魯教版九年級(jí)化學(xué)第三單元第二節(jié)溶液組成的定量表示教案設(shè)計(jì)

第二節(jié)溶液組成的定量表示第1課時(shí)：一、溶液組成的表示方法授課目的：知識(shí)與技術(shù)目標(biāo)：1、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2、能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)和生活問(wèn)題。感神態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：感悟定量研究化學(xué)的意義和重要性。授課重點(diǎn)能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。授課切入點(diǎn)：先經(jīng)過(guò)創(chuàng)立問(wèn)題情境：（1）兩杯同樣多的水中分別溶解一匙白糖和兩匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）兩杯不等量的水中分別溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的過(guò)程中，使學(xué)買賣識(shí)到溶液的組成可用溶質(zhì)、溶劑的量來(lái)定量表示。進(jìn)而再利用活動(dòng)天地引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的看法和計(jì)算公式。要經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的說(shuō)明，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可是定量表示溶液組成的多種方法中的一種。爾后以10%的食鹽水為例，說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。再經(jīng)過(guò)例題進(jìn)行相關(guān)公式的簡(jiǎn)單計(jì)算，可在例1前，補(bǔ)充求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。經(jīng)過(guò)有代表意義的練習(xí)，加深對(duì)看法的理解。授課過(guò)程：授課流程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)[創(chuàng)立學(xué)習(xí)情境]顯現(xiàn)不同樣顏色的學(xué)生自配的紅糖[學(xué)生觀察、思慮]水[學(xué)生發(fā)言][設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜1、三瓶溶液顏色深淺不測(cè)？同，濃度不同樣顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小。2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其他兩瓶一定是不飽和溶液。[學(xué)生談?wù)摻涣?，并相互思疑]。

設(shè)計(jì)妄圖利用學(xué)生熟知的紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思想，提高自我解決[小結(jié)過(guò)渡]關(guān)于有色溶液來(lái)說(shuō)，依照顏色的深淺能夠區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較大概，不能夠正確地表示必然量的溶液里終歸含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較正確地知道必然量的藥液里所含農(nóng)藥的量，若是藥液過(guò)濃，會(huì)傷害農(nóng)作物，若是藥液過(guò)稀，又不能夠有效地殺滅菌，因此，我們需要正確知道溶液的組成，那如何表示溶液的組成呢？[介紹]表示溶液組成的方法很多初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)活動(dòng)天地1—4在一只盛有40ml水的燒杯中加入8.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。2．在另一支盛有50ml水的燒杯中加入10.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。如何經(jīng)過(guò)計(jì)算判斷哪杯溶液更濃？[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液的質(zhì)量

問(wèn)題能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)能力[學(xué)生研究活動(dòng)]培養(yǎng)學(xué)生慎重求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。以及加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。[交流活動(dòng)結(jié)果][聆聽(tīng)、思慮]（試著利用定量的思想方式來(lái)解決）[談?wù)揮在上述活動(dòng)研究中，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生在課文中劃出看法和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟和記憶[談?wù)?、交流][報(bào)告結(jié)果]兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：使學(xué)生認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。[設(shè)問(wèn)]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變[談?wù)摻涣鱙加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)形獲取哪些式子[報(bào)告結(jié)果]習(xí)[板書]1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的[過(guò)渡]依照以上所學(xué)，完成表格填空質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（投影顯現(xiàn)）[學(xué)生活動(dòng)]溶質(zhì)質(zhì)溶劑質(zhì)溶液質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)完成表格填空量/g量/g量/g量分?jǐn)?shù)牢固加強(qiáng)溶質(zhì)質(zhì)量10200分?jǐn)?shù)看法9610015016%35.7100【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能正確地表示某溶液的組成，也能比較不同樣溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇以下相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的習(xí)題？[投影顯現(xiàn)]供應(yīng)數(shù)據(jù)有NaCl質(zhì)量24kg水質(zhì)量126kg溶液質(zhì)量150kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%[談?wù)撆c解析]重申停題格式

[學(xué)生思慮，合作談?wù)揮[學(xué)生發(fā)言]1、將24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)獲取的這種溶液的溶質(zhì)和小組合作學(xué)習(xí)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？能力2、將24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？[學(xué)生活動(dòng)]（三名學(xué)生板[設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算種類進(jìn)行歸納？演例題解析過(guò)程，其他同[小結(jié)板書]學(xué)提出異議）1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[合作談?wù)揮2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[引入]2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)質(zhì)生活中應(yīng)用廣泛，而在劑的質(zhì)量實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中又經(jīng)常需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶質(zhì)或溶劑量質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？的改變對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量[學(xué)買賣會(huì)]分?jǐn)?shù)的影響加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解[談?wù)揮在溫度不變的條件下，如何使原有溶液[談?wù)摶卮餧的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加2、增加溶劑質(zhì)量，可使入10g，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小棒攪拌至全部溶解。、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？、向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三名學(xué)生分別上黑板板演，其他學(xué)是多少？生自己練習(xí)并提出異議、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高升，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。[課堂練習(xí)

]在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。[學(xué)生活動(dòng)][作業(yè)]當(dāng)堂反響，認(rèn)識(shí)學(xué)在線測(cè)試1、2、3生對(duì)本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)完成度。作業(yè)必做題1、關(guān)于100克50%的氯化鈉溶液，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.100克水中溶有5克氯化鈉B、5克氯化鈉溶于95克水中C、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：20D、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為19：12、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則以下質(zhì)量比關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．溶質(zhì)：溶劑=1：10B．溶質(zhì)：溶液=1：10C．溶劑：溶液=10：11D．溶質(zhì)：溶劑=1：93、平時(shí)的食醋中約含3%——5%的乙酸，計(jì)算500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋中，含有乙酸多少克？4、用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需要加入水的質(zhì)量是()A.100gB．200gC．400