江蘇地區(qū)年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量復(fù)習(xí) 人教

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量第三章整理ppt第一節(jié)物質(zhì)的量◆考綱要求1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3．掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。整理ppt◆教材導(dǎo)讀一．物質(zhì)的量及其單位1．概念:物質(zhì)的量是國際單位制基本物理量之一，它實際上表示含有____________________,用符號n表示。2．摩爾是物質(zhì)的量的單位,作為計量_________的物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol.物質(zhì)含有_______個粒子,其物質(zhì)的量就是1mol。3．使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如

）以及這些粒子的特定組合，如1molO2，可以說含有1mol______

，2mol___或含有

mol電子等。一定數(shù)目粒子的集體微觀粒子NA分子、離子、電子…氧氣分子氧原子16整理ppt二．阿伏加德羅常數(shù):____________________________叫阿伏加德羅常數(shù),常用符號______表示，單位_______其近似值為___________。三．摩爾質(zhì)量:_______________________________叫摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為______，常用的單位為g/mol或kg/mol。當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于

。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol-16.02×1023mol-1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M相對分子質(zhì)量整理ppt◆要點(diǎn)解讀解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意一些細(xì)微的知識點(diǎn)：１．狀態(tài)問題，狀態(tài)與氣體體積有關(guān)，但與質(zhì)量無關(guān)。如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；HF常溫常壓下為氣態(tài)而在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于５的低碳烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)。２．特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。３．某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne

、白磷等。整理ppt4．某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如：金剛石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4）等。5．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、電解等。６．用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況．７．存在化學(xué)平衡的體系或某些離子在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。如：46gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積小于22.4L；如：Na2S溶液中：n(S2-):n(Na+)﹤1:2整理ppt◆名題導(dǎo)思[例1]下面敘述正確的是()A．同質(zhì)量的H2與Cl2相比,H2的分子數(shù)多B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023E．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g[例2]下列敘述不正確的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B.0.1molNaHCO3晶體中含有0.1NA個陰離子C.在25度時，1L純水中含H+個數(shù)是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子數(shù)相等的D216O的質(zhì)量是8gAA整理ppt［例3］碳元素的相對原子質(zhì)量為12,12C原子的質(zhì)量為bg,A原子的質(zhì)量為ag,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則A的相對原子質(zhì)量為()A．12a/bB．a(chǎn)NAC．12b/aD．12aNA［例4］在反應(yīng)X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為()A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9ABA整理ppt第二節(jié)氣體摩爾體積

◆考綱要求

1．了解影響物質(zhì)體積大小的因素

2．了解氣體摩爾體積的涵義

3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積、氣體密度、相對密度的計算整理ppt◆教材導(dǎo)讀一．決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小主要取決于

、

、

。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離是很小的，在粒子數(shù)目一定時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于

，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的

是不同的，所以，它們的體積也就有所不同。氣體分子間有

_______的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的______幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨

的多少而變化。粒子多少粒子間距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小間距分子較大整理ppt二．氣體摩爾體積1．

叫氣體摩爾體積，其符號為_____，單位是_______，計算式：2．決定氣體摩爾體積大小的主要因素是

；影響因素是

、

。因此說某氣體的摩爾體積時必須指明條件狀態(tài)。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況是

時的狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都大約是

。理解此概念必須注意四個要點(diǎn)：①必須是氣體物質(zhì)，不適用固體、液體；②物質(zhì)的量為1；③必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況；④體積約是22.4L。單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積VmL/mol分子間距溫度壓強(qiáng)0oC,101kPa22.4L/mol整理ppt三．阿伏加德羅定律

1．阿伏加德羅定律：___________________________________

2．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:=______=________

=_______=______=______=______=_______=______整理ppt◆要點(diǎn)解讀求氣體式量的幾種方法1.定義法：2．由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相對密度求:同溫同壓下,氣體對氣體相對密度為:4．混合氣體平均式量整理ppt◆名題導(dǎo)思[例1]

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA例2下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2AAB整理ppt【例3】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）

A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57[例4]體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮?dú)夂脱鯕猓谕瑴赝瑝合聝扇萜鲀?nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．分子總數(shù) D．質(zhì)量CDAC整理ppt第三節(jié)物質(zhì)的量濃度◆考綱要求1．理解物質(zhì)的量濃度的概念；

2．掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；

3．了解物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算；

4．掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本及綜合計算。整理ppt◆教材導(dǎo)讀一．物質(zhì)的量濃度

1．概念：__________，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

2．物質(zhì)的量濃度的符號：_____；常用單位：____。

3．物質(zhì)的量濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：整理ppt二．物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．使用的主要儀器：__________________________________。

2．配制步驟:

（1）計算:（2）稱量：用_______稱取固體質(zhì)量或用_______量取液體體積；

（3）溶解：在________中溶解或稀釋溶質(zhì)并________；

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶液用__________小心地轉(zhuǎn)入一定體積的_________中；

（5）洗滌：用______洗滌__________2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至離刻度________處，改用______加水至________；

（7）搖勻：

整理ppt3．注意事項：

（1）溶質(zhì)的溶解必須在

內(nèi)進(jìn)行，加水要

；

（2）若溶解熱效應(yīng)明顯，要

再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（3）定容時液面距刻度線

時必須改用

加水，

視刻度與溶液凹面

；

（4）搖勻后液面低于刻度線時______（能或不能）加水。整理ppt四．.誤差分析根據(jù)，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導(dǎo)致nB值比實際理論值小，或V比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。环粗?。

請在下列各項中對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的結(jié)果進(jìn)行分析(填寫“偏高”、“偏低”、“無影響”)。1．若稱量固體溶質(zhì)時,操作無誤,但所用砝碼生銹,則結(jié)果

。2．若稱量固體時,試劑、砝碼的位置顛倒，則結(jié)果

。3．若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則結(jié)果

。4．若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,則結(jié)果

。5．若容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20OC，恢復(fù)到20OC后結(jié)果

。6．若定容時仰視刻度,則結(jié)果

。7．若定容時俯視刻度,則結(jié)果

。8．轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出,則結(jié)果

。偏高偏低偏低偏低偏低無影響偏高偏高整理ppt◆要點(diǎn)解讀一．溶液稀釋定律

1．溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即：m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)

2．溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。即：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)二．溶液混合后的濃度

1．同濃度溶液的混合，濃度不變。

2．不同濃度溶液混合，濃度改變。應(yīng)求出混合液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和混合后液體的體積。三．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：整理ppt本章小結(jié)：整理ppt◆名題導(dǎo)思[例1]用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。整理ppt[例2]某溫度下,固體物質(zhì)A的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,此溫度下測得A的溶解度為S,則下列關(guān)系可能正確的是（）