《全程復習方略》2016屆高考化學(全國通用)總復習高效演練 跟蹤檢測區(qū)：71 化學反應速率及影響因素

PAGE8-高效演練·跟蹤檢測區(qū)1.下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是()A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020mol·L-1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol·L-1的反應速率【解析】選D。同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯誤；化學反應速率與反應是放熱還是吸熱無關(guān)，B錯誤；催化劑能改變化學反應速率，不一定加快化學反應速率，而且催化劑不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；同一反應中，物質(zhì)的濃度越高，反應速率越大，D正確。2.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，則n值是()A.1 B.2 C.3 【解析】選A。v(W)＝QUOTE＝0.02mol·L-1·min-1，又因v(Z)＝0.01mol·L-1·min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。3.(2015·煙臺模擬)反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【解析】選C。增大固體的量、恒容時充入不參與反應的氣體對化學反應速率無影響?！痉椒ㄒ?guī)律】氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時，對反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應速率減慢。4.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.開始時，正逆反應同時開始D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1【解析】選C。根據(jù)圖象，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)+C(g)，A說法正確。前2min，v(A)＝QUOTE＝0.1mol·L-1·min-1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖象，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，因此D說法正確?！炯庸逃柧殹吭诿荛]容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B.0～10min內(nèi)，v(H2)＝0.15mol·L-1·min-1C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)D.12min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化【解析】選D。通過計算發(fā)現(xiàn)10～12min內(nèi)的反應速率比0～5min內(nèi)的反應速率快，A正確；B項，雖然5min時已經(jīng)達到平衡，但求的是10min內(nèi)的平均反應速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×QUOTE＝0.15mol·L-1·min-1，正確；恒溫下縮小容器體積時，壓強增大，平衡逆向移動，C正確；D項中反應達平衡的本質(zhì)是正、逆反應速率相等。5.(2015·唐山模擬)在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是()A.該反應的化學方程式為A+3B2CB.在t1s時，v(A)正＝0C.(t1+10)s時再充入0.4molA和0.25molB，反應物A的轉(zhuǎn)化率增大D.若該反應在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡【解析】選C。A項，根據(jù)題圖可知在相同的時間內(nèi)，A減少0.6mol·L-1，B減少0.2mol·L-1，C增加0.4mol·L-1，最終各種物質(zhì)都存在，處于平衡狀態(tài)，因此該反應的化學方程式為3A+B2C，錯誤；B項，在t1s時，反應處于平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)的正反應速率與逆反應速率相等，但是都大于0，錯誤；C項，(t1+10)s時再充入0.4molA和0.25molB，即增大了壓強，平衡正向移動，所以反應物A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項，任何反應都伴隨著能量變化，因此若該反應在絕熱容器中進行，該反應達到平衡的時間可能比t1時刻早，也可能晚，錯誤。6.(2015·哈爾濱模擬)某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是

(提示：H2O2的密度可認為近似相等)?！窘馕觥?1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應所用的時間越短，即分解速率越快。(2)用0.1g催化劑的反應速率明顯小于用0.3g和0.8g催化劑的反應速率；用0.8g催化劑和用0.3g催化劑的反應速率及反應時間相差不多，但用0.3g催化劑節(jié)約藥品。(3)從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍，但反應的時間卻比其反應時間的2倍小得多，由反應速率計算公式(v＝QUOTE)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案：(1)加快(2)0.3(3)不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%→3.0%)，但反應所需時間比其2倍小得多7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。(2)該反應的化學方程式為_________________________________________。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示。則下列說法符合該圖象的是________。A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻，升高了體系溫度C.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑【解析】(1)分析圖象知：Δc(Z)＝QUOTE＝0.79mol·L-1，v(Z)＝QUOTE＝0.079mol·L-1·s-1，Δc(X)＝QUOTE＝0.395mol·L-1。Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝QUOTE×100%＝79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol可知化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。(3)由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度，升高體