山西大學(xué)附中2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl22、下列說(shuō)法中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1molD．22gCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol3、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)4、我國(guó)的自來(lái)水一般是用氯氣消毒的。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl25、把100mL2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液6、下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲制備Fe(OH)2 B．用圖乙制備少量Cl2C．用圖丙制備并收集O2 D．用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱7、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．兩種溶液中，相應(yīng)離子濃度關(guān)系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積相等8、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>B9、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-離子B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-離子C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cu2+離子D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-離子10、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（）A．點(diǎn)燃B．通過(guò)溴水C．通過(guò)稀硫酸D．通過(guò)石灰水11、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極12、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A．過(guò)渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的元素 D．左下方區(qū)域的元素13、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（）A．硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C．二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物14、某烯烴與加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種15、化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質(zhì)中的原子之間C．分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D．構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間16、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極B．得電子，被氧化C．電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D．負(fù)極反應(yīng)是二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。18、已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。19、為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。20、某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。（3）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說(shuō)明理由：____________________。（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過(guò)程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。21、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，目的是____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。2、D【答案解析】3.6gH2O的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時(shí)，其數(shù)值為相對(duì)分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，3、D【答案解析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸反應(yīng)放出H2，⑤物質(zhì)的緩慢氧化等；常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。4、C【答案解析】

氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀而變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時(shí)需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來(lái)水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【答案解析】

A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，氫氣的量減少，B錯(cuò)誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量減少，D錯(cuò)誤；故答案選C。6、B【答案解析】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B．應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯(cuò)誤；C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、制備以及氣體的收集等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)。7、A【答案解析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應(yīng)起始時(shí)，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過(guò)程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快，B錯(cuò)誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C錯(cuò)誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】?jī)煞N溶液中c(H+)相等，反應(yīng)起始時(shí)，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率相等，反應(yīng)過(guò)程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產(chǎn)生CO2的速率醋酸快是分析的關(guān)鍵。8、C【答案解析】

由周期表的相對(duì)位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-9、C的原子序數(shù)是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素。【題目詳解】A項(xiàng)、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、C為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。9、A【答案解析】

A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸，再加硝酸銀，選項(xiàng)A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-離子，選項(xiàng)B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項(xiàng)C正確；D．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，無(wú)色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項(xiàng)D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象排除。10、B【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點(diǎn)燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過(guò)溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來(lái)除雜是考查的熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。11、D【答案解析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。12、B【答案解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來(lái)解答。詳解：A．過(guò)渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。13、B【答案解析】

A.二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都是硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C.晶體硅是半導(dǎo)體材料，而不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，但二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】硅可用于半導(dǎo)體，如硅芯片、晶體管、太陽(yáng)能電池板等；二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，是石英、瑪瑙、硅藻土的主要成分。14、D【答案解析】

該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為：，7號(hào)和8號(hào)碳原子關(guān)于3號(hào)碳原子對(duì)稱，3號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子，所以3號(hào)碳和4號(hào)、7號(hào)、8號(hào)碳原子不能形成雙鍵，相鄰碳原子上各去掉一個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵的有：1、2之間；4、5之間；5、6之間；4、9之間，共用4種；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱是解本題的關(guān)鍵，先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。注意不能重寫、漏寫。15、C【答案解析】

化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答?！绢}目詳解】A、化學(xué)鍵不存在分子間，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，B錯(cuò)誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，C正確；D、化學(xué)鍵存在于構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【答案解析】

放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【答案解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！绢}目詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。18、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【答案解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過(guò)程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過(guò)程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【答案解析】

驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。20、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【答案解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水