017全國(guó)1節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)失誤點(diǎn)(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系,然后進(jìn)行計(jì)算。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),要注意斷鍵和成鍵的總數(shù),計(jì)算時(shí)必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收和放出的總能量。(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,在調(diào)整方程式時(shí),要注意ΔH的值也要隨之調(diào)整。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破1.蓋斯定律的應(yīng)用(1)理論依據(jù):反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)計(jì)算模式:(3)主要應(yīng)用:計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)注意事項(xiàng):應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。①當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。②進(jìn)行熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí),ΔH都要帶“+”“-”號(hào)計(jì)算、比較,即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。③在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。④當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),注意ΔH要進(jìn)行相應(yīng)的變化。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)注意事項(xiàng):應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),求算反應(yīng)放出的熱量。利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,若H2的物質(zhì)的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol×285.8kJ·mol-1=571.6kJ。(2)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算。ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算。ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。若一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可通過(guò)這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二應(yīng)考訓(xùn)練考向1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1.(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素。該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式

。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二應(yīng)考訓(xùn)練高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2

利用鍵能進(jìn)行計(jì)算2.(2019河北衡水安平縣安平中學(xué)高三期中)已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)

ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,則a為(

)A.-332 B.-118 C.+350 D.+130答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2利用鍵能進(jìn)行計(jì)算答案解析解析-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向3

反應(yīng)焓變大小的比較3.下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中ΔH1>ΔH2(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向3反應(yīng)焓變大小的比較答案解析解-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向4

反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)4.(2019安徽肥東高中高三調(diào)研)已知:下列說(shuō)法正確的是(

)高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向4反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)下列說(shuō)法正-37-考點(diǎn)一考點(diǎn)二A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3B.H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1C.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=+906kJ·mol-1D.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)平衡后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184.8>Q2>2Q1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-37-考點(diǎn)一考點(diǎn)二A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化-39--2-反應(yīng)熱及表示方法真題示例1.(2019海南化學(xué),5)根據(jù)圖中的能量關(guān)系,可求得C—H的鍵能為(

)A.414kJ·mol-1 B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1 D.197kJ·mol-1-40-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ,則C—H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ·mol-1,故A正確。答案解析關(guān)閉A反應(yīng)熱及表示方法-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖2.(2018北京理綜,7)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率-41-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉2.(2018北京理綜,7)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH-42-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(2)(2015天津理綜節(jié)選)已知1mol鈉的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(3)(2015安徽理綜節(jié)選)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(1)(2016天津理綜節(jié)選)硅和氯兩-43-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破1.解答能量變化圖像題的“4關(guān)鍵”(1)反應(yīng)熱不能取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小,即部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示(如下圖)中的意義。①?gòu)姆磻?yīng)物至最高點(diǎn)的能量變化(E1)表示正反應(yīng)的活化能。②從最高點(diǎn)至生成物的能量變化(E2)表示逆反應(yīng)的活化能。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能,而不影響反應(yīng)的ΔH。(4)涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí),要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破(2)注意活化能在圖示(如下圖)中-44-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),特定條件下要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行測(cè)定的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))。(5)區(qū)別于普通方程式:不需要標(biāo)注“↑”“↓”“點(diǎn)燃”“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)-45-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(7)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì),除了要注明聚集狀態(tài)之外,還要注明物質(zhì)的名稱(chēng)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。3.燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)(1)燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,并不是1mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。(2)中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng),而是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)的熱效應(yīng)。弱酸與強(qiáng)堿,強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí),因電離吸熱,放出的熱量減少。若用濃硫酸(或NaOH固體),因溶解放熱會(huì)使放出的熱量增多。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(7)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì),除了要注明-46-考點(diǎn)一考點(diǎn)二應(yīng)考訓(xùn)練考向1

反應(yīng)熱圖像分析1.(2019安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)高三月考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述正確的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量答案解析解析關(guān)閉依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,所以題給反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,故B正確;依據(jù)能量變化分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,故C錯(cuò)誤;由圖像可知斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵要吸收akJ能量,故D錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二應(yīng)考訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉依據(jù)圖像分析判-47-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.(2019福建龍巖高三質(zhì)量檢查)一定條件下,在水溶液中1mol(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.(2019福建龍巖高三質(zhì)量檢查)一定-48-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2

燃燒熱與中和熱的理解3.(2019吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2燃燒熱與中和熱的理解答案解析-49-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

)A.已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)

ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D.已知S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2,則ΔH1<ΔH2答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2019黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期-50-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向3

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷5.(2019江西師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期末)按要求回答下列問(wèn)題。(1)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

。

(2)已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1,S(s)+2K(s)===K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1,則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=

。

-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向3熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷-51-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-52-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-53-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二-54-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示熱化學(xué)方程式正誤判斷的易錯(cuò)點(diǎn)-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示蓋斯定律的應(yīng)用真題示例1.(2019浙江4月選考,23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3-55-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強(qiáng),斷開(kāi)離子鍵需要吸收更多的能量,即ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),ΔH2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無(wú)關(guān),因此ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,由此可得ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO),ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因?yàn)棣2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3),得ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=[ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3)]+[ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)],所以錯(cuò)誤,符合題意;D項(xiàng),由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,因ΔH>0,即ΔH1+ΔH2>ΔH3,所以正確,不符合題意。答案解析關(guān)閉C蓋斯定律的應(yīng)用-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),-56-考點(diǎn)一考點(diǎn)二下列說(shuō)法正確的是(

)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案解析解析關(guān)閉物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)(液化)需要放熱,物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱,由C6H12O6(s)→C6H12O6(g)為吸熱過(guò)程,6H2O(g)→6H2O(l)為放熱過(guò)程,所以ΔH3>ΔH4,A錯(cuò)誤;給題給反應(yīng)依次編號(hào)為①②③④,由蓋斯定律知,則①×6+②+③=④,則6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,即6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,B正確,C項(xiàng)和D項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二下列說(shuō)法正確的是()答案解析解析-57-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(高考題組合)(1)(2019全國(guó)2節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二3.(高考題組合)(1)(2019全國(guó)2-58-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(2)(2019全國(guó)3節(jié)選)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:(3)(2018全國(guó)1節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(2)(2019全國(guó)3節(jié)選)Deacon-59-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題:CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:則該反應(yīng)的ΔH=

。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是

(填“A”或“B”)。

-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)(2018天津理綜節(jié)選)CO2是一-60-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案

(1)89.3

(2)-116

(3)53.1(4)+120kJ·mol-1

B解析

(1)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①、②疊加得反應(yīng)③,故ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3

kJ·mol-1+(-11.0

kJ·mol-1)=89.3

kJ·mol-1。(2)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。根據(jù)蓋斯定律知,(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ)×2得4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)×2=-116

kJ·mol-1。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二答案(1)89.3(2)-116(-61-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物的鍵能總和,所以題給反應(yīng)的焓變?yōu)?4×413+2×745)

kJ·mol-1-(2×1

075+2×436)

kJ·mol-1=+120

kJ·mol-1。初始時(shí)容器A、B的壓強(qiáng)相等,A容器恒容,隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大(氣體物質(zhì)的量增加);B容器恒壓,壓強(qiáng)不變;所以達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)一定是A中大,B中小,所以B中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大,吸熱也更多。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能總-62-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2017全國(guó)1節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

、

,制得等量H2所需能量較少的是

。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2017全國(guó)1節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化-63-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反-64-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反-65-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)失誤點(diǎn)(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系,然后進(jìn)行計(jì)算。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),要注意斷鍵和成鍵的總數(shù),計(jì)算時(shí)必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收和放出的總能量。(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,在調(diào)整方程式時(shí),要注意ΔH的值也要隨之調(diào)整。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講-66-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破1.蓋斯定律的應(yīng)用(1)理論依據(jù):反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)計(jì)算模式:(3)主要應(yīng)用:計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)突破高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講-67-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)注意事項(xiàng):應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。①當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。②進(jìn)行熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí),ΔH都要帶“+”“-”號(hào)計(jì)算、比較,即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。③在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。④當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),注意ΔH要進(jìn)行相應(yīng)的變化。高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：專(zhuān)題二第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化(共37張PPT)統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件ppt課件部編版課件-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二(4)注意事項(xiàng):應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算-68-考點(diǎn)一考點(diǎn)二2.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),求算反應(yīng)放出的熱量。利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1,若H2的物質(zhì)的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol×285.8kJ·m