原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)剖析學(xué)習(xí)教案課件

會(huì)計(jì)學(xué)1原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)剖析會(huì)計(jì)學(xué)1原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)剖析第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第1課時(shí)）第1頁/共149頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第2頁/共149頁第2頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么原子是怎樣誕生的呢？

第3頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么原子是怎思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？

氫元素是宇宙中最豐富的元素，占88.6%（氦約為氫的1／8），另外還有90多種元素，它們的原子總數(shù)加起來不足1%。宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅22種。一、開天辟地—原子的誕生一顆原子的時(shí)空之旅————從大爆炸到生命誕生的故事第4頁/共149頁思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？氫元素是宇宙中最豐富人類認(rèn)識(shí)原子的過程

人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。第5頁/共149頁人類認(rèn)識(shí)原子的過程人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型第6頁/共149頁近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766～1844)道爾頓原子模型第7頁/共149頁近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）湯姆生原子模型第8頁/共149頁原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)盧瑟福原子模型第10頁/共149頁α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做α粒子散射實(shí)驗(yàn)Au第11頁/共149頁α粒子散射實(shí)驗(yàn)Au第11頁/共149頁盧瑟福原子模型第12頁/共149頁盧瑟福原子模型第12頁/共149頁玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885～1962)玻爾原子模型第13頁/共149頁玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧玻爾原子模型（1913年）第14頁/共149頁玻爾原子模型（1913年）第14頁/共149頁電子云模型電子云模型（1935年）第15頁/共149頁電子云模型電子云模型（1935年）第15頁/共149頁現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說氫原子電子云圖第16頁/共149頁現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說氫原子電子云圖第16頁/共149頁二、能層與能級(jí)（1）能層

在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。第17頁/共149頁二、能層與能級(jí)（1）能層在多電子的原子核外電子的能量依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)

能量高低：低

高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ第18頁/共149頁依據(jù)核外電子的能量不同：核外電子分層排布1234567KLM（2）能級(jí)表示方法及各能級(jí)所容納的最多電子數(shù)：

在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級(jí)。第19頁/共149頁（2）能級(jí)表示方法及各能級(jí)所容納的最多電子數(shù)：在多電能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多容納電子數(shù)226261026101426…281832…第20頁/共149頁能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5【學(xué)與問】2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)?！緦W(xué)與問】1.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類推。以s、p、d、f······排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍!第21頁/共149頁【學(xué)與問】2.不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)，與能層的序數(shù)（n）【學(xué)與問】3.英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？

不同能級(jí)中的s級(jí)，所容納的電子數(shù)是相同的，但是能量是不同的。第22頁/共149頁【學(xué)與問】3.英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否①能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。②任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始。③在每一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…總結(jié)：第23頁/共149頁①能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)?？偨Y(jié)：第23頁/共149頁A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D．無法確定B練習(xí)1：在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()+624C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示核外電子排布【思考】怎樣用能層，能級(jí)表示核外電子排布？第24頁/共149頁A．前者大于后者B．后者大于前者 C．前者等于后者D練習(xí)2：依據(jù)以上各能級(jí)最多容納電子數(shù)C原子的核外電子排布式可以表示為：1S22S22P2依照上式請書寫NOFNaMgAl的電子排布式第25頁/共149頁練習(xí)2：依據(jù)以上各能級(jí)最多容納電子數(shù)C原子的核外電子排布式可第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第2課時(shí)）第26頁/共149頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

問題探究

根據(jù)已有知識(shí)，試寫出K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖？猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第27頁/共149頁問題探究根據(jù)已有知識(shí)，試寫出K原子的可三、構(gòu)造原理與電子排布式

構(gòu)造原理：P5隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理?！舅伎肌浚河泻我?guī)律？第28頁/共149頁三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理：P5【思考】：有何規(guī)律？能級(jí)交錯(cuò)第29頁/共149頁能級(jí)交錯(cuò)第29頁/共149頁76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

電

子

填

充

順

序

圖構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

規(guī)律

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第30頁/共149頁76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5問題解釋：

猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第31頁/共149頁問題解釋：猜想一：1s22s22p63s23p63d1各能層能級(jí)能量關(guān)系第32頁/共149頁各能層能級(jí)能量關(guān)系第32頁/共149頁構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)(1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：(2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：(3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:

-----各能級(jí)的能量高低順序

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n為能層序數(shù))第33頁/共149頁構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)(1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為

。1、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p2、8、18、32C練習(xí)：第34頁/共149頁2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)鈣Ca1s22s22p63s23p64s2鈣Ca想一想+20

第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層第35頁/共149頁鈣Ca1s22s22p63s23p64s2鈣Ca4、電子排布式：氫H鈉Na鋁Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1

用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。第36頁/共149頁4、電子排布式：氫H1s22s22p63s11s22s22原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式Li:

1s22s1練一練請寫出4~10號(hào)元素原子的電子排布式。

第37頁/共149頁原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式Li:1s22s1練一練請寫出4鈹Be5硼B(yǎng)6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6第38頁/共149頁4鈹Be1s22s2第38頁/共149頁【練習(xí)】試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意書寫：1s22s22p6

3s23p64s23d6第39頁/共149頁【練習(xí)】試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。練習(xí)：請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）Ne

。（2）S

。（3）29Cu

。（4）32Ge

。1s22s22p61s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p2第40頁/共149頁練習(xí)：請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1s練習(xí)：請寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧Sc：；鈦Ti：；釩V：；鉻Cr：；錳Mn：；鐵Fe：；鈷Co：；鎳Ni：；1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第41頁/共149頁練習(xí)：請寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。鈧練習(xí)：請寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅Cu：；鋅Zn：；鎵Ga：；鍺Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6第42頁/共149頁練習(xí)：請寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。銅1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124號(hào)鉻：29號(hào)銅：練習(xí)：1～36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？舉出能否具體的例子？第43頁/共149頁1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p6注意第44頁/共149頁注意第44頁/共149頁原子的簡化電子排布：原子實(shí)[Ne]3s1練習(xí)：寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡化電子排布式嗎？上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是：該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)Na的簡化電子排布：[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：第45頁/共149頁原子的簡化電子排布：原子實(shí)[Ne]3s1練習(xí)：寫出第8號(hào)元素下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p6BC練習(xí)1：第46頁/共149頁下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A.練習(xí)2：1.電子排布式為1s22s22p63s23p6某原子，則該元素的核電荷數(shù)是____________2.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元素在周期表的位置是____________18第3周期，第VIA族第47頁/共149頁練習(xí)2：2.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4,則此元4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1CA第48頁/共149頁4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si

1s22s22p2 6.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()

A.甲烷的電子式

B.氟化鈉的電子式

C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符號(hào)126CDC第49頁/共149頁5.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()DC第49第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第3課時(shí)）第50頁/共149頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

基態(tài)原子:

處于最低能量的原子

(穩(wěn)定)電子放出能量↓電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1第51頁/共149頁四.能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜能量最低原理:

基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量發(fā)射光譜吸收光譜能量較高能量最低第52頁/共149頁基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系原子光譜基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

焰色反應(yīng)第53頁/共149頁基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰色第53頁/共149頁

焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10－８s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。焰火呈現(xiàn)五顏六色的原因第54頁/共149頁焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，處于最低能量的原子________________________________________________________,簡稱能量最低原理。_____________________叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)______________，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)

躍遷到較高能級(jí)

釋放

釋放

第55頁/共149頁處于最低能量的原子_____________________

1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（）

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量

D．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A課堂練習(xí)第56頁/共149頁A課堂練習(xí)第56頁/共149頁2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1)1s22s22p63s23p63d54s2屬于激發(fā)態(tài)(2)1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)構(gòu)造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d第57頁/共149頁2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？構(gòu)造原理：1s；2s2p光的色散第58頁/共149頁光的色散第58頁/共149頁光譜：按一定次序排列的彩色光帶第59頁/共149頁光譜：按一定次序排列的彩色光帶第59頁/共149頁用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜第60頁/共149頁用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜第60頁/共149頁鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續(xù)第61頁/共149頁鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的吸收光譜特征:暗背景,原子光譜

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。第62頁/共149頁原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光

光譜分析：

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。元素的發(fā)現(xiàn)等鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜第63頁/共149頁光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。

光譜分析的應(yīng)用①通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。第64頁/共149頁②化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量等。光譜下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。①③⑤②④⑥第65頁/共149頁下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_______是課堂練習(xí)2.關(guān)于光譜分析，下列說法錯(cuò)誤的（）A、光譜分析的依據(jù)是每種元素都有其獨(dú)特的特征譜線B、光譜分析不能用連續(xù)光譜C、光譜分析既可以用發(fā)射譜也可以用吸收光譜D、分析月亮的光譜可得知月球的化學(xué)組成D第66頁/共149頁課堂練習(xí)2.關(guān)于光譜分析，下列說法錯(cuò)誤的（）D第66頁3.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）A、太陽內(nèi)部含有這些暗線所對應(yīng)的元素B、太陽大氣層中缺少這些暗線所對應(yīng)的元素C、太陽大氣層中含有這些暗線所對應(yīng)的元素D、地球的大氣層中含有這些暗線所對應(yīng)的元素

課堂練習(xí)C第67頁/共149頁3.在太陽的光譜中有許多暗線，這表明（）課堂第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第4課時(shí)）第68頁/共149頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

思考：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。五、電子云與原子軌道第69頁/共149頁思考：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的⑴核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運(yùn)動(dòng)空間小（相對于宏觀物體而言），運(yùn)動(dòng)速率大(近光速)。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征⑵無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。⑶無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少(概率)。測不準(zhǔn)原理(海森堡)第70頁/共149頁⑴核外電子質(zhì)量小(只有9.11×10-31kg)，運(yùn)動(dòng)空電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述第71頁/共149頁電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。1s電子在原子核外出

電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而實(shí)際上并不存在。

小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。第72頁/共149頁電子云只是形象地表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的概率高低,而電子輪廓圖的制作

常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。P10最后一段第73頁/共149頁電子輪廓圖的制作常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間電子云輪廓圖——原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對稱的.第74頁/共149頁電子云輪廓圖——原子軌道S能級(jí)的原子軌道是球形對稱的.第74電子云形狀①s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相同；②p電子云呈啞鈴形

(或紡錘形)；③d電子云是花瓣形；④f電子云更為復(fù)雜。原子軌道第75頁/共149頁電子云形狀原子軌道第75頁/共149頁S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對稱的*能層序數(shù)n越大,原子軌道半徑越大第76頁/共149頁S能級(jí)的原子軌道圖*S能級(jí)的原子軌道是球形對稱的*能層序*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P能級(jí)的原子軌道圖第77頁/共149頁*P能級(jí)的原子軌道是啞鈴形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它原子軌道圖第78頁/共149頁原子軌道圖第78頁/共149頁S能級(jí)的原子軌道圖第79頁/共149頁S能級(jí)的原子軌道圖第79頁/共149頁P(yáng)能級(jí)的原子軌道圖第80頁/共149頁P(yáng)能級(jí)的原子軌道圖第80頁/共149頁d能級(jí)的原子軌道圖第81頁/共149頁d能級(jí)的原子軌道圖第81頁/共149頁思考：回憶spdf能級(jí)分別最多容納電子個(gè)數(shù)？P5第二段最后一句話第82頁/共149頁思考：回憶spdf能級(jí)分別最多容納電子個(gè)數(shù)？P5觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個(gè)原子軌道最多只能容納幾個(gè)電子？2.當(dāng)電子排在同一個(gè)能級(jí)內(nèi)時(shí)，有什么規(guī)律？科學(xué)探究

1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反(順時(shí)針、逆時(shí)針)。---泡利原理

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。---洪特規(guī)則第83頁/共149頁觀察下圖，這些圖稱為原子的電子排布圖。1.每個(gè)原子軌道最多只第84頁/共149頁第84頁/共149頁

泡利(Pauli),奧地利科學(xué)家,對于量子力學(xué)的形成以及原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展有重大的貢獻(xiàn)，獲得1945年諾貝爾物理獎(jiǎng)。他對科學(xué)理論有著很深刻的洞察力，語鋒犀利，被稱為“理論物理學(xué)的心臟”。第85頁/共149頁泡利(Pauli),奧地利科學(xué)家,對于量子力學(xué)的形成泡利原理

一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反，此時(shí)體系最穩(wěn)定，原子的總能量最低。第86頁/共149頁泡利原理一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且這兩個(gè)泡利不相容原理電子排布式1s2s電子排布圖

用一個(gè)○表示一個(gè)原子軌道，在○中用“↑”或“↓”表示該軌道上排入的電子。Li:1s22s1第87頁/共149頁泡利不相容原理電子排布式1s2s電子排布圖洪特規(guī)則

對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

C：1s22s22p2√第88頁/共149頁洪特規(guī)則對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，1.每個(gè)原子軌道上最多能容納____個(gè)電子，且自旋方向_______科學(xué)研究2.當(dāng)電子排在同一能級(jí)時(shí)有什么規(guī)律？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是___________________，而且自旋方向______——洪特規(guī)則2不同——泡利原理首先單獨(dú)占一個(gè)軌道相同NOC第89頁/共149頁1.每個(gè)原子軌道上最多能容納____個(gè)電子，且自旋方向___練習(xí)1：寫出24Cr29Cu電子排布式29Cu

1s22s22p63s23p63d104s124Cr1s22s22p63s23p63d54s1洪特規(guī)則特例：

第90頁/共149頁練習(xí)1：寫出24Cr29Cu電子排布式29Cu1洪特規(guī)則特例：

相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）第91頁/共149頁洪特規(guī)則特例：相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）泡利原理：洪特規(guī)則：

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不同的軌道），而且自旋狀態(tài)相同。

一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則特例：全空、半充滿、全充滿時(shí)相對穩(wěn)定第92頁/共149頁泡利原理：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s第93頁/共149頁鐵原子的電子排布圖↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑

能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。注意：第94頁/共149頁能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而小結(jié)：核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理

2.泡利不相容原理

3.洪特規(guī)則

第95頁/共149頁小結(jié)：核外電子排布規(guī)則1.能量最低原理2.泡利不相容原理↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓3.其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）ABCDC想一想第96頁/共149頁↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓4.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC

鞏固1s2s2p3s3p3d第97頁/共149頁↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓4.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)5．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）

A.氫原子的3s軌道能量較3p能級(jí)低

B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

C.p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子課堂練習(xí)CD第98頁/共149頁5．下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（）課堂練習(xí)CD6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

ABCDC課堂練習(xí)第99頁/共149頁6．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（7、以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。

結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2

請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。

結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。

第100頁/共149頁7、以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語。

請你通過小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排布的表示式能量最低原則泡利不相容原理洪特規(guī)則電子排布式電子排布圖第101頁/共149頁小結(jié)：一、原子核外電子排布遵循的原理和規(guī)則二、原子核外電子排確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引

解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布泡利不相容原理洪特規(guī)則小結(jié)：第102頁/共149頁確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能鞏固練習(xí)1、某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有個(gè)能層；個(gè)能級(jí)；占有

個(gè)原子軌道。(3)此元素有個(gè)未成對電子；它的價(jià)電子數(shù)是。647156第103頁/共149頁鞏固練習(xí)1、某元素原子序數(shù)為24，試問：(1)該元素電子排布鞏固練習(xí)核電荷數(shù)元素符號(hào)電子排布式周期表中位置Be1s22s22p63s23p129Ge2、填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族第104頁/共149頁鞏固練習(xí)核電元素電子排布式周期表中位置Be1s22s22p6

鮑林（Pauling），卓越的美國化學(xué)家。主要研究結(jié)構(gòu)化學(xué)，曾獲1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)和1963年諾貝爾和平獎(jiǎng)。第105頁/共149頁鮑林（Pauling），卓越的美國化學(xué)家。主要研究結(jié)構(gòu)第106頁/共149頁第106頁/共149頁第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)課時(shí)優(yōu)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。2.知道原子核外電子的能級(jí)分布。3.能用電子排布式表示常見元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布。4.掌握元素、核素的涵義。5.了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。6.知道電子云和原子軌道。第107頁/共149頁第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)第107頁/共149頁

課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第一單元課前自主學(xué)案第108頁/共149頁 課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第一單元課前自主學(xué)案第課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由_____和_____構(gòu)成。質(zhì)子帶___電荷，核外電子帶___電荷，中子_____電荷，質(zhì)子數(shù)_____核外電子數(shù)，故原子呈電中性。質(zhì)子中子正負(fù)不帶等于第109頁/共149頁課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)質(zhì)子中子正負(fù)不帶2．構(gòu)成原子的微粒之間數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝___________＝___________。質(zhì)量數(shù)＝_______＋_______。3．盧瑟福被稱為“原子之父”。4．玻爾根據(jù)量子力學(xué)提出了原子結(jié)構(gòu)模型。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第110頁/共149頁2．構(gòu)成原子的微粒之間數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝____(1)原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，這些軌道稱為__________。核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。(2)不同的原子軌道具有不同的能量，原子軌道的能量變化是________的。(3)原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生______。原子軌道不連續(xù)躍遷第111頁/共149頁(1)原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，這些軌道稱為__5．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)(1)原子核外電子以極高的速度、在極小的空間內(nèi)做永不停止的運(yùn)動(dòng)。(2)核外電子的運(yùn)動(dòng)________宏觀物體所具有的運(yùn)動(dòng)規(guī)律(不能測出在某一時(shí)刻的位置、速度，即不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡)。描述核外電子運(yùn)動(dòng)通常采用______的方法——電子云。不遵循統(tǒng)計(jì)第112頁/共149頁5．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)不遵循統(tǒng)計(jì)第112頁/共149頁注意：(1)電子云是人們形象地描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小。(2)電子云圖通常是用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小所得到的圖形，即小黑點(diǎn)的疏密與電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小成正比。小黑點(diǎn)密表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，小黑點(diǎn)疏表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。第113頁/共149頁注意：(1)電子云是人們形象地描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)思考感悟1．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度的大小是否表示電子的多少？【提示】不是。電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，小黑點(diǎn)的密度的大小，表示在一定時(shí)間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。第114頁/共149頁思考感悟第114頁/共149頁二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1．核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(1)電子層(n)1

2

3

4

5

6

7符號(hào)_______________________________分層依據(jù)：電子運(yùn)動(dòng)的______不同、電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核的______不同。K

L

M

N

O

P

Q能量遠(yuǎn)近(2)原子軌道分類：s、p、d、f分類依據(jù)：同一電子層中電子運(yùn)動(dòng)的______仍有區(qū)別，電子云的______也不相同。能量形狀第115頁/共149頁二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征KLMN①原子軌道形狀——決定軌道的類型。s——______p——________d、f軌道較復(fù)雜。球形紡錘形第116頁/共149頁①原子軌道形狀——決定軌道的類型。球形紡錘形第116頁/共1②原子軌道的______________決定該種軌道類型的________。s——___p——___d——___f——___2．電子的自旋原子核外電子有__________的自旋狀態(tài)。通常用“↑”和“↓”表示。空間伸展方向軌道數(shù)3751兩種不同第117頁/共149頁②原子軌道的______________決定該種軌道類型的_思考感悟2．多電子原子中，電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域與其能量的高低之間有何關(guān)系？【提示】多電子原子中，通常能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。第118頁/共149頁思考感悟第118頁/共149頁三、原子核外電子的排布1．原子核外電子排布遵守的原理(1)能量最低原理：原子核外電子先占據(jù)________的軌道(優(yōu)先進(jìn)入能量低的能級(jí))。(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納__________________的電子。能量低兩個(gè)自旋狀態(tài)不同第119頁/共149頁三、原子核外電子的排布能量低兩個(gè)自旋狀態(tài)不同第119頁/共1(3)洪特規(guī)則：①在__________的軌道上的電子將盡先分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)______。②洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在______

______的原子軌道形成______

(s0、p0、d0、f0)、______

(s1、p3、d5、f7)、______(s2、p6、d10、f14)時(shí)，原子能量最低，原子穩(wěn)定。能量相同相同能量相等全空半滿全滿第120頁/共149頁(3)洪特規(guī)則：①在__________的軌道上的電子將盡先2．為了避免電子排布式書寫過繁，可以把內(nèi)層電子已達(dá)稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，如Mg的電子排布式可表示為[Ne]3s2。四、原子光譜原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做______原子?；鶓B(tài)第121頁/共149頁2．為了避免電子排布式書寫過繁，可以把內(nèi)層電子已達(dá)稀有氣體結(jié)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成________原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱_________。許多元素就是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為__________。激發(fā)態(tài)原子光譜光譜分析第122頁/共149頁當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成___自主休驗(yàn)解析：選D。K層只有一種形狀為球形對稱的s軌道。2．某主族元素的原子，M層上能量最高的原子軌道處于半充滿的狀態(tài)，即每個(gè)軌道只有1個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)(

)A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析：選C。M層上能量很高的原子軌道處于半充滿狀態(tài)的原子，其最外層電子排布式可能為3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。第123頁/共149頁自主休驗(yàn)解析：選D。K層只有一種形狀為球形對稱的s軌道。2．3．比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)2px________2py

(4)4f________6f解析：相同電子層上原子軌道能量高低順序是ns＜np＜nd＜nf；相同形狀的原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜3s＜4s…；同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量：npx＝npy＝npz。答案：(1)＜(2)＜(3)＝(4)＜第124頁/共149頁3．比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“＞”、“＜”或“課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征在含有多個(gè)核外電子的原子中，電子的能量往往是不同的。根據(jù)能量的差異，電子的運(yùn)動(dòng)可以分為電子層、原子軌道、電子自旋等方面。1．電子層電子層序號(hào)/n1234567符號(hào)KLMNOPQ→離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高第125頁/共149頁課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征在含有多個(gè)核外電子的2.原子軌道量子力學(xué)研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)。軌道的類型不同，軌道的形狀也不同，人們用小寫字母s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。(1)原子軌道的形狀：s軌道是球形的，p軌道是紡錘形的，d軌道和f軌道較復(fù)雜。第126頁/共149頁2.原子軌道第126頁/共149頁(2)原子軌道的數(shù)目：ns有1個(gè)原子軌道，np有3個(gè)原子軌道(npx、npy、npz)，nd有5個(gè)原子軌道，nf有7個(gè)原子軌道。(3)原子軌道能量高低規(guī)律：①相同電子層：ns＜np＜nd＜nf②形狀相同的原子軌道：1s＜2s＜3s＜4s③電子層和形狀相同的原子軌道npx＝npy＝npz第127頁/共149頁(2)原子軌道的數(shù)目：ns有1個(gè)原子軌道，np有3個(gè)原子軌道特別提醒：(1)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s1222s、2p4833s、3p、3d91844s、4p、4d、4f1632n—n22n2(2)原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。第128頁/共149頁特別提醒：(1)各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電3．電子自旋原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運(yùn)動(dòng)。通常用“↑”或“↓”來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。一個(gè)原子軌道上最多可同時(shí)容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。例1第129頁/共149頁3．電子自旋例1第129頁/共149頁【解析】電子離核越近，能量越低，A項(xiàng)正確；原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，當(dāng)電子層序數(shù)為3時(shí)，只有3s、3p、3d三種原子軌道，所以3f不存在，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；p軌道在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，故與電子層序數(shù)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

D第130頁/共149頁【解析】電子離核越近，能量越低，A項(xiàng)正確；原子軌道種類數(shù)與變式訓(xùn)練1在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．最易失去的電子能量最高B．1s軌道的電子能量最低C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析：選C。選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。第131頁/共149頁變式訓(xùn)練1在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的要點(diǎn)二核外電子排布的表示方法1．電子排布式(1)電子排布式是描述能量不同的原子軌道中分別填充有多少個(gè)電子的化學(xué)用語。在電子排布式中，將各種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)標(biāo)在原子軌道符號(hào)的右上角，如2s2、2p3、3d5等。第132頁/共149頁要點(diǎn)二核外電子排布的表示方法1．電子排布式第132頁/共14(2)電子排布式的書寫方法①將原子軌道按照電子層數(shù)由小到大的順序從左到右排列，電子層數(shù)相同的原子軌道按照s、p、d、f順序從左到右排列。②按照原子軌道能量順序和兩個(gè)原理、一個(gè)規(guī)則向各原子軌道中填充電子。③刪掉沒有填充電子的原子軌道。舉例：26Fe

1s22s22p63s23p63d64s2等。第133頁/共149頁(2)電子排布式的書寫方法第133頁/共149頁特別提醒：電子排布式的書寫順序與原子軌道的能量順序不完全相同。因?yàn)殡娮优挪际街性榆壍赖臅鴮戫樞蚴前凑针娮訉訑?shù)由小到大的順序排列的，但是原子軌道的能量順序中會(huì)出現(xiàn)內(nèi)層原子軌道能量高于外層原子軌道能量的狀況，例如3d＞4s等。第134頁/共149頁特別提醒：電子排布式的書寫順序與原子軌道的能量順序不完全相同2．軌道表示式軌道表示式是形象地描述各個(gè)原子軌道中填充電子的數(shù)目和自旋狀態(tài)的化學(xué)用語。在軌道表示式中，用一個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，用“↑”和“↓”代表自旋狀態(tài)不同的電子。原子軌道的書寫順序與電子排布式相同；電子填入軌道中要遵循兩個(gè)原理一個(gè)規(guī)則，要在各種原子軌道的下方標(biāo)出各種原子軌道的符號(hào)。第135頁/共149頁2．軌道表示式第135頁/共149頁3．原子實(shí)——原子核外電子排布中內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分。4．原子的外圍電子排布式——以教材后所附元素周期表中所列的外圍電子排布為準(zhǔn)。第136頁/共149頁3．原子實(shí)——原子核外電子排布中內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部特別提醒：(1)電子排布式≠原子實(shí)＋最外層電子排布式，如Br[Ar]3d104s24p5溴的最外層電子排布式是4s24p5。(2)在化學(xué)反應(yīng)中原子的外圍電子發(fā)生變化而原子實(shí)不受影響。(3)外圍電子——主族指最外層電子；過渡元素包括次外層d電子及次次外層f電子。第137頁/共149頁特別提醒：(1)電子排布式≠原子實(shí)＋最外層電子排布式，第13(2011年常州高二檢測)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________。例2第138頁/共149頁(2011年常州高二檢測)A、B、C(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。第139頁/共149頁(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號(hào)【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布與元素符號(hào)、電子排布式的書寫。尤其對未成對電子數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系進(jìn)行的考查，其實(shí)是考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則的具體應(yīng)用。因此平時(shí)要熟練掌握軌道表示式、電子排布式的書寫，注意總結(jié)記憶一些規(guī)律和特殊情況。第140頁/共149頁【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布與元素符號(hào)、【解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，則其價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，元素符號(hào)為N。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為氯元素，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則C為鉀元素。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，即三價(jià)陽離子的構(gòu)型為3d5，則原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，元素符號(hào)是Fe，基態(tài)原子的電子排布式第141頁/共149頁【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子即價(jià)電子構(gòu)型為3d104s1，所以它的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1?！敬鸢浮?/p>

(1)N

(2)Cl

K(3)Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1第142頁/共149頁為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d變式訓(xùn)練2下列電子排布式或軌道表示式正確的是(

)第143頁/共149頁變式訓(xùn)練2下列電子排布式或軌道表示式正確的是()第14解析：選D。A項(xiàng)違反了洪特規(guī)則，2p軌道上兩個(gè)電子應(yīng)分占不同的軌道且自旋方向相同，正確的軌道表示式應(yīng)為；B項(xiàng)違反了能量最低原理，應(yīng)先填充4s軌道，再填充3d軌道，正確的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；C項(xiàng)違反了泡利不相容原理，1s和2s軌道上電子自旋方向應(yīng)相反，正確的軌道表示式應(yīng)為

。第144頁/共149頁解析：選D。A項(xiàng)違反了洪特規(guī)則，2p軌道上兩個(gè)電子應(yīng)分占不同探究整合應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用元素原子核外電子排布滿足構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等基本排布規(guī)律。綜合應(yīng)用上述排布規(guī)律可以書寫基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式，并判斷其是否正確。根據(jù)書寫的電子排布式的特點(diǎn)，可以確定元素周期表中的位置和價(jià)電子數(shù)，從而推斷元素的性質(zhì)、遞變規(guī)律和化學(xué)性質(zhì)等。同樣，若已知基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式的特點(diǎn)，如最外層未成對電子數(shù)、電子層數(shù)等，則可以確定元素符號(hào)和書寫原子的電子排布式、軌道排布式。第145頁/共149頁探究整合應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用第145頁/共149頁

五種元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2

B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6

D．1s22s22p63s23p2

E．[Ar]4s1例第146頁/共149頁五種元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：例試回答：(1)以上五種元素是稀有氣體的是______(填編號(hào))，其元素符號(hào)是________。(2)A的元素符號(hào)是________。(3)畫出D元素的原子核外電子排布的軌道表示式：__________________。(4)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)。第147頁/共149頁試回答：第147頁/共149頁【解析】由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K。依據(jù)相關(guān)知識(shí)，可得各小題答案?！敬鸢浮?/p>

(1)C

Ne

(2)Mn(3)(4)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)第148頁/共149頁【解析】由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、會(huì)計(jì)學(xué)150原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)剖析會(huì)計(jì)學(xué)1原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)剖析第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第1課時(shí)）第1頁/共149頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第2頁/共149頁第2頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么原子是怎樣誕生的呢？

第3頁/共149頁問題：宇宙大爆炸是怎么回事？物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，那么原子是怎思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？

氫元素是宇宙中最豐富的元素，占88.6%（氦約為氫的1／8），另外還有90多種元素，它們的原子總數(shù)加起來不足1%。宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬僅22種。一、開天辟地—原子的誕生一顆原子的時(shí)空之旅————從大爆炸到生命誕生的故事第4頁/共149頁思考與交流宇宙中最豐富的元素是那一種？氫元素是宇宙中最豐富人類認(rèn)識(shí)原子的過程

人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識(shí)一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。第5頁/共149頁人類認(rèn)識(shí)原子的過程人類在認(rèn)識(shí)自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型第6頁/共149頁近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766～1844)道爾頓原子模型第7頁/共149頁近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856～1940）湯姆生原子模型第8頁/共149頁原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(189湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁湯姆生原子模型湯姆生第9頁/共149頁α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1