![安徽省合肥市區(qū)屬中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案解析_第1頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/8c4e9f206b759d4b7f490e6a9770359e/8c4e9f206b759d4b7f490e6a9770359e1.gif)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、鋅–空氣燃料電池可作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B.電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C.負(fù)極電極反應(yīng):Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D.轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗氧氣22.4L2、下列表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC.乙烯的球棍模型 D.NaCl的電子式3、下列說(shuō)法不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中D.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的形成4、如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(
)A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C為硝酸銅溶液D.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液5、將W1g光亮銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲,洗滌、干燥后稱(chēng)其質(zhì)量為W2g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是()A.石灰水Wl<W2B.COW1=W2C.稀H2SO4溶液W1>W2D.乙醇W1<W26、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是()A.加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí),顏色變深D.保持體積不變,通入He,再達(dá)平衡時(shí)顏色不變7、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等9、已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是()(1)生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加(2)生成物的產(chǎn)量一定增加(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(4)反應(yīng)物濃度一定降低(5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)(6)加入催化劑A.(1)(2)B.(2)(5)C.(3)(5)D.(4)(6)10、下列物質(zhì)放入水中,會(huì)顯著放熱的是()A.蔗糖B.食鹽C.生石灰D.硝酸銨11、下列離子方程式正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是A.x=2B.鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族C.鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低13、下列說(shuō)法正確的是A.異丁烷與新戊烷互為同系物B.一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)14、香煙燃燒產(chǎn)生大量的污染物,對(duì)人體危害極大,下表為某品牌香煙煙氣的部分成分,下列說(shuō)法正確的是A.C2H6與CH4互為同系物B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.表中所有物質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)D.煙氣中只有NOX能與人體的血紅蛋白結(jié)合15、下列敘述正確的是A.正丁烷和異丁烷屬于同系物B.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同C.碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體16、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種17、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣,物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是A.△H1>△H2 B.△H2<△H3C.△H1—△H2=△H3 D.△H1+△H3>△H218、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中,正確的是()A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞牵篘::N:B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C6H6C.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)是18ClD.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程是19、下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯20、對(duì)于2A2(g)+3B2(g)C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-121、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3:2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應(yīng):3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑22、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如下:有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀,經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿D.往母液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可使氯化銨析出二、非選擇題(共84分)23、(14分)通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下:已知:CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________,反應(yīng)類(lèi)型是___________。(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_(kāi)________、_________(填名稱(chēng))。(3)寫(xiě)出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________,反應(yīng)類(lèi)型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲。寫(xiě)出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)類(lèi)型是____________。24、(12分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)畫(huà)出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,其存在的化學(xué)鍵有______。25、(12分)小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a.稀硫酸b.亞硫酸c.氫硫酸d.鹽酸(2)儀器B的名稱(chēng)是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a.碳酸鈣b.硫酸鈉c.氯化鈉d.碳酸鈉(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________,即可說(shuō)明___________比________酸性強(qiáng),非金屬性________比______強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。26、(10分)亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備N(xiāo)aNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí),反應(yīng)已完全,不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平),計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________________27、(12分)為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_____,B中應(yīng)放入的試劑為_(kāi)______。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無(wú)水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為_(kāi)________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里,某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)28、(14分)I.依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________。III.已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。29、(10分)(1)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①當(dāng)前,我國(guó)環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A.推廣使用無(wú)鉛汽油B.提倡使用太陽(yáng)能C.推廣使用無(wú)磷洗衣粉D.大量使用私家車(chē)③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A.SO2B.COC.N2D.NO2(2)人類(lèi)科學(xué)的進(jìn)步,基于材料的迅猛發(fā)展,人類(lèi)除了使用天然材料外,又開(kāi)發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料,都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】A.放電時(shí)是原電池,陽(yáng)離子K+向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,故C正確;D.放電時(shí),每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣,轉(zhuǎn)移電子4mol,沒(méi)有指明氣體的狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵,根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知,O2中元素的化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)為原電池正極,Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-,放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),以此解答該題。2、C【答案解析】
A、硫原子的核外有16個(gè)電子;B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略;C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合;D、氯化鈉是離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成?!绢}目詳解】A、硫原子的核外有16個(gè)電子,故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略,故乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH,B錯(cuò)誤;C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合,每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子,故其球棍模型為,C正確;D、氯化鈉是離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故氯化鈉的電子式為,D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【答案解析】
A.離子化合物一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物,故A正確;B.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NH4Cl也含有共價(jià)鍵,但屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.如Na2O2為離子化合物,含有氧氧非極性共價(jià)鍵,故C正確;D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,D正確;故答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物可以含有共價(jià)鍵;只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。4、C【答案解析】
該原電池中,A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),所以B作負(fù)極,A作正極,B的活潑性大于A的活潑性,所以A、D錯(cuò)誤;A極逐漸變粗,說(shuō)明有金屬析出,B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)析出金屬,所以C符合題意,故選C。5、D【答案解析】A.氧化銅和石灰水不反應(yīng),所以W2g為氧化銅的質(zhì)量,W1g為銅絲的質(zhì)量,所以W1<W2,故A正確;B.氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅,所以W2g為銅的質(zhì)量,W1g為銅的質(zhì)量,所以W1=W2,故B正確;C.稀H2SO4和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅,所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液,W2g為未參加反應(yīng)的銅質(zhì)量,所以W1>W(wǎng)2,故C正確;D.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,固體氧化銅又生成銅,所以W2g為銅的質(zhì)量,W1g為銅的質(zhì)量,所以W1=W2,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查了銅和乙醇的化學(xué)性質(zhì),明確銅在乙醇催化氧化過(guò)程中的作用是解題關(guān)鍵。解答本題,銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成黑色的氧化銅,再根據(jù)氧化銅與所給物質(zhì)是否反應(yīng)判斷W2g為哪種物質(zhì)的質(zhì)量即可判斷。6、B【答案解析】
A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的;B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低,故B錯(cuò)誤;
C、持體積不變,加入少許N2O4,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),NO2是紅棕色氣體,NO2濃度增大,達(dá)到平衡時(shí)顏色變深,所以C選項(xiàng)是正確的;
D、保持體積不變,通入He,平衡不移動(dòng),所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變,所以D選項(xiàng)是正確的;
所以本題答案為:B選項(xiàng)。7、A【答案解析】測(cè)試卷分析:A、總電極反應(yīng)式:2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a極是正極得電子,電極反應(yīng)式=總電極反應(yīng)式-b極反應(yīng)式,得出:2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化簡(jiǎn)得:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,A正確;B、根據(jù)A的分析,外電路電子流向是從b流向a,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),SO42-向b極移動(dòng),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)原電池的工作原理:負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b極上電極反應(yīng)式:Fe2+-e-=Fe3+,D錯(cuò)誤,答案選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見(jiàn)的化學(xué)電源【名師點(diǎn)晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價(jià)降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,失去電子,再結(jié)合原電池理論,則b為負(fù)極,a為正極,結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流從正極流向負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答即可。8、A【答案解析】
A、同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大,所以原子半徑大小關(guān)系是:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;B、元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性:X>W(wǎng)>Z,所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),元素的非金屬性:Y>X>W(wǎng)>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z,故C正確;D、主族元素除了O和F之外,最高化合價(jià)等于主族序數(shù),所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,故D正確;故選A。9、B【答案解析】①總體積不變,向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大,若生成物的體積增大小于混合物總體積增大,生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低,①錯(cuò)誤;②平衡向正反應(yīng)移動(dòng),生成物的產(chǎn)量一定增加,②正確;③降低生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,但增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率降低,③錯(cuò)誤;④如增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的濃度比改變條件前大,④錯(cuò)誤。⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,⑤正確;⑥加入催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),⑥錯(cuò)誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。10、C【答案解析】生石灰溶于水會(huì)顯著放熱的,蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯,硝酸銨溶于水吸熱,答案選C。11、D【答案解析】
A.醋酸不能拆開(kāi),需要保留分子式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱,-Cl會(huì)水解生成-OH,-COOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),正確的離子反應(yīng)為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.溶液中通入少量CO2,由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子,正確的離子方程式為:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,D項(xiàng)正確;
答案選D。12、D【答案解析】分析:根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解:A.K層只能容納2個(gè)電子,則x=2,A錯(cuò)誤;B.最外層電子數(shù)是4,則鍺元素與碳元素位于同一族,屬于第ⅣA族,B正確;C.原子核外電子層數(shù)是4層,鍺位于元素周期表第4周期,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大于碳的原子半徑,C正確;D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,D錯(cuò)誤。答案選D。13、A【答案解析】
A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似,均是烷烴,相差1個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,A正確;B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài),B錯(cuò)誤;C.淀粉與纖維素均是高分子化合物,都是混合物,不能互為同分異構(gòu)體,C錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)是酸與醇生成酯和水的反應(yīng),屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【答案解析】A.C2H6與CH4的結(jié)構(gòu)相似,相差1個(gè)CH2,二者互為同系物,A正確;B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.尼古丁、苯在常溫下不是氣態(tài),C錯(cuò)誤;D.煙氣中CO、NOX能與人體的血紅蛋白結(jié)合,D錯(cuò)誤,答案選A。15、D【答案解析】
A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.分子式相同,結(jié)構(gòu)不一定相同,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),所以分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)不一定相同,故B錯(cuò)誤;C.碳元素的單質(zhì)除了金剛石和石墨還有C60等,故C錯(cuò)誤;D.從分子組成和結(jié)構(gòu)上看,有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,故D正確。故選D。16、C【答案解析】
化合物具有相同分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴,同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體,即正丁烷和異丁烷,分子中含有的等效氫原子分別都是2種,則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù),正丁烷兩種一氯代物,異丁烷兩種一氯代物,共4種,答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型,主要是考查學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換,然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運(yùn)用即可。17、C【答案解析】
根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)無(wú)論一步完成,還是分幾步完成,其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的,由圖可知以水蒸氣為起點(diǎn),最終到達(dá)氫氣和氧氣,兩條途徑能量相同?!绢}目詳解】由蓋斯定律可知,以水蒸氣為起點(diǎn),最終到達(dá)氫氣和氧氣,兩條途徑能量相同,即△H1=△H2+△H3,其中△H1>0,△H2>0,△H3<0,所以△H2>△H1,△H2>△H3,△H1+△H3<△H2,故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用,注意把握蓋斯定律的含義是解答關(guān)鍵。18、D【答案解析】分析:本題考查化學(xué)用語(yǔ)相知識(shí)。電子式的表示方法,結(jié)構(gòu)式,分子式的區(qū)別;電子式表示化合物的形成過(guò)程。離子化合物形成時(shí)有電子得失,共價(jià)化合物形成的是共電子對(duì)。據(jù)此分析。詳解:A.氮?dú)夥肿邮请p原子分子,兩原子間有三個(gè)共價(jià)鍵,其電子式是:,故A錯(cuò)誤;B.C6H6是苯的分子式,不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故B錯(cuò)誤;C.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)是3517Cl,故C錯(cuò)誤;D.NaCl是離子化合物,鈉離子失去最外層一個(gè)電子,氯得到一個(gè)電子形成氯離子,其電子式表示的形成過(guò)程是,故D正確;答案:D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)用語(yǔ)相知識(shí),電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。離子化合物形成時(shí)有電子得失,共價(jià)化合物形成的是共電子對(duì)19、D【答案解析】
A、葡萄糖是單糖,不能水解,A錯(cuò)誤;B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等,B錯(cuò)誤;C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,以及糖類(lèi)中的單糖和二糖等均不是高分子化合物,C錯(cuò)誤;D、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,油脂有油和脂肪之分,D正確;答案選D。20、C【答案解析】
按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析;【題目詳解】以A2為基準(zhǔn),利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1;C、v(A2)v(C)=21,v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min),合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1,根據(jù)選項(xiàng)A的分析,v(A2)=0.027mol·L-1·s-1;綜上所述,反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C;答案選C。21、D【答案解析】
A.固體在離子方程式中不能拆,所以實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮,離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.一水合氨為弱電解質(zhì),不能拆,所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故D正確;故答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式正誤這類(lèi)問(wèn)題,一把從三方面考慮,一是方程式是否符合客觀事實(shí),二是“拆”的工作是否正確,三是方程式電荷是否守恒。22、B【答案解析】
A、在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,A正確;B、CO2在水中的溶解度小,所以要先通入氨氣,后通入CO2,B錯(cuò)誤;C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,C正確;D、根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子,銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨,D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)(或加聚反應(yīng))【答案解析】測(cè)試卷分析:(1)乙烯含有碳碳雙鍵,能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A是乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。(2)有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B是丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。(3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。(4)丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3??键c(diǎn):考查有機(jī)物推斷、方程式書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型判斷24、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【答案解析】
根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類(lèi),進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類(lèi)型?!绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過(guò)氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因?yàn)檫^(guò)氧根中有共價(jià)鍵,其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵;故答案為離子;離子鍵、共價(jià)鍵。【答案點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根,而過(guò)氧根中的氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的,故過(guò)氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。25、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【答案解析】分析:要通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,據(jù)此解答。詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗。硫的最高價(jià)含氧酸是硫酸,則應(yīng)盛放稀硫酸,答案選a。(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱(chēng)是圓底燒瓶;由于硫酸鈣微溶,所以應(yīng)盛放碳酸鈉,與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳,答案選d。(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳,即可說(shuō)明硫酸比碳酸酸性強(qiáng),非金屬性S比C強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。26、SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2不再有氣泡生成92.0%【答案解析】
⑴硝酸具有強(qiáng)氧化性,通入二氧化硫氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)圖示和信息提示,反應(yīng)生成硫酸和亞硝酸,根據(jù)電子得失守恒和物料守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2答案為:SO2+HNO3+H2O=H2SO4+HNO2。⑵向“反應(yīng)Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)再加入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明溶液中的酸全部被消耗轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉。答案為:不再有氣泡生成。⑶已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O根據(jù)反應(yīng),2molKMnO4消耗5molNaNO2,現(xiàn)滴定過(guò)程中消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol,則消耗NaNO2的物質(zhì)的量為0.006mol,NaNO2的質(zhì)量為0.006mol×69g/mol=0.414g,粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=92%。答案為:92%。27、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇,
因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【答案解析】分析:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng);(2)根據(jù)裝置A制備氨氣分析;根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析;(4)根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析;根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解:(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱(chēng)為干燥管。(2)氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣,則為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水;B裝置用來(lái)干燥氨氣,其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無(wú)水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,乙醇被氧化銅氧化為乙醛,同時(shí)還有銅和水蒸氣生成,則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;(4)由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛,氧化銅被還原為紅色的銅,且乙醇是液體,所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置;又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅,所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含
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