分子間作用力-分子晶體

分子間作用力分子間作用力氣體液體固體降溫加壓降溫加壓分子無規(guī)則運動分子有規(guī)則排列

氣體分子能夠凝聚成相應的固體或液體，說明分子之間存在著分子間作用力，大量的分子可通過分子間作用力結合成分子晶體。氣體液體固體降溫降溫分子無規(guī)則運動分子有規(guī)則排列一、分子間作用力1、定義：將分子聚集在一起的作用力

（存在于分子之間，包括單原子分子）2、實質：靜電作用，比化學鍵弱得多。3、類型范德華力氫鍵分子范德華力（kJ·mol-1）鍵能（kJ·mol-1）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298一、分子間作用力范德華力分子范德華力（kJ·mol-1）鍵能二、范德華力1、存在：2、特點：

①比化學鍵弱得多②一般沒有飽和性和方向性（只要分子周圍空間允許，當氣體分子凝聚時，它總是盡可能多的吸引周圍的分子。）普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的作用力。二、范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的作用力。3、影響范德華力的因素：①對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。如：F2

Cl2

Br2

I2CH4

C2H6

C3H8

C4H10②分子的極性越大，范德華力越大。4、范德華力與物理性質的關系①范德華力↑，熔沸點↑。②溶質分子與溶劑分子間的范德華力↑，則溶解度↑。（相似相溶）＜＜＜＜＜＜3、影響范德華力的因素：＜＜三、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2、本質：靜電作用3、形成條件：4、表示方法：

X、Y可以相同，也可以不同(X、Y=F、O、N)5、特點：

①比化學鍵弱得多，比范德華力稍強。②具有方向性和飽和性H原子與N、O、F之間X—H…Y(三個原子在同一條直線上)三、氫鍵H原子與N、O、F之間X—H…Y(三個原子在同一條直6、氫鍵強弱判斷與H直接相連的原子吸引電子能力↑，氫鍵↑。如：F—H…F＞O—H…O＞O—H…N＞N—H…N7、氫鍵的類型

分子間氫鍵分子內氫鍵

同種分子間不同種分子間（如氨水）鄰羥基苯甲酸鄰羥基苯甲醛硝酸6、氫鍵強弱判斷同種分子間鄰羥基苯甲酸鄰羥基苯甲醛硝酸8、氫鍵對物質性質的影響①熔沸點分子間氫鍵，使分子間作用力↑，熔沸點↑。

（如：沸點NH3＞PH3H2O＞H2SHF＞HCl）分子內氫鍵，使分子間作用力↓，熔沸點↓。（如：沸點對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

CH3COOH＞HNO3）

②溶解度

如：NH3極易溶于水；乙醇和水任意比互溶。8、氫鍵對物質性質的影響[P56拓展視野]1、水的特殊物理性質和氫鍵

①水的熔沸比較高

②水結成冰后更大范圍形成氫鍵，體積膨脹，密度減小。2、生命分子中的氫鍵DNA雙螺旋結構中的氫鍵

[P56拓展視野]分子間作用力-分子晶體1、下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識解釋的是（）

A、水的汽化熱大于其他液體

B、冰的密度比水小

C、水的熱穩(wěn)定性比H2S大

D、水在4℃的密度最大2、下列物質中，分子間不能形成氫鍵的是（）

A、NH3B、N2H4

C、CH3COOHD、CH3COCH3DC1、下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識解釋的是（）3、下列物質中，其沸點可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC4、下列敘述正確的是()A.氧氣的沸點低于氮氣的沸點

B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱，則由分子組成的物質熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC3、下列物質中，其沸點可能低于SiCl4的是(5、關于氫鍵，下列說法中，正確的是（）A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B.水是非常穩(wěn)定的化合物是由氫鍵所致C.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子間存在氫鍵D.分子間的形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D5、關于氫鍵，下列說法中，正確的是（6、氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用…表示）結合成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為（）B.H│

N—H…H—O││HHA.H│

N—H…O—H││HHC.H│

H—N…O—H││HHD.H│

H—N…H—O││HHD6、氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用…表示）結7、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B7、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。8、已知氟化氫分子間氫鍵鍵能為28kJ?mol-1，水分子間氫鍵鍵能為19.28kJ?mol-1，為什么水分子常溫下呈液體，而HF常溫下為氣體？H2O分子間的氫鍵雖弱，但是氫鍵的數(shù)目比HF分子間的多，另外，在形成氣態(tài)水分子時，H2O必須是以單分子的狀態(tài)存在，而氣態(tài)HF分子是以二聚和三聚狀態(tài)存在，這說明在汽化過程中，破壞H2O分子間的氫鍵的數(shù)目多于HF分子間氫鍵的數(shù)目。8、已知氟化氫分子間氫鍵鍵能為28kJ?mol-1，水分子間分子間通過分子間作用力構成的固態(tài)物質。構成微粒微粒間作用力熔化時破壞掉的作用力熔沸點、硬度導電性水溶性常見類型分子分子間作用力（范德華力、氫鍵）熔沸點較低、硬度較小固態(tài)和熔融狀態(tài)均不導電有些在水溶液中能導電（如：酸）大部分非金屬單質；酸；多數(shù)有機物；非金屬氧化物、過氧化物、氫化物四、分子晶體1、定義：分子間作用力（范德華力、氫鍵）相似相溶分子間通過分子間作用力構成的固態(tài)物質。構成微粒微粒間作用力熔2、常見晶體結構

--------干冰晶體（立方面心）代表一個CO2分子CO2(頂點+面心)共價鍵分子間作用力分子晶體中存在單個的分子，CO2可表示分子式。分子內是以共價鍵結合（稀有氣體無化學鍵），分子間是范德華力。每個晶胞中含

個CO2

，每個CO2周圍最近且等距離的CO2有

個。4122、常見晶體結構--------干冰晶體（立方面心）代表一離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子微粒間的相互作用熔化時克服的作用力熔沸點及硬度影響因素導電性實例陰、陽離子分子原子金屬陽離子、自由電子金屬鍵離子鍵分子間作用力或氫鍵離子鍵共價鍵金屬鍵熔沸點較高硬度較大熔沸點低,易揮發(fā),硬度小熔沸點高硬度大差異大(W最高,Na、K低)固體不導電,熔融或水溶液能導電固體或熔融不導電,有些水溶液能導電不導電,Si半導體導電性,導熱性,延展性分子間作用力或氫鍵大部分鹽,強堿,活潑金屬氧化物、過氧化物、氫化物酸；大部分非金屬單質；非金屬氧化物、氫化物、大部分有機物金剛石晶體硅SiO2SiC各種金屬與合金共價鍵(空間網狀結構)離子半徑離子所帶電荷數(shù)結構相似，分子量氫鍵原子半徑金屬原子半徑單位體積自由電子數(shù)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子微粒間的相互作晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體⑵同種晶體類型物質的熔沸點比較①離子晶體：離子所帶電荷，陰、陽離子半徑②原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大③分子晶體：相對分子質量(組成和結構相似）④金屬晶體：金屬原子半徑，單位體積自由電子數(shù)(3)對于常見物質，最直接的方法就是看常溫常壓下物質的狀態(tài)固體＞液體＞氣體晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子9、下列物質的熔沸點高低順序正確的是（）A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．MgO＞H2＞O2＞N2C．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉C10、有物質：⑴SiC

⑵NaF

⑶HCl

⑷晶體硅

⑸KF

⑹金剛石

⑺KCl

⑻HBr⑼HI

⑽MgO其熔點、沸點由高到低的順序為⑹⑴⑷⑽⑵⑸⑺

⑼⑻⑶9、下列物質的熔沸點高低順序正確的是（）C1012、固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）

A.極性鍵B.非極性鍵

C.離子鍵D.氫鍵11、實現(xiàn)下列變化時需克服相同類型作用力的是

A.金剛石和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸的熔化

C.液溴和水的氣化

D.碘和萘的升華CDC12、固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）114、按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是A．由分子間作用力結合而成，熔點低B．由共價鍵結合成網狀結構，熔點高C．固體不導電，但溶于水或熔融后能導電D．固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右13、下列屬于分子晶體的性質的是（）

A.熔點10700C，易溶于水，水溶液能導電

B.能溶于CS2，熔點112.80C，沸點444.60CC.熔點14000C，可做半導體材料，難溶于水

D.熔點97.810C，質軟，導電，密度為0.97g·L–1BD14、按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是13、15、下列化學式能真實表示物質分子組成的是()A.SO3

B.NaOH

C.CsClD.NaCl16、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是()A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質D.氨極易溶于水17、下列各組物質各自形成的晶體中，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、Ne、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2ACB15、下列化學式能真實表示物質分子組成的是(19、下列說法中，正確的是（）

A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

B.分子晶體中，分子間作用力越大，分子的化學性質越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

D.對組成和結構相似的分子晶體來說，相對分子質量越大，熔沸點越高18、現(xiàn)有下列各組物質，其中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的一組是（）

A．CO2和H2O

B．SO2和SiO2

C．NH4Cl和H2O2

D．CCl4和KClAD19、下列說法中，正確的是（）18、現(xiàn)有下列各20、下列有關晶體的說法中，正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞B21、根據(jù)下表給出的幾種物質的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是（

）A．SiCl4是分子晶體

B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

C．單質R是原子晶體

D．AlCl3為離子晶體D20、下列有關晶體的說法中，正確的是（）B21、分子間作用力-分子晶體（1）鹵素單質的熔沸點有怎樣的變化規(guī)律?（2）導致鹵素單質熔沸規(guī)律變化的原因是什么?它與鹵素單質相對分子質量的變化規(guī)律有怎樣的關系?[P53交流與討論]化學式相對分子質量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4一般來說，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。（1）鹵素單質的熔沸點有怎樣的變化規(guī)律?[P53交流與討-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點如何變化？為什么HF、H2O和NH3的沸點反常呢？[P55你知道嗎？]-150-125-100-75-50-25025507510分子間作用力-分子晶體分子間作用力-分子晶體[P56交流與討論]1、請解釋物質的下列性質。（1）氨（NH3）極易溶于水。（2）熔點：HF＞HCl2、從鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的結構特點分析它們所形成的氫鍵的不同以及導致兩者熔點差異的原因。[P56交流與討論]1、請解釋物質的下列性質。使分子間作用力↑，熔沸點↑。使分子間作用力↓，熔沸點↓。使分子間作用力↑，熔沸點↑。使分子間作用力↓，熔沸點↓。[P56交流與討論]CH3COOH、HNO3是相對分子質量相近的兩種分子，但這兩種物質的熔點和沸點相差較大。CH3COOH的熔點為16.6℃，在溫度低于16.6℃時即凝結成冰狀的固體；常溫下HNO3是一種具有揮發(fā)性的液體。試根據(jù)上述兩種物質熔、沸點差異較大的事實，分析它們可能含有的氫鍵。ab···分子間氫鍵分子內氫鍵[P56交流與討論]CH3COOH、H分子間作用力-分子晶體

在水蒸氣中水以單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成（H2O）n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。在水蒸氣中水以單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中分子間作用力分子間作用力氣體液體固體降溫加壓降溫加壓分子無規(guī)則運動分子有規(guī)則排列

氣體分子能夠凝聚成相應的固體或液體，說明分子之間存在著分子間作用力，大量的分子可通過分子間作用力結合成分子晶體。氣體液體固體降溫降溫分子無規(guī)則運動分子有規(guī)則排列一、分子間作用力1、定義：將分子聚集在一起的作用力

（存在于分子之間，包括單原子分子）2、實質：靜電作用，比化學鍵弱得多。3、類型范德華力氫鍵分子范德華力（kJ·mol-1）鍵能（kJ·mol-1）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298一、分子間作用力范德華力分子范德華力（kJ·mol-1）鍵能二、范德華力1、存在：2、特點：

①比化學鍵弱得多②一般沒有飽和性和方向性（只要分子周圍空間允許，當氣體分子凝聚時，它總是盡可能多的吸引周圍的分子。）普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的作用力。二、范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間的作用力。3、影響范德華力的因素：①對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。如：F2

Cl2

Br2

I2CH4

C2H6

C3H8

C4H10②分子的極性越大，范德華力越大。4、范德華力與物理性質的關系①范德華力↑，熔沸點↑。②溶質分子與溶劑分子間的范德華力↑，則溶解度↑。（相似相溶）＜＜＜＜＜＜3、影響范德華力的因素：＜＜三、氫鍵1、氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2、本質：靜電作用3、形成條件：4、表示方法：

X、Y可以相同，也可以不同(X、Y=F、O、N)5、特點：

①比化學鍵弱得多，比范德華力稍強。②具有方向性和飽和性H原子與N、O、F之間X—H…Y(三個原子在同一條直線上)三、氫鍵H原子與N、O、F之間X—H…Y(三個原子在同一條直6、氫鍵強弱判斷與H直接相連的原子吸引電子能力↑，氫鍵↑。如：F—H…F＞O—H…O＞O—H…N＞N—H…N7、氫鍵的類型

分子間氫鍵分子內氫鍵

同種分子間不同種分子間（如氨水）鄰羥基苯甲酸鄰羥基苯甲醛硝酸6、氫鍵強弱判斷同種分子間鄰羥基苯甲酸鄰羥基苯甲醛硝酸8、氫鍵對物質性質的影響①熔沸點分子間氫鍵，使分子間作用力↑，熔沸點↑。

（如：沸點NH3＞PH3H2O＞H2SHF＞HCl）分子內氫鍵，使分子間作用力↓，熔沸點↓。（如：沸點對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

CH3COOH＞HNO3）

②溶解度

如：NH3極易溶于水；乙醇和水任意比互溶。8、氫鍵對物質性質的影響[P56拓展視野]1、水的特殊物理性質和氫鍵

①水的熔沸比較高

②水結成冰后更大范圍形成氫鍵，體積膨脹，密度減小。2、生命分子中的氫鍵DNA雙螺旋結構中的氫鍵

[P56拓展視野]分子間作用力-分子晶體1、下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識解釋的是（）

A、水的汽化熱大于其他液體

B、冰的密度比水小

C、水的熱穩(wěn)定性比H2S大

D、水在4℃的密度最大2、下列物質中，分子間不能形成氫鍵的是（）

A、NH3B、N2H4

C、CH3COOHD、CH3COCH3DC1、下列現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識解釋的是（）3、下列物質中，其沸點可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC4、下列敘述正確的是()A.氧氣的沸點低于氮氣的沸點

B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱，則由分子組成的物質熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC3、下列物質中，其沸點可能低于SiCl4的是(5、關于氫鍵，下列說法中，正確的是（）A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B.水是非常穩(wěn)定的化合物是由氫鍵所致C.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子間存在氫鍵D.分子間的形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D5、關于氫鍵，下列說法中，正確的是（6、氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用…表示）結合成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為（）B.H│

N—H…H—O││HHA.H│

N—H…O—H││HHC.H│

H—N…O—H││HHD.H│

H—N…H—O││HHD6、氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用…表示）結7、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B7、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。8、已知氟化氫分子間氫鍵鍵能為28kJ?mol-1，水分子間氫鍵鍵能為19.28kJ?mol-1，為什么水分子常溫下呈液體，而HF常溫下為氣體？H2O分子間的氫鍵雖弱，但是氫鍵的數(shù)目比HF分子間的多，另外，在形成氣態(tài)水分子時，H2O必須是以單分子的狀態(tài)存在，而氣態(tài)HF分子是以二聚和三聚狀態(tài)存在，這說明在汽化過程中，破壞H2O分子間的氫鍵的數(shù)目多于HF分子間氫鍵的數(shù)目。8、已知氟化氫分子間氫鍵鍵能為28kJ?mol-1，水分子間分子間通過分子間作用力構成的固態(tài)物質。構成微粒微粒間作用力熔化時破壞掉的作用力熔沸點、硬度導電性水溶性常見類型分子分子間作用力（范德華力、氫鍵）熔沸點較低、硬度較小固態(tài)和熔融狀態(tài)均不導電有些在水溶液中能導電（如：酸）大部分非金屬單質；酸；多數(shù)有機物；非金屬氧化物、過氧化物、氫化物四、分子晶體1、定義：分子間作用力（范德華力、氫鍵）相似相溶分子間通過分子間作用力構成的固態(tài)物質。構成微粒微粒間作用力熔2、常見晶體結構

--------干冰晶體（立方面心）代表一個CO2分子CO2(頂點+面心)共價鍵分子間作用力分子晶體中存在單個的分子，CO2可表示分子式。分子內是以共價鍵結合（稀有氣體無化學鍵），分子間是范德華力。每個晶胞中含

個CO2

，每個CO2周圍最近且等距離的CO2有

個。4122、常見晶體結構--------干冰晶體（立方面心）代表一離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子微粒間的相互作用熔化時克服的作用力熔沸點及硬度影響因素導電性實例陰、陽離子分子原子金屬陽離子、自由電子金屬鍵離子鍵分子間作用力或氫鍵離子鍵共價鍵金屬鍵熔沸點較高硬度較大熔沸點低,易揮發(fā),硬度小熔沸點高硬度大差異大(W最高,Na、K低)固體不導電,熔融或水溶液能導電固體或熔融不導電,有些水溶液能導電不導電,Si半導體導電性,導熱性,延展性分子間作用力或氫鍵大部分鹽,強堿,活潑金屬氧化物、過氧化物、氫化物酸；大部分非金屬單質；非金屬氧化物、氫化物、大部分有機物金剛石晶體硅SiO2SiC各種金屬與合金共價鍵(空間網狀結構)離子半徑離子所帶電荷數(shù)結構相似，分子量氫鍵原子半徑金屬原子半徑單位體積自由電子數(shù)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子微粒間的相互作晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體⑵同種晶體類型物質的熔沸點比較①離子晶體：離子所帶電荷，陰、陽離子半徑②原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大③分子晶體：相對分子質量(組成和結構相似）④金屬晶體：金屬原子半徑，單位體積自由電子數(shù)(3)對于常見物質，最直接的方法就是看常溫常壓下物質的狀態(tài)固體＞液體＞氣體晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子9、下列物質的熔沸點高低順序正確的是（）A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．MgO＞H2＞O2＞N2C．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉C10、有物質：⑴SiC

⑵NaF

⑶HCl

⑷晶體硅

⑸KF

⑹金剛石

⑺KCl

⑻HBr⑼HI

⑽MgO其熔點、沸點由高到低的順序為⑹⑴⑷⑽⑵⑸⑺

⑼⑻⑶9、下列物質的熔沸點高低順序正確的是（）C1012、固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）

A.極性鍵B.非極性鍵

C.離子鍵D.氫鍵11、實現(xiàn)下列變化時需克服相同類型作用力的是

A.金剛石和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸的熔化

C.液溴和水的氣化

D.碘和萘的升華CDC12、固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）114、按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是A．由分子間作用力結合而成，熔點低B．由共價鍵結合成網狀結構，熔點高C．固體不導電，但溶于水或熔融后能導電D．固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右13、下列屬于分子晶體的性質的是（）

A.熔點10700C，易溶于水，水溶液能導電

B.能溶于CS2，熔點112.80C，沸點444.60CC.熔點14000C，可做半導體材料，難溶于水

D.熔點97.810C，質軟，導電，密度為0.97g·L–1BD14、按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是13、15、下列化學式能真實表示物質分子組成的是()A.SO3

B.NaOH

C.CsClD.NaCl16、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是()A.氮原子不能形成陽離子B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質D.氨極易溶于水17、下列各組物質各自形成的晶體中，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、Ne、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2ACB15、下列化學式能真實表示物質分子組成的是(19、下列說法中，正確的是（）

A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

B.分子晶體中，分子間作用力越大，分子的化學性質越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

D.對組成和結構相似的分子晶體來說，相對分子質量越大，熔沸點越高18、現(xiàn)有下列各組物質，其中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的一組是（）

A．CO2和H2O

B．SO2和SiO2

C．NH4Cl和H2O2

D．CCl4和KClAD19、下列說法中，正確的是（）18、現(xiàn)有下列各20、下列有關晶體的說法中，正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高