山西省河津二中2023學年化學高一下期末聯(lián)考試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結構。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A．7個 B．9個 C．19個 D．不能確定2、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－13、某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－15、下列說法正確的是A．甲基環(huán)已烷一氯代物有4

種B．乙二醇與丙三醇互為同系物C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構6、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥7、下列關于可逆反應的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等，都為零C．可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D．可逆反應的速率很小，達到最大限度時反應停止8、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液9、下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強B．W元素形成的單核陰離子還原性強于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵10、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．常溫常壓下，16gCH4含有的分子數(shù)為NAB．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數(shù)為0.2NAD．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA11、葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質，它在人體內發(fā)生的主要反應是（）A．酯化反應B．氧化反應C．還原反應D．水解反應12、從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法13、下列關于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：14、下列敘述正確的是A．還原性：Al＞Mg＞NaB．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO415、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應16、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小17、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態(tài)D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)18、下列有關圖示的說法正確的是A．圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B．圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙C．圖丙表示溫度對N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D．圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)19、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能與金屬鈉反應20、下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸和氨水反應

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O21、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極22、核內中子數(shù)為N的R2＋離子，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。25、（12分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。26、（10分）某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。27、（12分）為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。28、（14分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是________。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是________。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈________。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________，用原子結構理論解釋：________。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示，該反應是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。（6）對⑥元素的說法正確的是________（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＜⑤29、（10分）如圖為一個電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進行電解，請回答有關問題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標準狀況下的氫氣______升；工廠應用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發(fā)生______反應(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應轉移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變，同時請寫出理由：_______

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結構，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為個，答案選B。2、B【答案解析】

1mol氫氣的質量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1。【題目詳解】A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。3、B【答案解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式。【題目詳解】設某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律，明確原子結構與元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵。4、D【答案解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！绢}目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進行焰色反應才能確定是否含有Na＋，故B項正確；C.陽離子所帶正電荷的物質的量之和：因為銨根離子的物質的量為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。5、D【答案解析】

A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5

種，故A錯誤；B.乙二醇與丙三醇官能團個數(shù)不同，不是同系物，故B錯誤；C.蛋白質是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質，故C錯誤；D.苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構，故D正確。6、B【答案解析】

①該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和如果相等，則反應壓強始終不變，所以體系的壓強不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，當體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質量分數(shù)不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內m

mol

A斷鍵反應，同時p

mol

C也斷鍵反應，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確。達到平衡的標志有②③④⑥，故選B。【答案點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應方程式中氣體計量數(shù)之和未知，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)。7、C【答案解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應條件不同，所以不是可逆反應，故A錯誤；B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等，但均不為零，故B錯誤；C．可逆反應有一定限度，反應物的轉化率不可能達到100%，必然有反應物剩余，故C正確；D．可逆反應的速率不一定小，達到最大限度時反應為相對靜止狀態(tài)，是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案為C。8、B【答案解析】

A.C與少量O2反應產(chǎn)生CO，CO與O2反應產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。9、D【答案解析】分析：設Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結合原子結構和性質解答。詳解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的最高價含氧酸酸性越強，但選項中不一定為最高價，故A錯誤；

B.非金屬性W(O)>X(P)，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；

C.O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3沒有還原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；

D.O與氫元素形成的化合物可能為H2O2，含有非極性鍵，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。10、A【答案解析】

A．常溫常壓下，16gCH4物質的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉移電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．沒有指明溶液體積，無法計算溶液中離子的數(shù)目，故C錯誤；D．標準狀況下四氯化碳是液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案為A。11、B【答案解析】葡萄糖在人體內完全氧化，同時釋放能量來維持人體生命活動所需。12、A【答案解析】A、為保證I完全被氧化，應通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會繼續(xù)氧化I2，A錯誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發(fā)生發(fā)應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發(fā)生歸中反應生成I2，C正確；D、碘單質易升華，提純碘單質可以采取升華法，D正確。正確答案為A。13、C【答案解析】

二氧化硫可以和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。14、C【答案解析】A錯，還原性即為失電子的性質，由周期從左到右元素的金屬性減弱，即可得還原性減弱；B錯，同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大；C正確，氫化物的穩(wěn)定性是比較對應元素的非金屬性強弱；D錯，元素的非金屬性越強即最高價氧化物對應的水化物酸性越強，由于同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物的水化物的酸性增強；15、C【答案解析】

常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；常見的放熱反應有：燃燒，大多數(shù)化合反應、中和反應，金屬與酸和水的置換反應等。【題目詳解】A．為放熱反應，同時為氧化還原反應，A錯誤；B．為吸熱反應，同時為非氧化還原反應，B錯誤；C．為吸熱反應，同時為氧化還原反應，C正確；D．為放熱反應，同時為氧化還原反應，D錯誤；故選C。16、D【答案解析】

A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．17、B【答案解析】

A．化學平衡是一個動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，故A錯誤；B．根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化，即達到化學平衡時，SO2、O2和SO3的物質的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學平衡是一個動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，只表示反應正向進行，不能判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應可能達到平衡狀態(tài)也可能未達到平衡，這與反應條件及加入的物質的多少有關，故D錯誤；答案選B。18、C【答案解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應；B、對應反應速率越大，壓強越大。C、放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D．增加反應物中一種物質的含量，可使得另一反應物的轉化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應，圖甲表示為吸反應，故A錯誤；B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應壓強大，P甲<P乙,故B錯誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，故氮氣的體積分數(shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮氣的體積分數(shù)越大，氫氣的轉化率越大，故D錯誤。故選C。19、A【答案解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結合乙烯和乙醇的性質解答。詳解：A.根據(jù)有機物結構簡式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有醇羥基，能與金屬鈉反應，D錯誤。答案選A。20、C【答案解析】

A.一水合氨是弱電解質，鹽酸和氨水反應的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯誤；B.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。21、D【答案解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。22、A【答案解析】

核內中子數(shù)為N的R2＋離子，質量數(shù)為A，則R原子的質子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學式是RO，ng氧化物的物質的量是，電子物質的量為，故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了原子中質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、電子數(shù)之間的關系，注意質量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質量，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO324、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【答案解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實驗目的和實驗原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應生成氮氣和水。【題目詳解】（1）裝置A中的反應是銅與稀硝酸反應，生成物是硝酸銅、NO和水，反應中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應進行反應，反應后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。【答案點睛】本題通過常見氣體的性質及制備，考查了物質性質實驗方案的設計方法，氮的氧化物的性質以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時注意實驗的原理和目的，牢固掌握實驗方法和實驗基本操作為解答該類題目的前提。26、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質對實驗裝置理解分析。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【答案解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化。②根據(jù)反應現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。28、KKNaMg黃色HClO4S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S