《原子的結(jié)構(gòu)》人教版初中化學(xué)課件3

人教版化學(xué)初中九年級(jí)上冊(cè)

原子的結(jié)構(gòu)

人教版化學(xué)初中九年級(jí)上冊(cè)

課前三分鐘專項(xiàng)訓(xùn)練寫在《學(xué)案》P50（

10月28日·第九周二）

課前準(zhǔn)備：書、學(xué)案、全品課前三分鐘專項(xiàng)訓(xùn)練寫在《學(xué)案》P50（10月28日·第3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是

?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。1.分子由

構(gòu)成。

水分子由

構(gòu)成。

1個(gè)水分子由

構(gòu)成。2.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：(1)金屬、(2)某些固態(tài)非金屬(3)稀有氣體。分子原子專項(xiàng)訓(xùn)練（

10月28日·第九周二）

原子水：H2O氫原子和氧原子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是?；瘜W(xué)4、如圖是檢查裝置氣密性的常用方法。請(qǐng)你用分子的觀點(diǎn)解釋這種做法的依據(jù)：

。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快(1分)；分子間隔增大(1分)4、如圖是檢查裝置氣密性的常用方法。請(qǐng)你用分子的觀點(diǎn)解釋這種第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（P53

）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（P53）化學(xué)變化中，分子可以再分；原子不能再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；仡櫍涸雍头肿拥谋举|(zhì)區(qū)別是什么？

原子能不能再分？質(zhì)子中子核外電子原子原子核

物理課上學(xué)過原子的構(gòu)成，說說你所知道的原子構(gòu)成？化學(xué)變化中，分子可以再分；原子不能再分。回顧：原子和分子的本問題2：原子非常小，請(qǐng)你構(gòu)想一下原子的模型及內(nèi)部結(jié)構(gòu)？問題2：原子非常小，請(qǐng)你構(gòu)想一下1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年1897年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變

拓展視野1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton，1766~1844）1803年道爾頓原子模型一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。英國(guó)化學(xué)家道原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（1897年）電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。湯姆生原子模型英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson，1856~1940）原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1911年）

——原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford，1871~1937）盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。盧瑟福原子模型α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1911年）

——原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福當(dāng)盧瑟?？吹侥承│亮Ｗ痈淖兞朔较?，甚至個(gè)別被反彈回去，“入射的8000個(gè)粒子中有1個(gè)被反彈回來”，他簡(jiǎn)直不敢相信，“這好比一張白紙把每秒二萬公里速率飛行的重型炮彈給彈回來了！”

盧瑟福陷入了深深思考。

α粒子轟擊金箔1911盧瑟福提出原子有核【α粒子，帶正電，質(zhì)量為4

；金原子，質(zhì)量為197】當(dāng)盧瑟福看到某些α粒子改變了方向，甚至個(gè)別被反彈回去，“入射α粒子轟擊金箔1911盧瑟福提出原子有核·絕大部分α粒子暢通無阻，說明

；·少部分α粒子偏離了方向，說明

；·極個(gè)別α粒子反彈回來，說明

。①原子內(nèi)部有很大空間②原子間有間隔（少數(shù)α粒子途過金原子核旁，正正相斥）（極個(gè)別α粒子撞到了金原子核）原子核體積小,質(zhì)量大原子核帶正電【α粒子，帶正電，質(zhì)量為4

；金原子，質(zhì)量為197】α粒子轟擊金箔1911盧瑟福提出原子有核·絕大部分α粒子暢質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】一、原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子數(shù)（+）（-）（不顯電性）原子核所帶正電荷數(shù)=

電子數(shù)（+）（不帶電）（原子核帶正電）核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)

=質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】一、原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子數(shù)（+）（-）（不顯電性）=

電子數(shù)（+）（不帶電）核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)

=不顯電性的微粒：帶負(fù)電荷的微粒：帶正電荷的微粒：中子、原子、分子電子質(zhì)子、原子核質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一

原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。（P53）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。問題4：原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等？問題3：原子中有帶電的粒子，但

整個(gè)原子為什么不顯電性？原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。問題4：原子中，中子數(shù)和質(zhì)閱讀思考：教材53頁(yè)表3-1，給我們提供哪些信息？原子的種類

原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817閱讀思考：原子的原子核核外閱讀思考：教材53頁(yè)表3-1，給我們提供哪些信息？1.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

3.個(gè)別原子中沒有中子（如：H）。

4.不同種類的原子，

不同。質(zhì)子數(shù)閱讀思考：1.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)問題5：以氫原子和氧原子為例，原子的具體構(gòu)成如何？不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。氫原子核外電子氫原子核質(zhì)子（1）中子（0）氧原子不同原子中，單個(gè)的質(zhì)子、中子、電子沒有區(qū)別，關(guān)鍵是粒子數(shù)目不同。（1）核外電子氧原子核質(zhì)子（8）中子（8）（8）問題5：以氫原子和氧原子為例，不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。氫練1：一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

核電荷數(shù)為（）該原子所含粒子總數(shù)為（）8686（質(zhì)、中、電）308人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2練1：一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136，86（質(zhì)、中練2下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）

A.原子是最小微粒

B.原子核一定由質(zhì)子和中子夠成

C.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性

D.原子是由原子核和電子構(gòu)成的D人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2練2下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）D人教版作業(yè)《全品》·

P35——1、2、3、9、10·

P36——11、14·

P42——11、15人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2作業(yè)《全品》·P35——1、2、3、9、10·P36丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr，1885~1962）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。玻爾原子模型1913年

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2丹麥物理學(xué)家玻爾玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。電子云模型1927-1935年人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中1.于普通民眾的文化知識(shí)和精神素養(yǎng)，有著為官的閱歷和廣闊的視野，對(duì)下層民眾生活有深刻的了解。他們既可以將下情上迭，也可以將官方的意旨貫徹于民間。2.他們?cè)卩l(xiāng)間承擔(dān)著傳承文化、教化民眾的責(zé)任，同時(shí)參與地方教育和地方管理，引領(lǐng)著一方社會(huì)的發(fā)展。鄉(xiāng)紳群體的消失，使鄉(xiāng)村失去了傳統(tǒng)文化的傳承人，失去了文化頒被和靈魂，沒有了3.指導(dǎo)和提升文化教育的導(dǎo)師，鄉(xiāng)村的凝聚力也隨之消失。加之城鄉(xiāng)教育費(fèi)源配置的巨大反差，加劇了農(nóng)村人口向城市流動(dòng)的速度與規(guī)模，使農(nóng)村開始變成文化沙漠。4.節(jié)奏是音樂、舞蹈和歌唱這些最原始也最普遍的三位一體的藝術(shù)所同具的一個(gè)要素。節(jié)奏不僅見于藝術(shù)作品，也見于人的生理活動(dòng)。人體中呼吸、循環(huán)、運(yùn)動(dòng)等器官本身的自然的有規(guī)律的起伏流轉(zhuǎn)就是節(jié)奏。

5.因?yàn)橹袊?guó)人由農(nóng)業(yè)進(jìn)于文化，對(duì)于大自然是“不隔”的，是父子親和的關(guān)系，沒有奴役自然的態(tài)度。中國(guó)人對(duì)他的用具，不只是用來控制自然，以圖生存，他更希望能在每件用品里面，表出對(duì)自然的敬愛，把大自然里啟示著的和諧、秩序，它內(nèi)部的音樂、詩(shī)，表現(xiàn)在具體而微的器皿中。一個(gè)鼎要能表象天地人。6.虛構(gòu)的加強(qiáng)使小說和傳統(tǒng)故事之間的區(qū)別清晰起來。小說中的故事可以來自想象，不一定是作者的親歷親聞。小說家常閉門構(gòu)思，作品大多誕生于他們的離群索居的時(shí)候，小說家可以閑坐在布宜諾斯艾利斯的圖書館中，或者在巴黎一間終年不見陽光的閣樓里，杜撰他們想象中的歷險(xiǎn)故事。7.一個(gè)匠人漂泊一生，積攢下無數(shù)的見聞、掌故和趣事，當(dāng)他晚年坐在火爐旁給孩子們講述這一切的時(shí)候，他本人就是故事的一部分。傳統(tǒng)故事是否值得轉(zhuǎn)述，往往只取決于故事本事的趣味性和可流傳性。8.現(xiàn)代小說的繁榮對(duì)應(yīng)的是故事不同程度的減損或逐漸消失?，F(xiàn)代小說家對(duì)待故事的方式復(fù)雜多變，以實(shí)現(xiàn)他們特殊的敘事目的。小說家呈現(xiàn)人生，有時(shí)會(huì)寫到難以言喻的個(gè)人經(jīng)驗(yàn)，他們會(huì)調(diào)整講故事的方式，甚至將虛構(gòu)和表述的重心挪到故事之外人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_21.于普通民眾的文化知識(shí)和精神素養(yǎng)，有著為官的閱歷和廣闊的視人教版化學(xué)初中九年級(jí)上冊(cè)

原子的結(jié)構(gòu)

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課前三分鐘專項(xiàng)訓(xùn)練寫在《學(xué)案》P50（

10月28日·第九周二）

課前準(zhǔn)備：書、學(xué)案、全品課前三分鐘專項(xiàng)訓(xùn)練寫在《學(xué)案》P50（10月28日·第3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是

。化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。1.分子由

構(gòu)成。

水分子由

構(gòu)成。

1個(gè)水分子由

構(gòu)成。2.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：(1)金屬、(2)某些固態(tài)非金屬(3)稀有氣體。分子原子專項(xiàng)訓(xùn)練（

10月28日·第九周二）

原子水：H2O氫原子和氧原子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是?；瘜W(xué)4、如圖是檢查裝置氣密性的常用方法。請(qǐng)你用分子的觀點(diǎn)解釋這種做法的依據(jù)：

。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快(1分)；分子間隔增大(1分)4、如圖是檢查裝置氣密性的常用方法。請(qǐng)你用分子的觀點(diǎn)解釋這種第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（P53

）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（P53）化學(xué)變化中，分子可以再分；原子不能再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。回顧：原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

原子能不能再分？質(zhì)子中子核外電子原子原子核

物理課上學(xué)過原子的構(gòu)成，說說你所知道的原子構(gòu)成？化學(xué)變化中，分子可以再分；原子不能再分。回顧：原子和分子的本問題2：原子非常小，請(qǐng)你構(gòu)想一下原子的模型及內(nèi)部結(jié)構(gòu)？問題2：原子非常小，請(qǐng)你構(gòu)想一下1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年1897年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變

拓展視野1803年湯姆生原子模型1911年玻爾原子模型1913年一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton，1766~1844）1803年道爾頓原子模型一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。英國(guó)化學(xué)家道原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（1897年）電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。湯姆生原子模型英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson，1856~1940）原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1911年）

——原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford，1871~1937）盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。盧瑟福原子模型α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1911年）

——原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福當(dāng)盧瑟?？吹侥承│亮Ｗ痈淖兞朔较颍踔羵€(gè)別被反彈回去，“入射的8000個(gè)粒子中有1個(gè)被反彈回來”，他簡(jiǎn)直不敢相信，“這好比一張白紙把每秒二萬公里速率飛行的重型炮彈給彈回來了！”

盧瑟福陷入了深深思考。

α粒子轟擊金箔1911盧瑟福提出原子有核【α粒子，帶正電，質(zhì)量為4

；金原子，質(zhì)量為197】當(dāng)盧瑟福看到某些α粒子改變了方向，甚至個(gè)別被反彈回去，“入射α粒子轟擊金箔1911盧瑟福提出原子有核·絕大部分α粒子暢通無阻，說明

；·少部分α粒子偏離了方向，說明

；·極個(gè)別α粒子反彈回來，說明

。①原子內(nèi)部有很大空間②原子間有間隔（少數(shù)α粒子途過金原子核旁，正正相斥）（極個(gè)別α粒子撞到了金原子核）原子核體積小,質(zhì)量大原子核帶正電【α粒子，帶正電，質(zhì)量為4

；金原子，質(zhì)量為197】α粒子轟擊金箔1911盧瑟福提出原子有核·絕大部分α粒子暢質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】一、原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子數(shù)（+）（-）（不顯電性）原子核所帶正電荷數(shù)=

電子數(shù)（+）（不帶電）（原子核帶正電）核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)

=質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷】一、原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子數(shù)（+）（-）（不顯電性）=

電子數(shù)（+）（不帶電）核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)

=不顯電性的微粒：帶負(fù)電荷的微粒：帶正電荷的微粒：中子、原子、分子電子質(zhì)子、原子核質(zhì)子【一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷】中子核外電子【一個(gè)電子帶一

原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。（P53）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。問題4：原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等？問題3：原子中有帶電的粒子，但

整個(gè)原子為什么不顯電性？原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。問題4：原子中，中子數(shù)和質(zhì)閱讀思考：教材53頁(yè)表3-1，給我們提供哪些信息？原子的種類

原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817閱讀思考：原子的原子核核外閱讀思考：教材53頁(yè)表3-1，給我們提供哪些信息？1.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

3.個(gè)別原子中沒有中子（如：H）。

4.不同種類的原子，

不同。質(zhì)子數(shù)閱讀思考：1.原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)問題5：以氫原子和氧原子為例，原子的具體構(gòu)成如何？不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。氫原子核外電子氫原子核質(zhì)子（1）中子（0）氧原子不同原子中，單個(gè)的質(zhì)子、中子、電子沒有區(qū)別，關(guān)鍵是粒子數(shù)目不同。（1）核外電子氧原子核質(zhì)子（8）中子（8）（8）問題5：以氫原子和氧原子為例，不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。氫練1：一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

核電荷數(shù)為（）該原子所含粒子總數(shù)為（）8686（質(zhì)、中、電）308人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2練1：一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136，86（質(zhì)、中練2下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）

A.原子是最小微粒

B.原子核一定由質(zhì)子和中子夠成

C.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性

D.原子是由原子核和電子構(gòu)成的D人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2練2下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（）D人教版作業(yè)《全品》·

P35——1、2、3、9、10·

P36——11、14·

P42——11、15人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2作業(yè)《全品》·P35——1、2、3、9、10·P36丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr，1885~1962）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。玻爾原子模型1913年

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_2丹麥物理學(xué)家玻爾玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，