考研農(nóng)學門類聯(lián)考315化學農(nóng)歷年真題解析

《《有機化學》歷年真題解考點分類解析及命題預２００８２０１２歷年有機化學真題考點分布及試題結構統(tǒng)計（按章、題型及題量統(tǒng)計章年單選填空合成、推斷、鑒別合重要題分題分題分題分１２１２９題／１８１１１１５５１３１３１２１２１１１１★９／１２１１２３２２２２２２２２２４２４２４１１１３４９１７／１２１１２３１２１６２８２４４５１３７１２１１２３１２１１２３１１／１２１２２４１６３２４２６１２１１１７３１２１１２３１０／１２１１２３２４２４１２１３２５２４２４１考試點考試點（ｗｗｗ．ｋａｏｓｈｉｄｉａｎ．ｃｏｍ）名師精品課電話：４００６８８５續(xù)章年單選填空合成、推斷、鑒別合重要題分題分題分題分１０／２２２２１２２３３５１２１２１２３４４６２４２２１６５３０／４８１１３８２４２２１７５１１２７３８１２２２２６５１２１１２５★１９／３３３３２４２４１６５１２１１１６３９１２２６３８羧酸、羧酸衍生物、取代酸２４２２４６★２５／３６１１１６５２４１１１３４７２４１１１４３６４４１６８胺２４１１１６４１２／２４１１３５２４１３２７２４１１３５１２１２★８／２２２２２２２２１２１２２２２２２《《有機化學》歷年真題解考試點考試點（ｗｗｗ．ｋａｏｓｈｉｄｉａｎ．ｃｏｍ）名師精品課續(xù)章年單選填空合成、推斷、鑒別合重要題分題分題分題分１２１１２３★１０／１２１１１３４６１１１１１２１２１２１１２３肽１２１２★８／１２１２１２１１２３２４２４１２１１２３２２２２★６／１１１１１２１２２４２４１．地位及分有機化學是農(nóng)學化學的重要組成部分，有機化學部分共７０～分，占到總分值的５０％左右。２．題型分布４種題型：單項選擇題、填空題、分析與合成題題量：單項選擇題１５道，填空題１４～道，分析與合成題３道５年的分值分布：單項選擇題３０分，填空題２０分左右，分析與合成題２５分考試的內(nèi)容：填空題、單項選擇題注重考"有機化學的基礎知識和基本理論，分析與合成題注重考查考生獨立分析和解決有關化學問題的能力。３．重點、難點分（１）★★★★★級重要度／考查題各類物質(zhì)的合成以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化／合成（２）★★★★級重要度／考"題各類物質(zhì)的化學性質(zhì)、反應機理以及反應需要的條件／鑒別題、填空題、選擇（３）★★★級重要度／考"題各類物質(zhì)的命名、結構、物理性質(zhì)／選擇題、填空（４）★★級重要度／考查題３有機化合物的化學鍵與分子理論、結構特點／填空題、選擇（５）★級重要度／考查題大分子有機化合物的結構特征、構象以及化學性質(zhì)／填空題、選擇命名與寫結構式基本性質(zhì)化學反應及其活性化學鑒別推導結構合分分分７６４７２６１６２９６６８４６６２６１６２６４４６２６１６２８４６８６８２６１６２６７４６９２６１６２（１）命名與寫結構式６－１０題，８分（２）基本性質(zhì)８－１４題，１８－２６分（３）化學反應及其活性４－１３題，１２－２２分（４）化學鑒別２題，６分（５）推導結構１題，６分（６）合成２題，１３分（７）試題結構沒有大變一、有機化學考查的范圍及特考研大綱規(guī)定有機化學部分主要包括有機化合物的命名、結構、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、合成方法及其應用；有機化合物各種類型的異構現(xiàn)象以及有機化合物分子結構與物理、化學性質(zhì)之間的關系，典型的有機化學反應的機理。有機化學真題對知識點的考"方式較靈活，重點、難點突出?；A是各類有機物的分類、結構、命名、物理性質(zhì)，重點是有機化合物的化學性質(zhì)、相應的特定化學反應過程，以及由此延伸的特征性、鑒定性反應。二、的利了解考試的題型、命題風格、分值分布、考查范圍、考查的重點及難易程度。要注重原理性知識點的掌握，重點把握章節(jié)之間以及各個知識點之間的聯(lián)系。通過真題的學習，考生不僅要知道正確答案，而且要知道為什么是正確答案，同時了解該知識點還有怎樣的運用。歷年真題充分體現(xiàn)了該題命題思路和意圖，考生可以通過分析題目的關鍵要點，了解相關內(nèi)容４意義，學會從命題者的角度分析問題，尋找切入點，培養(yǎng)“題感”三、做應注意的問１．動手很多考生看書（看真題）的時候不動手，而只是簡單的閱讀，這樣的效果往往不甚理想。２．反復看對于歷年真題的學習中，很多考生認為，我做了一遍，所以以后就把它放在一邊了，這是不行的。歷年真題一定要反復看，“#故而知新”。而且你看得多了，對于哪些是重點，哪些是陷阱，哪些是難點，哪些知識點還可能會以什么角度命題，才會有更深的理解。３．當模擬試題來歷年的真題離最近將要考試的真題最接近。歷年真題的資源是有限的，因此考生在學習的過程中，可以將歷年真題作為模擬試題來做，測試自己的復習程度，即使在復習的最后，你以為已經(jīng)完全掌握的情況下，也還可以通過做歷年真題發(fā)現(xiàn)自己知識的“盲點”。本階段課程的輔導思路和主要目的：按照知識類型和試題類型對歷年真題分類講解，不但總結重要考點、重要題型的答題要訣、解題思路和方法，更注重引導大家對有機化學知識融會貫通、舉一反三，提高分析問題、解決問題的能力。在對有機化學知識全面、系統(tǒng)復習之后，通過對歷年考試真題的學習和研究，將會使后續(xù)復習更有針對性，也是提高有機化學應試能力的必然途徑。農(nóng)學統(tǒng)考有機化學命題預測命題范圍不變題型題量繼續(xù)保持難度不會大變重要考點不變，表現(xiàn)的形式和角度不同考點覆蓋全面５第一部 命名與結構式真【答題思路命名時，首先認真分析物質(zhì)的結構特征，確定母體官能團和母體化合物；其次，遵循最低系列原則對母體編號；最后，按照“構型符號＋按照次序規(guī)則排列的取代基＋母體名稱”的格式寫出正確的命名。如果告訴了名稱，需要寫出結構式，應當先寫母體，再寫取代基，同時考慮立體異構，滿足構型要求。（１）命名選擇例１苯環(huán)上同時連有羥基、氨基、磺酸基和甲基時，根據(jù)系統(tǒng)命名法該化合物的母體名稱（）。（２０１２真題Ａ．苯酚 Ｂ．苯胺 Ｃ．苯磺酸 例１－２下列化合物的名稱中，符合系統(tǒng)命名規(guī)則的是（）。（２０１３真題２０）Ａ．３，４－二甲基戊烷 Ｂ．２，３－二甲基戊烷Ｃ．２－異丙基丁 Ｄ．２－甲基－３－乙基丁例１－３下列化合物名稱中，不符合系統(tǒng)命名規(guī)則的是（）。（２０１１真題１６）Ａ．２－甲基－１－丁烯 Ｂ．２－甲基－２－丁烯Ｃ．３－甲基－１－丁 Ｄ．３－甲基－２－丁例１－ 化合 Ａ．４－異丙基－２－羥基苯甲 Ｂ．５－異丙基－２－羥甲基苯Ｃ．４－羥甲基－３－羥基異丙 Ｄ．１－異丙基－３－羥基－４－羥甲基例１－５化合物的系統(tǒng)命名是 。（２００９真題２９）Ａ．２－甲基－１－萘 Ｂ．８－甲基－１－萘Ｃ．８－羥基－１－甲基萘 例１－６下列化合物名稱錯誤的是（ ）。（２０１２真題１７）Ａ．甲基苯基 Ｂ．丁酮二酸Ｃ．１－氯－３－丁 Ｄ．異丁（２）命名填空例１－ 化合 的系統(tǒng)命名是 （ 。（２０１０真題６例１－ 化合 的系統(tǒng)命名為（用Ｅ／Ｚ標記法標明構型 （ （２０１３真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名是 （ 。（２０１１真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名（標明構型） （ 。（２００９真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名為（標明絕對構型 （ 。（２０１３真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名 （ 。（２０１１真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名 （ 。（２０１１真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名 （ 。（２００９真題例１－ 化合 的系統(tǒng)命名 （ 。（２０１２真題例１－ 化合 名稱 （ 化合 名稱 （ 。（２０１３真題（３）結構式填空例１－１７相對分子質(zhì)量為８６，且含有伯、仲、季碳原子的烷烴結構式為 （１６） 。（２００９真題４０）例１－１８ Ｒ－３－甲基－２－丁醇的Ｆｉｓｃｈｅｒ投影式是 （１９） 。（２０１１真題４３）例１－ ２－甲基－１，４－萘醌的結構式 （ 。（２０１２真題例１－２０能夠發(fā)生互變異構的環(huán)己二酮的結構式是 （３０） 。（２０１１真題４８）例１－２１水合三氯乙醛的結構式是 （２７） ７例１－２２草酰琥珀酸的結構式 （ 。（２０１２真題例１－２３ !－丁酮酸乙酯的結構式是 （２８），三甲基芐基氟銨的結構式是 （２９） 。（２０１３真題５２）例１－２４ Ｄ－甘油醛－３－磷酸的Ｆｉｓｃｈｅｒ投影式是 （２６） 。（２００９真題４７）例１－２５系統(tǒng)命名為Ｎ－甲基－ａ－吡咯甲酸的化合物結構式是 （１８） 。（２０１１真題４２）例１－２６４－氨基－３－吲哚乙酸乙酯的結構式是 （２０） 。（２００９真題４３）例１－２７六氫吡啶的結構簡式 （ 。（２０１０真題例１－２８ Ｎ－甲基氨基甲酸異丙酯的結構式是 （３１） 例１－２９ｂ－Ｄ－吡喃葡萄糖的優(yōu)勢構象式是 （２５） 。（２０１０真題４６）例１－３０三硬脂酸甘油酯的結構式 （ 。（２０１２真題（４）結構式選擇例１－３１ （２Ｒ，３Ｓ）－酒石酸的Ｆｉｓｈｅｒ投影式是（）。（２０１０真題２４） 例１－３２內(nèi)消旋酒石酸的Ｎｅｗｍａｎ投影式是 ）。（２００８真題例１－ Ｄ－乳酸的Ｎｅｗｍａｎ投影式是 ）。（２０１１真題例１－ 化合 的優(yōu)勢構象式是（）。（２０１０真題２７）８例１－３５丙氨酰－甘氨酰－苯丙氨酸的結構式是 ）。（２０１２真題９第二部 基本性質(zhì)真【答題思路根據(jù)物質(zhì)的結構特點（分子結構、立體異構）、結構與性質(zhì)之間的必然聯(lián)系（熔沸點、酸堿性、溶解性）、基本概念（電負性、電子效應、定位效應、反應歷程、共軛體系、構象）等，選擇具有一定屬性的正確選項或填寫正確的答案。（１）分子結例２根據(jù)次序規(guī)則，下列基團先后次序正確的是（）。（２０１０真題例２－２ 不同雜化類型碳原子電負性由強到弱的順序是（ ）。（２０１０真題）Ａ．ｓｐ３$ｓｐ２$ｓｐ Ｂ．ｓｐ２$ｓｐ$ｓｐ３Ｃ．ｓｐ２$ｓｐ３$ Ｄ．ｓｐ$ｓｐ２$例２－ 化合物ＣＨ２＝ Ｃ≡ＣＨ中的碳原子共有２種雜 態(tài)，分別 （３１ （ 。（２０１１真題例２－ 甲基碳正離子 （ 雜化，該離子 （ 個雜化軌道 （ 個Ｐ軌道（２００９真題例２－ 化合 在酸催化下，脫水形成的最穩(wěn)定的碳正離子是（ ）。（２０１０真題例２－ 正己烷與水組成的二相體系中 （ 在上層；溴乙烷與水組成的二相體系中（ 在上層。（２０１３真題例２－７ 下列化合物中，取代基與苯環(huán)形成ｐ－"共軛體系的是（ ）。（２００９真題）Ａ．氯 Ｂ．氯化 Ｃ．苯甲 Ｄ．苯磺例２－ 甲基環(huán)己烷以椅式構象式表示，甲基 （ 鍵上構象穩(wěn)定。（２０１２真題例２－ 順－１－甲基－２－異丙基環(huán)己烷最穩(wěn)定的構象，甲基和異丙基與環(huán)連接的鍵位依次 ）。（２０１３真題Ａ．ａ鍵，ｅ Ｂ．ｅ鍵，ａＣ．ａ鍵，ａ Ｄ．ｅ鍵，ｅ例２－ 在親電取代反應中，苯環(huán)上的乙?；?（ 定位基，甲氧基 （ 定位基（２０１０真題例２－１１ 下列基團中，能使苯環(huán)鈍化的是（ ）。（２０１３真題） ＳＯ３Ｈ Ｃ（ＣＨ３）例２－１２ 對映異構體的比旋光度大小相等，旋光方向 （２２） ，熔沸點值 （２３） 構體的比旋光度大小 （２４） 。（２００９真題）例２－ 分子與其鏡像不能重疊，被稱 （分子，此子與其鏡像分子互（異構體（２０１２真題例２－１４ 用休克爾規(guī)則（４ｎ＋２）判斷結構式 的芳香性，ｎ為（ ）。（２０１１真題）Ａ．１ Ｂ．２ Ｃ．４ Ｄ．６例２－ 下列結構中，有芳香性的是 ）。（２００９真題例２－ 下列化合物中，同種分子間能形成氫鍵的是 ）。（２０１０真題Ａ．２－己醇 Ｂ．己醛 Ｃ．２－己酮 Ｄ．正丙醚例２－１７ 下列化合物中，烯醇式含量最高的為（ ）。（２０１３真題）Ａ．Ｃ６Ｈ５ＣＯＣＨ２ Ｂ．Ｃ６Ｈ５ＣＯＣＨ２Ｃ．ＣＨ３ Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＣ２例２－１８ 下列化合物中，屬于雜環(huán)化合物的是（ ）。（２０１２真題）Ａ．水楊酸 Ｂ．糠醛Ｃ．沒食子 Ｄ．苦味例２－１９ 下列兩個二糖ａ和ｂ，其中 （２１） 是還原性二糖；ａ的連接方式是 （２２） 糖苷鍵；ｂ的連接方式是 （２３） 糖苷鍵。（２０１２真題）例２－ 下列糖的構象式中，最穩(wěn)定的是 ）。（２０１１真題例２－ 組成乳糖的兩個單糖是 ）。（２０１３真題Ａ．Ｄ－２－脫氧核糖和Ｄ－半乳 Ｂ．Ｄ－甘露糖和Ｄ－半乳Ｃ．Ｄ－葡萄糖和Ｄ－半乳 Ｄ．Ｄ－果糖和Ｄ－半乳例２－ 下列糖中與Ｄ－半乳糖 ）互為差向異構體的是 ）例２－２３與Ｄ－葡萄糖生成相同糖脎的物質(zhì)是（ ）。（２０１３真題）Ａ．Ｄ－甘露糖 Ｂ．Ｄ－核糖Ｃ．Ｄ－半乳 Ｄ．Ｄ－葡萄例２－２４ 下列各組糖中，與苯肼作用生成不同構型糖脎的是（ ）。（２００８真題）Ａ．Ｄ－葡萄糖與Ｄ－果糖 Ｂ．Ｄ－葡萄糖與Ｄ－半乳糖Ｃ．Ｄ－甘露糖與Ｄ－果 Ｄ．Ｄ－葡萄糖與Ｄ－甘露例２－２５甲基－α－Ｄ－吡喃葡萄糖苷和－#－Ｄ－吡喃葡萄糖中，能形成糖脎的 （ （填“前者”或“后者”）（２０１１真題例２－２６將某中性氨基酸溶于水，調(diào)節(jié)溶液ｐＨ至其等電點，此時溶液的ｐＨ （２００９真題Ａ．小于 Ｂ．大于 Ｃ．等干 Ｄ．無法確例２－２７ 將ｐＨ＝７的天冬氨酸（ｐＩ＝２．９８）和精氨酸（ｐＩ＝１０．７６）混合溶液置于電場中，這兩個氨基酸移動的方向是（ ）。（２０１１真題）Ａ．都移向陽 Ｂ．都移向陰Ｃ．前者移向陽極，后者移向陰極 Ｄ．前者移向陰極，后者移向陽極例２－２８ 對氨基苯磺酸固態(tài)時的主要存在形式是（ ）。（２０１２真題）Ａ．中性分 Ｂ．偶極離Ｃ．陽離 Ｄ．陰離例２－ 下列化合物中，能形成偶極離子的是 ）。（２０１１真題Ａ．Ｃ．例２－ 由油酸、亞油酸和亞麻酸分別形成的三種油脂ａ、ｂ、ｃ中，碘值由大到小順 （ （２０１３真題例２－３１下列化合物中，不是飽和脂肪酸的 。（２００９真題Ａ．亞油 Ｂ．硬脂 Ｃ．軟脂 Ｄ．檸檬（２）立體異例２－ 的關系 。（２００９真題Ａ．對映 Ｂ．非對映Ｃ．構造異構 Ｄ．同一化合例２－ 薄荷 的旋光異構體個數(shù)是 ）。（２０１０真題Ａ．２ Ｂ．４ Ｃ．６ Ｄ．８例２－ 化合 所有旋光異構體的數(shù)目是 ）。（２０１１真題Ａ．２ Ｂ．４ Ｃ．６ Ｄ．８例２－３５ 化合物 的所有立體異構體數(shù)目是 。（２００９真題）Ａ．２個 Ｂ．４個 Ｃ．６個 例２－３６ 下列化合物中，手性碳構型為Ｒ的是（ ）。（２０１３真題） 例２－３７ 下列化合物為手性分子的是（ ）。（２０１２真題） Ｄ．（３）計算與比例２－３８油脂甲的皂化值為２００，油脂乙的皂化值為１００，這兩種油脂中平均相對分子質(zhì)量較大的油脂是 （２６） 。（２０１２真題）例２－３９測定某旋光性物質(zhì)的比旋光度時，測量管長度為１００ｍ樣品濃度為５ｇｍＬ－１，旋光度為＋４．５°其比旋光度為 （２９）。（２０１０真題）（４）試劑組例２－４０ Ｌｕｃａｓ試劑可用來區(qū)別不同類型的醇，該試劑是由 （２９） （３０） 配制而成的。（２０１２真題）例２－ Ｆｅｈｌｉｎｇ試劑Ⅰ的組成名稱 （ ，Ｆｅｈｌｉｎｇ試劑Ⅱ的組成名稱 （ （ 。（２０１０真題（５）酸堿例２－ 下列化合物中酸性最強的是 ）。（２０１０真題 例２－４３ 下列化合物中，酸性最強的是（ ）。（２０１１真題）Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．例２－４４酸性強弱順序為：水＞乙醇＞乙炔，下述事實不能成立的是（）。（２０１２真題）Ａ．向乙醇鈉中加入水，有氫氧化鈉生成Ｂ．向乙炔鈉中加入乙醇，有乙醇鈉生成Ｃ．向乙炔鈉中加入水，有氫氧化鈉生成Ｄ．向乙醇鈉中加入乙炔，有乙炔鈉生成例２－４５下列化合物堿性由大到小的順序是（）。（２０１２真題①苯甲酰 ②鄰苯二甲酰亞③尿 ④氫氧化四甲Ａ．④＞③＞②＞ Ｂ．①＞②＞③＞Ｃ．④＞③＞①＞ Ｄ．②＞③＞④＞例２－ 下列化合物中堿性最強的是 ）。（２０１１真題 Ｂ． Ｄ．例２－４７下列基團連接在苯胺氨基的對位上，可以使氨基堿性減弱的是（ ）。（２０１１真題）Ａ．ＯＣＨ３ Ｂ．ＯＨ Ｃ．ＣＨ３ Ｄ．ＮＯ２例２－ 下列化合物在水溶液中，堿性最弱的是 ）。（２０１０真題Ａ．Ｎ（Ｃ２Ｈ５） Ｂ．Ｈ（Ｃ２Ｈ３） ２５Ｃ． Ｄ．（ＣＨ）Ｎ ２５例２－ 下列化合物中，ＰＫａ最大的是 ）。（２０１３真題Ａ．三氯乙 Ｂ．乙 Ｃ．苯 Ｄ．碳例２－５０苯胺、環(huán)己胺、Ｎ－甲基環(huán)己胺堿性由強到弱的順序 （ 。（２０１３真題例２－５１油脂品質(zhì)越差，該油脂的酸 （ ；油脂的皂化值越高，該油脂的平均分子質(zhì)（ 。（填“越高”或“越低”）（２０１１真題（６）熔沸例２－５２ 下列化合物中，根據(jù)結構判斷沸點最低的是（ ）。（２０１２真題） Ｂ． Ｄ．例２－ 下列化合物中，沸點由高到低的順序是 ）。（２０１０真題①苯甲 ②苯甲 ③甲 ④苯甲Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．例２－ 下列化合物中，熔點最高的是 ）。（２００８真題Ａ． Ｂ． （７）溶解例２－５５鄰硝基苯酚和對硝基苯酚較易溶于水的 （ 。（２０１２真題（８）反應歷例２－５６丙烯在光照或高溫條件下與氯氣反應，其歷程屬 （ 取代反應。（２０１１真題例２－５７ 和分別在堿性條件下發(fā)生水解，主要的親核取代反應歷程前者是 （３３）后者是 （３４）。（２０１１真題）（９）實驗方例２－ 除去乙醚中少量乙醇的正確方法是 ）。（２０１１真題Ａ．加鹽酸溶液洗 Ｂ．加氫氧化鈉溶液洗Ｃ．加固體Ｃａ（Ｈ）２后過 Ｄ．加氯化鈣溶液洗例２－５９室溫條件下除去苯中少量噻吩的最佳方法 。（２００９真題Ａ．蒸 Ｂ．分 Ｃ．過 Ｄ．濃Ｈ２ＳＯ４洗第三部 化學反應及其活性真【答題思路首先，確定反應類型（根據(jù)反應物的結構、官能團的種類和位置、反應試劑、溶劑種類、酸度、溫度、壓力、催化劑等）和反應部位（根據(jù)具體的反應條件確定哪些部位能發(fā)生反應）；其次，考慮反應的選擇性和反應的終點；最后，根據(jù)以上的信息和判斷完成反應方程式。反應活性主要依靠反應物的結構和反應類型判斷。例３－１下列化合物在光照下與氯氣反應，生成的一氯代物只有一種的是（）。（２０１１真題）Ａ．新己烷 Ｂ．新戊烷 Ｃ．異戊烷 Ｄ．正戊烷例３－２在光照 與Ｃｌ２反應，一取代產(chǎn)物共有（）。（２０１０真題Ａ．２ Ｂ．３ Ｃ．４ Ｄ．５例３－３ＨＣ≡ＣＣＨ２ＣＨ＝ＣＨ２和ＨＢｒ等摩爾反應的產(chǎn)物的結構式為（１９）。（２０１３真題）例３－４與ＨＯＣｌ反應，生成主要產(chǎn)物的結構式是（２５）。（２００９真題）例３完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２００９真題）例３－６完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２００９真題例３－７完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２００９真題例３－８化合物與ＨＢｒ反應，生成的主要產(chǎn)物是 。（２００９真題） Ｂ． 例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１２真題例３－ 制備化合 的反應原料是 ）。（２０１３真題 例３－１１ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１０真題）例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２００９真題例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１１真題例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１２真題例３－１５下列化合物中，發(fā)生親電取代反應的活性由大到小的順序是 ）。（２０１０真題Ａ． Ｂ．Ｃ． Ｄ．例３－ 完成反應式（只寫主要產(chǎn)物）：（２０１３真題例３－１７下列化合物與ＡｇＮＯ３／乙醇溶液反應速率由大到小的順序為 ）。（２０１３真題（１）ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２（２）ＣＨ３ＣＨ２（３）ＣＨ３ＣＨ＝Ａ．（２）＞（３）＞（ Ｂ．（３）＞（２）＞（Ｃ．（１）＞（３）＞（２） Ｄ．（３）＞（１）＞（２）例３－１８ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１３真題）例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１１真題例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１０真題例３－２１下列化合物在堿性水溶液中，最容易按單分子取代反應歷程水解生成醇的是 ）（２００８真題Ａ．伯鹵代 Ｂ．仲鹵代Ｃ．叔鹵代 Ｄ．芳基型鹵代例３－２２ 下列各組物質(zhì)進行反應，主要產(chǎn)物為醚的是（ ）。（２０１２真題）Ａ．Ｂ． 例３－ 溴乙烷和金屬鎂在無水乙醚中應生 （ ，該產(chǎn)物和丙酮作用后水解得（ 。（兩空均寫結構式）（２０１０真題例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１２真題例３－ 下列化合物，與金屬鈉反應的速率由大到小的順序是 ）。（２０１３真題（１）Ｈ２ （２）ＣＨ３ＣＨ２ （３）（ＣＨ３）３Ａ．（１）＞（２）＞（ Ｂ．（３）＞（２）＞（Ｃ．（３）＞（１）＞（ Ｄ．（２）＞（３）＞（例３－２６醇發(fā)生脫水反應生成烯烴時，消除取向遵循 （２２） 規(guī)則。（２０１０真題）例３－２７ 下列化合物中，不發(fā)生碘仿反應的是（ ）。Ａ．異丙醇 Ｂ．２－丁醇 Ｃ．乙醇 Ｄ．異丁醇例３－２８ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：例３－ 下列化合物與格氏試劑反應，能用于制備仲醇的是 ）。（２０１１真題Ａ．丙醛 Ｂ．丙酮 Ｃ．環(huán)氧乙烷 Ｄ．二氧化碳例３－２９ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１２真題）例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１１真題例３－３１ 丙醛與乙基溴化鎂作用后水解，生成的主要產(chǎn)物是（ ）。（２０１２真題）Ａ．３－戊醇 Ｂ．２－戊醇Ｃ．３－甲基－２－丁 Ｄ．２－甲基－２－丁例３－３２苯乙醛與甲醛在稀堿作用下加熱，生成的主要產(chǎn)物是 。（２００９真題） Ｃ．Ｄ．例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１３真題例３－ 反 所使用的試劑和條件為（ ）。（２０１３真題Ａ． Ｂ．ａＨ，加Ｃ．ｌ，Ｈ２Ｏ，加 Ｄ．Ｈ２／例３丙酮、環(huán)己酮、二苯酮和甲醛分別與ＨＣＮ發(fā)生親核加成反應，反應速率由大到小順 ）。（２０１３真題Ａ．丙酮＞環(huán)己酮＞二苯酮＞甲 Ｂ．丙酮＞二苯酮＞甲醛＞環(huán)己Ｃ．甲醛＞環(huán)己酮＞二苯酮＞丙酮 Ｄ．甲醛＞丙酮＞環(huán)己酮＞二苯酮例３－３６反應應選擇的還原劑是 ）。（２０１０真題Ａ．Ｈ２／ Ｃ． Ｂ． Ｄ．Ｚｎ－Ｈｇ／例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１０真題例３－３８ 得到的主要產(chǎn)物是（）。（２０１２真題） Ｂ．Ｃ． Ｄ．例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１０真題例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２００９真題例３－ 完成反應式（寫出主產(chǎn)物）：（２０１２真題例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１１真題例３－ 乙酰乙酸乙酯與溴水反應，生成的主要產(chǎn)物是 ）。（２０１２真題 Ｄ．例３－４４ 下列化合物中，不能與ＦｅＣｌ３溶液顯色的是（ ）。（２０１０真題）Ａ．丙二酸二乙酯 Ｂ．２，４－己二酮Ｃ．乙酰乙酸異丙 Ｄ．１，３－環(huán)己二例３－４５ 制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的原料是 。（２００９真題）Ａ．間羥基苯甲醛和醋酐 Ｂ．鄰羥基苯甲醛和醋酐Ｃ．鄰羥基苯甲酸和醋酐 Ｄ．間羥基苯甲酸和醋酐例３－４６ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１１真題）例３－４７ 下列可用于制備化合物 的方法是（ ）。（２０１１真題）Ａ． Ｂ．Ｃ．Ｄ．例３－ 要制備高產(chǎn)率的ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２，反應物ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ和ＮＨ３中過量的應該（ 。（２０１３真題例３－ 在弱堿性條件下，制 直接使用的原料是（２００９真題Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．例３－５０ 下列試劑中，可以鑒別乙胺和二乙胺的是（ ）。（２０１３真題）Ａ．乙酸酐 Ｂ．５％鹽酸溶液Ｃ．硝酸銀的氨溶液 Ｄ．苯磺酰氯和氫氧化鈉溶液例３－５１ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１０真題）例３－ 完成反應式（只寫主產(chǎn)物）：（２０１３真題例３－５３尼古丁經(jīng)酸性ＫＭｎＯ４氧化，得到的主要產(chǎn)物是 。（２００９真題） Ｂ．Ｃ． Ｄ．例３－ !－Ｄ－呋喃核糖經(jīng)ＨＮＯ３氧化得到的產(chǎn)物及旋光性質(zhì) 。（２００９真題 例３－５５化合物 可由Ｈ２ＮＣＨ２ＣＯＯＨ和 （１８） 反應生成。（２０１３真題）例３－５６下列化合物中，能與水合茚三酮發(fā)生顯色反應的是 。（２００９真題）Ａ．ＨＯＣＨ２ＣＨ２ Ｂ．Ｃ．Ｈ２ＮＣＨ２ＣＨ２ Ｄ．例３－５７下列可以與ａ－氨基酸發(fā)生顯色反應的試劑是（ ）。（２０１０真題）Ａ．硝酸銀溶液 Ｂ．水合茚三酮Ｃ．銀氨溶 Ｄ．Ｌｕｃａｓ試例３－ 完成反應式：（２０１３真題例３－ 蠟徹底水解后，生成的物質(zhì) （ （ 。（２０１０真題例３－６０ 腦磷脂徹底水解后，生成的物質(zhì)有 （２９） （３０） （３１） 和甘油。（２００８真題）第四部 化學鑒別真【答題思路有機物的定性鑒別是根據(jù)化合物的不同性質(zhì)來確定其含有什么官能團，是哪種化合物。如鑒別一組化合物，就是分別確定各是哪種化合物即可。在做鑒別題時要注意，并不是化合物的所有化學性質(zhì)都可以用于鑒別，必須具備一定的條件：（１）化學反應中有顏色變化（２）化學反應過程中伴隨著明顯的溫度變化（放熱或吸熱）（３）反應產(chǎn)物有氣體產(chǎn)生（４）反應中有沉淀生成或反應過程中沉淀溶解、產(chǎn)物分層等例４－１（６分）用簡便并能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學方法，分別鑒別下列兩組化合物（用流程圖表示鑒別過程）；（２０１２真題）（１）乙基環(huán)丙烷、環(huán)戊烯、環(huán)戊烷（２）３，５－庚二酮、２，４－庚二酮、２，５－庚二酮例４－２（６分）用簡便并能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學方法，分別鑒別下列兩組化合物（用流程圖表示鑒別過程）：（２０１１真題）（１）淀粉溶液，苯丙氨酸溶液，苯胺鹽酸鹽溶液（例４－３（６分）用簡便并能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學方法，分別鑒別下列兩組化合物（用流程圖表示鑒別過程）：（２０１０真題）（１）草酸、乳酸、水楊酸（２）苯胺、Ｎ－甲基苯胺、Ｎ，Ｎ－二甲基苯胺例４－４（６分）用簡便并能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學方法分別鑒別下列兩組化合物（用流程圖表示鑒別過程）：（２００９真題）（１）２，４，６－三硝基苯酚、２，４，６－三甲基苯酚（２）１－己炔、１－己烯、正己烷、甲苯例４－ 用簡便并能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學方法，分別鑒定下列兩組化合物（用流程圖表示鑒別程）：（２０１３真題（１）苯酚，甲苯，氯（２）苯胺，吡啶，噻第五部 推導結構真【答題思路根據(jù)對題目所給條件（即結構信息）的分析，逐步地確定和縮小要推導的化合物可能存在的范圍，一般是采用由前到后逐步進行分析的方法，然后再由后到前把有關化合物的結構式逐一推導出來，最后給出題目所要求的答案。推導過程一定要嚴密，要把符合題意的各種可能性都考慮到，否則推導出來的結果就會有遺漏。解答這一類題目，還必須寫出有關反應式，寫反應式的過程實際上是驗證的過程，通過寫反應式可以檢驗推導的結果是否正確，如果寫出的反應式與題意不符，表明推導的結果有問題，這時就要檢驗問題出在什么地方，重新進行推導，直到寫出的反應式完全正確為止。例５－１（６分）化合物Ａ分子式為Ｃ９Ｈ１０Ｏ２，可與ＨＩ作用生成ＣＨ３Ｉ和Ｂ（Ｃ８Ｈ８Ｏ２）（反應①，Ｂ遇ＦｅＣｌ３溶液有顯色反應?；衔铮猎跐猓龋危希澈蜐猓龋玻樱希醋饔孟逻M行硝化反應（反應②，主要生成一種一取代產(chǎn)物。Ａ在Ｉ２／ＮａＯＨ作用，生成黃色沉淀（反應③。寫出Ａ和Ｂ的結構式，并寫出反應①、②和③的化學方程式。（２０１２真題）例５－２（６分）有兩個酯類化合物（Ａ）和（Ｂ），分子式均為Ｃ４Ｈ６Ｏ２。（Ａ）在酸性條件下水解為甲醇和化合物（Ｃ），其分子式為Ｃ３Ｈ４Ｏ２。（Ｃ）可使Ｂｒ２／ＣＣｌ４溶液褪色。（Ｂ）在酸性條件下水解生成一分子羧酸和化合物（Ｄ）；（Ｄ）可以發(fā)生碘仿反應，也可與Ｔｏｌｌｅｎｓ試劑反應。試寫出（Ａ）、（Ｂ）、（Ｃ）、（Ｄ）的結構式，并寫出（Ａ）生成（Ｃ）以及（Ｄ）發(fā)生碘仿反應的化學方程式。（２０１１真題例５－３（６分）某五元環(huán)狀化合物Ａ（Ｃ６Ｈ１０）與溴反應生成Ｂ。Ｂ與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成Ｃ（Ｃ６Ｈ８）。Ｃ與酸性高錳酸鉀溶液反應（反應１）生成Ｄ（Ｃ４Ｈ６Ｏ３）和草酸（草酸進一步被氧化生成二氧化碳和水）。Ｄ加熱易脫羧放出二氧化碳。Ｄ可與２，４－二硝基苯肼反應生成黃色沉淀（反應２）。Ｄ與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳。寫出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的結構式，并寫出反應１和反應２的反應方程式。（２０１０真題）例５（６分）有兩個手性碳原子的化合物Ａ（ＮＯ），在室溫下與ＮａＮＨＣｌ反應生成（Ｃ４Ｈ１０Ｏ２），并放出Ｎ２。Ｂ與濃Ｈ２ＳＯ４共熱生成Ｃ（Ｃ４Ｈ６）。Ｃ與Ｏ３反應，并在Ｚｎ存在下水解，生成乙二醛和甲醛。寫出Ａ、Ｂ、Ｃ的結構式，并寫出相關化學反應式。（２００９真題）例５－５化合物Ａ（Ｃ７Ｈ１６Ｏ）分子中的氧原子與手性碳原子相連，并且不能被Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７／Ｈ２ＳＯ４氧化成羰基化合物；Ａ與濃硫酸加熱生成化合物Ｂ（Ｃ７Ｈ１４），Ｂ經(jīng)臭氧氧化后在鋅的保護下水解，得到的產(chǎn)物均不能還原Ｆｅｈｌｉｎｇ溶液，但都可以發(fā)生碘仿反應，推測Ａ和Ｂ的結構。寫出所有相關反應方程式。（２０１３真題）第六部 合成真【答題思路有機化學合成路線設計方法通常是倒推法，也叫逆合成分析。合成設計的一般程序為（１）認出目標分子中的官能團（２）用已知和可靠的反應進行切斷（３）必要時重復進行切斷，從目標分子倒推原料，直至達到易于取得的起始原料例６－１（１３分）按照要求制備下列物質(zhì)（寫出每一步的反應方程式和主要反應條件，無機試劑任選）：（２０１２真題）（１）由甲苯制備對溴苯胺（２）由ＣＨ３ＣＨＯ制 例６－２（１３分）按照要求制備下列物質(zhì)（寫出第一步的反應方程式和主要反應條件，無機試劑任選）：（２０１１真題）（１）由萘制備１－萘酚（２）ＨＣ≡ＣＨ→＝例６－３（１３分）按照要求制備下列物質(zhì)（寫出每一步的反應方程式和主要反應條件，無機試劑任選）：（２０１０真題）（１）由硝基苯制備１，３－二氯苯（２）由乙醇制備正丁醇例６－ （１３分）按照要求制備下列物質(zhì)（寫出每一步的反應方程式和主要反應條件）：（２００９題（１）由苯制備４－乙酰基－溴苯甲酸（兩個及兩個以下碳原子的有機試劑和無機試劑任選）（２）由ＣＨ３ＣＨＯ制 （無機試劑任選）例６－ 按照要求制備下列物質(zhì)（寫出每一步的反應方程式和主要反應條件，無機試劑任選）（２０１３真題（１）由苯甲醇和三個碳及以下的有機試劑制備２－甲基－苯基－丙（２）由苯和三個碳及以下的有機試劑合農(nóng)農(nóng)學門類聯(lián)考《無機及分析化學》歷年真題解 入學統(tǒng)一考章節(jié)內(nèi)單項選擇填空計算、分析合成題溶液和膠１１２化學熱力學基２３５化學反應速率和化學平３１４物質(zhì)結２１１４分析化學概１１２酸堿平衡和酸堿滴定３２１６沉淀溶解平衡和沉淀滴定０氧化還原反應和氧化還原滴定１１１３配位化合物和配位滴定１２１４分光光度１１２電勢分析０ ５—、單項選擇題： ３０小題。每小題２分，共６０分下列每題給出的四個選項中。只有一個選項是符合題目要求的１．反應Ｍｇ（ｓ）＝Ｏ（ｓ）＋（ｇ）在１００ｋＰａ，２９８Ｋ時不能正向自發(fā)進行，但在１０００Ｋ時能夠正向自發(fā)進行，說明該反應Ａ．ΔＨθ＞０，ΔＳθ＜ Ｂ．ΔＨθ＞０，ΔＳθ＞ｒ ｒ ｒ ｒＣ．ΔＨθ＜０，ΔＳθ＜ Ｄ．ΔＨθ＜０，ΔＳθ＞ｒ ｒ ｒ ｒ２．以波函數(shù)φｌ，ｍ表示原子軌道時，下列表示正確的是Ａ．３，３，２ Ｂ．３，１，１／２Ｃ．３，２， Ｄ．４０，－３．有ａ、ｂ、ｃ三種主族元素，若ａ元素的陰離子與ｂ、ｃ元素的陽離子具有相同的電子結構，且ｂ元素的陽離子半徑大于ｃ元素的陽離子半徑，則這三種元素的電負性從小到大的順序是Ａ．ｂ＜ｃ＜ Ｂ．ａ＜ｂ＜Ｃ．ｃ＜ｂ＜ Ｄ．ｂ＜ａ＜１１４．由計算器計算（６．６２６×８．３１４５）÷（９．１１×０．１０００）的結果為６０．４７４０６９，按有效數(shù)字運算規(guī)則，其結果應表示為Ａ． Ｂ．６０．Ｃ．６０． Ｄ．６０．５．反應２ｌｇ）＝Ｈ（ｇ）＋Ｃｌ（ｇ）的ΔＧθ＝１９０．４４Ｊｍｏｌ則ｌｇ）的ΔＧθ ｆＡ．－９５．２Ｊｍｏｌ－ Ｂ．＋９５．２Ｊｍｏｌ－Ｃ．－１９０．４Ｊｍｏｌ－ Ｄ．＋１９０．４Ｊｍｏｌ－６．將某聚合物２．５ｇ溶于１００．０ｍＬ水中，在２０℃時測得的滲透壓為１０１．３２５Ｐａ。已知Ｒ＝８．３１４ｋａ·Ｌｍｏｌ－１該聚合物的摩爾質(zhì)量是Ａ．６．０×１０２ｇｍｏｌ－ Ｂ．４．２×１０４ｇｍｏｌ－Ｃ．６．０×１０５ｇｍｏｌ－ Ｄ．２．１×１０６ｇｍｏｌ－ ７．某反應在７１６Ｋ時，ｋ＝３．１０×１０ｍｏｌ··ｍｉｎ７４５Ｋ時，ｋ＝７８×ｍｏｌ··ｍｉｎ反應的反應級數(shù)和活化能分別 Ａ．１和－１１９．７ｍｏｌ－ Ｂ．１和１１９．７ｍｏｌ－Ｃ．２和－１１９．７ｍｏｌ－ Ｄ．２和１１９．７ｍｏｌ－２２８．用０．１０００ｌ·ＬａＯＨ液滴定１０ｌＣＯ溶液選擇的指示２２Ａ．溴甲酚 Ｂ．甲基Ｃ．酚 Ｄ．中性９．若用失去部分結晶水的Ｎａ２Ｂ４Ｏ７·１０Ｈ２Ｏ標定ＨＣｌ溶液的濃度，標定的結果將Ａ．偏高 Ｂ．偏低Ｃ．無影 Ｄ．不確１０．有利于配位化合物轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)的條件Ａ．Ｋθ愈大，Ｋθ愈 Ｂ．Ｋθ愈小，Ｋθ愈 Ｃ．Ｋθ愈大，Ｋθ愈 Ｄ．Ｋθ愈小，Ｋθ愈 １１．某基元反應２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）＝Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）的初始分壓ＰＡ＝８１．０４ｋＰａ，ＰＢ＝６０．７８ｋＰａ。當反應至ＰＣ＝２ｋＰａ時，反應速率大約是初始速率的Ａ．１／ Ｂ．１／Ｃ．１／ Ｄ．１／１２．Ｃａ淀轉(zhuǎn)化成Ｃａ淀的條件Ａ．ｃ（ＳＯ２－）／ｃ（Ｃ０２－）＜Ｋθ（ＣａＳＯ）／Ｋθ（ＣａＣＯ Ｂ．ｃ（ＳＯ２－）／ｃ（ＣＯ２－）＞Ｋθ（ＣａＳＯ）／Ｋθ（ＣａＣＯ Ｃ．ｃ（ＳＯ２－）／ｃ（ＣＯ２－）＞Ｋθ（ＣａＣＯ）／Ｋθ（ＣａＳＯ Ｄ．ｃ（ＳＯ２－）／ｃ（ＣＯ２－）＜Ｋθ（ＣａＣ０）／Ｋθ（ＣａＳＯ ２２ｐＫ＝１２．ａ１３．某金屬指示劑Ｈｌｎ在溶液中存在下列平衡：（黃色）ＨＩｎ

幐＋Ｉｎ它與金屬離子形成色的配合物。使用該指示劑的ｐＨ范圍及滴定終點時溶液的顏色分別是Ａ．ｐＨ＜１２．４１，紅色 Ｂ．ｐＨ＞１２．４１，紅色Ｃ．ｐＨ＞１２．４１，黃 Ｄ．ｐＨ＜１２．４１，黃·１４．在，反應２Ａ３＋＝＋組成原電池，標準電動勢為Ｅθ改變反應體系中物質(zhì)··度后，電動勢變?yōu)椋旁摲磻模欤纾甩戎怠ぃ场?６×Ａ．０． Ｂ．０．Ｃ．６×Ｅ０．

Ｄ．３×０．１５．分光光度法測Ｆｅ２＋時，用２ｃｍ比色皿在λｍａｘ處測得溶液的吸光度是０．９０。為減少誤差，可采用的方法是Ａ．增大溶液濃 Ｂ．增加測定次Ｃ．改變測定波 Ｄ．改用ｌｃｍ比色二、填空題：３１—５９小題，共３５空．每空ｌ分。共３５分３１．在氫原子中，４ｓ和３ｄ軌道的能量高低為（１）Ｅ３ｄ在鉀原子中，４ｓ和３ｄ軌道的能量高低為（２）Ｅ３ｄ（填“＞”、“＜”或“＝”）３２．某混合堿以酚酞作指示劑。用ＨＣｌ標準溶液滴定到終點時，消耗ＨＣｌ標準溶液Ｌ；再以基橙作指示劑滴定到終點時，又消耗ＨＣｌ標準溶液ｍＬ。若Ｖ２＜則該混合堿由（３）組成３３．在定量分析中。某學生使用萬分之一分析天平和５０ｍＬ滴定管，將稱量和滴定的數(shù)據(jù)分別記為０．２５ｇ和２４．１ｍＬ。正確的數(shù)據(jù)記錄為（４）ｇ和（５）ｍＬ。４３４．在ｌ００ｋＰａ時，Ｚｎ和ＣｕＳ０溶液的反應在可逆電池中進行，放熱６．００Ｊｍｏｌ并作４功２００Ｊｍｏｌ此過程的ΔＳθ：為（６）ｒ ３５．將氧化還原反應２Ｍｎ０－－＋＝２Ｍｎ２＋＋５Ｃ１＋８Ｈ０設計成原電池，該電池 號為（７） ３６．用０．１０００ｌ·ＬａＯＨ標準溶液滴定ｍｏｌ·和０．１０ｍｏｌ·Ｐ０混合溶液時能有（８）個滴定突躍。已知：ＨＰ０的Ｋθａ ７．５×１０Ｋθａ＝６．２×１０Ｋθａ＝２． ３３７．已知［Ｃｏ（ＮＨ）］３＋的μ＝則ＣＯ３＋雜化軌道的類型是（９），配離子的空間構型是（１０）３３８．在一定波長下，用２ｃｍ比色皿測得Ａｌ３＋一鉻天青Ｓ的透光度為６０．０％；改用３ｃｍ比色皿時，此溶液的吸光度為（１１）。３９．［ＣｒＣｌ（２０］Ｃｌ系統(tǒng)命名是（１２）４０．已知反應ＦｅＯ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）幈幇３ＦｅＯ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）的Δ >０。在恒壓降溫時。平衡向（３ ｒ移動。（填“左”或“右”３３ ４１．向濃度均為０．ｏｌＬ－１的Ａｇ＋和Ｐｂ２＋離子溶液中，滴加ＫＣｒ０溶液，先產(chǎn)生的沉淀 （１４）。已知：Ｋθ（ＡｇＣｒ０）＝１．１×１０Ｋθ（ＰｂＣｒ０）＝１．８×１０ ４２．在相同溫度下，ＣｌＯ（ｇ）、Ｆ（ｇ）、Ｃｌ（ｇ）和Ｈ（ｇ）的Ｓθ由大到小的順序是（１５） 三、計算、分析與合成題：６０—６７小題。共５５分６０．（６分）下列元素基態(tài)原子的電子排布式是否正確？若不正確，違背了什么原理？請寫出正確的電子排布式。（１）Ｌｉ：１ｓ２２ｐ１（２）Ａ１：ｌｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ３（３）Ｎ：ｌｓ２２ｓ２２ｐ２２ｐ１ ａ６１．（４分）下列０．１０ｍｏＬ－１的弱酸或弱堿能否用酸堿滴定法直接滴定？為什么？（１）苯甲酸（ａｂ＝４．２１）（２）六次甲基四胺（ｂ

＝８．６２．（５分）準確稱?。埃玻埃保罚缇S生素Ｃ（）試樣，加入新煮沸的冷蒸餾水ｌ００．０ｍＬ和稀Ａｃｌ０．０ｍＬ．以淀粉作指示劑，用０．０５０００ｍｏ·Ｌ－１的Ｉ標準溶液滴定至終點．用去２０．５３ｍＬ。計算試２中ＣＨＯ的質(zhì)量分數(shù)。已知：ＭＣＨ０）＝１７６．１ｍｏｌ６８ ６８６３．（８分）在１００ｇ乙醇中加入１２．２ｇ苯甲酸，沸點升高了１．１３℃；在１００ｇ苯中加入ｌ２．２ｇ苯甲酸沸點升高了１．２１℃。計算苯甲酸在兩種溶劑中的摩爾質(zhì)量。計算結果說明了什么？已知：乙醇的Ｋｂ＝１．１９ｋｇｍｏｌ苯的Ｋ＝５３ｋｇｍｏｌｂ６４．（７分）用０．ｍｏ溶液滴定０．０２０ｍｏ·ａ溶液，計算滴定允許的最高和最低ｐＨ。已知：ｌｇＫθ（ＣａＹ）＝１０．６９，Ｋθ［Ｃａ（Ｈ］＝４．６８×關ｐＨ對應的酸效應系數(shù) 下表８．７．７．７．ＬｇαＹ（２．２．２．２．４４ 入學統(tǒng)一考章節(jié)內(nèi)單項選擇填空計算分析與合成題溶液和膠１１化學熱力學基３１４化學反應速率和化學平１１２物質(zhì)結１１１３分析化學概１１酸堿平衡和酸堿滴定０３１４沉淀溶解平衡和沉淀滴定２１３氧化還原反應和氧化還原滴定２１１４配位化合物和配位滴定２２４分光光度１１２電勢分析１１ ９５—、單項選擇題：１３０小題，每小題２分，共６０分。下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。１．在相同條件下，水溶液甲的凝固點比水溶液乙的高，則兩水溶液的沸點相比為Ａ．甲的較低 Ｂ．甲的較高Ｃ．兩者相 Ｄ．無法確２．已知［Ｃｏ（ＮＨ３）６］３＋的μ＝０，則Ｃｏ３＋的雜化方式、配離子的空間構型分別為Ａ．ｓｐ３ｄ２雜化，正八面體 Ｂ．ｓｐ３ｄ２雜化，三方棱柱體Ｃ．ｄ２ｓｐ３雜化，正八面 Ｄ．ｄ２ｓｐ３雜化，四方３．生物化學工作者常將３７℃時的速率常數(shù)與２７℃時的速率常數(shù)之比稱若某反應的Ｑ１０為２．５，則反應的活化能約為Ａ．５ｋ Ｂ．６ｋＣ．５４ｋｍｏｌ－１ Ｄ．７１ｋｍｏｌ－１４．下列分子中，中心原子為ｓｐ雜化的是５５Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｃ． Ｄ．５．測得某種新合成有機酸的ｐＫθ為４．３５，其ｐＫθ Ａ．４．４６７×１０ Ｂ．４．４７×１０Ｃ．４．５×１０ Ｄ．５×１０６．ｇ

和

θ數(shù)值相近，在ｇ 和

兩份飽和溶液中Ｍｇ在和２濃度的關系

３的 Ａ．ｃ（Ｍｇ２＋）＞ｃ（Ｍｎ２＋ Ｂ．ｃ（Ｍｇ２＋）＝ｃ（Ｍｎ２＋Ｃ．ｃ（Ｍｇ２＋）＜ｃ（Ｍｎ２＋） Ｄ．無法確定７．間接碘量法中，加入淀粉指示劑的適宜時間為Ａ．滴定開始 Ｂ．標準溶液滴定了近５０％３Ｃ．滴定至近終點 Ｄ．滴定至Ｉ－的紅棕色褪盡３８．配位滴定中，Ｆｅ３＋、Ａｌ３＋對鉻黑ＴＡ．僵化作 Ｂ．氧化作Ｃ．沉淀作 Ｄ．封閉作９．等溫等壓下，已知反應Ａ＝２Ｂ的ΔＨθ（１）及反應２Ａ＝Ｃ的ΔＨθ（２）則反應Ｃ＝的ΔＨθｒ ｒ ｒＡ．２ΔＨθ（１）－ΔＨθ（ Ｂ．ΔＨθ（２）－２ΔＨθ（ｒ ｒ ｒ ｒＣ．ΔＨθ（１）＋ΔＨθ（ Ｄ．２ΔＨθ（１）＋ΔＨθ（ｒ ｒ ｒ ｒ１０．某有色物質(zhì)溶液，測得其吸光度為第一次稀釋后測得吸光度為再稀釋一次，測得吸光度為已知Ａ１－Ａ２＝５００，Ａ２－Ａ３＝２５０。透光度比值Ｔ３／為Ａ．５． Ｂ．５．Ｃ．３． Ｄ．１．１１．已知Ｋθ（ＣａＳＯ）＝９．１×１０－Ｋθ［Ｃａ（Ｈ］＝５．５×１０－等體積０．１０ｍｏｌ·ＣａＣｌ ０．１０ｌＬ－１ＮａＳＯ溶液混合ｐＨ時液會出Ａ．Ｃａ（Ｈ）２沉 Ｂ．ＣａＳＯ４沉Ｃ．ＣａＳＯ４和Ｃａ（Ｈ）２沉 Ｄ．無沉和１ｌ·ｌ·種甘電極的電極電勢依次用電極電勢大小的關系

、φ和φ表示。電極反應為ＨｇＣｌ（ｓ）＋２ｅ＝ｇ（１）

（ａｑ），２５℃Ａ．φ１＞φ２＞ Ｂ．φ２＞φ１＞Ｃ．φ３＞φ２＞ Ｄ．φ３＞φ１＞１３．氫氣的燃燒反應為：２ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２Ｈ２Ｏ（ｇ）。若１ｍｏｌＨ２完全燃燒生成水，反應進度ξ為Ａ．２ｍｏｌ Ｂ．１．５ｍｏｌＣ． Ｄ．０．６６１４．已知２９８Ｋ時，反應Ｎ（ｇ）＋（ｇ）＝２ＮＨ（ｇ）的ΔＨθ＝－９２．２Ｊｍｏｌ－１，該反應的Δ ｒ ｒ值Ａ．－９７．２ｍｏｌ－ Ｂ．－８７．２ｍｏｌ－Ｃ．－８２．２ｍｏｌ－ Ｄ．－７５．２ｍｏｌ－１５．電勢分析中，ｐＨ玻璃電極的內(nèi)參比電極一般Ａ．標準氫電 Ｂ．Ａｇ－ＡｇＣｌ電Ｃ．鉑電 Ｄ．銀電二、填空題： ５３小題，每空１分，共３５分３１．已知反應Ｎ＋２Ｏ幑幐ＮＯ的Δ ＝９．１６Ｊｍｏｌ－１。若降低溫度，反應速率將（１），化學 ２ ｒ衡將向（２）方向移動３３．水溶液的質(zhì)子條件式為（５）。３４．用ＥＤＴＡ滴定Ｐｂ２＋、Ｚｎ２＋混合溶液中的Ｐｂ２＋時，加入酒石酸的作用是（６），加入ＫＣＮ的作用是（７）。３５．摩爾（ｒ法是以（８）作指示劑，用（９）標準溶液測定Ｃｌ－（Ｂｒ－）的銀量法ａ３６．用等體積的１．０ｌ·Ｌｃ溶液和１．ｌ·ＮａＡｃ溶液配制的緩沖溶液，其ｐＨ＝（１０），在１００ｍＬ該緩沖溶液中加入１ｍＬ０．１ｌＬＨＣｌ溶液，溶液的ｐＨ將（１１））。已知：Ｋθ（ｃ）＝７５ａ×１０ ３７．ＫＭｎＯ法測定Ｃａ２＋時，ｎ（Ｃａ２＋）／ｎ（ＫＭｎＯ）＝（１２） ３８．將０．５０５０ｇ的ＭｇＯ試樣溶于２５．００ｍＬ０．０９２５７ｌ·ＬＳＯ溶液中，然后用１１１２ｌ· ＮａＯＨ溶液滴定，消耗２４．３０ｍＬ。ＭｇＯ的質(zhì)量分數(shù)為（１３）這種滴定方式稱為（１４）法。已知：ＭＯ＝３１ｇｍｏｌ－３９．四（異硫酸根）·二氨合鉻（Ⅲ酸銨的化學式是（１５）三、計算、分析與合成題： ６１小題，共５５分５４．（４分）分光光度法中，在一定波長下，為了使吸光度在最適宜的讀數(shù)范圍內(nèi)，通常采取哪些措施？５５．（６分）試解釋下列事實（ｌ）碘的熔沸點比溴的高（２）乙醇的熔沸點比乙醚的高（３）鄰硝基苯酚的熔點比間硝基苯酚的低５６．（８分）對于生命起源問題，有人提出最初植物或動物內(nèi)的復雜分子是由簡單分子自發(fā)形成的。例如，尿素（）的生成可以用如下反應方程式表示：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ）ＮＨ２ＣＨｓ）＋Ｈ２Ｏ（７７（１）利用下表中的熱力學數(shù)據(jù)計算上述反應在２９８．１５Ｋ時的ΔＧθ，說明該反應在２９８．１５Ｋ標ｒ狀態(tài)下