九年級化學(xué)金屬習(xí)題及答案

-.z人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料同步練習(xí)〔附：答案〕課題1金屬材料1．以下不屬于合金的是A．焊錫B．黃銅C．生鐵D．石墨2．在金屬鋁所列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A．導(dǎo)電性B．導(dǎo)熱性C．延展性D．復(fù)原性3．以下各組物質(zhì)中都屬于純潔物的是A.石灰水、水銀B.鋼、24K金C.蒸餾水、汽油D.石、金剛石4．圓明園獸首是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于A.金屬材料B.復(fù)合材料C.合成材料D.無機非金屬材料5．人類使用材料的歷史就是人類的進步史。以下物品的主要材質(zhì)當(dāng)時不是通過化學(xué)變化獲取的是A．馬踏飛燕〔青銅器〕B．龍泉劍〔鐵器〕C．金縷衣D．塑料器具6．2021年世博會中國館—“之冠〞給人強烈的視覺沖擊，它的主體構(gòu)造為四根巨型鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于A．金屬材料：B．合成材料C．天然材料D．復(fù)合材料7．2009年2月12日，我國外交部發(fā)言人就法國佳士得公司拍賣圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于A．金屬材料 B．合成材料C．無機非金屬材料 D．復(fù)合材料8.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。以下性質(zhì)屬于金屬共性的是()A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反響產(chǎn)生氫氣課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．“金銀銅鐵錫〞俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是A．鐵B．金C．銀D．銅2．以下物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是〔〕A．金箔B．鐵絲C．木炭D．氫氣3．以下金屬中，只能與硝酸銀溶液反響，不能與稀硫酸反響的是〔〕A．鎂B．銀C．銅D．鋁4．以下關(guān)于鐵、鋁、銅的說確的是 A．都是銀白色的金屬 B．都能被磁鐵吸引C．都能與氧氣反響 D．都能與硫酸鋅溶液反響5．廢舊手機的*些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反響后，過濾，所得固體中含有的金屬是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，參加過量的鐵粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是〔〕A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．以下物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反響的是〔〕A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液8．將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲外表有金屬丙析出，乙外表沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙9．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反響。一樣條件下，C、D能與稀鹽酸反響產(chǎn)生H2，且D比C反響劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A10．甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的外表有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙11．將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M外表析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu12.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反響；如果把B放到C的硝酸鹽溶液中，過一會，B外表有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強到弱的順序為A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A**13．有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是〔〕A．甲＞乙＞?。颈鸅．丙＞?。疽遥炯證．丙＞乙＞?。炯譊．乙＞?。颈炯?4.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲外表有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與一樣的稀硫酸反響，甲比丙反響慢。以下金屬活動性順序的排列正確的選項是A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲15．*學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別參加到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別參加到ZnSO4溶液中；③將Zn分別參加到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別參加到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④16．常見金屬的活動性順序如下：根據(jù)金屬活動性順序進展分析，以下描述或判斷錯誤的選項是A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反響劇烈C．在同一鹽酸中反響時，鋅片比鐵片反響劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反響得到金屬銀17．金屬R與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，以下說確的是A．該反響屬于復(fù)分解反響B(tài)．金屬R的活潑性比Cu要強C．該金屬可以是金屬鋁D．該金屬一定是鐵18．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬*、Y、Z的鹽溶液中，反響的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。*鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為A．*MnYNiZB．ZNiYMn*C．ZMnYNi*D．*MnNiYZ19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。以下結(jié)論正確的選項是A．濾出的固體中一定含有AgB．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C．濾液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)220．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。以下說法不正確是A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D．鐵制品外表涂“銀粉〞〔鋁粉〕防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱⑴形狀、大小一樣的Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反響時，最劇烈的是；⑵把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反響的是。A．銅和稀鹽酸B．銀和硫酸鋅溶液C.鐵和硫酸銅溶液22．〔3分〕將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現(xiàn)鐵絲外表出現(xiàn)了紅色物質(zhì)?！?〕寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式：?！?〕由此判斷金屬的活動性：FeCu〔選填“＞〞、“=〞或“＜〞〕〔3〕在化學(xué)反響中，元素化合價升高的反響物是復(fù)原劑，元素化合價降低的反響物是氧化劑。請你指出上述反響中，氧化劑是。23．(5分)下表是生活中*種常見金屬*的局部性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬*投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，答復(fù)以下問題：⑴試推斷金屬*可能的一種用途。⑵將金屬*放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。⑶請自選試劑，設(shè)計實驗比擬金屬*與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜測操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬*的活動性比鎂弱24．化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實驗教師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬.兩位同學(xué)首先對這兩種金屬*和Y的金屬活動性順序進展實驗探究?！?〕進展猜測：①科代表小聰猜測：活動性*大于Y。②小明同學(xué)猜測：活動性Y大于*?！?〕設(shè)計實驗方案、進展實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并答復(fù)后續(xù)有關(guān)問題。①實驗步驟②實驗現(xiàn)象③結(jié)論____金屬Y外表無明顯變化，金屬*的外表有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬*的試管口，氣體燃燒__科代表小聰?shù)牟聹y：_______〔“正確〞或“不正確〞〕〔3〕上述實驗之前，實驗教師只知道*、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是_______。實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的*金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是〔用反響的化學(xué)方程式表示〕_______________?！?〕實驗教師經(jīng)實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反響完的*粉末，假設(shè)用化學(xué)方法將雜質(zhì)*粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是_________。25.*合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。*興趣小組在教師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進展了探究。【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑〔產(chǎn)物NaAlO2溶于水〕；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反響?！静孪搿坎聹y1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜測2：該合金粉末中除鋁外，還含有〔填名稱〕。猜測3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅?！緦嶒炋骄俊恳韵聦嶒瀮H供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的，充分反響后過濾，濾渣備用。粉末局部溶解，并有氣體放出。合金中一定含有。②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反響。濾渣局部溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有。【探究結(jié)論】猜測3成立?！痉此肌恳话銇碚f，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都能反響，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式。課題3金屬資源的利用和保護1．以下表達正確的選項是A．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應(yīng)先放一些水B．氧氣可以支持燃燒，具有可燃性C．經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用D．鋼鐵閘門浸入水下的局部比靠近水面的局部更容易生銹2、〔09濰坊〕取3枚干凈無銹的鐵釘，分別參加3支試管中，如下圖的物質(zhì)進展實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為〔〕A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②3.光亮的鐵釘在以下幾種情況下，最不容易生銹的是〔〕4.(2021年市)關(guān)于金屬物品的使用正確的選項是A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中參加硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡D.校用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹5.以下說確的是A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞CuC.合金屬于純潔物D.鋁是地殼中含量最多的元素6.(2021年市)埋在地下的鑄鐵管道在以下哪種情況下腐蝕最慢()A.在枯燥、致密的土壤中B.在枯燥、疏松的土壤中C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中7.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。(2)奧運會用到多種材料。以下應(yīng)用中使用金屬材料的有(填序號)。①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥巢〞④使用聚氟乙烯制造“水立方〞外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是(答出兩條即可)。8．在研究“鐵生銹的條件〞的實驗中，*興趣小組對實驗進展了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整。【實驗?zāi)康摹胯F生銹條件的探究?！緦嶒炄荨咳?段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支枯燥干凈的試管底部，進展以下實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象實驗①實驗②實驗③【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管空氣體積減小?！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的〔填名稱〕發(fā)生反響的結(jié)果?！緦嶒炈伎肌俊?〕當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管的水的體積約占試管體積的?！?〕該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲外表的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反響進展的情況?！?〕用完的菜刀要擦干存放，理由是?！?〕鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是。9．鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一。*?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的原因，設(shè)計如下實驗：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和、等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反響的過程。(2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件一樣外，還應(yīng)該有CO2參加反響。請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用*CuCO3·yCu(OH)2(*、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種。【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設(shè)計了如下實驗，請你共同參與探究。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟l取少量石青樣品置于大試管中參加足量稀硫酸(1)產(chǎn)生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有離子(2)石青中含有離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈色(2)大試管壁石青加熱易分解【反思與拓展】①確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的實驗方法是。②根據(jù)以上探究，只要測定出參加反響的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定*、y的值)。③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬外表(任寫一種方法)10.請答復(fù)以下有關(guān)金屬資源的問題：⑴*地赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕和黃鐵礦〔主要成分是FeS2〕儲量豐富。假設(shè)從保護環(huán)境的角度考慮，當(dāng)?shù)責(zé)掕F廠應(yīng)選用的鐵礦石是；⑵為增大反響物間的接觸面積，常將塊狀鐵礦石，從而提高鐵礦石的利用率；⑶從煉鐵廢氣中別離出來的CO，〔填“能〞或“不能〞〕再用于煉鐵；⑷金屬制品外表的保護膜可隔絕空氣中的和水蒸氣，有利于保護金屬資源。11．人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是*“取暖片〞外包裝的圖片。該“取暖片〞中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。圖6①圖6等物質(zhì)共同作用才會生銹。②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是?！?〕應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。以下各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反響。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①寫出Fe和CuSO4溶液反響的化學(xué)方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序。12.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的根底。鐵礦石的冶煉是一個復(fù)雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反響原理是：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2*鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560噸的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少1答案：DDCACAAB2答案：1---5AABCA6---10ABACA11---15BBDAA16---20DBAAD21．⑴Mg；⑵C。22.(1)Fe十CuSO4===FeSO4十Cu(2)＞；(3)CuSO4〔或硫酸銅〕23.⑴做鍋/加工成絲/加工成片⑵金屬*外表有紅色固體生成⑶你的一種猜測操作現(xiàn)象結(jié)論金屬*的活動性比鎂弱取經(jīng)打磨的金屬*固體，放入氯化鎂溶液中。無明顯現(xiàn)象假設(shè)成立，金屬*的活動性比鎂弱或其它合理答案。24．〔2〕①將金屬片*、Y分別放入兩支試管中，再分別參加稀硫酸〔或稀鹽酸〕2mL③在金屬活動順序里，*排在氫前，Y排在氫后〔或金屬的活動性為*大于Y〕正確