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IP屬地：重慶 上傳時(shí)間：2022-12-27 格式：DOCX 頁(yè)數(shù)：14 大?。?32.79KB 積分：15 舉報(bào) 版權(quán)申訴

屆高三二輪復(fù)習(xí)之物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大題之原因解釋?？伎键c(diǎn)總結(jié)一、晶體和非晶體1．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法：對(duì)固體進(jìn)行______________實(shí)驗(yàn)。2．晶胞的粒子數(shù)(均攤法，僅限于計(jì)算立體晶胞)對(duì)于一個(gè)平行六面體的晶胞來(lái)說(shuō)，晶胞頂角上的原子是____個(gè)晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____個(gè)晶胞共用的，晶胞面上的原子是____個(gè)晶胞共用的，晶胞內(nèi)部的原子則____________________。二、四種晶體的比較晶體類型的判斷方法三、晶體熔沸點(diǎn)高低的比較方法考查角度一：有關(guān)第一電離能的文字表述題元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、IFe=1561kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是：答案：銅失去1個(gè)電子后，價(jià)電子排布式為3d10，3d軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；而鐵失去1個(gè)電子后價(jià)電子排布式為3d64s1，相對(duì)不穩(wěn)定。2.Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的主要原因是：答案：Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；而Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，相對(duì)不穩(wěn)定。3.N、O兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：_N_＞__O__，原因是：答案：N的價(jià)電子排布式為2S22p3，2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；而O的價(jià)電子排布式為2S22p4，相對(duì)不穩(wěn)定。4.第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有3種（K、Cr、Cu），該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是：答案：30Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，為全充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)較穩(wěn)定，而31Ga的價(jià)電子排布式為4s24p1，相對(duì)不穩(wěn)定。5.Zn的第一電離能大于Ga的原因是：答案：Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；而Ga的價(jià)電子排布式為4s24p1，相對(duì)不穩(wěn)定。6.黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_大于___Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是：答案：Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，為全充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；而Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，相對(duì)不穩(wěn)定。7.CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：答案：Cu＋的價(jià)電子排布式為3d10，3d軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)較穩(wěn)定；而Cu2＋價(jià)電子排布式為3d9，相對(duì)不穩(wěn)定，因此CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O。8.與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是__________，原因是：答案：Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大；而Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子?？疾榻嵌榷河嘘P(guān)鍵角大小的文字表述題NHeq\o\al(＋,4)中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是：答案：NHeq\o\al(＋,4)和NH3中N原子均采用sp3雜化，但NH3分子中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力更大，而銨根離子中氮原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，排斥力較小。H2O中H—O—H鍵角比H3O+中H—O—H鍵角__大_(填“大”、“小”或“相等”)，原因是：答案：H2O和H3O+中O原子均采用sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大，而H3O+中O原子上只有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力小。3.H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于(填“大于”“等于”或“小于”)BHeq\o\al(－,4)中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是：答案：H3BO3分子中的B采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；而BH4－中的B采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于BHeq\o\al(－,4)中的H—B—H的鍵角。4.的鍵角小于的，分析原因:答案：和中心原子均采用sp3雜化，但含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大。AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是:答案：砷原子電負(fù)性小于氮原子,其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小?？疾榻嵌热河嘘P(guān)配合物、配位鍵的文字表述題Cu2+容易與NH3形成配離子，但不易于NF3形成配離子，其原因是：答案：F的電負(fù)性比H大，F(xiàn)吸引電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致NF3中N的電子云密度較小，給電子能力弱。（2019年全國(guó)Ⅰ卷）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是：答案：乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子與金屬離子形成配位鍵。氮和碳的雜化方式分別為、。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。答案：sp3、sp3。Cu2+。某配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是：答案：H2O，Cu2+。H2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱。4.CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是_________________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_____________，該離子的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。答案：Cu+可與氨水形成易溶于水的配合物。[Cu(NH3)4]2+，平面正方形，4.金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4（常溫下為無(wú)色液體）。Ni(CO)4的固體屬于_________晶體，Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為_________，配體是_________，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。答案：分子，配位鍵，CO，C。5.Cu的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。答案：16NA6.K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,1mol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，該陰離子所含的化學(xué)鍵為

__________（填序號(hào)）：離子鍵極性鍵非極性鍵④

金屬鍵⑤氫鍵⑥配位鍵答案：極性鍵⑥配位鍵7.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子的配位數(shù)是________，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到__________molAgCl沉淀。答案：_6，__2__。8.配體有多個(gè)配位原子，與中心原子形成螯合物。如銅離子與乙二胺形成配離子：Cu2+的配位數(shù)為____4____?？疾榻嵌人模河嘘P(guān)分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較的文字表述1.研究發(fā)現(xiàn)，CO2可以低壓合成甲醇，反應(yīng)式為：（CO2+3H2=CH3OH+H2O），在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______________，原因是答案：H2O>CH3OH>CO2>H2，H2O與CH3OH均能形成分子間氫鍵，且H2O中氫鍵數(shù)目比甲醇多，H2O的沸點(diǎn)高于CH3OH；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，CO2的范德華力強(qiáng)于H2，CO2沸點(diǎn)高于H2。2.NH3的熔點(diǎn)比CH4高的原因是：答案：NH3分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵。3.氨的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：答案：氨分子間能形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵。4.H2S的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的H2O的氫化物，其原因是：答案：H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。5.乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛的主要原因是：答案：乙酸分子間能形成氫鍵，而乙醛分子間不能形成氫鍵。6.乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮()，這是因?yàn)椋捍鸢福阂掖挤肿娱g能形成氫鍵，而丙酮分子間不能形成氫鍵。7.乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子軌道的雜化類型為__sp3_，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是：答案：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能形成分子間氫鍵，故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多。8.Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸，原因是：答案：異硫氰酸能形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能形成分之間氫鍵。9.純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是原因是：答案：疊氮酸（HN3）能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)異常高。10.NH3的沸點(diǎn)（239.6）高于N2沸點(diǎn)的主要原因是原因是：答案：NH3為極性分子且分子間能形成氫鍵，N2為非極性分子且分子間不能形成氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)更高。11.的沸點(diǎn)比高,原因是原因是：答案：形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高；而形成的是分子內(nèi)氫鍵。12。分析并比較與的沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由原因是：答案：的沸點(diǎn)更高；原因形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，物質(zhì)的沸點(diǎn)升高；13.硅的氫化物SiH4是非極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）；SiH4的沸點(diǎn)比CH4高（“高”或“低”），原因是：答案：SiH4和CH4均屬于分子晶體，但SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，因此SiH4沸點(diǎn)更高。15.常溫下，乙烷是氣體，而1，2－二碘乙烷卻是液體，原因是：答案：乙烷和1，2－二碘乙烷均屬于分子晶體，但1，2－二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高。16.比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400答案：變化規(guī)律：GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高；原因：它們均屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)依次升高。17.Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.3155答案：TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4屬于分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故TiF4熔點(diǎn)最高；TiCl4、TiBr4、TiI4結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大，故熔點(diǎn)逐漸升高。18.（1）單質(zhì)O2有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3(填分子式)，原因是：答案：O2和O3均為分子晶體，但O3相對(duì)分子質(zhì)量比O2大，范德華力更強(qiáng)，故O3的沸點(diǎn)高于O2。19.圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)椋捍鸢福篠8和SO2均為分子晶體，但S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，范德華力更強(qiáng)，故S8的熔、沸點(diǎn)比SO2高很多。21.CO的沸點(diǎn)高于N2的原因是：答案：CO和N2均為分子晶體，且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO為極性分子，而N2為非極性分子，CO的范德華力大于N2。22.、、、的沸點(diǎn)依次升高的原因是：答案：它們都屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次，分子間作用力依次增大，故點(diǎn)依次升高?？疾榻嵌任澹河嘘P(guān)分子晶體溶解性大小的文字表述1.乙醇在水中的溶解度大于乙烷的主要原因是：答案：乙醇能與水分之間形成氫鍵，而乙烷不能。2.N2H4極易溶于水，其主要原因是：答案：N2H4能與水分之間形成氫鍵，且N2H4和水均為極性分子相似相溶。3.尿素[CO(NH2)2]易溶于水，原因：答案：尿素與水分子之間可以形成氫鍵。4.HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2，福爾馬林（HCHO的水溶液），HCHO極易與水互溶的主要原因是：答案：HCHO與水分子之間可以形成氫鍵。5.HF和HCl在水中的溶解度HF較大，原因是：答案：HF能與水分子之間形成氫鍵。6.甘氨酸（）中N原子的雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋：答案：甘氨酸能與水分子間形成氫鍵，且甘氨酸和水均為極性分子相似相溶。7.O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：答案：H2O能與乙醇分子間形成氫鍵，而H2S不能與乙醇分子間形成氫鍵。8.NH3分子極易溶于水原因有：答案：NH3能與H2O分子間形成氫鍵；NH3和H2O均是極性分子，相似相溶；NH3能與H2O反應(yīng)。9.SO2易溶于水主要原因有：答案：SO2和H2O都是極性分子，相似相溶；SO2能與H2O反應(yīng)。10.I2難溶于水卻易溶于苯或四氯化碳，原因是：答案：I2與苯和四氯化碳三者均為非極性分子，相似相溶；但水卻是極性分子。11.H2O2難溶于非極性溶劑CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：答案：H2O2是極性分子，而CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2。12.三乙基鋁溶于苯、二甲苯、汽油等烴類有機(jī)溶劑，原因是：答案：三乙基鋁與烴類有機(jī)溶劑都是非極性分子，相似相溶。13.ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類型是離子鍵；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是：答案：ZnF2為離子化合物；而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小，易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解度，吡啶（）遠(yuǎn)大于苯，主要原因是答案：吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；考查角度六：有關(guān)無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的文字表述1.H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：___________________________________________________________________________答案：H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO4的非羥基氧為2個(gè)，而H2SeO3的非羥基氧為1個(gè)，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)。2.HPO3的酸性比H3PO4強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：答案：HPO3和H3PO4可表示為(HO)PO2和(HO)3PO，HPO3的非羥基氧為2個(gè)，而H3PO4的非羥基氧為1個(gè)，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以HPO3的酸性比H3PO4強(qiáng)。3.HClO酸性比HClO2酸性弱（填強(qiáng)或弱）原因：答案：HClO2和HClO可表示為(HO)ClO和(HO)Cl，HClO2的非羥基氧為1個(gè)，而HClO的非羥基氧為0個(gè)，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以HClO2的酸性比HClO強(qiáng)。。4.H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：答案：H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：答案：H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO4的非羥基氧為2個(gè)，而H2SeO3的非羥基氧為1個(gè)，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)?？疾榻嵌绕撸河嘘P(guān)晶體類型的判斷和晶體熔、沸點(diǎn)高低的文字表述1.有關(guān)晶體類型的判斷（1）O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。（2）Ti和Cl形成的化合物TiCl4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力（或范德華力）、共價(jià)鍵。（3）金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4（常溫下為無(wú)色液體）。Ni(CO)4的固體屬于___分子___晶體。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_分子_晶體。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_原子晶體__,Ga與As以_共價(jià)_鍵合。（7）化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃,FeF3晶體的類型為_____分子晶體__,Fe(CO)5晶體的類型為分子晶體_。（13）BN、MgBr2、SiCl4所屬的晶體類型分別為：原子晶體、_離子晶體_、__分子晶體___。（14）試比較熔點(diǎn)：SF6>A1F3(填“>”或“<”），SF6屬于__分子晶體，A1F3屬于_離子晶體。（15）BN的一種等電子體磷化鋁，熔點(diǎn)為2000℃,則磷化鋁屬于__原子晶體__。（17）KCN可被H2O2氧化成KOCN（氰酸鉀），KOCN可制藥原料，其晶體類型為_離子晶體_。（20）單質(zhì)銅及鎳都是由____金屬__鍵形成的晶體（21）銅與鎳形成的合金屬于____金屬__晶體。2.有關(guān)晶體熔沸點(diǎn)高低和硬度大小的比較的文字表述（1）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是：答案：GaF3是離子晶體，而GaCl3是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，故GaF3的熔沸點(diǎn)更高。（2）已知常溫下TiCl4為液體，MgCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是：答案：MgCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，故MgCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多。（3）熔點(diǎn)：SF6<A1F3(填“>”或“<”），原因是：答案：A1F3是離子晶體，而SF6是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，故A1F3的熔點(diǎn)比SF6高。（4）SiF4雖然也是硅的化合物，但是熔點(diǎn)比SiO2低很多。原因是：答案：SiF4屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，而SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。（5）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.3155原因是：答案：TiF4為離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4屬于分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故TiF4熔點(diǎn)最高；TiCl4、TiBr4、TiI4結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大，故熔點(diǎn)逐漸升高。（6）化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃,而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃,FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5可能原因是：答案：Fe(CO)5是分子晶體，而FeF3是離子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，故FeF3的熔沸點(diǎn)更高。（7）工業(yè)上將金紅石（主要成分TiO2）轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時(shí)生成MgCl2。①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是：答案：MgCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多。（8）BN、MgBr2、SiCl4的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋築N>MgBr2>SiCl4。（9）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體，硬度比金剛石低的原因：答案：金剛石和磷化硼(BP)均為原子晶體，但C-C鍵比B-P鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故金剛石的硬度更大。（5）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是：NaF和NaCl均屬于離子晶體，F(xiàn)-所帶電荷數(shù)和Cl-相同，但F-半徑小于Cl-，因此氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，故NaF的莫氏硬度比NaCl大。（6）（2017屆綿陽(yáng)二診）Mg、Al的氟化物晶格能分別是2957

kJ·mol-1、5492

kJ·mol-1，二者相差很大的原因是：答案：Mg、Al的氟化物均屬于離子晶體，Al3+所帶電荷數(shù)比Mg2+高，并且Al3+半徑小于Mg2+，故Mg的氟化物晶格能大于Al的氟化物。（7）CaO的熔點(diǎn)比MgO低（填“高”或“低”），原因是：答案：CaO和MgO均為離子晶體，所帶電荷數(shù)均相同，但Ca2+半徑大于Mg2+，因此CaO的晶格能小于MgO，故CaO的熔點(diǎn)低于MgO。（9）NiO、FeO的品體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_>FeO（填“<”或“>”）；

原因是：答案：NiO、FeO均屬于離子晶體，離子所帶電荷數(shù)均相同，但Ni2+半徑小于Fe2+，因此NiO的晶格能大于FeO，故NiO的熔點(diǎn)高于FeO。（10）NiO的熔點(diǎn)（1950℃）比MnO的熔點(diǎn)（1610℃）高，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：答案：NiO、MnO均屬于離子晶體，離子所帶電荷數(shù)均相同，但Ni2+半徑小于Mn2+，因此NiO的晶格能大于MnO，故NiO的熔點(diǎn)高于MnO。（11）工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融Mg的氯化物，而不是電解MgO，原因是：答案：熔融MgCl2和MgO均能導(dǎo)電，均可電解；但MgO熔沸點(diǎn)更高，電解熔融MgO時(shí)能耗更大。（12）判斷熔點(diǎn)和硬度Na大于K（“大于”或“小于”），原因是：答案：Na和K均為金屬晶體，Na和K的價(jià)電子數(shù)相同，但Na的原子半徑小于K，因此Na的金屬鍵強(qiáng)于K，故Na的熔點(diǎn)和硬度大于K。（13）判斷熔點(diǎn)和硬度Mg小于Al（“大于”或“小于”），原因是：答案：Mg和Al均為金屬晶體，Mg的價(jià)電子數(shù)少于Al，且Mg的原子半徑大于Al，因此Mg的金屬鍵強(qiáng)于Al，故Mg的熔點(diǎn)和硬度小于Al。（14）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金