九年級(jí)化學(xué)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法-1優(yōu)秀課件

第三節(jié)氧氣氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法xx梓橦路徐偉第三節(jié)氧氣氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法xx梓橦路徐偉1氧氣有哪些用途？如此重要的氣體如何獲得？〔一〕、創(chuàng)設(shè)情境氧氣有哪些用途？如此重要的氣體如何獲得？〔一〕、創(chuàng)設(shè)情境2分離液態(tài)空氣法電解水氧氣氫氣植物的光合作用

氧氣獲得的途徑有哪些？工業(yè)制氧氣在實(shí)驗(yàn)室如何制取一瓶氧氣呢？分離液態(tài)空氣法電解水氧氣氫氣植物的光合作用氧氣獲得的途徑有3實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程：選擇反響物選擇反響裝置選擇收集裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程：選擇反響物選擇反響裝置選擇收集裝置實(shí)驗(yàn)41、探究反響物的選擇:〔1〕小組討論P(yáng)—87頁(yè)活動(dòng)天地4—3〔2〕實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)氧化氫在催化劑的作用下制取氧氣?！捕程骄垦鯕獾膶?shí)驗(yàn)室制法1、探究反響物的選擇:〔1〕小組討論P(yáng)—87頁(yè)活動(dòng)天地4—35信息鏈接1.水〔H2O〕：加熱至1000℃高溫或通以直流電可分解為氧氣和氫氣，但耗電量較大。2.二氧化碳〔CO2〕：在植物光合作用下與水反響可產(chǎn)生氧氣，反響緩慢。3.高錳酸鉀〔KMnO4〕：紫黑色晶體，受熱很快分解生成氧氣，本錢較高。4.過(guò)氧化氫〔H2O2〕：俗稱雙氧水，是一種無(wú)色液體每100ml大約1.80元，常溫下會(huì)緩慢分解成水和氧氣。溫馨提示原料的來(lái)源、價(jià)格、反響條件難易〔室溫最好〕、方法簡(jiǎn)單、綠色環(huán)保等因素。制取物質(zhì)應(yīng)考慮的因素2、探究反響物的選擇:選擇過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣〔簡(jiǎn)捷、平安、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)〕

過(guò)氧化氫水＋氧氣信息鏈接1.水〔H2O〕：加熱至1000℃高溫或通以直流電可6實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，參加5ml過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管的管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1、探究反響物的選擇:實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，參加5ml過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸7結(jié)論匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)室中能用添加二氧化錳的方法加快過(guò)氧化氫的分解速度。結(jié)論匯報(bào)：8實(shí)驗(yàn)二：另取一支試管，先參加少量二氧化錳，再參加5ml的過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)室中能用過(guò)氧化氫添加二氧化錳的方法制備氧氣。2、探究反響物的選擇:實(shí)驗(yàn)二：另取一支試管，先參加少量二氧化錳，再參加5ml的過(guò)氧9小資料：1、將反響后的二氧化錳過(guò)濾、枯燥、稱量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生改變。2、將稱量后的二氧化錳再次放入過(guò)氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出，該氣泡能使帶火星的木條復(fù)燃。小資料：10能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后不變的物質(zhì)叫做催化劑。加快或減慢二氧化錳起到催化劑的作用一變二不變能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)11過(guò)氧化氫水＋氧氣MnO2反響原理：

H2O2H2OO2反響藥品：雙氧水、二氧化錳1、探究反響物的選擇:過(guò)氧化氫水＋氧氣MnO2反響原理：H2O122、選擇反響裝置：固固加熱型固液不加熱型√根據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件2、選擇反響裝置：固固加熱型固液不加熱型√根據(jù)反響物的狀態(tài)和13排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝置：適用于密度比空氣大的氣體不易或難溶于水的氣體適用于密度比空氣小的氣體排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝14小資料：在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的密度是，比空氣略大〔空氣的密度是〕。它不易溶于水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。

小資料：在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏15排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝置：適用于密度比空氣大的氣體不易或難溶于水的氣體適用于密度比空氣小的氣體√√排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝16實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置或?qū)嶒?yàn)室制取氧氣的裝置或174、實(shí)驗(yàn)操作組裝裝置檢查氣密性裝入藥品收集氣體檢驗(yàn)氣體驗(yàn)滿氣體正放桌面拆裝置、清洗整理本卷須知：1、裝入藥品前先檢查裝置氣密性；2、注意檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的操作的不同；3、用排水法收集時(shí)應(yīng)等導(dǎo)氣管末端均勻產(chǎn)生氣泡時(shí)再收集。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：收集一瓶氣體，操作步驟如下：4、實(shí)驗(yàn)操作組裝裝置檢查氣密性裝入藥品收集氣體檢驗(yàn)氣體驗(yàn)滿氣18練一練1、以下關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.二氧化錳是催化劑。B.催化劑能加快化學(xué)反響速率，增加生成物的質(zhì)量。C.沒有催化劑，過(guò)氧化氫就不能產(chǎn)生氧氣。D.在過(guò)氧化氫制氧氣的反響中，二氧化錳起催化作用D練一練1、以下關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕D192、請(qǐng)從以下儀器中選用適當(dāng)儀器用H2O2與MnO2制取并收集O2。〔1〕寫出儀器名稱c，e；〔2〕假設(shè)用排空氣法收集O2，產(chǎn)生并收集氣體應(yīng)該選用的儀器有〔填代號(hào)〕，裝入藥品前必須進(jìn)行的一步操作是；〔3〕文字表達(dá)式為；〔4〕檢驗(yàn)O2是否已經(jīng)集滿的方法是：。h錐形瓶燒杯cghb檢查氣密性過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳將帶火星的木條伸入集氣瓶口，復(fù)燃那么已集滿。2、請(qǐng)從以下儀器中選用適當(dāng)儀器用H2O2與MnO2制取并收集20你說(shuō)我說(shuō)通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都收獲了什么？你說(shuō)我說(shuō)通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都收獲了什么？21板書設(shè)計(jì)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：2.選擇裝置3.收集方法4.檢驗(yàn)方法5.驗(yàn)滿方法過(guò)氧化氫水＋氧氣

H2O2H2OO2催化劑選擇反響物選擇反響裝置選擇收集裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

一、實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程板書設(shè)計(jì)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法過(guò)氧化氫水＋氧氣22謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！23第三節(jié)氧氣氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法xx梓橦路徐偉第三節(jié)氧氣氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法xx梓橦路徐偉24氧氣有哪些用途？如此重要的氣體如何獲得？〔一〕、創(chuàng)設(shè)情境氧氣有哪些用途？如此重要的氣體如何獲得？〔一〕、創(chuàng)設(shè)情境25分離液態(tài)空氣法電解水氧氣氫氣植物的光合作用

氧氣獲得的途徑有哪些？工業(yè)制氧氣在實(shí)驗(yàn)室如何制取一瓶氧氣呢？分離液態(tài)空氣法電解水氧氣氫氣植物的光合作用氧氣獲得的途徑有26實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程：選擇反響物選擇反響裝置選擇收集裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程：選擇反響物選擇反響裝置選擇收集裝置實(shí)驗(yàn)271、探究反響物的選擇:〔1〕小組討論P(yáng)—87頁(yè)活動(dòng)天地4—3〔2〕實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)氧化氫在催化劑的作用下制取氧氣?！捕程骄垦鯕獾膶?shí)驗(yàn)室制法1、探究反響物的選擇:〔1〕小組討論P(yáng)—87頁(yè)活動(dòng)天地4—328信息鏈接1.水〔H2O〕：加熱至1000℃高溫或通以直流電可分解為氧氣和氫氣，但耗電量較大。2.二氧化碳〔CO2〕：在植物光合作用下與水反響可產(chǎn)生氧氣，反響緩慢。3.高錳酸鉀〔KMnO4〕：紫黑色晶體，受熱很快分解生成氧氣，本錢較高。4.過(guò)氧化氫〔H2O2〕：俗稱雙氧水，是一種無(wú)色液體每100ml大約1.80元，常溫下會(huì)緩慢分解成水和氧氣。溫馨提示原料的來(lái)源、價(jià)格、反響條件難易〔室溫最好〕、方法簡(jiǎn)單、綠色環(huán)保等因素。制取物質(zhì)應(yīng)考慮的因素2、探究反響物的選擇:選擇過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣〔簡(jiǎn)捷、平安、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)〕

過(guò)氧化氫水＋氧氣信息鏈接1.水〔H2O〕：加熱至1000℃高溫或通以直流電可29實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，參加5ml過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管的管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1、探究反響物的選擇:實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，參加5ml過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸30結(jié)論匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)室中能用添加二氧化錳的方法加快過(guò)氧化氫的分解速度。結(jié)論匯報(bào)：31實(shí)驗(yàn)二：另取一支試管，先參加少量二氧化錳，再參加5ml的過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)論匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)室中能用過(guò)氧化氫添加二氧化錳的方法制備氧氣。2、探究反響物的選擇:實(shí)驗(yàn)二：另取一支試管，先參加少量二氧化錳，再參加5ml的過(guò)氧32小資料：1、將反響后的二氧化錳過(guò)濾、枯燥、稱量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生改變。2、將稱量后的二氧化錳再次放入過(guò)氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出，該氣泡能使帶火星的木條復(fù)燃。小資料：33能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后不變的物質(zhì)叫做催化劑。加快或減慢二氧化錳起到催化劑的作用一變二不變能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)34過(guò)氧化氫水＋氧氣MnO2反響原理：

H2O2H2OO2反響藥品：雙氧水、二氧化錳1、探究反響物的選擇:過(guò)氧化氫水＋氧氣MnO2反響原理：H2O352、選擇反響裝置：固固加熱型固液不加熱型√根據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件2、選擇反響裝置：固固加熱型固液不加熱型√根據(jù)反響物的狀態(tài)和36排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝置：適用于密度比空氣大的氣體不易或難溶于水的氣體適用于密度比空氣小的氣體排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝37小資料：在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的密度是，比空氣略大〔空氣的密度是〕。它不易溶于水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。

小資料：在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏38排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝置：適用于密度比空氣大的氣體不易或難溶于水的氣體適用于密度比空氣小的氣體√√排水法排空氣法向上排空氣法向下排空氣法3、探究收集裝39實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置或?qū)嶒?yàn)室制取氧氣的裝置或404、實(shí)驗(yàn)操作組裝裝置檢查氣密性裝入藥品收集氣體檢驗(yàn)氣體驗(yàn)滿氣體正放桌面拆裝置、清洗整理本卷須知：1、裝入藥品前先檢查裝置氣密性；2、注意檢驗(yàn)和驗(yàn)滿的操作的不同；3、用排水法收集時(shí)應(yīng)等導(dǎo)氣管末端均勻產(chǎn)生氣泡時(shí)再收集。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：收集一瓶氣體，操作步驟如下：4、實(shí)驗(yàn)操作組裝裝置檢查氣密性裝入藥品收集氣體檢驗(yàn)氣體驗(yàn)滿氣41練一練1、以下關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.二氧化錳是催化劑。B.催化劑能加快化學(xué)反響速率，增加生成物的質(zhì)量。C.沒有催化劑，過(guò)氧化氫就不能產(chǎn)生氧氣。D.在過(guò)氧化氫制氧氣的反響中，二氧化錳起催化作用D練一練1、以下關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕D422、請(qǐng)從以下儀器中選用適當(dāng)儀器用H2O2與MnO2制取并收集O2。〔1〕寫出儀器名稱c，e；〔2〕假設(shè)用排空氣法收集O2，產(chǎn)生并收集氣體應(yīng)該選用的儀器有〔填代號(hào)〕，裝入藥品前必須進(jìn)行的一步操作是；〔3〕文字表達(dá)式為；〔4〕檢驗(yàn)O2是否已經(jīng)集滿的方法是：。h錐形瓶燒杯cghb檢查氣密性過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳將帶火星的木條伸入集氣瓶口，復(fù)燃那么已集滿。2、請(qǐng)從以